5-04 第五单元 《化学方程式》单元测试（基础巩固） -人教版九年级《化学》上册同步讲义

《化学方程式》单元测试（基础巩固）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共40分)1．(本题2分)下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．10g水受热变成10g水蒸气B．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD．纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小【答案】D【详解】A、水变成水蒸气没有发生化学变化，为物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故A不正确；B、50mL水加入50mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于100mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故B不正确；C、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不正确；D、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，留下灰烬比纸的质量少，纸燃烧是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D正确。故选D。2．(本题2分)下列说法错误的是A．化学反应前后，物质的种类一定发生改变 B．化学反应前后，分子的种类一定发生改变C．化学反应前后，原子的数目一定不发生改变 D．化学反应前后，原子团一定发生改变【答案】D【详解】A、化学变化中有新物质生成，所以化学反应前后，物质的种类一定发生改变，选项正确；B、化学变化中有新物质生成，即有新分子生成，所以化学反应前后，分子的种类一定发生改变，选项正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后，原子的数目一定不发生改变，选项正确；D、化学反应前后，原子团不一定发生改变，选项错误。故选D。3．(本题2分)据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有A．氧元素 B．氧气 C．水 D．氯酸钾【答案】A【详解】A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故A正确；B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故B错误；C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是水，故C错误；D、氯酸钾中含有氧元素，能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是氯酸钾，故D错误。故选：A。4．(本题2分)水的合成的微观过程如下图所示，下列说法中错误的是A．原子是化学变化中最小的微粒 B．一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水C．化学反应前后，分子和原子个数均不变 D．化学变化中分子可分，原子不可再分【答案】C【详解】A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小微粒，故正确；B、由微粒的构成及变化可知，在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水，故正确；C、由微粒的变化可知，在化学反应前后，分子的个数发生了变化，原子的个数没有变化，故错误；D、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故正确。故选C。5．(本题2分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是A．反应物的种类 B．生成物的状态C．化学反应的快慢 D．反应的条件【答案】C【详解】从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。故选：C。6．(本题2分)将15.5gKClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是A．6.9g B．6.1g C．4.8g D．9.6g【答案】C【详解】根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氧气的质量，即15.5g-10.7g=4.8g；故选C。7．(本题2分)下列图示的实验操作中正确的是A．点燃酒精灯 B．制取氧气C．检查气密性 D．验证质量守恒定律【答案】C【详解】A、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在敞口容器中生成的二氧化碳会逸出，该实验装置不能验证质量守恒定律，图中所示操作错误。故选：C。8．(本题2分)某同学利用下图装置探究化学反应前后物质的质量是否守恒。他应选用的药品是A．二氧化锰和过氧化氢 B．大理石和水C．碳酸钠和稀盐酸 D．铁和硫酸铜溶液【答案】D【详解】A、二氧化锰和过氧化氢混合生成氧气，氧气逸出装置，天平不平衡，不能直接验证质量守恒；B、大理石和水不发生化学反应，不能验证质量守恒；C、碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出装置，天平不平衡，不能直接验证质量守恒；D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质逸出和进入装置，能验证质量守恒。故选D。9．(本题2分)10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是A．13g B．23g C．18g D．25g【答案】A【详解】10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，由质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙和丁的质量之和，则参加反应的乙的质量为8g+15g-10g=13g。故选：A。10．(本题2分)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g40386反应后质量/g4x4010对该反应，下列描述中正确的是A．该反应是化合反应 B．该反应不遵守质量守恒定律C．反应过程中丙和丁的质量比为4：1 D．x=3，乙不一定是催化剂【答案】D【分析】此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成：1、根据质量守恒定律计算出未知的值，的值为：；2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，甲的质量减小了，是反应物，丙和丁的质量增加了，是生成物；3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量，即36g甲完全反应生成32g丙和4g丁。再根据上述信息确定每个选项的正误。【详解】A、由分析可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A选项错误；B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，故B选项错误；C、反应中丙丁的质量比32g:4g=8:1，故C选项错误；D、催化剂只改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由题中信息可得出乙的质量在反应前后没有变化，但无法判断乙的化学性质是否改变和乙是否改变了甲的反应速率，所以乙不一定是该反应的催化剂，故D选项正确。故选D。11．(本题2分)小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝的质量B．如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证【答案】C【详解】A、要验证质量守恒定律，则小明应该测量的数据是反应前后整个反应装置的质量，根据质量的变化情况而验征“质量守恒定律”，故A正确；B、石灰石与稀盐酸的反应方程式为，反应有气体生成，故可观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；C、若天平的指针向右偏，是由于空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是不遵循质量守恒定律，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；D、空气会对膨胀后的气球产生浮力作用会影响实验验证，故D正确；故选C。

