2024-2025学年高一化学上学期期中测试卷（人教版必修第一册）解析版

2024-2025学年上学期期中考试01

时间：75分钟满分：100分测试范畴：第一、二章

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32CI-35.5

题Fl要求的）

1.根据物质的组成与性质进行分类，Na2cCh属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

【答案】D

【解析】Na2co3是由金属阳离子Na+和阴离子CCh?一组成的化合物，属于盐，故选D。

2.下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）

A.新制氯水B.久置氯水C.过氧化钠D.漂白粉

【答案】B

【解析】A项，新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A

不符合题意；B项，久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意；C项,

过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；D项，漂白粉具有

漂白性，漂白粉加到紫色石惹溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。故选B。

3.下列物质中，•不•能产生丁达尔效应的分散系是（）

A.氢氧化铁胶体B.水C.CaSCU溶液D.雾

【答案】C

【解析】胶体能产生丁达尔效应。A项，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故不选A：B项，水是纯

净物，不是分散系，故不选B；C项，CaSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选C；D项，雾是气

溶胶，能产生丁达尔效应，故不选D；故选C。

4.下列物质能导电且属于电解质的是（）

A.NaCI固体B.石墨C.KNCh溶液D.熔融的MgCL

【答案】D

【解析】能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，而电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电

的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物为电解质。A项，NaCI固体属于盐类，属于电解质，但没有

自由移动的离子不能导电，A不合题意；B项，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意;

C项，KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；D项，熔融的MgCL属于盐类，

属于电解质，且有自由移动的M产和C「，能够导电，D符合题意；故选D。

5.下列电离方程式书写正确的是()

+22+

A.H2SO4=H2+SO4B.Ba(OH)2=Ba4-2(OH)

++2f

C.NaHCO3=Na+H+CO3-D.NaC10=Na+C10"

【答案】D

【解析】A项，H2so4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2s04

=2H++SO4凡A错误；B项，Ba(0H)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方

2+

程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH-,B错误；C项，NaHCOs为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳

酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+4-HCOr,C错误：D项，次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全

电离牛.成钠点子和次氯酸根离子，电离•方程式为：NaCI0=Na++C10-,D正确；故选D。

6.反应4NHa+6NO=5N2+6匕。中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为()

A.2：3B.6：5C.1：1D.3：2

【答案】A

【解析】NM中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至()价被

还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3：放选A。

7.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()

得2xe

纭|；

A-IIB-2CL+2Ca(OH)=CaCL+Ca(C10k+2PL0

O2+2Na=Na2O2「?，

失2Xe-

失6Xe

C.KCIO+6HC1I=KC1+3CI1+31LOD.i

A~-3Cu+8HNO=3Cu(NO.),+2NOT+4H.O

得6Xe

【答案】B

【解析】A项，1个氧气和2个Na反应生成一个NazCh，2个Na共失去2个电子，02得到两个电子，

电子转移数量错误,A错误：R项,2个CL与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂.2个C1各

失去一个电子转化为CI0-,2个CI各得到一个电子转化为CP,B正确；C项，KC103与6个HC1反应，KC103

中的Cl得到5个电子，5个HC1中的C1各失去一个电子，转化为3个Cb，C错误；D项，该反应中3个

Cu各失去2个电子转化为CM+,2个HNCh中的N各得到3个电子转化为NO,电子转移方向错误，D错

误；故选B。

8.在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是()

A.CuO—>CuB.CO—>C02C.CO32—>C02D.SO2—*SOj

【答案】A

【解析】A项，CuO—Cu的过程中，铜元素化合价降低，加入合适还原剂可以实现该氧化还原反应，

A正确；B项，CO-CO2的过程口，碳元素的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，B错误；

C项，CO32-TCO2的过程中，各物质元素化合价不变，加入还原剂不能实现该反应，C错误；D项，SO2-SO3

的过程中，硫元素的的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，D错误；故选A。

9.下列物质分类的正确组合是（）

选项混合物化合物单质盐

A盐酸NaOH固体石墨食盐

B氢黛化铁胶体金刚石。3纯碱(Na2cCh)

C空气澄清石灰水铁石灰石

水银

DCUSO4-5H2OCaCl2CaO

【答案】A

【解析】盐酸是HC1的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合

物，不是化合物，C项错误：CuSO「5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。

10.配制100mL2.0mol・LiNaOH溶液时，不需要用到的仪器是（）

【答案】D

【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解,

并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容星瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻

