2025年江西高考化学模拟卷含解析及答案

2025年江西高考化学模拟卷含解析及答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，所以可用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维，A项正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B项正确；加热能使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，不是95%，D项错误。2.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：中子数为10的氧原子，其质量数为(8+10=18)，可表示为({8}{18}O)，A项正确；(Mg{2+})的结构示意图中，核内质子数为12，核外电子数为10，B项错误；硫化钠是离子化合物，其电子式为(Na{+}[:S:]{2-}Na^{+})，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，D项错误。3.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，(22.4LCCl_{4})中含有的分子数为(N_{A})B.1mol(Na_{2}O_{2})与足量(CO_{2})反应转移的电子数为(2N_{A})C.常温常压下，(14g)乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为(3N_{A})D.1L0.1mol/L(CH_{3}COOH)溶液中含有的(H^{+})数为(0.1N_{A})答案：C解析：标准状况下，(CCl_{4})是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；(Na_{2}O_{2})与(CO_{2})反应的化学方程式为(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(Na_{2}O_{2})中氧元素的化合价为(-1)价，反应后一部分变为(0)价，一部分变为(-2)价，1mol(Na_{2}O_{2})反应转移1mol电子，即转移的电子数为(N_{A})，B项错误；乙烯和丙烯的最简式均为(CH_{2})，14g混合气体中含(CH_{2})的物质的量为(1mol)，含有的原子总数为(3N_{A})，C项正确；(CH_{3}COOH)是弱酸，在水溶液中部分电离，1L0.1mol/L(CH_{3}COOH)溶液中含有的(H^{+})数小于(0.1N_{A})，D项错误。4.下列离子方程式书写正确的是()A.向(FeCl_{2})溶液中通入(Cl_{2})：(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-})B.碳酸钙与稀盐酸反应：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.铜与稀硝酸反应：(3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O)答案：D解析：A项电荷不守恒，正确的离子方程式为(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-})，A项错误；碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，B项错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C项错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为(3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O)，D项正确。5.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙醇、乙酸均能与(Na)反应放出(H_{2})，二者分子中官能团相同B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案：C解析：乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能团是羧基，二者官能团不同，A项错误；乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，褪色原理不同，B项错误；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷以及苯和硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应，C项正确；糖类中的单糖、二糖以及油脂不属于高分子化合物，D项错误。6.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的(NO)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应使用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分离互不相溶的液体，A项错误；(NO)能与空气中的氧气反应，不能用向上排空气法收集，应使用排水法收集，B项错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，C项正确；将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中还含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，D项错误。7.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序数依次增大，(W)的简单氢化物可用作制冷剂，(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A.(X)的简单氢化物的热稳定性比(W)强B.(Y)的简单离子与(X)的具有相同的电子层结构C.(Y)与(Z)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.