高二化学人教版（2019）选修一期中测试A卷-A4版式

期中测试AB卷——A卷

2025年秋高二期中测试AB卷

化学·A卷

分值：100分时间：75分钟

考查范围：选修一第一、二章

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.H2与O2发生反应的过程模型如图所示。下列说法错误的是()

A.过程Ⅰ是吸热过程

B.过程Ⅲ一定是放热过程

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是()

A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

C.王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”

D.李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

1

3.热化学方程式：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol的叙述正确的是()

A.一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ

B.1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl，放出的热量为184.6kJ

℃、

C.在25101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热

量为184.6kJ

℃、

D.在25101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热

量为184.6kJ

4.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

化学·A卷第1页共10页

期中测试AB卷——A卷

1

CH4(g)2O2(g)2H2O(l)CO2(g)H890kJmol

1

2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566kJmol

若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰

水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为()

A.1：2B.1：3C.2：1D.2：3

5.下列对反应aX2(g)Y2(g)3Z2(g)H，自发性判断正确的是()

选项已知条件判断结果

Aa1，H0任何温度下都能自发进行

Ba2，H0任何温度下都不能自发进行

Ca3，H0较高温度下能自发进行

Da1，H0较低温度下能自发进行

6.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是

()

A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度

B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热H偏大

D.若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热H偏大

7.已知某条件下，合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下：

化学·A卷第2页共10页

期中测试AB卷——A卷

ˆˆ

N2(g)3H2(g)‡ˆˆ2NH3(g)

起始浓度/molL11.03.00.2

2s末浓度/molL10.61.81.0

4s末浓度/molL10.41.21.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是()

A.2s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4molL1s1

B.前2s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4molL1s1

C.前4s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3molL1s1

D.2~4s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2molL1s1

千畦细浪舞晴空，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计

8.“”NH42SO4

1

如图所示的循环过程，可得H4kJmol为()

A.+533B.+686C.+838D.+1143

9.已知：在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的

1

标准摩尔生成焓，用fHmkJmol表示。部分物质的fHm有如图所示关系。

、、

H2(g)N2(g)O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是()

A.2molNO(g)的能量大于1molN2(g)与1molO2(g)的能量之和

化学·A卷第3页共10页

期中测试AB卷——A卷

1

B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H91.8kJmol

C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)

1

5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H902kJmol

1

D.H2O(l)的fHm241.8kJmol

10.在不同浓度和温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表所示。下列判断中不正确的是()

速率/molL1min1

温度/K

0.600molL10.500molL10.400molL10.300molL1

318.23.606.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖溶液的浓度，蔗糖水解的速率可能不变

C.b318.2

D.不同温度时，蔗糖溶液的浓度减少一半所需的时间相同

11.在密闭容器中，CO2与H2按物质的量之比为1：3进行投料，发生反应

2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0，在5MPa下测得不同温度下平衡

体系中各种物质的体积分数如图所示，下列说法中错误的是()

A.图中表示CH3CH2OH的曲线是Ⅳ

B.图中曲线交点A、B对应的上述反应平衡常数：KAKB

C.图中曲线交点A对应CO2的转化率为40%

D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲为恒温恒压，乙为恒温

化学·A卷第4页共10页

期中测试AB卷——A卷

恒容，反应达到平衡时CH3CH2OH的产率：甲<乙

、

12.使用催化剂和未使用催化剂时，反应A+BC+D的能量变化如图所示，E1E2均大于

0，图中A、B、X、C、D五种物质均为气态。下列说法正确的是()

A.热化学方程式为A（g）+B（g）C（g）+D（g）HE2E1

B.E2为使用催化剂时逆反应的活化能

C.物质的稳定性：A>X>C

D.曲线乙表示的反应速率较大

13.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是()

