2021-2025年高考化学试题分类汇编：氧化还原反应（解析版）

五年真题2021-2025

专题04策也还原以成

/五年考情•探规律，

考向五年考情（2021-2025）命题趋势

考点01氧化还原反应基2025•山东卷、2025•北京卷、2024•山东卷、氧化还原反应是高中化学重要的

础知识2023•全国乙卷、2023•湖北卷、2022•山东卷知识内容，一直是高考的重点考查

考点02氧化还原反应方范围，既有单纯的氧化还原反应基

2024•湖北卷

程式的书写本概念与规律的考查，也有工业生

2025•云南卷、2025•浙江1月卷、2024•贵州产中氧化还原反应相关知识的考

考点（）3氧化还原反应的

卷、2024•浙江6月卷、2023•北京卷、2023•湖查，从命题趋势来看，将来的高考

规律与计算

南卷、2022•湖南卷、2022•浙江卷题中，对于氧化还原反应的考查，

考点04氧化还原反应与2025•黑吉万蒙卷、2024•甘肃卷、2023•广东难度大时，会更倾向于将工业生产

实验探究、设计相结合卷、2022•江苏卷流程和氧化还原反应相结合，难度

考点05氧化还原反应与小时，则会简单考查氧化还原反应

2025•山东卷、2024•北京卷

化学反应机理相结合的识别和简单应用。另外，将氧化

还原反应与实验的设计与探究或

考点06氧化还原反应的2025•夹晋青宁卷、2024•北京卷、2023•山东

化学反应机理图相结合，也会是常

应用卷、2022•北京卷、2022•辽宁卷

考查的命题形式。

.——分考点•精准练,-----

考点一氧化还原反应基础知识

I.（2025•山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以N4,CO?和NaCl为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H?和Cl2,从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和02的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N?和H?为原料合成氨的方法

【答案】A

【解析】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO31+NH4Cl

A小

=T,各元素（Na、ci、N、C、H、O的化合价均未发生

2NaHCO.Na2CO.4-H2O+CO2）

改变，属于非氧化还原反应，A符合题意:

B.电解盐酸生成H?和C*H和Cl的化合价均发生变化（H从+1-＞0,Cl从-［一＞0）,涉及氧化还原反

应，B不符合题意；

C.金属与。2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价开岛），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反

应，C不符合题意；

D.合成氨反应中N2的N化合价从0-3,5的H从。一+1,涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选A。

2.（2025♦北京卷）下列反应中，体现NH；还原性的是

A.NH4HCO3加热分解有NH、生成

B.NH4cl和NaNO?的混合溶液加热有Nz生成

C.Mg（OH）?固体在NH4cl溶液中溶解

D.（NH4%SO4溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3,未发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.NH；中的N（-3价）与NO-中的N（+3价）反应生成N2（0价＞NH：被氧化,体现还原性，B符合题意;

C.水溶液中，钦根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则

该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D.（NH4）2SO4与BaCb的沉淀反应属于复分解反应，NH：未参与氧化还原，D不符合题意：

故选Bo

3.（2024•山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾亳T湖笔B.松木T油烟一徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维T宣纸D.端石T端砚

【答案】B

【解析】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化

还原反应，B符合题意；

C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意：

D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，

D不符合题意；

故选Bo

4.（2023•全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明机对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A.使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发牛.水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化

铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变

化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.当天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合

价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质

遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能

又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化.因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符

合题意；

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变

化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综上所述，本题选C。

5.（2023•湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立乂相互统一”的哲学观点的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

【答案】D

【解析】A.电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉

淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶

解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互

统一，，的哲学观点，A不符合题意：

B.氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯

气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学

事实符合，，事物的双方既相互对立又相互统一，，的哲学观点，B不符合题意；

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化

反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符

合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意：

D.Li、Na、K均为第IA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减

小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事

物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；

综上所述，本题选D。

6.（2022•山东卷）占医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

2SO2+Na2CO5+H2O=CO2T+2NaHSC>3,D正确;

