2025-2026学年广西部分学校高三上学期9月联考化学试题

2025-2026学年广西部分学校高三上学期9月联考化学试题一、单选题(★★)1.“广西美味·百县千菜”2025广西非遗特色美食大赛菜品发布仪式在南宁隆重举行。下列说法错误的是

A．柳州螺蛳粉的米粉富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体B．壮族甜糟酸品所用的酒糟是由优质粮食酿造的，酿造过程中发生了氧化还原反应C．黄姜猪肚鸡汤的肉质鲜美，富含的脂肪能水解生成高级脂肪酸和甘油D．农家簸箕三黄鸡所用的本地鸡富含蛋白质，蛋白质属于天然高分子(★★★)2.下列化学用语表述错误的是

A．中子数为20的氯原子：B．的VSEPR模型：C．F2分子的σ键电子云轮廓图：D．CaCl2的电子式：(★★)3.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是

A．研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦B．分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥C．利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥D．切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦(★★★★)4.W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中、、为氧化物，、为盐。已知：①D为无色有刺激性气味的气体；的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。②常温下，(红棕色)(无色)。下列有关说法错误的是

A．实验室收集到的气体经压缩后，气体颜色变深B．食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．常温下，可用制成容器来盛装或的浓溶液D．氧化物和反应可生成氧化物和，和均为酸性氧化物(★★)5.柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误的是

A．分子式为B．既能发生取代反应，又能发生加成反应C．分子中所有碳原子一定在同一平面D．可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键(★★★)6.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是

A．消防员使用泡沫灭火器灭火：B．向溶液中通入过量：C．溶液与发生反应生成：D．阿司匹林与过量溶液共热：(★★★)7.下列实验装置能达到实验目的的是

A．石油的分馏B．检验1-溴丁烷的消去产物C．鉴别与溶液D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量

A．AB．BC．CD．D(★★)8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是

选项宏观辨识微观探析A常温下，碘在溶剂中的溶解度：水碘和为非极性分子，水为极性分子B的沸点高于的相对分子质量小于C石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远D电子云半径：3s>1s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是

A．原子半径：B．为共价晶体C．价层电子对数：D．熔点：(★★★)10.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图：已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。下列说法正确的是

A．a极易溶于水B．a、c、d均属于烃类C．通过该反应机理，可形成索烃D．在作催化剂时，可被氧气氧化为醛(★★★★)11.钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，可与、形成配合物、。钴的氧化物和的晶胞结构如图所示。已知：向溶液中滴加过量氨水，可生成。下列说法错误的是

A．氧化物的化学式为B．基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种C．配合物的稳定性：D．氧化物和氧化物的密度比值为(★★★★)12.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极bB．电极a的电极反应式为C．理论上，每转移电子，室增加的的质量为D．电池工作一段时间后，室和室均减小(★★★)13.与可发生取代反应，反应过程中的原子和原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。由图示信息可知，下列说法错误的是

A．稳定性：B．I中“N……Ag”之间的极性弱于II中“C……Ag”之间的极性C．过渡态是由的原子进攻的形成的D．与互为同分异构体，均可与氢气发生加成反应(★★★★)14.常温下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列叙述错误的是

A．曲线表示的是随加入溶液体积的变化关系B．常温下，的C．常温下，时，不变D．计算可得，二、解答题(★★★★)15.氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。回答下列问题：(1)装置丁的名称为___________，装置B的作用是___________。(2)通过装置A可制得HCl，其原理为___________。(3)装置D应为___________(填序号)。(4)反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是___________。(5)当时，欲将此发烟硫酸制成质量分数为的浓硫酸，需要加入的水的质量为___________(结果保留一位小数)g。(6)测定的纯度(中常溶有少量的)：取产品溶于水中，___________。[选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。可选的试剂：溶液、溶液、溶液、稀硝酸](★★★★)16.铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为In2S3，还含有FeAsO4、PbO、SiO2等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下：已知：①常温下，，。②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为SO2。③FeAsO4难溶于水，但可溶于硫酸。请回答下列问题：(1)In与Al同族，的价电子排布式为___________，它属于元素周期表中___________区元素。(2)“热熔解”时生成与的物质的量之比为___________。(3)“浸渣”的主要成分为___________(写化学式)。(4)“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式：___________。(5)已知“滤液1”中含有，和，其中的浓度为。经氧化后调节使沉淀完全，则应调节___________。(6)工业上常用电解法精炼粗钢。已知粗铟中含有少量、、等杂质(活动性)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。

A．粗铟为阳极，纯铟为阴极B．电解过程中，电解液的质量在增加C．电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加D．电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低(7)含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜铟硒(CuInSe2)中的In替换为Al(电负性)，得到另一种半导体材料铜铝硒(CuAlSe2)，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。(★★★★)17.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途，可由乙烯气相直接水合法制取。根据所学知识，回答下列问题：(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。一些物质的摩尔生成焓数据如下表：

物质摩尔生成焓/52.3则___________。(2)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所示：①该历程中决定总反应速率的步骤的化学方程式为___________。②若使用更高效的催化剂，则、的活化分子数目会因___________的减小而增加。(3)已知：的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。温度为时，向恒容密闭容器中通入乙烯和水蒸气各，时达到平衡，此时容器中和的浓度之比为。①，用表示的平均反应速率为___________。②乙烯的平衡转化率是___________%③当温度变为时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。(4)在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[其中]。①图中压强(、、)的大小顺序为___________。②已知，则点时的___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(★★★★)18.化合物是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。已知：①；②。回答下列问题：(1)D的名称为___________。(2)A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称是___________。(3)过程中