2026届河北省秦皇岛市昌黎第一中学高三上学期第一次调研考试化学试题

2026届河北省秦皇岛市昌黎第一中学高三上学期第一次调研考试化学试题一、单选题(★)1.历史文物见证了中华民族共同体的融合与发展。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是

A．竹雕笔筒B．青铜爵杯C．玛瑙鼻烟壶D．缂丝团扇扇面

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列化学用语或表述错误的是

A．的空间填充模型：B．的化学名称：对苯二甲酸C．水分子的结构模型：D．的电子云轮廓图：(★★)3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A．用分液的方法分离苯磺酸和水B．用重结晶的方法分离混有少量氯化钠杂质的苯甲酸C．用蒸馏的方法分离苯和苯甲醇D．用盐析的方法分离提纯蛋白质(★★★★)4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．比的中子数少B．常温常压下，环氧乙烷和正丁酸的混合物中含有的碳原子数为C．、、分别与浓盐酸反应时，生成等物质的量时转移电子数相同D．时，的和溶液中，水电离出的氢离子浓度均为(★★)5.“西气东输”“西电东送”“北煤南运”“南水北调”工程能保障国家资源、能源的安全与发展。下列叙述错误的是

A．“西气东输”中可采用外加电流法防止管道腐蚀B．“西电东送”中用的传统陶瓷绝缘子的主要成分是硅酸盐C．“北煤南运”的煤经干馏后得到的苯和二甲苯互为同系物D．“南水北调”的水凝结成冰是熵增的过程(★★)6.下列离子方程式的书写错误的是

A．将单质加入溶液中有黄色沉淀和无色气体生成：B．溶液呈碱性的原因：C．向加有铜粉的稀硫酸中通入热空气：D．用过量溶液吸收：(★★★)7.5-羟基色氨酸(5-HTP)是天然色氨酸(Trp)的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，5-HTP结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．Trp的分子式为B．可用溶液鉴别5-HTP和TrpC．与足量溶液反应，最多可生成D．Trp与甘氨酸混合最多可生成2种二肽(不考虑立体异构)(★★★)8.某化合物的化学式为，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且均为非金属元素；的某种核素无中子；的最外层电子数是与的最外层电子数之和的；同周期主族元素中，原子的半径最小。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．为离子晶体C．与形成的简单化合物的沸点：D．WZY中，Z原子形成两种极性键(★★★)9.冠醚因其特殊的环状结构以及对金属离子的选择性识别能力一直备受关注。合成某种冠醚衍生物的反应原理如下。下列说法错误的是

A．的核磁共振氢谱有7组峰B．中碳原子采取、杂化C．该反应属于取代反应，为D．可溶于水，进而根据离子大小识别与(★★★★)10.许多氧化物超导体的晶体结构都属于钙钛矿型结构，属于首批被发现的高温氧化物超导体，晶胞为四方晶系，如图甲所示。是后续发现的高温超导体，晶胞结构如图乙所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．已知位于第五周期，与同族，则基态原子的价层电子排布式为B．若为原子，则图乙晶胞的化学式为C．晶体的密度是D．图甲中位于氧原子构成的八面体空隙中(★★★★)阅读下列材料，完成下列小题。纳米银因具有独特的小尺寸效应、表面效应等，在抗菌、催化等领域展现出优异性能。在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠()溶解，反应生成。在废定影液中加入使转化为，并使定影液再生，再经过一系列反应可以得到纳米银。11．利用废定影液制备纳米银的一种工艺流程如图所示，已知氧化性：，下列说法正确的是

A．加入稀硝酸，会被氧化为B．滤液1中可能存在C．滤渣1中若有参与反应，转移电子D．滤液2中若含剩余的稀硝酸，对制备纳米银的过程无影响12．通过电解池也可将滤液2溶质主要是，还含有微量的、转化为纳米银，同时还可得到一种一元弱酸，其相关装置如图所示。下列说法错误的是

A．a为正极B．电池工作一段时间后，电极乙附近的溶液中增大C．电极甲的电极反应式为D．保持电流恒定，升高温度不会提高电解反应速率(★★★★)13.某小组同学探究Cu(Ⅰ)化合物的性质。①向稀盐酸酸化的CuCl2溶液中加入铜粉并不断搅拌，生成不溶于稀酸的白色沉淀；②向CuCl2的热溶液中不断通入SO2也有相同的白色沉淀生成；③将白色沉淀在水中煮沸，溶液变为蓝色，生成红色沉淀；④向白色沉淀中加入足量浓盐酸，形成无色透明的溶液，加水稀释，重新析出白色沉淀；⑤向④生成的无色透明的溶液中通入CO，生成配合物。下列说法正确的是

A．②中SO2被Cu2+还原B．③中生成的红色沉淀是Cu2OC．④中加水稀释使平衡逆向移动D．H2O分子参与形成配合物后，H-O-H键角减小(★★★★)14.在医药化工行业，工业生产过程中会有许多含氯废气(如三氯甲烷等)生成，燃烧法是一种实现三氯甲烷无害化处理的方法。燃烧过程中的有关副反应如下。反应I：；反应II：。在密闭容器中充入和，进行上述反应，平衡时，反应体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化情况如图所示。已知温度为时，平衡时的转化率为，，下列有关说法正确的是

