高三化学人教版（2019）期中测试B卷-答案

期中测试AB卷——B卷

2025年秋高三期中测试AB卷

化学·B卷

答案及解析

1.答案：D

解析：造纸过程中的漂白一定是化学变化，A错误；磁石中含有带磁性的材料是Fe3O4，而不

是Fe2O3，B错误；燃放烟花、鞭炮产生大量粉尘和有刺激性气味的有害气体，大量使用烟花、

鞭炮等火药制品会造成环境污染，C错误；活字印刷术使用的黑墨的主要成分为碳单质，常温

下碳的化学性质不活泼，较为稳定，D正确。

2.答案：D

解析：CCl4和I2均是非极性分子，而ICl是极性分子，根据相似相溶规律可知，I2在CCl4中

的溶解度大于ICl在CCl4中的溶解度，A不符合题意；SiC是共价晶体，SiF4属于分子晶体，

一般共价晶体熔点高于分子晶体，B不符合题意；对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯

甲醛可形成分子内氢键，物质形成分子内氢键会使熔沸点降低，形成分子间氢键会使熔沸点升

高，C不符合题意；F的电负性比Cl强，F吸引电子能力更强，导致F3CCOOH的羧基中的羟

基的极性增大，更容易电离出H，D符合题意。

3.答案：A

解析：44g（即1mol）CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K和O2构成，1molKO2

2

晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO3在水溶液中会发生水解：

212

CO3H2OHCO3OH，故1L1molLK2CO3溶液中CO3的数目小于NA，C错误；

该反应中部分氧元素化合价由-0.5升至0，部分氧元素化合价由-0.5降至-2，则每4molKO2参

加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误。

4.答案：C

解析：化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；连有4个不同的

原子或原子团的碳原子为手性碳原子，L分子中含有2个手性碳原子，如图：

化学·B卷答案第1页共9页

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（用“○”标注），B正确；化合物L中不含羧基，含有酚

羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2,C错误；化合物L中含有碳碳双键，

可以发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，D正确。

5.答案：D

解析：合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，A错误；

MgH2中，H的化合价为-1，Mg的化合价为+2，B错误；在氮气条件下，一定温度下熔炼，

高温

镁和氮气会发生反应：3MgN2Mg3N2，C错误；混合物M反应方程式为

MgH22HCl2H2MgCl2，2Al6HCl3H22AlCl3。17molMgH2与盐酸完全反

应生成34mol氢气，12molAl与盐酸完全反应生成18mol氢气，共放出52mol氢气，D正

确。

6.答案：C

解析：NaHSO3与H2SO4反应制取SO2是复分解反应，利用了强酸制弱酸规律，A错误；a处

滤纸褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；b处是SO2氧化Na2S生成黄色固体S，说明SO2具

