高三化学人教版（2019）期中测试A卷-A4版式

期中测试AB卷——A卷

2025年秋高三期中测试AB卷

化学·A卷

分值：100分时间：75分钟

考查范围：高中全部知识

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是()

A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

发现了月壤中的嫦娥石：其成分属于无机盐

B.“Ca8YFePO47”

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能

D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2.某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol·L⁻¹，下列有关该溶

液的离子组合不正确的是()

3、、3、、、2、

阳离子FeKAlNH4NaMgH

、2、、2、、

阴离子ClSO4ICO3NO3OH

3、、、、2、2、、、

A.FeHClISO4B.NaMgClNO3I

、、、、23、、、2、

C.NaNH4KClSO4D.AlNH4ClSO4I

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

1

B.5.6g铁粉与0.1L1molL的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA

D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3H2O微粒数目为0.1NA

4.氨基磷酸H4NPO3是一种磷酸的衍生物，溶于水会缓慢地发生水解反应。下列说法正确的是

（已知pKalgKa）()

A.氨基磷酸只含σ键，不含π键

B.氨基磷酸与水反应生成NH3和H3PO4

C.分子中各原子均达到8e稳定结构

化学·A卷第1页共11页

期中测试AB卷——A卷

D.相同温度下，pKa1（氨基磷酸）﹥pKa1（磷酸）

5.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

短时间内无明显

22

A往FeCl2溶液中加入Zn片Fe的氧化能力比Zn弱

现象

往溶液中滴加

Fe2SO43

溶液先变成血红

BKSCN溶液，再加入少量Fe3与SCN的反应不可逆

色后无明显变化

K2SO4固体

将食品脱氧剂样品中的还原

食品脱氧剂样品中没有+3

C铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液呈浅绿色

价铁

溶液

3

向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液先变成红褐Fe先水解得Fe(OH)3再

D

溶液，持续煮沸色再析出沉淀

FeCl3聚集成Fe(OH)3沉淀

6.布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是()

A.布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

B.布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面

C.1mol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D.1mol对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目为20NA

7.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中存在反应：

FeSO4NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是()

化学·A卷第2页共11页

期中测试AB卷——A卷

2

A.装置A中发生的离子反应为3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O

B.装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应

C.装置E中盛放的是FeSO4溶液

D.装置F收集的气体主要为N2

8.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、CuSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种或

多种。取少量样品进行如下实验：

①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取少许溶液做焰色试验，火焰为黄色；

②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色

沉淀；

③取②的上层清液，通入Cl2，加入1mLCCl4，振荡，有机层为橙红色。

下列有关判断正确的是()

A.上述实验中涉及两个氧化还原反应

B.样品中一定不含AgNO3，不能确定是否含Na2CO3

C.样品中一定含NaCl、KBr、CuSO4

D.实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色

1

9.贵州重晶石矿（主要成分BaSO）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精

43

开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡（BaTiO3）工艺。部分流程如下：

化学·A卷第3页共11页

期中测试AB卷——A卷

下列说法正确的是()

A.“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S

B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应

D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度

10.原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成的物质在催化剂MOFs（金属M有机

框架）的催化作用下发生电化学反应，如图所示。三种元素的原子序数之和为15，电路中转

移2mole，a极可生成0.5molZ2，下列说法正确的是()

A.简单氢化物的沸点：Z<Y

B.X、Y、Z只能形成一种化合物X2YZ3

C.X与Y、Z均能形成含18电子的化合物

D.YZ2与X2Z的中心原子的杂化方式相同

11.我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置

运行期间电极Ⅱ上产生O2和气体X。下列说法错误的是()

A.该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化

B.电极Ⅰ连接太阳能电池的负极

C.工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大

D.实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸

化学·A卷第4页共11页

期中测试AB卷——A卷

12.某种氮化铁FexNy的结构如图甲所示(晶胞为立方体，边长为apm），Cu可替代晶胞中不

同位置的Fe，图乙为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是Fex2CuzNy。下列说法

不正确的是()