度线l-2cm,改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。

11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.氢氧化镁与硝酸反应：OH+H=H2O

B.盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2

C.硫酸与氢氧化钢：Ba+SO4-=BaSO4l

2+

D.NaHCCh溶液中加入过量澄清石灰水：Ca+HCO3-+OH=CaCO31+H2O

【答案】D

【解析】A项，氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H，=Mg2++2H2O,

故A错误；B项，盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fc+2H-Fe2++H2T，故B错

误；C项，硫酸溶液与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42-

BaSO41+2H2O,故C错误；D项，碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，

反应的离子方程式为Ca2++HCO3ToH-=CaCO3j+H2。，故D正确；故选D。

12.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

电子数为O.INA，故A正确：B项，气体温度压强不知，22.4L的02物质的量不一定是ImoL参与反应转

移的电子数不一定为4NA，故B错误；C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/moL且都是双原子分子，2.8gCO

和N2的混合气体物质的量为O.lmoL含有的原子数为0.2NA，故C正确；D项，氯气和水反应是可逆反应,

不能进行彻底，所以ImolCL通入水中，HC10、ChCIS粒子数之和小于2NA，故D正确；改选B。

16.向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴通入CCh，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列

说法正确的是()

导

电

能

力

A.XY段溶液中的离子方程式为2OH+CO2=CO32-+H2O

B.XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCCh不是电解质

C.a处溶液中的导电能力约为()，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶丁冰生成了H2c03

【答案】C

【解析】A项，由图可知，XY段导电能力卜降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式

2+

Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,A错误；B项，XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的

BaCCh，BaCCh不溶于水，但它是电解质，B错误：C项，溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a

处导电能力几乎为0,是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；D项，YZ段溶液的导电能力不断

增大，主要是由于过量的CCh与Ba(0H)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错

误；故选C。

17.下列离子能大量共存的是()

2

A.无色酚酰试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO4\HC03-

B.无色透明的溶液中:Na\K\SO』”、NOy

C.含有大量H+的溶液中：Na，Fe?+、NOcCl-

2

D.含有大量Fe*的溶液中：Na+、Cf＞卜、SO4'

【答案】B

【解析】A项，无色酚酸试液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，HCCh•会转化为C03%,不能大量

存在，A不符合题意；B项，无色透明的溶液中，Na\K+、SOF、NO3•之间不发生化学反应，它们能大量

共存，B符合题意；C项，含有大量HW勺溶液中，Fe2+能被NO;氧化，生成Fe3+、NO等，C不符合题意；

D项，含有大量Fe'+的溶液中，I-会被氧化，生成12、Fe2\D不符合题意；故选B。

18.二氧化氯(CQ)是一-种高效消毒剂，下列反应可制得CICh：2NaCIO3+Na2sCh+H2s04=

2clO2f+2Na2sO4+H2O,对于该反应，下列说法正确的是()

A.生成ImolCICh，转移电子数为2NAR.该反应为复分解反应

C.H2s04发生氧化反应D.NaCK)3是氧化剂

【答案】D

【解析】2NaC103+Na2sO3+H2so4=2CIO2f+2Na2sO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫

元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。

该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价。A项，氯酸钠中氯元素化合

价由+5价变为+4价，所以生成ImolClCh，转移电子数为1NA，故A项错误；B项，

2NaC103+Na2sCh+H2so4=2CIO2T+2Na2sO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解

反应，故B项错误：C项，硫酸在反应前后化合价不变，所以H2s04没有发生氧化反应，故C项错误；D

项，氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项正确；故选D。

19.已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3C12=6NH40+N2,当氯气靠近氨

气泄漏处反应得到氯化铉，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是()

A.该反应的发生转移的电子的物质的量为6moi

B.被氧化的NH3占反应NH3的25%

C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

D.反应中的氯气和氯化镂与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀

【答案】A

【解析】A项，由N元素的化合价-3升高为0,所以每生成1molN2有6moi电子转移，选项没指明实

际反应的具体量，故A错误：Big,当有8moiNH3参加反应，有2moi被氧化，即被氧化的N%占反应N%

的25%,故B正确；C项，反应中NH3为还原剂，Nz做氧化产物，CL为氧化剂，NH4cl做还原产物，则

氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6,故C正确；D项，氯气在水溶液中生成氯离子，氨化钱中含有

氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银白色沉淀，故D正确；故选A。

20.将•定量的氯气通入3()mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCK

NaClO.NaCICh共存体系。下列判断正确的是()

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.n(Na+)：n(C「)可能为7：3

C.n(NaCl)：n(NaCIO):"NaCICh)可能为II：2：I

D.若反应中转移的电子为nmoL则0.15<nV0.25

【答案】D

【解析】A项，反应后混合中没有NaOH,根据钠元素守恒

n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaCIO)+n(NaC103)=0.03LxlOmolL-'=0311101,根据氯原子守恒有

2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaC10)4-n(NaC103)=0.3mol,参加反应的氯气n(CL尸0.15mol,故A错误;B项，CL可能