有氧化性，C正确；c处滤纸褪色，说明SO2具有还原性，D错误。

7.答案：D

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解析：

Aun

水煤气变换反应为H2OCOCO2H2，A正确；由图2可知，反应物总能量高于生成物

总能量，故水煤气变换反应的H0，C正确。

8.答案：A

解析：铜质器件发生腐蚀时，负极上Cu失一个电子转化为Cu，之后Cu又发生一系列化学

反应，正极上O2得电子发生还原反应，正极反应式是O24e2H2O4OH，故铜的腐蚀

2

是电化学反应与化学反应协同作用的结果，错误、正确；的形成，使得溶

ADCuNH3n

液中cCu减小，促使Cu继续生成Cu，B正确；Cu在OH足够多时生成

Cu4(OH)6SO42H2O，反应的离子方程式为

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22

4Cu6OHSO42H2OCu4(OH)6SO42H2O，C正确。

9.答案：B

解析：装置4的反应中，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸

性，A正确；注射器2中充满NO，与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色

改变，B错误；连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应：

2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，可进行尾气的吸收处理，C正确；装置4若换成

浓氨水和碱石灰能生成NH3，可进行NH3与空气和水反应的性质探究，D正确。

10.答案：C

解析：W的单质是一种可燃性气体，W的单质为氢气，即W为H，根据元素成键特点，X形

成四个键，即X为C，Z形成两个键，Z为O，Z、M同主族，即M为S，五种元素原子序数

依次增大，因此Y为N元素。同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族的N元

素2p能级轨道半充满，其第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：NOC，C错误。

11.答案：C

解析：苯酚与Br2生成的三溴苯酚可溶解在甲苯中，因此无法用过滤的方法除去，A错误；氯

水中的HClO也能使淀粉-KI溶液变蓝，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，B错误；乙

烯与溴可发生加成反应，甲烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，

22

则说明甲烷中含有乙烯，C正确；酸性条件下，NO3能将SO3氧化为SO4，则不能检验Na2SO3

溶液中是否含有Na2SO4，D错误。

12.答案：C

11

解析：晶胞中原子的数目，Ca：812，H：4612，该富氢化合物的化学式为CaH，

826

11

A正确；A原子的分数坐标为（0，0，0），B原子的分数坐标为（，0，），则C原子的分

42

13

数坐标为（0，，），B正确；该六面体晶胞中，每个面有4个H原子形成的四边形，有6

24

个面，每个顶角的Ca对着一个六边形面，有8个，共有6+8=14个面，C错误；该晶胞中，

1

两个H原子之间的最近距离为晶胞面对角线长度的，为apm，则晶胞棱长为22apm，密

4

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期中测试AB卷——B卷

2401212321030

33

度为3gcm3gcm，正确。

10D

8aNA

NA22a10

13.答案：D

解析：冠醚分子中的O提供孤电子对，Li提供空轨道，二者可形成配位键，A正确；由题表

中数据可知，为时，型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最大，为吸电子基

R1—NO2TY—NO2

团，为时，型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最小，为供电子基团，由此

R1—CH3TY—CH3

、

可说明TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大，B正确；R1R2的

推（吸）电子效应会导致电荷分布不均匀，在加入Li或脱离Li后，冠醚在机械互锁分子内

、

的移动受R1R2的推（吸）电子效应的影响，C正确；由于Li带正电荷，故负载Li的机械

互锁分子容易向阴离子浓度高的区域穿梭，D错误。

14.答案：B

解析：随着NaOH溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，则②为pH变化；①、③为含磷微粒，

且含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，A正确；左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，

而溶液pH随所加NaOH溶液体积V变化曲线（滴定曲线）是右侧的纵坐标，当

H3PO2H2PO2时，即cH3PO2cH2PO2，溶液的pH<4，所以

cHcH2PO2

4

KacH1.010，B错误；根据图像可知：当V(NaOH)10mL时，

cH3PO2

cH2PO2cH3PO2，溶液为H3PO2与NaHPO2的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：