A.图甲中氮化铁的化学式是Fe4N

B.a位置Fe周围最近且等距的N有6个

2

C.两个b位置Fe之间的最近距离为apm

2

D.最稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN

13.纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如图示，下列叙述正

确的是()

A.采用丙烷作为反应物时，可能发生反应CH3CH2CH3O2CH3CHCH2H2O2

在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及键的断裂

B.C—H

如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为

C.CH3—CHCH—CH3

D.纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率

化学·A卷第5页共11页

期中测试AB卷——A卷

1n(NaOH)

14.某温度下，向0.1molLH2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随的

n(H2X)

变化关系如图所示。下列说法错误的是()

5

A.M点对应溶液中，Ka1(H2X)1.010

2

B.N点对应溶液中，c(H2X)c(H)c(OH)c(X)

C.P点对应溶液中，c(Na)c(HX)2c(X2)

210

D.Q点对应溶液中，Kh1(X)1.010

二、非选择题：本大题共4小题，共58分

15.（16分）镓（熔点为29.8℃，沸点为2403℃）是新型半导体的基础材料，随着其系列化

合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日

、、、

益凸显。从粉煤灰（主要成分为Al2O3Ga2O3SiO2MgO等）中提取镓并回收铝，可变废

为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图甲：

（1）镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为________。

（2）“焙烧”的目的主要是通过Al2O3与Na2CO3反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反

应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：_____________________________，滤

渣的主要成分为MgO、________（填化学式）。

化学·A卷第6页共11页

期中测试AB卷——A卷

（3）“调pH沉镓”的原理为____________________________（用离子方程式表示），已知常

341

温下KGa(OH)31.010，设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为0.01molL，通常认

为溶液中离子浓度小于105molL1为沉淀完全。则此时应控制溶液pH大于___________（保

留一位小数）。

（4）“电解精炼”原理如图乙所示。

①导线中电子的流动方向为______________（用a、M表示）。

②析出纯镓的电极反应式为___________________________。

③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是_____________________________。

16.（15分）研究小组探究高铜酸钠（NaCuO2）的制备和性质。

资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。

11

【实验I】向2mL1molLNaClO溶液中滴加1mL1molLCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉

淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。

（1）CuCl2溶液显酸性，用离子方程式解释原因：___________________________；制备时

滴加的CuCl2溶液不宜过量。探究棕黑色沉淀的组成。

【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b，取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉

淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。

（2）①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，实验操作的名称是

________________。

②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是

___________________________________。探究实验条件对NaCuO2制备的影响。

1

【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1molLCuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，

溶液的pH约为5，有Cl2产生。

化学·A卷第7页共11页

期中测试AB卷——A卷

（3）①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严

谨，提出了生成Cl2的其他原因：________________________________________。

②探究继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl的原因。

i.提出假设1：cCl增大，Cl的还原性增强。实验证明假设成立。

操作和现象：取少量NaCuO2固体于试管中，__________________。

ii.提出假设2：________________，经证实该假设也成立。

11

【实验IV】向1mL1molLNaClO溶液中滴加0.5mL1molLCuSO4溶液，迅速生成蓝色

沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，

该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

（4）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是__________________。

（5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、

________________溶液和________________溶液。

17.（12分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)

水电解反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)

一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)H0代替

Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。

请回答下列问题：

（1）有关上述反应，下列说法正确的是____________（填标号）。

A.室温下，2H2O(g)2H2(g)O2(g)不能自发进行的原因为S0

B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C.可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则H0

（2）对于Bosch反应CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)H0，下列关于各图像的解释

或得出的结论正确的是________（填标号）。

化学·A卷第8页共11页

期中测试AB卷——A卷

A.由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，反应过程中v正v逆的点是C点

D.由丁图可知，交点表A表示的反应一定处于平衡状态

（3）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：

CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反

应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min0102030405060

压强/p5.004.604.304.154.064.004.00

11

①0~10min内，vCO2________molLmin，该温度下Sabatier反应的Kp________

（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。

42

②Sabatier反应的速率方程：v正k正cCO2cH2，v逆k逆cCH4cH2O（k是速率常数，

2

k正cCH4cH2O

只