综上所述，本题选A。

考点三

8.（2025♦云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

嬴］一定条件纳米SQ|曾整HMgO+纳蒋］鬻在gQz|+|纳米Si

-----------------------------OJUC-------------------------至面-----------------

A.SiO?可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

D.制备纳米Si：SiO2+2Mg^Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiCh，纳米SiCh和Mg在65（TC发生置换反应生成MgO和纳米Si,

加盐酸将MgO转化为MgCL，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。

【解析】A.SiCh是酸性氧化物，与NaOH反应生成NazSiCh和H2O,A正确：

B.盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现

还原性，B错误；

C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确：

D.SiCh和Mg在650。（3条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为

650C八

SiO2+2Mg-------Si+2MgO,D正确：

答案选B。

9.（2025•浙江1月卷）关于澳的性质，下列说法不可砸的是

A.可被CL氧化为Br?

B.Br2与SO?水溶液反应的还原产物为由一

2+3+3

C.Br2+2Fc=2Fe+2Br-,说明氧化性：Br2>Fc>

D.ImolBr?与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrC^，转移5moi电子

【答案】D

【解析】A.氯气具有强氧化性,可将Br.氧化为期,A项正确;

B.与SO?水溶液反应，生成HBr和H2s还原产物为Bl，B项正确；

C.根据反应Br2+2Fe2+=2Fe"+2Br.可知，氧化剂为氏，氧化产物为Fe%氧化剂的氧化性大于氧化产

3+

物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C项正确；

D.Bi^与足量NaOH溶液反应生成NaRr和NaBrOs•反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrOj+3H20,

3moiBr2参与反应，电子转移5mol,D项错误；

答案选Do

10.（2024•贵州卷）二氧化氯（C10J可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2c9,）和KQO3制取CIO2的反应

为H2c2O4+2KC1O.+H2SO4=2C1O2T+2CO,T+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是

A.O.lmolHjO中含有的中子数为1.2N,\

B.每生成67.5gCK）2,转移电子数为2.0NA

C.（）.Imol.LTH2GO4溶液中含有的由数目为02N人

D.标准状况下，22.4LCO2中含。键数目为2.0NA

【答案】D

【解析】A.HJO分子中H原子无中子，ip原子的中子数为10,则O.lmolHjO中含有的中子数为NA，

故A错误；

B.EtlH2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2so4+2H?O口J知，每生成2moicIO?

转移电子数为2moi，则每生成67.5gCK）2,即1molCIO?转移电子数为NA,故B错误；

C.H2c2O4是弱酸,不能完全电离，则O.lmol/H2czOqOlmolLH2ca,溶液中含有的H+数目小于

0.2NA,故C错误；

D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个兀键，则标准状况下22.4LCO?,即ImolCO2中含。键数目

为2.0NA，故D正确；

故选D.»

11.（2024•浙江6月卷）利用CHQH可将废水中的NOj转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H++CH3OH+NO；-X+CCVHQ（未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO?

B.可用O3替换CHQH

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO?气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

【答案】C

【解析】A.由题中信息可知，利用CHQH可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质X后排放，则

X表示NO?仍然是大气污染物，A不正确；

B.CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CHQH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常

不能用作还原剂，故不可用0,替换CHQH,B不正确；

C.该反应中，还原剂CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂N。；中

N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为6:5,C正确；

D.CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L,

即生成OSmolCO2,反应转移的电子数为0.5X6=3NA，D不正确;

综上所述，本题选C。

12.（2023•北京卷）离子化合物NaQ和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2Hq=4NaOH+C）2T；

②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T。卜列说法正确的是

A.Na2OrCaH:中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电了•数相同时，产生的和H?的物质的量相同

