高三化学人教版（2019）期中测试B卷-A4版式

期中测试AB卷——B卷

2025年秋高三期中测试AB卷

化学·B卷

分值：100分时间：75分钟

考查范围：高中全部知识

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术。

下列说法正确的是()

A.造纸包括破碎、碱浸、漂白、沉浆等过程，均不涉及化学变化

B.古代制造指南针的主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的Fe2O3

C.大量使用烟花、鞭炮等火药制品不会造成环境污染

D.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质很稳定

2.结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是()

选项性质差异结构因素

A在CCl4中的溶解度：I2ICl分子极性

℃℃

B熔点：SiC2830SiF490晶体类型

C沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛氢键类型

D电离常数Ka：F3CCOOHCl3CCOOH范得华力

3.超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

4KO22CO22K2CO33O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.44gCO2中σ键的数目为2NA

B.1molKO2晶体中离子的数目为3NA

12

C.1L1molLK2CO3溶液中CO3的数目为NA

D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA

4.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下

列有关该化合物的说法错误的是()

化学·B卷第1页共11页

期中测试AB卷——B卷

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.分子中含有2个手性碳原子

C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D.既能发生加成反应，又能发生取代反应

5.Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为

1

Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物M（17MgH212Al）在4.0molLHCl

溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是()

A.该合金熔点介于金属镁和金属铝之间

B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价

C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金

D.一定条件下，17molMgH2和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol

6.a、b、c处放有浸有相应溶液的滤纸，d处放有浸有相应溶液的棉花团。打开分液漏斗活塞，

进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是()

A.NaHSO3与硫酸反应，体现NaHSO3的还原性

B.a处滤纸褪色，说明SO2具有氧化性

C.b处滤纸出现黄色固体，说明SO2具有氧化性

化学·B卷第2页共11页

期中测试AB卷——B卷

D.c处滤纸褪色，说明SO2具有漂白性

7.Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量

的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是

()

Aun

A.水煤气变换反应为H2OCOCO2H2

B.稳定性：FSe2大于FSe1

C.水煤气变换反应的H0

D.决定总反应的决速反应为COOHCOOH

、

8.大气中NH3SO2和水蒸气会在铜质器件表面形成薄液膜，造成铜质器件的腐蚀，其腐蚀原

2

理如图所示。经检测发现部分释放出游离的2会与铜基体反应生成CuO，

CuNH3nCu2

以及在OH足够多时生成Cu4(OH)6SO42H2O。下列说法中错误的是()

A.腐蚀过程中正极反应：2H2eH2

化学·B卷第3页共11页

期中测试AB卷——B卷

2

的形成促进了铜的腐蚀

B.CuNH3n

22

C.生成碱式硫酸铜的反应：4Cu6OHSO42H2OCu4(OH)6SO42H2O

D.由腐蚀机理可知，铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果

9.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，

再进行探究实验。下列说法不正确的是()

A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性

B.旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变

C.连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理

D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究

10.科学家合成出了一种新化合物（分子结构如图所示），W、X、Y、Z、M为原子序数依次

增大的短周期主族元素，W的单质是一种具有可燃性的气体，X、Z和M的原子最外层电子

数之和为16，M与Z同族。下列说法错误的是()

A.Y、M的简单氢化物的水溶液分别呈碱性、酸性

B.元素的电负性：ZYXW

C.元素的第一电离能：ZYM

D.该新化合物分子中，X、Y、Z、M均满足8电子稳定结构

11.在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是()

选项实验目的操作

化学·B卷第4页共11页

期中测试AB卷——B卷

选项实验目的操作

向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后

A除去甲苯中的苯酚

过滤

证明氯气与水反应存在限取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液

B

度和淀粉-KI溶液，观察两溶液中的现象

C检验甲烷中是否含有乙烯将混合气通入溴的四氯化碳溶液中

检验NaSO溶液中是否向溶液中加入少量酸性溶液，

23BaNO32

D

含有Na2SO4观察有无沉淀生成

12.某富氢化合物的晶胞结构及该晶胞沿xOy、xOz、yOz三个平面的投影（沿三个平面的投影

相同）如图所示。两个氢原子之间的最近距离为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。原子分

数坐标x、y、z[0,1)［如（1，1，1）记为（0，0，0）］，晶胞中A原子的分数坐标为（0，

11

0，0），B原子的分数坐标为（，0，）。下列说法错误的是()

