2025届山西省部分学校高三下学期5月模拟联考化学试题

2025届山西省部分学校高三下学期5月模拟联考化学试题一、单选题(★★)1.化学与科技、社会、环境息息相关，下列说法正确的是

A．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是B．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，该合金材料的熔点高于铼的熔点C．用制作航天飞船上的太阳能电池板D．铝盐、铁盐可以作为混凝剂，除去工业废水中的悬浮物(★★★)2.下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：B．基态的价层电子排布式：C．的化学名称：3-甲基-1-戊烯D．用电子式表示的形成过程：(★★)3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为B．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D．1mol环氧乙烷()中所含键数为(★★★)4.规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是

A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭(★★★)5.下列反应的离子方程式或电极反应式错误的是

A．向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C．乙醛和银氨溶液发生银镜反应：D．气体通入溶液中产生白色沉淀：(★★★)6.一种新型的电解质锂盐，目前被广泛用于锂电池中，结构如图所示，其中均为同一短周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键B．分子为非极性分子C．第一电离能：D．酸性：(★★★)7.下列实验装置能达到实验目的的是

A．验证对分解反应有催化作用B．验证具有漂白性C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯D．铁钉上镀锌

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.利用工业废气中的NO生产的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中都为1：1。下列说法错误的是

A．装置I中若有22.4L(标准状况)NO参与反应，则转移2mol电子B．装置II电解时，不能用Cu作阳极材料，阴极反应为C．装置III中氧化还原反应的离子方程式为D．装置III中和的体积比为4：1时，可实现原子利用率最大化(★★★)9.磷的单质及化合物种类多、用途广。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如图所示，白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)。(次磷酸，一元弱酸)是磷的含氧酸。下列说法错误的是

A．分子中P原子的杂化方式相同B．的空间结构均为四面体形C．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量的，红磷放出的热量更多(★★★)10.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

A．X分子中碳原子均采取杂化B．W遇溶液可以发生显色反应C．X、Z、W都能被酸性溶液氧化，且有一种产物相同D．生成Z的反应是加成反应，生成W的反应是取代反应(★★★)11.科研人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质的相对能量与反应进程的关系如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是

A．的吸附过程为放热反应B．该反应过程中，有副产物生成C．为决速步骤D．若用代替反应，产物为(★★★★)12.以为原料合成涉及的主要反应如下：①②的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示。已知：100%。下列叙述正确的是

A．B．温度介于时，体系主要发生反应①C．由信息可知，反应①在低温下能自发进行D．初始，平衡后的转化率为，若只发生反应①和②，则(★★★)13.一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，a极周围溶液的pH减小B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C．充电时，若用铅酸蓄电池作为电源，a极接Pb电极D．充电时，b极反应式为=(★★★)14.常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．a点对应溶液的B．b点对应溶液中，C．由e点可知，反应的平衡常数约为D．与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e点溶液二、解答题(★★★)15.利用水钴矿(主要成分为)制备二次电池添加剂的流程如下：已知：i．沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。ii．时，。iii．的平衡常数。回答下列问题：(1)“酸浸”中与发生反应时，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为_______。(2)“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，中被还原为_______。(3)“滤渣1”是_______(填化学式)，“滤渣2”是_______(填化学式)，“萃取”的目的是_______。(4)过程中：①“沉钴”中，的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。②制备，氨水和热NaOH溶液的加入顺序不能颠倒，理由是_______。③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是_______。(★★★)16.是空气氧化CO的优良催化剂，现设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定CO与空气的体积比约为1：5时被氧化的效率。已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为。②是白色固体，易吸水潮解，能快速与CO发生反应：。回答下列问题：(1)将已称重的装置E、F与其他装置组装好，先_______(填操作名称)，然后向装置B中按一定流速持续通入空气；一段时间后，先打开管式炉，调节温度为，后打开装置A中分液漏斗的活塞，此时装置B的作用是_______。先打开管式炉、后打开分液漏斗的活塞的原因是_______。(2)当观察到_______(填现象)，关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是_______，当装置D冷却至室温时停止通空气。(3)装置C、E中所盛试剂可以是同一种物质，该试剂是_______，装置C中所盛试剂的作用是_______。(4)实验结束后，测得装置E增重0.88g。颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案：步骤i．将装置F中固体溶解在足量水中()，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250mL待测液。步骤ii．用移液管量取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，消耗待测液12.50mL。①CO的转化率为_______(保留3位有效数字)。②下列操作导致CO的转化率测定值偏大的是_______(填标号)。a．CO被氧化过程中，通入空气流速过快b．步骤j中，没有加入NaOH溶液调pHc．步骤ii中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡d．锥形瓶在加入标准溶液前，瓶内有少量蒸馏水存在(★★★★)17.苯乙炔常用作有机合成与生物化学的中间体，可由乙基环己烷脱氢制得，体系中同时发生如下反应：反应I：+5H2(g)反应II：(g)+3H2(g)已知：的含碳物质占比=回答下列问题：(1)苯乙炔分子中的8个碳原子_______处于同一平面(填“都”“不”或“不一定”)。(2)反应+2H2(g)(g)的_______的(用含a、b的式子表示)。(3)在的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5通入和的混合气体，发生反应I和反应II，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线a只表示某物质的部分变化)。①曲线a表示的物质是_______(填名称)，曲线c表示的物质是_______(填名称)。曲线b先上升后下降的原因是_______。若将容器更换为起始温度为、压强为的恒容容器中进行，则点X将可能移向点_______(填“A”“B”或“C”)。②当反应均达到平衡时，测得物质的含碳物质占比分别为，则_______，反应I的压强平衡常数_______(用含的式子表示)。③若将和按物质的量之比为1：1通入的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(★★★★★)18.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是_______。(2)E的结构简式为_______。吡啶()具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。(3)中采用杂化的原子数目为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。(4)由A生成B的化学方程式为_______。(5)的反应类型为_______，该反应除产物K以外，另一产物的名称是_______。