高考化学黄冈经典一轮高效演练直击高考71化学反应速率及影响因素

高效演练·直击高考1.(新题预测)一定温度下,10mL0.40mol·L1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ()A.0～6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×102mol·(L·min)1B.6～10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102mol·(L·min)1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L1D.反应至6min时,H2O2分解了50%【解析】选C。根据题目信息可知,0～6min,生成22.4mL(标准状况)氧气,消耗0.002molH2O2,则v(H2O2)≈3.3×102mol·(L·min)1,A项正确;随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低,B项正确;反应至6min时,剩余0.002molH2O2,此时c(H2O2)=0.20mol·L1,C项错误;反应至6min时,消耗0.002molH2O2,转化率为50%,D项正确。2.(2018·宣城模拟)下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是()①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂 ④改变气体的温度A.只有①② B.只有③④C.只有①③④ D.①②③④【解析】选B。升高温度活化分子百分数增多,催化剂降低反应的活化能,活化分子百分数增多;浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数,而不能改变活化分子的百分数。【加固训练】在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 ()A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度【解析】选D。A、B为改变浓度,可改变反应速率,但活化分子的百分数不变;通入Ne使气体的压强增大,不改变参加反应气体的浓度,反应速率不变;升高温度,可增加活化分子百分数,反应速率增大,D正确。3.(2018·长沙模拟)合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:下列说法正确的是 ()A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度【解析】选B。升温,正、逆反应速率同时增大,但由于该反应是放热反应,逆反应速率增加的幅度更大一些,A错误;加压,正、逆反应速率同时增加,C错误;降温,正、逆反应速率瞬间减小,D错误。【互动探究】(1)t1时改变的条件可能是__________。

提示:增大反应物的浓度或加压。t1时正反应速率瞬间增大,且逐渐减小,平衡向正反应方向进行,故改变的条件为增大反应物的浓度或加压。(2)t4时改变的条件是否为减小压强?提示:否。该反应的反应物、生成物都为气体,减小压强,正逆反应速率都减小,而t4时正反应速率瞬间不变。4.(新题预测)为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案:编号纯锌粉0.2mol·L1硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2.0200.0mL250Ⅱ2.0200.0mL350Ⅲ2.0200.0mL350.2下列叙述不正确的是 ()A.Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响B.Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响C.反应速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象为【解析】选D。Ⅰ和Ⅱ实验中,只有温度不同,故探究温度对反应速率的影响,速率Ⅱ>Ⅰ,A正确;实验Ⅲ中加入的硫酸铜与锌粉反应生成铜,从而构成原电池,加快反应速率,速率Ⅲ>Ⅱ,B正确;综上所述,反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,C正确;通过计算可知,硫酸过量,产生的气体体积由锌粉决定,Ⅲ中加入的硫酸铜消耗部分锌粉,则生成的气体减小,D错误。5.光照下,乙二酸(H2C2O4)能将酸性工业废水中含有的Cr2O72-转化为Cr3+。某课外研究小组发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O](1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度乙二酸溶液用量实验编号初始pH废水样品体积/mL乙二酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的c(Cr2O72(2)上述反应中乙二酸被氧化为________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明________________________;实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=______mol·L1·min1(用代数式表示)。

(4)若实验③中蒸馏水的体积是20mL,则应取乙二酸溶液的体积是________。

【解析】(1)实验①、②中初始pH不同但其他量相同,目的是探究pH对反应速率的影响。(2)乙二酸中碳元素的化合价为+3价,则其被氧化为CO2。(3)实验①和②表明pH越小,则Cr2O72-转化为Cr3+的反应速率越快;v(Cr3+)=2v(Cr2O72-)=cn-c1t1×2mol·L1·(4)实验②、③中初始pH相同,目的应是探究乙二酸溶液浓度对反应