A．曲线表示平衡时的物质的量随温度的变化情况B．温度高于时，以反应为主C．时，D．时，增大压强或使用高效催化剂均能使曲线上的点移至点(★★★★)15.常温下，向乙二胺(，简写为，二元弱碱)的盐酸盐溶液中加入溶液，体系中[代表或]随变化关系如图所示。已知反应的平衡常数为，下列说法错误的是

A．I代表与的变化关系B．C．当时，总是有D．当时，二、解答题(★★★★)16.汽车电动化能有效地减少碳排放，但废旧锂电池会污染环境。一种从废旧锂电池正极材料(为、、)中回收有价金属、、的工艺流程如图所示。已知：①EDTA可以与形成稳定的配合物；②，，；③在水溶液中显紫红色。回答下列问题：(1)“酸浸还原”前将正极材料粉碎的目的是_______。(2)“酸浸还原”时Ni、Co、Mn元素均被还原为+2价，且有氧气产生，写出正极材料中的被还原的化学方程式：_______。(3)“沉淀”过程生成碳酸锰的离子方程式为_______。(4)滤渣为，加入和草酸铵生成沉淀，同时有气体产生，该气体是_______(填化学式)，当恰好完全转化为沉淀时(溶液中浓度为)，溶液中的浓度为_______。(5)已知、和草酸铵转化为沉淀时的转化率与的关系如图所示，过小时，发生反应，该反应的平衡常数为_______。在时，溶液显紫红色，转化率下降的原因是_______。(★★★)17.反-1，2-二苯乙烯类药物具有抗老年痴呆、降血脂等重要功能，以苯甲醛、苄氯和三苯基膦为原料，通过Wittig反应制备反-1，2-二苯乙烯的原理如下：已知：苄基三苯基氯化膦易与等发生反应。实验步骤如下：步骤Ⅰ合成苄基三苯基氯化膦按如图所示装置，在三颈烧瓶中加入苄氯、(0.022mol)三苯基膦和氯仿，加热冷凝回流。反应后蒸出氯仿，加入二甲苯，充分振荡混合，真空抽滤，用二甲苯洗涤后干燥。步骤Ⅱ合成反-1，2-二苯乙烯将步骤Ⅰ中产物加入三颈烧瓶，加入足量苯甲醛和二氯甲烷，充分搅拌下滴入溶液，冷凝回流。步骤Ⅲ产品分离将反应混合物转入分液漏斗中，加入水和乙醚，分出有机层。水层再用乙醚萃取2次，合并有机层和乙醚萃取液，用饱和食盐水洗涤后，用无水硫酸镁干燥后过滤，蒸去有机溶剂。步骤Ⅳ结晶析出，提纯将残余物加入95%乙醇中溶解，置于冰浴中冷却，析出反-1，2-二苯乙烯晶体。抽滤，干燥，得到产品。回答下列问题：(1)仪器A的作用是_______，仪器B的名称为_______。(2)步骤Ⅰ干燥管中试剂为无水，作用为_______。(3)步骤Ⅰ用二甲苯抽滤、洗涤是因为产物在二甲苯中溶解度小，产物在二甲苯中溶解度小的原因可能是_______。(4)步骤Ⅱ生成反-1，2-二苯乙烯的化学方程式为_______。(5)步骤Ⅲ中水层用乙醚萃取时应遵循“少量多次”的原则，目的是_______。(6)若步骤Ⅳ中冷却较长时间也没有析出反-1，2-二苯乙烯晶体，可采取的操作是_______(写一条即可)。(7)本实验产品的产率为_______(精确至0.01%)。(★★★★)18.加氢是实现碳中和的重要课题之一、加氢制乙醇会发生以下反应：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：(1)_______，_______(用“”“”表示)。(2)反应1自发进行的温度条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(3)一定温度下，在压强为的容器中发生反应1和反应2，起始和的物质的量分别为和，平衡时体系中气体总物质的量为，的物质的量为。则达到平衡时的转化率为_______(精确至)，_______。(4)在压强为，起始氢气和二氧化碳物质的量之比为的条件下，平衡体系中各组分的物质的量分数随温度的变化如图1所示。温度高于时，和在平衡体系中物质的量分数基本相等的原因是_______。能提高乙醇的选择性的措施有_______(写出两点)。(5)在某催化剂(含Co、Cu、Ga、Al、O元素)表面催化CO2加氢制乙醇的反应机理如图2所示，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．使用该催化剂无副反应发生B．从电负性角度考虑，催化过程中碳元素有5种不同的化合价C．反应过程中有键断裂，并有键形成D．该催化剂涉及的元素均位于元素周期表的区和区(★★★★)19.以有机物为原料，合成某药物中间体的路线如下：已知：，代表乙基。回答下列问题：(1)CD的反应类型为_______。(2)的化学方程式为_______。(3)F的结构简