12．(本题2分)小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物15.6g，取该混合物，再经高温充分煅烧质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部生成Ca(OH)2质量为14.8g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：1【答案】C【详解】由质量守恒定律可知，生成的14.8g氢氧化钙中的钙元素来自实验前的碳酸钙，则实验前碳酸钙的质量=14.8g××100%÷×100=20g，碳酸钙分解后生成的二氧化碳的质量=20g−15.6g=4.4g，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量=4.4g××100%÷×100%=10g，实验中未分解的碳酸钙的质量=20g−10g=10g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比=10g：10g=1：1，故选C。13．(本题2分)下列化学方程式书写正确的是A．2S+2O2=2SO2 B．3Fe+2O2Fe2O3C． D．Mg+O2=MgO2【答案】C【详解】A.该反应缺少反应条件，正确的化学方程式为：，选项A错误；B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，选项B错误；C.电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：该化学方程式书写正确，选项C正确；D.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，选项D错误；故选：C14．(本题2分)甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下、下列有关该反应的说法错误的是A．生成2种分子 B．属于分解反应 C．丙为CO D．催化剂不断减少【答案】D【详解】该反应是甲醇在催化剂和250～300℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。A、反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，选项A正确；B、该反应符合“一生多”的特点，属于分解反应，选项B正确；C、丙为CO，选项C正确；D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，选项D错误。故选D15．(本题2分)一定条件下，二氧化硫与二氧化氮可以发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式是A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3【答案】B【分析】根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类和数目不变，可以判断物质X的化学式。【详解】由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO。故选：B。【点睛】16．(本题2分)对于化学反应C+CO22CO，下列说法正确的是A．参加反应的C和CO2质量比为1:1 B．此反应只体现了碳元素的两种化合价C．反应后原子和分子的种类不变 D．此反应为化合反应【答案】D【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的C和CO2质量比为12:44=3:11，错误；B、单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该方程式中碳元素的化合价有0价、+2价、+4价，错误；C、反应后原子种类不变，分子种类改变，错误；D、该反应符合多变一的特征，属于化合反应，正确。故选D。17．(本题2分)如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他们所描述反应的化学方程式是A．B．C．D．【答案】C【详解】A、S+O2SO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为32:(16×2):(32+16×2)=1:1:2，故选项不符合题意；B、2CO+O22CO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(2×28):32:(2×44)=7:4:11，故选项不符合题意；C、2H2+O22H2O的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(2×2):32:(2×36)=1:8:9，故选项符合题意；D、H2+Cl22HCl的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(1×2):(35.5×2):(2×36.5)=2:71:73，故选项不符合题意。故选C。18．(本题2分)将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是A．1.62g B．2.98g C．4.60g D．6.52g【答案】C【详解】设：4.90g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为x。x=1.92g试管中剩余固体物质的质量=4.90g+1.62g-1.92g=4.60g。故选：C。19．(本题2分)水在通电的条件下产生氢气和氧气，电解18g的水，得到氧气的质量是A．16g B．24g C．32g D．2g【答案】A【详解】设产生氧气的质量为x。故选A。20．(本题2分)在反应2A+3B═4C+2D中，已知30gA与40gB恰好完全反应，生成了20gD，则A与C的相对分子质量之比为A．6：5 B．5：6 C．3：4 D．2：3【答案】A【详解】由质量守恒定律，计算出生成的C的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出A与C的相对分子质量比即可。【解答】解：在2A+3B═4C+2D的反应中，30gA与40gB恰好完全反应，生成了20gD，由质量守恒定律，则生成C的质量为30g+40g﹣20g＝50g。设A与C的相对分子质量分别是x、y。

x：y＝6：5。故选：A【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。二、填空题(共32分)21．(本题9分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示。（1）该反应中共有______种化合物；（2）该反应前后数目不发生变化的______（填“分子”、“原子”、“元素”）；（3）该反应的化学方程式为______。【答案】3分子、原子【详解】由反应的微观示意图，根据质量守恒定律，反应前碳原子个数为1，氢原子个数为6，氧原子个数为5，反应后碳原子个数为1，氢原子个数为6，氧原子个数为1，则剩余4个氧原子，可组成2个氧分子，则该反应是二氧化碳与水在光照和催化剂条件下反应生成甲烷和氧气；（1）由以上分析知，该反应中共有3种化合物，分别是二氧化碳、水和甲烷；（2）根据反应的微观示意图，该反应前后数目不发生变化的分子、原子，元素不论个数；（3）该反应的化学方程式为。22．(本题9分)某同学看到化学方程式，立即想到以下两点。你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。①反应前后原子的个数不变；②反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（1）___________；（2）___________；（3）___________。【答案】（1）每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子（2）每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢分子（3）应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。（其它合理答案亦可）【分析】（1）根据方程式可知氢气与氯气的反应中，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子（2）根据方程式可知氢气与氯气的反应中，结合三种物质的相对分子质量，每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢分子（3）根据方程式可知氢气与氯气的反应中，结合反应类型，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。23．(本题14分)请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。(1)化合反应(产物常温下呈液态)_______；(2)分解反应(产物有三种)_______；(3)放出大量白烟的反应_______；(4)火星四射的反应_______。(配平以下化学方程式)(5)_______CH4+_______O2_______CO2+_______H2O(6)_______C2H5OH+_______O2_______CO2+_______H2O(7)_______CO＋_______Fe2O3_______Fe＋_______CO2(8)_______NaOH+_______CO2=_______Na2CO3+_______H2O【答案】2H2+O22H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O41212132331

232111【详解】（1）因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O；（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O22P2O5；（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2Fe3O4；（5）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为1，H原子的数目为4，所以化学式CO2的化学计量数为1，化学式H2O的化学计量数为2，此时双横线后O原子的数目为4，则化学式O2的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2，故填1、2、1、2；（6）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H5OH将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为2，H原子的数目为6，O原子的数目为1，所以化学式CO2的化学计量数为2，化学式H2O的化学计量数为3，此时双横线后O原子的数目为7，双横线前化学式C2H5OH含有1个氧原子，则化学式O2的化学计量数为3，所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3；（7）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反,应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填3、1、2、3；（8）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则CO2、NaOH、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、1、1三、实验题(共16分)24．(本题16分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？______。此实验中气球的主要作用是______，（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是______。（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因______。（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验______（选填字母序号，下同）；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验______。【答案】（1）防止