2024年高一化学期末试题分类专练：重难点04 元素推断与元素周期律（解析版）

重难点04元素推断与元素周期律

I.（2024・高一上•江苏省南京市•期末）根据“位置一结构一性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不

正确的是

A.菽位于（）族，其单质的化学性质稳定

B.葩是IA族元素，其单质能与水剧烈反应

C.浪是VI1A族元素，其单质能与NaF溶液发生置换反应

D.错位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料

【答案】C

【解析】A.氯位于。族，属于稀有元素，其单质的化学性质稳定，A不符合题意；

B.他是IA族元素，单质钠性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B不符合题意；

C.浪是VIIA族元素，Bn氧化性比F2弱，不能与NaF溶液发生置换反应，C符合题意；

D.铭位于周期表中金属与非金属元素的分界处，具有两性，其单质可作半导体材料，D不符合题意；

故选C。

2.（2024・高一上•山西省部分学校•期末）已知Te为第五周期第VIA族元素。下列结论错误的是

3+:

A.粒子半径：K*>Al>S~>crB.氧化性：Cl2>S>Se>Te

C.酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3D.金属性:Be<Mg<Ca<K

【答案】A

【解析】A.电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒

子半径：S2->Cr>K+>Al3+,A项错误;

B.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl>S>Se>Te,氧化性：Cl2>S>Se>Te,

B项正确；

C.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,

C项正确；

D.同周期金属性为Ca<K,同主族金属性为Be<Mg<Ca,则金属性：Bc<Mg<Ca<K,D项正确。

故选Ao

3.（2024・高一上•河南省洛阳市•期末）部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法

正确的是

常见化合价

-6

A.X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质

B.R非金属性强于W,R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性

C.物质Y?W中既含有离子键又含有共价键

D.物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构

【答案】D

【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-4价、+4价，则X

为C元素：Y的化合价为+1价,处于IA族,原子序数大于C元素，则Y为Na元素：7为+3价.则

Z为A1元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的化合价为+7价、-1价，则R应为C1元

素，，结合对应单质、化合物的性质分析。

【解析】A.X为C元素，最高价氯化物为CO%是非电解质，A错误；

B.R为Cl、W为S,R非金属性强于W,R的最高价氧化物对应的水化物的酸性也强于W的最高价

氧化物对应的水化物的酸性，其他价态的氧化物的水化物酸性无法比较，B错误；

C.物质Y?W为Na?S,属于离子化合物，只含有离子键，C错误；

D.物侦YR为NaCL每个粒子最外层均达到8电子稳定结构，D止确；

故选Do

4.（2024・高一上•天津市重点校•期末）硒（Se）位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下

列说法不正确的是

A.热稳定性：H2Se<H2O<IIFB.还原性：卜印€<也0<卜1。

C.非金属性：0>S>SeD.酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4

【答案】B

【解析】A.Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性SeVOVF,则热稳

定性：H2Se<H2O<HF,A正确;

B.Se与S同主族，S与C1同周期，非金属性SeVSVCL则还原性：H2Se>H2S>HCLB不正确；

C.O、S、Sc为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：O>S>Se,C正确；

D.C1与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl>S>Se,非金属性越强，最高价氧化物的水化物的