cNacHcOHcH2PO2，此时溶液pH<7，溶液显酸性，则cHcOH，故

cNacH2PO2，C正确；溶液中存在电荷守恒：cNacHcOHcH2PO2，

当溶液pH=7，溶液显中性，则cHcOH，故cNacH2PO2，此时溶液为H3PO2与

NaHPO2的混合溶液，H3PO2过量，此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，故

1

0.02L0.100molL11

cNacH2PO20.05molL，即cNa0.05molL，D正确。

0.02L0.02L

2

15.答案：（1）Bi2O32HSO4(BiO)2SO4H2O（2分）

（2）3<pH<6（2分）

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4

（3）pH过低，Ge2H2RGeR24H平衡逆向移动，不利于生成GeR2（2分）

（4）HGaCl45NaOHNaGa(OH)44NaClH2O（2分）；2Cl2eCl2（2分）

（5）4（2分）

、、、、

解析：锌浸出渣（主要成分有ZnOGa2O3GeO2，还有FeOFe2O3Bi2O3等杂质）在稀硫

、、

酸酸浸下，ZnOFeOFe2O3溶解后，在次氯酸钠的氧化下，得到含有锌离子和铁离子的混

、、

合溶液，进一步处理得到ZnSO47H2O；而Ga2O3GeO2Bi2O3不溶解得到浸渣，浸渣在70%

硫酸作用下得到含铋渣；在有机沉淀剂单宁酸的作用下沉锗，含锗的沉淀经过洗涤焙烧得到粗

GeO2，粗GeO2经过一系列变化得到高纯锗；“沉锗”后的滤液经中和、酸溶得到HGaCl4溶液，

加入过量氢氧化钠溶液后电解得到金属镓。

（1）“酸浸2”中Bi2O3与70%硫酸反应生成(BiO)2SO4，反应的离子方程式为

2

Bi2O32HSO4(BiO)2SO4H2O。

33513338

（2）Fe完全沉淀时，cFe1.010molL，KspFe(OH)3cFecOH110，

则cOH11011molL1，pH>3；“降铁浓缩”中cZn2为0.1molL1，

221781

KspZn(OH)2cZncOH110，当锌离子开始沉淀的时候，cOH10molL，

pH=6，故pH范围是3<pH<6。

（4）结合流程图和题干，镓与铝性质相似，可知HGaCl4和NaOH溶液反应生成

、

NaGa(OH)4NaCl和水，化学方程式为HGaCl45NaOHNaGa(OH)44NaClH2O；

“电解”时阳极（惰性电极）上Cl放电生成Cl2，电极反应式为2Cl2eCl2。

（5）根据题中转化关系和已知信息可得：

GeO2~2SOCl2~GeCl4~2H2

22

89.6L

4mol

22.4Lmol1

则理论上消耗4molSOCl2。

16.答案：（1）b（2分）

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（2）Ti(OH)4（2分）

（3）AgNO3（或AgNO3HNO3、硝酸酸化的硝酸银）（2分）

（4）碱石灰［或生石灰（CaO）、NaOH、KOH以及这些物质的组合均可］（2分）

800℃

（5）6TiO28NH36TiN12H2ON2（2分）

（6）吸收氨气与水（2分）

（7）①bdec（2分）；②80.0%（或80%、0.8）（2分）

解析：（1）装置A中冷却水应从下口进上口出，则冷却水的入口为b。

（2）TiCl4水解生成Ti(OH)4，故TiCl4水解生成的胶体主要成分为Ti(OH)4。

（3）TiO2xH2O沉淀中含有少量的Cl杂质，判断TiO2xH2O沉淀是否洗涤干净，只需检验

洗涤液中是否含有Cl，若最后一次洗涤液中不含Cl，则证明TiO2xH2O沉淀清洗干净，检

验Cl应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3。

（4）装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂

X可以是碱石灰。

℃、

（5）装置D中，NH3和TiO2在800下反应生成TiNN2和H2O。

（6）装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。

（7）①该实验应先称取一定量的TiO2固体，将TiO2放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉

中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3；

0.800g

②0.800gTiO的物质的量为0.01mol，则TiN的理论产量为

280gmol1

0.01mol62gmol10.62g，反应后剩余固体质量为0.656g，则固体质量减少量为

800℃

0.800g0.656g0.144g，根据6TiO28NH36TiN12H2ON2可知固体质量减少

6620.144

6(3215)g，则TiN的实际产量

g0.496g，则TiN的产率为

618

0.496g

100%80%。

0.62g

17.答案：（1）①CH4(g)C(ads)2H2(g)（2分）；b（2分）；②B（2分）；相同温度下CO2

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的平衡转化率高于CH4的平衡转化率（2分）；③0.16（2分）

（2）600（2分）；Cat1（2分）

解析：（1）①由题图1可知，反应ⅰ历程中第1步反应的活化能大于第2步反应的活化能，反

应ⅰ决速步骤的化学方程式为CH4(g)C(ads)2H2(g)；反应ⅰ的反应物总能量低于生成物总

能量，是气体分子数增大的吸热反应，高温低压条件能够提高CO2的平衡转化率。②根据题图

2可知，当CH4和CO2按物质的量之比1:1投料时，若只发生反应ⅰ，CH4和CO2在相同温度下

的转化率相等，但因反应ⅱ能增大CO2的转化率，即相同温度下CO2的平衡转化率高于CH4的

平衡转化率，则A表示CO2平衡转化率，B表示CH4平衡转化率。③题图2中600℃时，CO2

的平衡转化率为30%，CH4的平衡转化率为20%，设初始投入的CH4和CO2均为amol，则：

CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)

初始/(mol)aa00

转化/(mol)0.2a0.2a0.4a0.4a

CO2在反应ⅱ中转化(0.3a0.2a)mol0.1amol，则：

H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)

初始/(mol)0.1a0.1a0.1a0.1a

转化/(mol)0.3a0.7a0.5a0.1a

即平衡时容器中有0.8amolCH4、0.7amolCO2、0.5amolCO、0.3amolH2、0.1amolH2O，

0.8amol

压强为4.8MPa，则CH的平衡分压为4.8MPa1.6MPa，

4(0.8a0.7a0.5a0.3a0.1a)mol

、、

同理知CO2COH2的平衡分压分别为1.4MPa、1MPa和0.6MPa，则反应ⅰ的平衡常数

2222

p(CO)pH2(1MPa)(0.6MPa)