发生两种反应：C12+2NaOH=NaC14-NaClO+H20.3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化产物只有NaClO

时，n(Na+)：n(C厂)最大为2：1,当氧化产物为NaCICh时，n(Na+)：n(C「)最小为6：5,n(Na+)：n(C厂)应

介于两者之间，即6：5〈11制2')：11(。一)<2：1,现7：3>2：1,故3错误；€：项,若11(冲0)=111]101,11例@00)=21]】01,

n(NaCIO3)=lmol,生成NaClO、NaCICh失去的电子为2moix1+1molx5=7mol,生成NaCl获得的电子为

llmolx|=llmol,得失电子不相等，故C错误；D项，由3CL+6NaOH=5NaCl+NaCK)3+3H2O、

Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O可知，氧化产物只有NaCQ时，延移电子数最多，为0.3molx5/6xl=0.25mol,

氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,^0.3molxl/2xl=0.15mol,0.15</i<0.25,故D正确；故选D。

二、非选择题(本题共5题，共60分)

21.(8分)按要求回答下列问题：

(1)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式o

(2)Na2cCh俗称“纯碱”，属于类(填“酸'”械"或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离

子方程式为:

(3)除去Na2c03溶液中混入的NaHCOs杂质最佳方法是，化学方程式为。

(4)氯气与石灰乳反应的化学方程式：；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成

分是：o

【答案】(l)2Na+2H2O=2NaOH+H2T(1分)

2+

(2)盐(1分)CO3+2H=CO2t+H2O(i分)

(3)加入适量NaOH溶液(1分)NaHCO3+NaOH=Na2CO5+H2O(l分)

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(2分)Ca(C10)2(l分)

【解析】⑴钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2T：(2)Na2cO3由

金属离子和酸根离子组成，属于盐，碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子

2+

方程式为CO3-+2H=CO2t+H2O：(3)NaHCOi能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可加入适量NaOH溶液

除去Na2c。3溶液中NaHCCh杂质，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；(4)氯气与石灰乳反应生

成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C13)2+2H2O，漂白粉的桁效成分

是Ca(ClO)2o

22.(22分)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。

(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与02的燃烧反应，反应生成C02和比0,该反应

一定是O

A.化合反应B,分解反应C.氧化还原反应D.置换反应

(2)“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuS04+Fe=FeSO4+Cuo该反应中CuSCU的摩

尔质量是;28g铁粉中含有的Fe原子数是,若铁粉完全反应，析出Cu单质的质

量为go

(3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是:4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H2Oo在相同条件

下体积相同的H2s和Ch两种气体分子数之比为,质量比为o标准状况下5.6L02

的物质的量是moL当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2s的质量是go

(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的

反应为：S+2KNO3+3C=K2S+、2T+3c023该反应中，化合价降低的元素是(填元素符号)。

同温同压下，体积相同的N2和C02,其密度之比为。标准状况下，N2和C02的混合气体U.2L,

其质量为17.2g,则此混合气体中N2和CO?的物质的量之比为。

【答案】（1）C（2分）

（2）leOgmof1（2分）3.01x1023（2分）32（2分）

（3）1：1（2分）17：16（2分）0.25（2分）17（2分）

（4）S和N（2分）7：11（2分）3：2（2分）

【解析】（1）“春蚕到死丝方尽.蜡炬成灰泪始干'’中涉及到蜡烛与Ch的燃烧反应，反应生成CO?和H2O,

则元素化合价发生变化，该反应••定是氧化还原反应，故选C；（2）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对

分子质量，CuSQi的摩尔质量是160g/mol：28g铁粉中含有的Fe原子数是八微篙x治010产=0.5M，即

3.0IX1023；CuSO4+Fc=Cu+FcSO4反应中，若铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为0.5mol、质量为

0.5molx64g/mol=32g；（3）在相同条件下体积相同的H2s和02两种气体分子数相同，则分子数之比为1：1；

分子数相同时，气体的质量比等于相对分子质量之比，则质量比为34：32=17：16；标准状况下5.6L02的

物质的里为“芋L—o.25mol；当发生4人8+211上+0,-2人E上十211,0反应时，氧气完全反应，消耗的

H2s的物质的量为氧气的2倍、即消耗0.5molH2S,质量为0.5mlx34gmol=17g；（4）该反应中，化合价升高

的元素是C,化合价降低的元素是N和S；同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，则同温同压下，体