酸性越强，则酸性：HC1O4>H2SO4>H2SeO4,D正确；

故选Do

5.（2024•高•上•湖北省十堰市•期末）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素

的最外层电子数之和为20。W?为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含

量最多的元素。卜.列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y

B.最简单氢化物的沸点：W>X

C.相同条件下，密度：X2<W2

D.化合物Y?X3既可溶于强酸也可溶于强碱

【答案】D

【分析】W?为空气中含量最多的气体，W是N,元素X和Z位于同一主族，X为地壳中含量最多的

元素，X是O,Z是S,又因为四种元素的的最外层电子数之和为20,故Y是AI,综上W、X、Y、Z

分别为N、0、Al、So

【解析】A.同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：A1>S,A错误：

B.FhO里氢键数目大于NH”故最简单氧化物的沸点：HQ'N%,R错误；

C.相同条件下，密度之比等于摩尔质鼠之比，02的摩尔质量大于N2,故密度：02>N2,C错误；

D.化合物Y2X3是Ah（）3,为两性氧化物，既可溶于强酸也可溶于强碱，D正确；

答案选Do

6.（2024•高一上•陕西省西安市5校联考•期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、

L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的

气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。卜.列说法不正确

的是（）

加热4m

丙的」

浓溶液rm

---------->|M

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y

C.Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键

【答案】B

【分析】K是红棕色气体，K是NCh，丙的浓溶液具有强氧化性，丙是HNCh；NO?、H20>O2反应生

成硝酸，乙是常见的气体，乙是。2、L是H2O,M是氧化物，甲是常见的固体，所以M是CCh、甲是

碳。X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、0。

【解析】A.同周期元素从左到右电负性增大，C、N、0三种元素电负性：0>N>C,故A正确；

B.VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、0三种元素的第一电离能：N>O>C,故B

错误；

C.C、N、0与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正确：

D.由H、C、N、0构成的化合物NH4HCO3中含有离子键，故D正确；

答案选B。

7.（2024・高一上•湖北省部分省级示范高中•期末）一种可吸附甲醇的材料化学式为[C（NH2）3]"B（OCH3）4]3C1,

部分晶体结构如下图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：N>C>H

B.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：0>Q

C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C

D.化学式中元素形成的化合物中，原子的最外层都满足8电子稳定结构

【答案】B

【解析】A.电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径

越小；故原子半径：ON>H,A项错误；

B.元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物就越稳定：非金属性：0>Cl,故简单气态氨化物

的稳定性：0>Cl,B项正确；

C.同周期从左至右，非金属性逐渐增强，其最高价氯化物对应水化物的酸性也逐渐增强，故元素的最

高价氧化物对应水化物的酸性：BVC,C项错误；

D.化学式中元素形成的化合物中，H原子不满足8电子稳定结构，D项错误；

答案选瓦

8.（2024•高一上•江西省部分学校•期末）我国拥有自主知识产西的部（Rb）原子钟,每3000万年误差仅1

秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正碇的是

A.枷属于副族元素

B.元素的金属性：Rb>K

C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH

【答案】B

【解析】A.锄为第IA族元素，不是副族元素，A错误；

B.同一主族元素，从上到卜元素的金属性逐渐增强，Rb在K的卜.一周期，所以元素的金属性：Rb>K,

B正确；

C.对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小,Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元

素，I是第VIIA的元素，所以Rb、1的原子半径：Rb>LC错误：

D.同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性

越强，故碱性：KOHVRbOH,D错误；

故选Bo

9.(2024・高一上•湖北省十堰市•期末)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期

表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的

产物。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高

B.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物

C.X与W可形成原子个数比分别为2:1或1:1的二元共价化合物

D.Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低

【答案】C

【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素，

为氢；Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，为碳；W的单质是植物光合作用的产物，W为氧,

则Z为氮；综上所述：X为H,Y为C,Z为N,W为0。

【解析】A.氧元素比较特殊，没有最高正化合价，故A错误；

B.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可是尿素［CO(NH2)2］等其他有机

化合物，其为共价化合物，故R错误；

C.X与W按原子个数比分别为2:1或1:1的化合物分别为无0、H2O2,其属于二元共价化合物，故C

正确：

D.Y的氢化物若为有机化合物，其种类繁杂，沸点不一定比水的沸点低，故D错误；

故选C。

10.(2024・高・上•峡西省西安市5校联考•期末)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均

不大于2()。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原

子半径最小的元素；Z一具有与氨原子相同的甩子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下

列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

【答案】C

【分析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主

族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z具有与氢原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、

Y、W原子的最外层电子数之和为9,当W为K时，Y为AI；当W为Ca时，Y为Mg。

【解析】A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误：

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCL，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：c

