广西壮族自治区玉林市五校联考2025-2026学年高二上学期9月化学试卷（含答案）

广西壮族自治区玉林市多校联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食盐中添加碘酸钾 B．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀C．医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D．家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥2．工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是A．和互为同素异形体 B．属于弱电解质C．水分子的球棍模型： D．NaCl的电子式为：3．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．稳定性：B．该反应要发生一定需要加热C．

D．盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化过程与该图相似4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．和充分反应生成1mol时转移电子数为B．1L1mol/L的HF溶液中含有H⁺数目为C．64gCu与足量S完全反应转移的电子数为D．常温下，56g铁片投入足量浓中生成个分子5．下列能说明CH3COOH是弱电解质的是（

）A．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱B．CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1D．CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低6．下列实验方案能达到实验目的的是A．比较碳酸和硅酸的酸性强弱B．探究温度对化学反应速率的影响C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是A．“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子B．b点时醋酸电离程度最大C．c点溶液中加入固体可使增大、减小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等8．下列电离方程式或离子方程式正确的是A．气体溶于水后的电离方程式：B．醋酸铵在水中的电离方程式：C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式：D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式：9．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A取溶液于试管中，加热加热后溶液变为黄绿色⇌的B向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液加入溶液的反应更剧烈比催化效果好C温度不变，扩大盛有和混合气体的密闭容器体积容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅平衡⇌先正向移动再逆向移动D取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴的KSCN溶液溶液变血红色KI与的反应存在限度A．A B．B C．C D．D10．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A．该有机物能与反应B．该有机物中有4种官能团C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应11．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：，电池装置如图所示。下列说法正确的是A．该装置能够在高温下工作B．装置工作时，电流由电极b沿导线流向电极aC．b极发生的反应为：D．装置工作时，每消耗22.4L，电路中转移4mol12．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A．固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是酸HXHYHZ浓度/()0.20.90.90.9电离度0.20.10.30.5电离常数A．在相同温度下，电离常数：B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：C．反应能够发生D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大14．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是A．若，则B．时刻改变的条件是加入了催化剂C．若时刻升高了温度，则该反应的D．若时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则二、解答题15．硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：Ⅰ．测定Fe和发生归中反应的反应热。(1)配制溶液。称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是。(2)为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。方案操作ⅰ在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉(过量)，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，测定放出热量kJ；计算反应热为①本实验中“搅拌”的操作方法是。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。方案操作ⅱ第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL0.1溶液，测定放出热量kJ，计算反应热为；第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，测定放出热量kJ，计算反应热为。③根据方案ⅱ测定结果计算：

(用含、的代数式表示)。Ⅱ．探究影响Cu和反应速率的外界因素。实验纯铜粉质量(g)0.1溶液体积(mL)水的体积(mL)水浴温度(℃)测定铜粉完全溶解所用时间(min)Ⅰ0.360035℃Ⅱ0.350V35℃Ⅲ0.360045℃(3)实验Ⅱ中，。(4)设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时，对反应速率的影响。(5)实验结果：，由此可推出的实验结论是。16．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：①

(平衡常数)②

(平衡常数)③

(平衡常数)(1)则；(用含和的代数式表示)。(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。A．断裂4molC-H的同时生成4molH-HB．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化D．在恒容绝热下，不再变化(3)反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。能同时提高反应③的反应速率和转化率的一种措施是。(4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol与0.4mol只发生反应③，的平衡转化率与温度、压强的关系如图：①比较压强：(填“>”“<”或“=”)。②维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率(填“升高”、“降低”或“不变”)。③B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数。(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，试解释AB段的转化率变化的原因：。17．以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：回答下列问题：(1)H中含氧官能团的名称为。(2)的反应类型为。H→I的反应类型为。(3)的化学方程式为。(4)写出C的结构简式。(5)写出物质F的同分异构体的结构简式。(6)下列有关说法不正确的是___________(填字母)。A．有机化合物X和G均难溶于水B．有机化合物C可以使的溶液褪色C．有机化合物B可以发生银镜反应D．有机化合物D和H互为同分异构体三、填空题18．下图是工业上以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程：请根据所学知识，回答下列问题：(1)在沸腾炉中，与氧气发生反应的化学方程式为。(2)进入接触室的气体需净化，目的是。(3)在接触室中，在催化剂催化下被氧化为，其催化机理如下：据此判断，在反应中起到催化剂作用的是。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是。(4)已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的有(填序号)。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，空气从沸腾炉底部鼓入B．净化炉气中要补充适当过量的空气C．接触室中保持的高温D．与的接触氧化在常压下进行E．吸收塔中，不直接用水而用的浓硫酸来吸收(5)从吸收塔出来的尾气中仍含有少量，直接排放会污染空气。常用过量氨水进行吸收，该过程中发生的离子反应方程式为。(6)对“矿渣”的合理利用方法是。

题号12345678910答案ADDACDBDAC题号11121314答案CCBB15．(1)分液漏斗玻璃棒(2)上下移动玻璃搅拌器偏高过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰+(3)10(4)探究浓度对反应速率的影响(5)其他条件相同，升高温