A.步骤①中，净化可以防止催化剂中毒

B.步骤②中，加压既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率

D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，取1的

14.Fe2SO43KI5mL0.1molLKI

溶液，滴加1的溶液滴，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学

0.1molLFe2SO4356

32

平衡“2Fe2I2FeI2”的是()

实验编号实验操作实验现象

①滴入KSCN溶溶液变红色

化学·A卷第5页共10页

期中测试AB卷——A卷

②滴入AgNO3溶有黄色沉淀生成

③液滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

已知离子方程式：23（蓝色沉淀）

3Fe2Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62

A.①B.③C.②③④D.①②④

二、非选择题：本大题共4小题，共58分

15.（13分）工业上以CO为原料生产CH3OCH3(g)的反应为

1℃

3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)HakJmol。T，起始时在恒容密闭容

器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

起始物质的量/mol

实验序号容器体积/L达到平衡时放出热量/kJ

H2CO

Ⅰ288494

Ⅱ244—

（1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为_________________________。

（2）由题意可知，a=___________，b___________（填“>”“<”或“=”）1。

（3）实验Ⅰ中，反应前10min内的平均速率vH2=_________________。

（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡正向移动的是_______（填字母）。

a.及时分离出CH3OCH3气体

b.保持容器的容积不变，再充入1molCO和1molH2

c.适当升高温度

化学·A卷第6页共10页

期中测试AB卷——A卷

d.保持容器的容积不变，充入1mol氦气

℃1111

T时，若容器中含1molLH2、2molLCO、2molLCH3OCH3、3molLCO2，则

此时v正______（填“>”“<”或“=”）v逆。

1、1

16.（16分）已知E1134kJmolE2368kJmol，请参考题中图表，按要求填空：

（1）图甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_________（填“增大”“减小”或“不

变”，下同），H的变化是_________，NO2和CO反应的热化学方程式为

_________________________________________。

（2）下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键P-PP-OOOPO

键能/（kJmol1）abcx

已知白磷燃烧反应的HdkJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。

表中x_________kJmol1（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将

50mL0.5molL1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液在如图丙所示的装置中进行中和

反应。

化学·A卷第7页共10页

期中测试AB卷——A卷

请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器

__________________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的H_________（填“偏大”“偏小”或“无影

响”）。

③实验中改用20mL0.50molL1的盐酸与20mL0.55molL1的NaOH溶液进行反应，与上述

实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和反应的H_________

（填“相等”或“不相等”）。

17.（13分）在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混合时，立

即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量H2O2反应时，生成氮

气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式：

1

（2）已知H2O(1)H2O(g)H44kJmol，则16g液态肼与H2O2反应生成氮气和液

态水时，放出的热量是___________kJ。

1

（3）已知：N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H543kJmol，

11

H(g)F(g)HF(g)H269kJmol1，

2222

1

H(g)O(g)HO(g)H242kJmol1，

2222

写出肼与氟反应的热化学方程式：____________________________________。

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径发生：

化学·A卷第8页共10页

期中测试AB卷——A卷

1

途径Ⅰ：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)HakJmol，

1

途径Ⅱ：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)HbkJmol，

1

2C3H6(g)9O2(g)6CO2(g)6H2O(l)HckJmol，

1

2H2(g)O2(g)2H2O(1)HdkJmol（a、b、c、d均为正值）

等量的丙烷通过两种途径进行反应放出热量，则途径Ⅰ放出的热量__________（选填“大

于”“等于”或“小于”）途径\#放出的热量。C3H8(g)C3H6(g)H2(g)反应中，反应物具有的

总能量________（选填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关

系式是________________。

18.（16分）为实现生产生活中的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展了CO2的价值

型转化的相关研究。请回答以下有关问题。

Ⅰ.利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2催化加氢制取甲醇CH3OH等燃料的工艺流程

如图甲所示，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。

太阳能

（1）过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H2O2CO22CH3OH3O2，该反应是

___________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：

1

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149kJmol

化学·A卷第9页共10页