甘肃省多校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省多校2025-2026学年高一上学期第一次月考试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是A.《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……”B.《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”C.《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”D.《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜”【答案】D【解析】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.下列关于物质分类的说法错误的是A.都属于酸性氧化物B.都属于碱性氧化物C.都属于酸D.都属于钾盐【答案】D【解析】A．均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；B．CuO和MgO均为金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．在水溶液中电离出的阳离子均为H⁺，符合酸的定义，C正确；D．是钾盐，但KOH由K+和OH⁻组成，属于碱而非盐，D错误；故选D。3.下列物质的电离方程式错误的是A.(熔融)B.C.D.【答案】A【解析】A．熔融状态下NaHSO4电离应生成Na+和，而非进一步电离为H+和，A错误；B．NaHCO3电离生成Na+和，符合弱酸酸式盐的电离规律，B正确；C．KOH强碱，完全电离为K+和OH⁻，C正确；D．H2SO4为强酸，在水溶液中完全电离为H+和，D正确；故选A。4.下列变化过程中发生还原反应的是A.B. C.D.【答案】B【解析】还原反应的特征是元素的化合价降低，据此信息解答。A．，Fe的化合价从，化合价升高，被氧化，A错误；B．，S的化合价从，化合价降低，被还原，B正确；C．，Fe的化合价保持价不变，未发生氧化还原反应，C错误；D．，Cl的化合价从，化合价升高，被氧化，D错误；故答案为：B。5.理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液不含，故不选A；B．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．、反应生成沉淀，、不能共存，故不选C；D．、反应生成沉淀，、不能共存，故不选D；选B。6.NaCl固体及NaCl溶于水的状态图如下所示，下列有关说法错误的是A.NaCl固体不导电，是因为和不能自由移动B.图乙中a离子是C.NaCl在水的作用下发生电解D.NaCl在水中形成水合钠离子与水合氯离子【答案】C【解析】A．NaCl固体中和不能自由移动，NaCl固体不导电，A正确；B．图乙中a离子为阳离子，NaCl溶于水时，Na+（阳离子）会吸引水分子的氧端（负电端），水分子以氧朝向Na+，符合水合阳离子特征，B正确；C．NaCl在水的作用下发生的是电离（电解为自由移动的离子），电解需通电条件且发生氧化还原反应，此处无通电，C错误；D．NaCl溶于水时，Na+和Cl-分别与水分子作用形成水合钠离子和水合氯离子，D正确；故选C。7.黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是A.发生了还原反应 B.是氧化产物C.2个S参与反应时转移4个电子 D.还原剂是一种单质【答案】C【解析】A．KNO3中的N元素化合价从+5降至0，被还原，发生还原反应，A正确；B．C的化合价由0价变为+4价，化合价升高，被氧化，生成CO2，CO2是氧化产物，B正确；C．反应式中1个S原子参与反应，转移12个电子；若2个S原子参与反应，应转移24个电子，C错误；D．根据电子的得失，可知C是还原剂，因此还原剂是一种单质的说法正确，D正确；答案选C。8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：B.大理石和稀硫酸反应：C.CuO溶于稀硫酸溶液：D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：【答案】D【解析】A．铜与硝酸银反应的电荷未守恒，正确方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶，不能拆，正确方程式为CaCO3+2H++SO42-=CaSO4+CO2↑+H2O，C．CuO为固体氧化物，不能拆分为，正确方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式正确，D正确；故选D。9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域1的是A.B.C.2KMnO4Δ=MnO2+K2MnO4+O2D.【答案】D【解析】由题干图示信息可知，区域1代表既是化合反应又是氧化还原反应，据此分析解题。A．该反应是化合反应(Na2O与H2O生成NaOH)，反应中各元素化合价均未变化(Na+、O2-、H+化合价不变)，不属于氧化还原反应，故不属于区域1，A不合题意；B．该反应是复分解反应(Na2CO3与HCl交换成分生成NaCl、CO2和H2O)，复分解反应无电子转移，一定不是氧化还原反应，且不属于化合反应，故不属于区域1，B不合题意；C．该反应是分解反应(KMnO4受热分解生成多种物质)，虽为氧化还原反应(Mn元素化合价降低，O元素化合价升高)，但区域1为化合反应与氧化还原反应的交集，故不属于区域1，C不合题意；D．该反应是化合反应(O2与Cu生成CuO)，且反应中O元素化合价从0降低到-2，Cu元素化合价从0升高到+2，存在电子转移，属于氧化还原反应，符合区域1(化合反应且氧化还原反应)的特征，D符合题意；故答案为：D。10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A.单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质B.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，则无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应D.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子【答案】A【解析】A．单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物必然是单质，A正确；B．溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是纯净物而非溶液，B错误；C．有单质生成的分解反应一定有元素的化合价发生改变，一定是氧化还原反应，但分解反应中若无单质生成，仍可能存在化合价变化(如NH4NO3分解生成N2O)，因此可能是氧化还原反应，C错误；D．带电荷粒子不一定是离子，如质子、电子等也带电荷，D错误；故答案为：A。11.