(Z)与(X)属于同一主族，与(Y)属于同一周期答案：C解析：(W)的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为(NH_{3})，则(W)为(N)元素；(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则(Y)为(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生，该盐为(Na_{2}S_{2}O_{3})，则(X)为(O)元素，(Z)为(S)元素。非金属性(O>N)，则(X)的简单氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)的简单氢化物(NH_{3})强，A项正确；(Y)的简单离子(Na{+})与(X)的简单离子(O{2-})都具有(2)、(8)的电子层结构，B项正确；(Y)与(Z)形成的化合物为(Na_{2}S)，其水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；(Z)为(S)元素，与(X)（(O)元素）属于同一主族，与(Y)（(Na)元素）属于同一周期，D项正确。8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.反应(CH_{4}+H_{2}O 催化剂  高B.电极(A)上(H_{2})参与的电极反应为：(H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O)C.电池工作时，(CO_{3}^{2-})向电极(B)移动D.电极(B)上发生的电极反应为：(O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-})答案：D解析：反应(CH_{4}+H_{2}O 催化剂  高温 3H_{2}+CO)中，(C)元素的化合价由(-4)价升高到(+2)价，每消耗(1molCH_{4})转移(69.下列说法正确的是()A.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物B.向(FeCl_{3})溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液显红色，是因为生成了红色的(Fe(SCN)_{3})沉淀C.向某溶液中加入(CCl_{4})，振荡后静置，(CCl_{4})层显紫色，证明原溶液中存在(I^{-})D.用加热法可以分离(NaCl)和(NH_{4}Cl)的混合物答案：D解析：铝表面的氧化膜能与酸、碱反应，所以铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，A项错误；向(FeCl_{3})溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液显红色，是因为生成了红色的(Fe(SCN){3})，(Fe(SCN){3})不是沉淀，B项错误；向某溶液中加入(CCl_{4})，振荡后静置，(CCl_{4})层显紫色，证明原溶液中存在(I_{2})，而不是(I^{-})，C项错误；(NH_{4}Cl)受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成(NH_{4}Cl)，(NaCl)受热不分解，所以用加热法可以分离(NaCl)和(NH_{4}Cl)的混合物，D项正确。10.已知反应(2NO(g)+2H_{2}(g)⇌N_{2}(g)+2H_{2}O(g))(ΔH=-752kJ/mol)的反应机理如下：①(2NO(g)⇌N_{2}O_{2}(g))（快）②(N_{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)⇌N_{2}O(g)+H_{2}O(g))（慢）③(N_{2}O(g)+H_{2}(g)⇌N_{2}(g)+H_{2}O(g))（快）下列有关说法正确的是()-A.该反应的速率主要取决于①的快慢-B.(N_{2}O_{2})和(N_{2}O)是该反应的催化剂-C.增大(H_{2})的浓度能显著增大反应速率-D.(ΔH)值与是否使用催化剂无关答案：D解析：反应速率主要取决于慢反应，即②的快慢，A项错误；(N_{2}O_{2})和(N_{2}O)是反应过程中的中间产物，不是催化剂，B项错误；(H_{2})只参与了慢反应②和③，增大(H_{2})的浓度对反应速率的影响不如增大(NO)的浓度显著，C项错误；(ΔH)只与反应物和生成物的总能量有关，与是否使用催化剂无关，D项正确。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN{-})、(Cl{-})B.(c(H+)c(C.(c(Fe^{2+})=1mol/L)的溶液中：(K{+})、(NH_{4}{+})、(MnO_{4}{-})、(SO_{4}{2-})D.能使甲基橙变红的溶液中：(Na{+})、(NH_{4}{+})、(SO_{4}^{2-})、(HCO_{3}^{-})答案：B解析：(Fe^{3+})在溶液中显黄色，且(Fe^{3+})与(SCN^{-})会发生络合反应，不能大量共存，A项错误；(c(H+)c(OH−)=1×12.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大D.对于反应(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g))，增大(O_{2})的浓度可提高(SO_{2})的转化率答案：D解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；对于没有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率不变，B项错误；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大，如增加某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但该反应物的转化率可能减小，C项错误；对于反应(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g))，增大(O_{2})的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高(SO_{2})的转化率，D项正确。13.