11.(2024•高一上•湖北省荆门市・期末)X、Y、Z、W四种主族元素,原子序数依次增大,且均不大于20,

四种元素核电荷数之和为46,X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源

泉。Z元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是

A.X2Y2.W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键

B.WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜

C.WZ?、WY:两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1

D.Y的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键

【答案】B

【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，该化合物为水，则

X、Y分别是氢和包元素；Z元素形成的一种盐在海水中含量最高，则Z是钠元素或氯元素；X、Y、Z、

W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于2(),四种元素核电荷数之和为46,若Z为钠，则W

的核电荷数将大于20,因此Z为氯，则W核电荷数为2(),是钙元素。综上分析，X是氢元素，Y是

氧元素，Z是氯元素，W是钙元素。

【解析】A.据分析，X2y2,W(ZY)2分别是H2O2、Ca(C10)2,均是常见的杀菌消毒剂，两者中均有共

价键，H2O2没有离子键，A错误：

B.据分析，WX?是Cabh，其中H元素的检验方法可以将CaH?固体置于氧气流中灼烧并将产物通过

无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色则说明产物中有水，说明该化合物有氢元素，B止确；

C.据分析，wzrWY:两种化合物分别是CaC12、CaO2,其中阴阳离子个数比分别为2：1和1：I,C

错误：

D.Y的最简单氢化物是H2。，同族最稳定，是因为氧元素在同族当中非金属性最强，非金属性越强其

简单氢化物越稳定，D错误；

故选Bo

12.(2024・高一上,江西省部分学校•期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种

元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的

一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“一”表示一对共用电子对的

式子称为结构式，如H?的结构式表示为H-H)。卜列说法错误的是

WYY—W

I11/

X-Z

/\

WW

A.离子半径：X>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X

C.最简单氢化物的热稳定性：X<Y

D.X组成的某些化合物可以造成水体富营养化

【答案】B

【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8

电子结构；W的一种同位素原子是核聚变的原料，贝W为H,Y是地壳中含量最多的元素，则Y

为O,X有三个价键，X、Z同主族，则X为N,Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、0、

Po

【解析】A.同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径N>0,即：X>Y,故A正确；

B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N>P,则最高价氧化物对应

水化物的酸性X>Z，故B错误；

C.非金属性越强，其最简单氧化物的稳定性越强，非金属性0>N,则最简单氧化物的稳定性X<Y,

故c正确；

D.X(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D

正确；

故选B<,

13.(2024・高一上•江西省新余市期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化

合物是•种重要的食品添加剂，结构如F图。卜列说法正确的是

'wWZ-

\I/

Q*Y—X—X

/I、

WWZ

A.Q的一种盐可以用来焙制糕点

B.原子半径大小：Y>Z>Q

C.W和Z只能形成两种10电子微粒

D.该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构

【答案】A

【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na,W形成一个共价

键，则W为H,Y形成三个共价键，即Y为N,X形成四个共价键，则X为C,Z形成2个共价键，

则Z为0,据此分析；

【解析】A.NaHCCh可以用来焙制糕点，A正确；

B.一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na>N>

0,故B错误；

C.H和O形成10电子微粒是三种,分别为H2O、H3O+、0H-,故C错误；

D.其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-0单键，

同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故D错误；

答案选A,

14.（2024・高一上•吉林省部分名校•期末）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素

X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合

物M的结构式如图所示。下列说法错误的是

RW

WII

IYY

w—Y—Z—

II——

XXW

A.M分子中含有极性共价键和非极性共价健

B.化合物M中的原子均满足8电子稳定结构

C.RZZ可用于自来水消毒

D.YX4分子呈正四面体形

【答案】B

【分析】根据分子结构分析可知，X、W、R原子最外层电子数为1或者7,形成的是共价键，则三

种元素分别为H、F、CL分子结构中Y形成4根共价键，Z形成2根共价键，推知Y为C元素，Z为

0元素。据此解答。

【解析】A.该分子中不同种原子间形成极性共价键，碳原子之间形成了非极性共价键，A正确；

B.该分子中氢原子为2电子结构，B错误；

C.&Z,即C/Q,可用于自来水消毒，C正确；

D.区分子即分子，其结构为正四面体形，D正确。

答案为：Bo

15.（2024•高一上•湖北省A9高中联盟•期末）消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。-

种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬

的物质：X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成•种常见的盐；Z的最高价

氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错

误的是

z

I

X、

W=Y

I

Z

A.简单氢化物的稳定性：X>Y

B.原子半径：W>X>Y

C.该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构

D.ZY?可用于自来水的消毒剂

【答案】A

【分析】自然界中最硬的物质是金刚石，W为C元素，N元素最高价氧化物对应的水化物HN03与其

简单氢化物NK可以发生反应生成NH4NO3,X为N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最

强的含氧酸，即HCICU，所以Z为C1元素；Y原子成1个双键，可分别与W、X、Z可以形成多种二

元化合物，Y为0元素。

【解析】A.元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性NH3VH20,A

项错误；

B.同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径C>N>0,B项正确；

C.该消毒剂中氮原子形成3个单键，有1对孤电子，所以其最外层满足8电子稳定结构,C项正确；

D.C102具有较强氧化性，可做自来水的消毒剂，D项正确；

答案选A。

16.（2024•高一上•江西省新余市期末）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数

的关系图，则下列说法正确的是

最

外

乂

电

广

数

A.单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为1:2

B.Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来

C.X与R的氢化物稳定性：H2X<H2R

D.W的单质有毒，不能用于自来水的消毒

【答案】A

【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电了•数与原子序数的关系图，X、Y位于第

二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O,Y为F,Z为Na,R为S,

W为CI元素，以此分析解答。

【解析】A.由分析可知，X为O,Z为Na,故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na?O和NaaCh，