下列反应中电子转移方向和数目不正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Fe2O3中Fe3+（+3价）→Fe2+（+2价），2个Fe原子共得2e-；HI中部分I-（-1价）→I2（0价），2个I原子共失2e-，得失电子数相等（2e-），，A正确；B．Zn（0价）→Zn2+（+2价），1个Zn原子失2e-；Cu2+（+2价）→Cu（0价），1个Cu2+得2e-，得失电子数相等（2e-），，B正确；C．2CuO中Cu2+（+2价）→Cu（0价），2个Cu原子应得2×2e-=4e-；C（0价）→CO2中C（+4价），1个C原子应失4e-，，C错误；D．Cl2中1个Cl（0价）→Cl-（-1价）得1e-，1个Cl（0价）→ClO-（+1价）失1e-，得失电子数相等（1e-），，D正确；故选C。12.A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)，已知A是大理石的主要成分。下列说法错误的是A.B到D的反应类型为复分解反应B.A和盐酸反应的离子方程式：C.A高温分解的产物中一种为酸性氧化物，一种为碱性氧化物D.向C的溶液中通入过量气体，最后产生白色沉淀【答案】D【解析】根据转化关系图，已知A为大理石的主要成分CaCO3，则可知反应为：CaCO3高温=CaO+CO2↑，则B为CaO；的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2；的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；BHCl→D的反应为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，据此分析解答。A．B为CaO，D为CaCl2，BHCl→D的反应为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，AB．A为CaCO3，则其与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；C．A在高温下的分解反应为：CaCO3高温=CaO+CO2↑，生成的CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CD．C为Ca(OH)2溶液，通入过量CO2时，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（产生沉淀），然后过量的CO2继续反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（沉淀溶解），故最终无白色沉淀产生，D错误；故答案为：D。13.某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A.时刻溶液与稀硫酸没有完全反应B.段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质C.段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电D.实验过程中反应的离子方程式为【答案】C【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，A错误；B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，B错误；C．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，C正确；D．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，D错误；故选C。14.已知反应，下列说法正确的是A.该反应中和均作氧化剂B.既是氧化产物又是还原产物C.每生成1个，有12个发生氧化反应D.每转移11个电子，有2个被氧化【答案】A【解析】离子方程式中，变为CuI，Cu元素由+2价降低为+1价，中I元素由+5价降低为0价，和均作氧化剂，CuI和I2为还原产物；I-中I元素由-1价升高为0价，I-作还原剂，I2为氧化产物。A．根据分析，和均作氧化剂，A正确；B．根据分析，是还原产物，B错误；C．离子方程式中每生成2个CuI，转移22个电子，有22个I-被氧化，故每生成1个，有11个发生氧化反应，C错误；D．根据C分析，每转移11个电子，有2个被还原，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.①石墨②硝酸钾固体③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠粉末⑦氢氧化钡溶液⑧乙醇⑨氯化氢⑩铜；（1）其中能导电是___________(填序号)；属于电解质的是___________(填序号)；写出一种与①互为同素异形体的物质：___________。（2）写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。（3）写出物质⑨通入⑦中发生反应的化学方程式：___________。（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。（5）碱式碳酸铜可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________，它属于___________(填“碱”或“盐”)。【答案】（1）①④⑤⑦⑩②⑥⑨金刚石(合理即可)（2）（3）（4）（5）盐【解析】①石墨：非金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；②硝酸钾固体：化合物，固体不导电，溶于水形成溶液能导电，属于电解质；③蔗糖：化合物，固体不导电，溶于水形成溶液也不导电，属于非电解质；④稀硫酸：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤溶液：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥碳酸氢钠粉末：化合物，固体不导电，溶于水形成溶液能导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇：化合物，液体不导电，稀释成水溶液也不导电，属于非电解质；⑨氯化氢：化合物，液态不导电，溶于水形成溶液能导电，属于电解质；⑩铜：金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；据此信息解答。【小问1】根据分析，能导电有：①④⑤⑦⑩；属于电解质的有：②⑥⑨；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，则与石墨互为同素异形体的物质有：金刚石(或)。【小问2】电离方程式为：。【小问3】将HCl通入Ba(OH)2溶液中发生中和反应生成盐和水，反应的化学方程式为：。【小问4】为弱酸的酸式盐，能与HCl反应生成盐、水、二氧化碳，则反应的离子方程式为：。【小问5】Cu2(OH)2CO3可看作由和按照1：1的比例组成的混合型化合物，加入盐酸后，盐酸与发生中和反应生成盐和水；盐酸与发生反应生成盐、水、二氧化碳；则得到Cu2(OH)2CO3与足量盐酸反应的化学方程式为：；根据Cu2(OH)2CO3的混合组成可知其的物质类型为：盐。