下列实验现象与对应结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加(BaCl_{2})溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有(SO_{4}^{2-})B向某溶液中滴加氯水后再加入(KSCN)溶液溶液变红色该溶液中一定含有(Fe^{2+})C向(Na_{2}SiO_{3})溶液中通入(CO_{2})气体产生白色胶状沉淀碳酸的酸性比硅酸强D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有强氧化性答案：CD解析：向某溶液中滴加(BaCl_{2})溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是(BaSO_{4})、(BaCO_{3})、(AgCl)等，所以该溶液中不一定含有(SO_{4}^{2-})，A项错误；向某溶液中滴加氯水后再加入(KSCN)溶液，溶液变红色，该溶液中可能原来就含有(Fe^{3+})，不一定含有(Fe^{2+})，B项错误；向(Na_{2}SiO_{3})溶液中通入(CO_{2})气体，产生白色胶状沉淀，说明碳酸与(Na_{2}SiO_{3})反应生成了硅酸，根据强酸制弱酸的原理，可知碳酸的酸性比硅酸强，C项正确；将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体，该气体为(NO_{2})，说明浓硝酸将铜氧化，具有强氧化性，D项正确。14.已知(X)、(Y)、(Z)、(W)是原子序数依次增大的短周期主族元素，(X)原子的最外层电子数是其内层电子数的(2)倍，(Y)是地壳中含量最高的元素，(Z^{2+})与(Y^{2-})具有相同的电子层结构，(W)与(X)同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X))B.(Y)分别与(Z)、(W)形成的化合物中化学键类型相同C.(X)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比(W)的弱D.(Y)的气态氢化物的热稳定性比(W)的强答案：D解析：(X)原子的最外层电子数是其内层电子数的(2)倍，则(X)为(C)元素；(Y)是地壳中含量最高的元素，则(Y)为(O)元素；(Z^{2+})与(Y^{2-})具有相同的电子层结构，则(Z)为(Mg)元素；(W)与(X)同主族，且原子序数大于(Z)，则(W)为(Si)元素。原子半径的大小顺序为(r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y))，A项错误；(Y)与(Z)形成的化合物(MgO)中含有离子键，(Y)与(W)形成的化合物(SiO_{2})中含有共价键，化学键类型不同，B项错误；非金属性(C>Si)，则(X)的最高价氧化物对应的水化物(H_{2}CO_{3})的酸性比(W)的最高价氧化物对应的水化物(H_{2}SiO_{3})强，C项错误；非金属性(O>Si)，则(Y)的气态氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)的气态氢化物(SiH_{4})强，D项正确。15.一定温度下，在三个体积均为(1.0L)的恒容密闭容器中发生反应：(2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g))容器编号温度(/^{∘}C)起始物质的量(/mol)平衡物质的量(/mol)I(387)(0.20)(0.080)II(387)(0.40)III(207)(0.20)(0.090)下列说法正确的是()-A.该反应的正反应为吸热反应-B.达到平衡时，容器I中的(CH_{3}OH)体积分数比容器II中的小-C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长-D.若起始时向容器I中充入(CH_{3}OH)(0.15mol)、(CH_{3}OCH_{3})(0.15mol)和(H_{2}O)(0.10mol)，则反应将向正反应方向进行答案：D解析：对比容器I和III，温度降低，(CH_{3}OCH_{3})的平衡物质的量增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，A项错误；容器II相当于在容器I的基础上增大压强，该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，所以达到平衡时，容器I中的(CH_{3}OH)体积分数与容器II中的相等，B项错误；容器III的温度比容器I低，温度越低反应速率越慢，所以容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的短，C项错误；容器I中，(2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g))起始((mol/L))：(0.20)(0)(0)转化((mol/L))：(0.16)(0.08)(0.08)平衡((mol/L))：(0.04)(0.08)(0.08)则(K=c(CH3OCH3)⋅c(H2O)c2(CH3OH)二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）实验室用下图所示装置制备(KClO)溶液，并通过(KClO)溶液与(Fe(NO_{3}){3})溶液的反应制备高效水处理剂(K{2}FeO_{4})。已知(K_{2}FeO_{4})具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓(KOH)溶液；②在(0∼5{∘}C)、强碱性溶液中比较稳定；③在(Fe{3+})和(Fe(OH){3})催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成(Fe(OH){3})和(O_{2})。（1）装置A中(MnO_{2})与浓盐酸反应的化学方程式为_。（2）装置B的作用是_。（3）装置C中生成(KClO)的化学方程式为_。（4）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（5）向装置C中加入(Fe(NO_{3}){3})溶液制备(K{2}FeO_{4})的离子方程式为___。(1).(MnO_{2}+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)(2).除去(Cl_{2})中混有的(HCl)气体(3).(Cl_{2}+2KOH=KCl+KClO+H_{2}O)(4).