二者的阴阳离子个数比均为1:2,A正确：

B.由分析可知，Z为Na,Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应,

生成的NaOH再与CM+反应生成CU（OH）2,B错误；

C.X与R的氢化物分别是生0和H?S,二者的稳定性：H2O>H2S,C错误；

D.氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D错误；

答案选A。

17.（2024・高一上•湖南省怀化市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中

含量最多的元素，Y原了的最外层只有•个电了、Z位于元素周期表IHA族，W与X属于同•主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为0元素;

Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素：Z位于元素周期表中IHA族，Z为AI元素；W与X属

于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。

【解析】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，

原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Naz。、Na2O2,NazO中只有离子键，NazCh中既含离子键又含共价键,

B项错误；

C项，金属性；Na(Y)>A1(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；

D项，非金属性：0(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；

答案选Do

18.(2024•高一上•江西省新余市期末)A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。

元素元素性质或原子结构信息

AA元素是地壳中含量最多的金属元素

BB元素的原子失去2个电子，所得到的微粒具有与筑原子相同的电子层结构

CC元素原子核外M层比L层少2个电子

D与A同周期，化合价有T,+7价等

E原子结构示意图：

(1)写出A单质溶于NaOH溶液的化学方程式。

(2)比较A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(用化学式表示)。

(3)用电子式表示B和D形成化合物的过程：o

(4)元素E在周期表中的位置,关于元素D、E非金属性强弱的判断不正确的是(填标号)。

a.D、E与反应D更容易

b.D的单质可与E的钠盐水溶液发生置换反应

c.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D

d.气态氢化物稳定性：D>E

(5)R的原子序数比C大，旦与C处于相邻周期同一主族，关于元素R及其化合物的有关说法正确的

是(填标号)。

A.R原子的半径比C原子的大

B.H?R的稳定性比HC1的强

C.RO?能与NaQH溶液反应

D.NaKO,可以使酸性高钵酸钾溶液褪色

【答案】(1)2Al+6H2O+2NaOH=2Na［Al(OH)J+3H21

(2)Mg(OH)2>Al(OH),

(3)©GMgHC］：—>［：Cl：］-Mg2+［：Cl：r

(4)第四周期第WIA族c

(5)AC

【分析】A、B、C、D、E为常见的主族元素，则A为地壳中含量最多的金属元素为Al：B失去2个

电子，所得到的微粒具有与包原子相同的电子层结构，则B为I2号的Mg元素，；C原子核外M电子层

与L电子层的电子数少2个，则排布为2、8、6,C为S元素；D与A同周期，化合价有-1、+7等，

则为第VIIA元素，为C1元素；由E的原子结构示意图可知，E为35号元素，为Br元素。综上A、B、

C、D、E分别为:AkMg、S、CkBro

【解析】(1)Al溶于NaOH溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：

2A1+6H,O+2NaOH=2Na［Al(O电］+3也1；

(2)金属性：Mg>AI；A、B最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3；

(3)

Mg和CL反应生成生成氯化镁，电子式表示形成过程为：

©G・MgGg：—>［：C1：］-Mg2+［：C1：］-

(4)E是浜，在周期表中位置为第四周期笫V1IA族；C1的丰金属性比Br强，表现在a、与氢气化合的

氯气更容易，b、氯气可以置换滨化钠里的浪，d、气态氢化物HQ更稳定；最高价氧化物对应水化物

酸性HC1O4更强，c判断错误。答案选c。

(5)R与C同一主族，为Se；

A.同主族从上而下原子半径依次增大，硒原子的半径比硫原子的大，A正确；

B.非金属性CI>Se,故氢化物H?Se的稳定性比HC1的弱,B错误;

