2026届黑龙江省牡丹江市高三上学期开学考试化学试题

2026届黑龙江省牡丹江市高三上学期开学考试化学试题一、单选题(★★★)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化C．不锈钢是一种合金，其耐腐蚀的主要原因是表面形成了致密的氧化膜D．高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠）吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同(★★)2.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是

A．通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气B．能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中(★★)3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B．氯气和水反应：C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：D．食醋去除水垢中的：(★★)4.一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是

A．X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同B．Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同C．X分子中所有原子一定共平面D．X、Y、Z、W均易溶于水(★★)5.用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是

A．有机物X合成Y的反应类型为加成反应B．X和Y分子中都有1个手性碳原子C．分子中原子的杂化方式为、，所有原子可能共平面D．分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应(★★)6.香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是

A．属于芳香烃B．该化合物中所有碳原子不可能共平面C．分子式为D．该有机物最多可以与发生反应(★★★)7.被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的工艺简单、能耗低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该制备反应的催化剂有两种B．是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗时转移电子C．该过程中微粒含电子数为的粒子只有2种D．图中的配位数为5(★★★)8.氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是

A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗D．“还原”后“溶液”呈碱性(★★★)9.下列有关实验能达到相应实验目的的是

A．用图甲所示操作转移溶液到容量瓶中B．用图乙所示操作从FeCl3溶液中获得无水FeCl3C．用图丙所示操作观察钾元素的焰色反应D．用图丁所示操作以NaOH溶液滴定H2C2O4溶液(★★★)10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．工业制硝酸：B．工业制硫酸：C．工业制高纯硅：D．工业制金属镁：(★★★)11.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是

A．N≡N键能大，结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定B．工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼AlC．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀D．反应，则反应(★★★★)12.下列离子方程式书写正确的是

A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：C．SO2通入碘水：D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：(★★★)13.下列实验中，实验操作、实验现象以及结论都正确的是。

选项实验现象结论A将少量卤代烃与NaOH溶液混合共热，充分反应，冷却后滴加溶液有淡黄色沉淀产生该卤代烃为溴代烃B将湿润的石蕊试纸置于盛有甲烷和氯气反应后的混合气体的试管口试纸变红产生的氯甲烷具有一定的酸性C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡无白色沉淀生成苯酚与浓溴水不反应D将苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在55℃下充分反应，产物倒入水中底部有油状液体生成生成的硝基苯难溶于水，密度比水大

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.关于有机化合物的说法错误的是

A．先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗B．结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种D．分子中不可能所有原子均共面(★★★)15.高分子材料Q的合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．生成X的反应为取代反应B．试剂a一定是NaOH溶液C．物质Y为D．生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为二、解答题(★★★)16.稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：已知：①乳酸结构简式：②部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25648.87141667沸点/℃136.4109014123287(1)“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为_______。(2)“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是_______。(3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。(4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是_______，得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______；(5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为_______；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是_______。已知滴定反应为(未配平)(★★★)17.常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。回答下列问题：(1)B的名称为_______；F的电子式为_______。(2)J分子的中心原子杂化方式为_______。(3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：①G在元素周期表中的位置是_______。②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为_______。(4)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：①A和G反应的的化学方程式为_______。②已知下列几种试剂：a．无水b．品红溶液c．酸性溶液d．澄清石灰水为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是_______→NaOH溶液(填标号)。(★★★★)18.环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示：

物质密度沸点/℃与水形成共沸物的沸点/℃部分性质环己醇0.96161.197.8能溶于水，具有还原性，易被氧化环己酮0.95155.695微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应一种由作催化剂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：(1)制备。将一定量粉末与环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过缓慢滴加30%的溶液，充分反应，过滤。①仪器A的名称___________。②环己醇转化为环己酮的化学方程式为___________。③该步骤中未采用向与溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是___________。分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。(2)精制。提纯过程如下：a．水层用无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。b．蒸馏，收集150-156℃的馏分得到纯产品。c．向馏出液中加固体至饱和，静置，分液。d．加入无水固体，除去有机物中少量水，过滤。①上述操作的正确顺序是___________。(填序号)②向馏出液中加固体的目的是___________。③萃取分液操作中，下列说法不正确的是___________。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(3)数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为___________。(保留3位有效数字)(★★★★★)19.F是一种合成靶向药物的中间体，合成路线如下：回答下列问题：(1)A→B的反应类型为_______，B→C的化学方程式为_______。(2)D的结构简式为_______。(3)