积相同的N?和CO?,其密度之比为28：44=7：11：标准状况下，有N?和CO?混合气体质量为17.2g,体积

为IL2L（为0.5mol）,设N2和CCh分别为amokbmol,则a+b=0.5,28a+44b=17.2,解得a=0.2、b=0.3,则

Nz和CO2的物质的量之比为3：2。

23.（10分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学

习小组探究Na2cCh溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。

（1）配制lOOmLO.lmol-L-1的Na2c。3溶液。

①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3-10H2O固体的质量为go

②定容时，加蒸储水不慎超过刻度线，处理的方法是o

（2）通过下列实验探究Na2cCh溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：

装置实验试剂a现象

甲4mL00molL」CaCL溶液产生白色沉淀

0.1mol•L-1

卜Nag溶液

r乙4mL0.1molL」A1CL溶液产生白色沉淀及大量气体

昌＜试剂a

丙4mL0.1molUZnSCh溶液产生白色沉淀及大量气体

为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示:

将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下:

样品加热前样品质量/g加热后样品质量/g装置C增重/g装置D增重/g

实验乙样品10.46.83.60

实验丙样品22.416.21.84.4

①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为o

②装置E的作用是o

③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为（填化学式）。

④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为x7n（OH）2y7nC。）.则x:y=.

【答案】（1）2.9（1分）重新配制（1分）

2+2

（2）Ca+CO3=CaCO3l（2分）防止空气中的HQ、C02进入装置D中（2分]

A1（OH）3（2分）1：1（2分）

【解析】探究白色沉淀成分的热分解实验中，A装置中的碱石灰吸收空气中的CO?和H20（g）,实验前

用除去C02和比0值）的空气排尽装置中的空气，B装置进行白色沉淀的热分解，C装置吸收分解生成的

H2O（g）,D装置中的碱石灰吸收分解生成的CCSE装置中的碱石灰防外界空气中的比0值）和CO2进入D

装置，实验结束后用除去CO2和H2O（g）的空气将分解生成的气体全部驱赶出来以便完全吸收。（1）①配制溶

液过程中用托盘天平称量Na2cO3IOH2O固体的质量为0.1mol/Lx（）.lLx286g/mo饪2.9g。②定容时，加蒸储水

不慎超过刻度线，说明实验失败，处理的方法是：重新配制。（2）①实验甲中Na2CO3与CaCb发生复分解反

应产生白色CaCO3沉淀，反应的离•子方程式为Ca?++CQJCaCOW。②装置E的作用是：防止空气中的氏0值）、

CCh进入装置D中。③实验乙的样品热分解生成了HzO的质量为3.6g,没有生成CO2说明白色沉淀中不含

CO?2-,加热后固体为AI2O3，AIO与比（）的物质的量之比为“产]:：髻=1：3,故实验乙中所得

1C'2g/mol18g/mol

白色沉淀的成分为A1（OH）3。④实验丙的样品完全分解生成H20的质晟为1.8g,生成H20的物质的虽为

1.8244g

1Q?,=0.1mol,生成CO2的质量为4.4g,生成82的物质的量为二一7=0-1mol，生成ZnO的质量为

18g/mol44g/mol

16.2g,生成ZnO的物质的量为』^7=0.2mol,根据原子守恒，Zn（OH）2与ZnCCh即

81g/mol

x:y=0.1mol:0.1mol=l：1。

24.（14分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO?的捕捉是减少碳排放的措施之一。

L一种利用NaOH溶液捕捉网收CCh的过程如图所示。

NaOH溶液

CO,(储存利用)

CO2

含最低的气体

(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是

(2)整个过程中可以循环利用的物质是。

0.实验室模拟捕捉回收CO2,配制480mLi.OOmolL'NaOH溶液。

(3)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。根据计算用托盘天平称量NaOH固体go

(4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是tDt―装瓶贴签。

A.向容量瓶中注入少量蒸储水，检查是否漏水

B.用少最蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下

C.将已冷却的溶液注入容量瓶中

D.根据计算，称取取一定量的NaOH固体

E、向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解

F、盖上容量瓶塞了，摇匀

G、用胶头滴管滴加蒸镭水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H、继续往容量瓶中小心地加蒸储水，使液面接近刻度线1-2cm处

(5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是，

A.称量所用的整码生锈

B.转移前，容量瓶内有蒸饱水

C.未冷至室温就转移定容

D.定容时仰视刻度线

E.定容时水加多用胶头滴管吸出

F.称量NaOH时间过长

III.CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的

C。捕捉性能。取L46gCaCQ*,Hq进行加热，固体质量随温度变化如图所示：

(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。

(6)写出400-600'C范围内分解反应的化学方程式：o

⑺据图分析，CaO捕捉CO?的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。

【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分Q分)

(2)CaO、NaOH(2分)

(3)20.00(1分)

(4)A(1分)E—C—BTH—G—F(2分)

(5)AC(2分)

(6)CaC2(九里造空CaCO3+COT(2分)

(7)低于(2分)

【解析】(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；(2)

从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作

为反应分离室中的反应物，因