C.Sc。2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，C正确；

D.Na?ScC>4与硫酸钠性质相似，还原性不强，不能使酸性岛福酸钾溶液褪色，D错误；

答案选ACo

19.（2024•高一上•吉林省部分名校•期末）已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。

b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和，且b、c处于不同周期。其中a、b、e、f在元素周

（2）e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。

（3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学铤类型

有O

（4）加热条件下，b的单质b2与c的单质反应的生成物的电子式为o

（5）d的单质与c的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为o

（6）c、d、e、f原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示），简单离子的半径由

大到小的顺序为（用离子符号表示）。

【答案】（1）第三周期第VIA族

（2）HC1O4

（3）离子键、共价键

-....-i2-

（4）Na-:O:O:Na+

••••

（5）2AI+6H2O+2OH=2[A1（OH）4]+3H2T

（6）Na>Al>S>ClS2->Cl>Na>>Al3+

【分析】根据a、b、c、f的相对位置可知，a与b、c与f分别处于第二、第三周期，由b与c的原子

序数之和等于c与d的原子序数之和以及b、c处于不同周期，可推知c、d分别为Na、Al,b、e分别

为0、S,f为CLa为N。

【解析】（1）硫元素在周期衣中的位置为第三周期第VIA族；

（2）。为$,f为CL亦金属性：C1>S,c、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是Hei。4

（3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成NH4NOs,NH4NO5中所含的化学键类型

有离子键、共价键：

（4）

-.■nl-

加热条件下，b的单质打勺飞的单质反应的产物为Na2。”Na?。?电子式为Na4Na*：

（5）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1+6H2（）+2OH-=2[Al（OH）J+3H2T

（6）同周期元素原子序数越大，原子半径越小；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径

越小，故Na、Al、S、Cl原子半径由大到小的顺序为Na>A>S>Cl；简单离子的半径由大到小的顺序为

S2->cr>Na+>Al"o

20.（2024・高-上•江苏省南京市期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的

相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

原

子

半

径

请回答下列问题：

（1）b在元素周期表中的位置是。

（2）a、c、d可形成一种原子个数比为1:1:1的化合物，其电子式是o

（3）比较d、e简单离子的半径大小（用离子符号表示）。

（4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）。

（5）设计一个实验比较g的单质与L的氧化性强弱（须使用淀粉一K1溶液）。

（6）g的一种含氧酸钾盐（g元素为+1价）可与Fc（NO）溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂KLcO」

反应的离子方程式为,反应每转移3moi电子时，生成KzFeO"的物质的量为。

【答案】（1）第二周期第VA族

（2）Na"：6：H「

••

（3）Na+>Al3+

（4）HC1O4>H2SO4

（5）取少量淀粉一KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明C12的氧化性强于马

-3+-

（6）3CIO+2Fe+1OOH=2FeO^+3Cf+5H2OImol

【分析】同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（0、F除外），最低负化

合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种兀素：a原子半径最小，最高止化价

为+1价，为H元素：b、c属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+5、-2,则分别是N、O元素;

d、e、f、g为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1,则可推出它们分别是Na、Al、

S、Cl元素，据此解答。

【解析】（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。

（2）11、0、Na可形成一种原子个数比为1:1:1的化合物为NaOH,其电子式是：Na+[：O：H]~<>

（3）电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越小，因此Na+、A产简单离子的半径大小为：Na、A产。

（4）同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸

性越强，非金属性：C1>S,因此酸性：HC1O4>H2SO4o

（5）g的单质为Cl2,证明Cl2、I2的氧化性强弱的实验为：取少量淀粉一KI溶液于试管中，加入少量

新制氯水，若溶液变为蓝色，证明C12的氧化性强于I?。

（6）氯元素的一种含氧酸钾盐（氯元素为+1价），则为NaClO,NaClO与Fe（NO3h溶液在强碱性条

3+

件下制取绿色消毒剂KzFeO4，反应的离子方程式为：3C10+2Fe+1OOH-=2FcO;-+3Cf+5H20；

该反应中，铁元素从+3价升高到+6价，根据电子得失守恒有2F/~2FeO：-〜6e,当反应每转移3moi

电子时，生成K2FeO4的物质的量为Imol。

21.（2024・高一上•湖南省怀化市期木）I.根据已学过的化学知识，回答下列问题：

（1）科学家称硅是“21世纪的能源”，硅在元素周期表中的位置是。

（2）常用硝酸银溶液检验氯离子，写出该反应的离子方程式。

（3）运用“纳米药物分了运输车”（如图所示）可提高治疗肿瘤的效果。回答下列问题:

有机物外壳

二氧化硅