42

A.该富氢化合物的化学式可表示为CaH6

13

B.该晶胞中C原子的分数坐标为（0，，）

24

C.该晶胞中，H之间相互连接形成的笼状结构有12个面

2321030

该晶体的密度为3

D.3gcm

8aNA

13.机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学

键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对Li

匹配的空腔环境，进而负载Li，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。

化学·B卷第5页共11页

期中测试AB卷——B卷

、

当取代基R1R2不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。

R1H—CH3—NO2—COOCH3

R2HHHH

结合常数1670118059703720

下列说法错误的是()

A.机械互锁分子对Li的负载，是冠醚与Li形成了配位键

B.TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大

、

C.加入Li后冠醚在机械互锁分子内的移动受R1R2的推（吸）电子效应的影响

D.负载Li的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭

1

14.常温下，用0.100molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液

cHPO

、所有含磷微粒的分布系数［比如的分布系数：22］随

pHδH2PO2H2PO2

c(总含磷微粒)

滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.H3PO2是一种一元弱酸

4

B.常温下，H3PO2的电离常数Ka1.010

化学·B卷第6页共11页

期中测试AB卷——B卷

C.V(NaOH)10mL时，cNacH2PO2

D.pH=7时，溶液中cNa0.05molL1

二、非选择题：本大题共4小题，共58分

15.（12分）镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣（主要成分有

、、、、

ZnOGa2O3GeO2，还有FeOFe2O3Bi2O3等杂质）制备镓和锗的流程如下：

已知Ⅰ.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。

3817

Ⅱ.该工艺条件下，KspFe(OH)3110，KspZn(OH)2110。

Ⅲ.镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。

回答下列问题：

（1）“酸浸2”生成(BiO)2SO4的离子方程式为________________________。

2

（2）“降铁浓缩”中cZn为0.1molL1，则除Fe3时应控制pH的范围是_______________

（已知：当溶液中某离子浓度小于1.0105molL1时，可认为该离子沉淀完全）。

4

（3）若用H2R表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为Ge2H2RGeR24H，该操作中

需调节pH为2.5，pH过低的影响是________________________________。

（4）HGaCl4与过量氢氧化钠反应的化学方程式为__________________________。“电解”时

阳极（惰性电极）反应为________________________。

（5）“还原”过程中参与反应的H2体积为89.6L（标准状况下），则理论上步骤①中消耗

SOCl2物质的量为________mol。

16.（16分）某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。

化学·B卷第7页共11页

期中测试AB卷——B卷

步骤一：TiCl4水解制备TiO2（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入TiCl4，边搅拌边加

℃

热，使混合液升温至80，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2xH2O并洗涤，煅烧制得

TiO2。

（1）装置A中冷凝水的入口为________（填“a”或“b”）。

（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体

主要成分为________________（填化学式）。

（3）判断TiO2xH2O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有________________。

步骤二：由TiO2制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。

（4）装置C中试剂X为____________。

、

（5）装置D中反应生成TiNN2和H2O，该反应的化学方程式为_______________________

_______________________。

（6）装置E的作用是________。

（7）实验中部分操作如下：

a.反应前，称取0.800gTiO2样品；

b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

化学·B卷第8页共11页

期中测试AB卷——B卷

d.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；

e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；

f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。

①正确的操作顺序为a→____________→f（填字母）。

②TiN的产率为________________。

17.（14分）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为

世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：

（1）利用CH4CO2重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境

的影响。该过程主要发生如下反应：

ⅰ.CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1

1

ⅱ.H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)H241kJmol

反应ⅰ历程的能量变化如图1所示，C（ads）为吸附活性炭。在4.8MPa恒压条件下，等物质

的量的CH4和CO2发生重整反应，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化如图2所示。

①反应ⅰ决速步骤的化学方程式为________________________，选择________条件能够提高

CO2的平衡转化率。

a.高温高压b.高温低压c.低温高压d.低温低压

②表示CH4平衡转化率的曲线是______________（填“A”或“B”），判断的依据是

________________________。

2

③600℃时，反应ⅰ的平衡常数Kp________MPa。（精确到0.01，用平衡分压代替平衡浓

度表示，分压=总压×物质的量分数）

（2）利用催化剂实现CO2制备高附加值化学品CH3OH也有利于实现碳资源的有效循环，其

主要反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。已知：一定条件下，速率常数与活

化学·B卷第9页共11页

期中测试AB卷——B卷

E

化能、温度的关系式为Rlnka（R为常数，k为速率常数，E为活化能，T为温度）。

Ta

合成甲醇的速率常数在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下与温度的关系如图3所示。在Cat2