16.通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学，回答下列问题：（1）取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为___________，反应后得到的溶液(记为A)。（2）取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成(记为B)，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入___________(填“饱和A”或“B”)，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体(记为C)，反应的化学方程式为___________。（4）另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量NaCl溶液，振荡均匀后的液体(记为D)，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。（5）Fe(OH)3胶体中粒子直径大小的范围是___________nm。【答案】（1）（2）复分解反应（3）饱和A红褐(胶体)+3HCl（4）盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)（5）1~100【解析】【小问1】Fe2O3粉末加入适量盐酸中，发生复分解反应，生成FeCl3和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。【小问2】取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，此时FeCl3与NaOH反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，同时生成NaCl，依据电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为，此反应属于复分解反应。【小问3】在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，即饱和A，此时FeCl3与H2O发生反应，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为(胶体)+3HCl。【小问4】D为NaCl溶液，对光不能产生散射作用，C为Fe(OH)3胶体，对光能产生散射作用，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到:盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)。【小问5】Fe(OH)3胶体中粒子直径大小的范围介于溶液和浊液中分散质粒子直径之间，即是1~100nm。17.有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断A、D两种盐的化学式：A___________；D___________。（2）写出下列反应的离子方程式：①：___________。②气体：___________。（3）实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：实验步骤实验操作实验目的第一步向溶液中滴加过量的溶液除去___________的干扰第二步向第一步实验后的溶液中滴加___________检验___________的存在【答案】（1）AgNO3BaCl2（2）（3）溶液【解析】有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)；①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色：则B溶液的阳离子为Cu2+，阴离子不可能是CO3②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀：则A溶液的阳离子为Ag+，由于Ag+与、、都不能共存，则A溶液的阴离子只有满足，所以A溶液为AgNO3溶液；C盐溶液中有较多气泡产生：说明 C溶液的阴离子为，因与、、都不能共存，则C溶液的阳离子只有满足，所以C溶液为溶液；D盐溶液无明显现象：结合前面判断，D溶液的阳离子为，与剩余的、中的不能共存，则D溶液的阴离子为，得到D溶液为BaCl2溶液；最后剩余的B溶液为CuSO4溶液，据此分析解答。【小问1】根据分析，A的化学式为：AgNO3；D的化学式为：BaCl2。【小问2】写出下列反应的离子方程式：①BaCl2+CuSO4→：；②Na2CO3+HCl→气体：。【小问3】如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰；为了确定该溶液中是否存在，需要先排除产生的干扰，可以先用过量硝酸消耗：；然后再加入少量AgNO3溶液；如有白色沉淀产生，则原溶液中存在。18.是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化。回答下列问题：（1）金属加工后的废液中含有的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对上述反应的叙述中正确的是___________(填字母)。①两步均为氧化还原反应②第二步仅发生氧化反应③第二步发生了分解反应④第二步中既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤（2）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填字母)。A.B. C.D.（3）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：a．b．用单线桥法标出b反应中电子转移情况：___________。（4）已知：氧化性：，向含有和的溶液中逐渐加入铁粉，溶液中的___________(填离子符号)先参加反应，当加入33.6g铁粉时，溶液中的金属离子有___________。（5）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填离子符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：__________。___________+___________+___________=___________+___________+___________【答案】（1）D（2）D（3）（4）①Fe3+②Cu2+、Fe2+（5）①Mn②③5+2Mn2++14H+=5Bi3+++7【解析】叠氮化钠是一种白色晶体，具有高毒性与强爆炸性，遇热、撞击或受震会剧烈分解并释放大量氮气，可能引发爆炸。叠氮化钠易溶于水，水溶液具有弱碱性，能与酸反应，同样生成具有爆炸性和毒性的HN3。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，最终生成N2、NO等。【小问1】