避免生成(KClO_{3})，因为(Cl_{2})与热的(KOH)溶液反应会生成(KClO_{3})，在冰水浴中主要生成(KClO)(5).(3ClO{-}+2Fe{3+}+10OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O)17.（12分）工业上用软锰矿（主要成分(MnO_{2})，含(Fe_{2}O_{3})等少量杂质）制备高纯(MnCO_{3})的流程如下：已知：①(MnO_{2})是一种两性氧化物；②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的(pH)如下表所示：金属阳离子开始沉淀的(pH)完全沉淀的(pH)Fe^{3+}1.53.2Mn^{2+}8.39.8（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_（任写一条）。（2）“酸浸”时，(MnO_{2})与(SO_{2})反应的化学方程式为_。（3）“调(pH)”时，应调节(pH)的范围是_。（4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_。（5）从滤液中可回收的主要物质是_（填化学式）。（6）(MnCO_{3})在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则(300^{∘}C)时，剩余固体中(n(Mn):n(O)=_)。(1).适当升高温度、增大硫酸浓度、将软锰矿粉碎等(2).(MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4})(3).(3.2≤pH<8.3)，目的是使(Fe^{3+})完全沉淀而(Mn^{2+(4).(Mn^{2+}+2HCO_{3}^{-}=MnCO_{3}↓+CO_{2}↑+H_{2}O)(5).((NH_{4}){2}SO{4})(6).设(MnCO_{3})的物质的量为(1mol)，其质量为(115g)，(300^{∘}C)时固体残留率为(75.65%)，则剩余固体质量为(115g×75.65%=87g)，(Mn)元素质量为(55g)，则(O)元素质量为(87g-55g=32g)，(n(Mn):n(O)=55g5518.（11分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为(CO)、(CO_{2})和(H_{2})）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①(CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g))(ΔH_{1})②(CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2})③(CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{3})已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键(H-H)(C-O)(C≡O)(H-O)(C-H)键能(/kJ⋅mol^{-1})4363431076465413（1）计算(ΔH_{1}=kJ⋅mol^{-1})。（2）反应②的化学平衡常数(K)的表达式为。（3）(ΔH_{3}=)（用(ΔH{1})和(ΔH_{2})表示）。（4）在(25^{∘}C)、(101kPa)下，(1g)液态甲醇完全燃烧生成(CO_{2})和液态水时放热(22.68kJ)，则甲醇燃烧的热化学方程式为_。（5）某温度下，在容积为(2L)的密闭容器中充入(1molCO)和(2molH_{2})，发生反应①，达到平衡时(CO)的转化率为(50%)，则该温度下反应①的平衡常数(K=___)。(1).(ΔH_{1}=)反应物总键能(-)生成物总键能(=(1076+2×436)-(3×413+343+465)=-99kJ(2).(K=c((3).由②(-)①可得③，则(ΔH_{3}=ΔH_{2}-ΔH_{1})(4).(1g)液态甲醇完全燃烧生成(CO_{2})和液态水时放热(22.68kJ)，则(1mol)液态甲醇（(32g)）完全燃烧放热(22.68kJ×32=725.76kJ)，热化学方程式为(CH_{3}OH(l)+32O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l))(ΔH=-725.76kJ(5).(CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g))起始((mol/L))：(0.5)(1)(0)转化((mol/L))：(0.25)(0.5)(0.25)平衡((mol/L))：(0.25)(0.5)(0.25)(K=c(CH319.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C与氢元素能组成(10)电子的(X^{-})，D的单质是生活中常见的一种金属。（1）写出F的元素名称_，E在周期表中的位置是_。（2）由A、B、C、氢四种元素组成的一种离子化合物(Y)，已知(Y)既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，写出(Y)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（3）一定条件下，D与(C)的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，当转移(0.3mol)电子时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。（4）A的单质可与由A、C、E三种元素组成的一种常见化合物在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式_。（5）常温下，向体积为(1.0L)、浓度为(0.1mol/L)的(B)的最高价氧化物对应水化物的溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的(F)的氢化物的溶液，当溶液中(c(BF_{4}^{-})=c(B(OH){3}))时，该溶液的(pH=)（已知(25^{∘}C)时，(B(OH)_{3})的电离常数(K=5.7×10^{-(1).(F)的元素名称为氯；(E)为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族(2).(A)为碳元素，(B)为硼