【答案】C

【解析】A.Na?O?中有离子群和非极性锦，CaH?中只有离子健而不含非极性健，A错误：

B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；

C.NazCh由Na，和O；组成.阴、阳离子个数之比为1：2,CaH?由Ca?，和H•组成，阴、阳离子个数之

比为2：1,C正确：

D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同

时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2,D错误；

故选Co

13.（2023・湖南卷）油国创作逋常需要用到多种尢机颜料。研究发现，在小同的空气湿度和光照条件下，颜

料雌黄（As?Sj褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

//"AS2O3+H2s2O3

As2s3（S）

、空气，自然光一.AC“C

~~**H3Ase）4+H2s04

下列说法正确的是

A.S?O;和SO：的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中,元素As和S都被氧化

,一n（O,）

c.反应1和n中，参加反应的/口入、：

n（H2O）

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【解析】A.SO：的中心原子S形成的4个o键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错

误：

B.As2s3中As的化合价为+3价,反应I产物AS2O3中As的化合价为+3价,故该过程中As没有被氧

化，B错误；

紫外光

C.根据题给信息可知，反应I的方程式为：2AS2S3+6O:+3H?O^=2As2O?+3H2S2O:,反应n的方

自然光一，_n（O,）

程式为：As2s3+7。2+6H2。2As2O3+3H2s2O”则反应1和11中,参加反应的/八\:C

n（H⑼

错误；

D.As2s3中As为+3价，S为・2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs2s?

失电子3x4mol=12mol：在经过反应II后，As变为+5价，S变为+6价,则1molAs2s3失电子

2x2mol+3x8mol=28moi,则反应I和II中,氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7,D正确;

故选D.

14.（2022•湖南卷）科学家发现某些生物陶体系可以促进H'和e-的转移（如a、b和c）,能将海洋中的NO；转

化为N,进入大气层，反应过程如图所示。

NH；H2O

下列说法正确的是

A.过程I中NO：发生氧化反应

B.a和b中转移的e•数目相等

C.过程II中参与反应的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.过程I-in的总反应为NO；+NH；=N2T+2也0

【答案】C

【解析】A.由图示可知，过程I中NO；转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO；作氧化

剂，被还原，发生还原反应，A错误；

B.由图示可知，过程I为NO；在酶1的作用下转化为NO和H2O,依据得失电子守恒、电荷守恒和原

珈

+

子守恒可知，反应的离子方程式为：NO；+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a过程转移Imo®,过程

H为NO和NH：在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H?O和N2H4,依据得失电子守恒、电荷守恒和

原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH；=-2H2O+5N2H&+8H+,消耗ImolNO,b过程转移4moi

e,转移电子数目不相等，B错误；

版2

C.由图示可知，过程n发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH；=2H2O+5N2H4+8H,

n（NO）:n（NH；）=1:4,C正确；

D.由图示可知，过程HI为N2H4转化为Nz和4H+、4e-,反应的离子方程式为：N2H4=N2+4ir+4e-,

过程I-III的总反应为：2M+8NH：—5N2T+4H2O+24H++18e;D错误：

答案选C。

15.（2022•浙江卷）关于反应NazSQj+H2sO4=Na2sOj+Si+SOj+Hp,下列说法正确的是

A.HfO,发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.lmolNa,S,O?发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na£O4+SI+SO2T+H?0,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上

歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A.H2s04转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法

不正确：

B.Na2s2。3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还

原剂，B说法正确；

C.该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正

确；

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s发生反应，要转移2moi电子，D说法不正

确。

综上所述，木题选B。

考点四氧化还原反应与实验探究、设计相结合

16.（2025•黑吉辽蒙卷）化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的

量折算成消耗。2的量（单位为mg1」）来表示。碱性KMnO,不与c「反应，可用于测定含C「水样的COD,

流程如图。

C|mol-L_1KmLIIIII

KI溶液cmolL"

溶液2

KM11O4(过量，酸性)Na2s2O3溶液

（过量，碱性）

冷却%

至室温

煮沸10分钟避光5分钟滴定

100mL水样

MnO；—>MnC）2MnO］、MnO2—>MnI2+2S2O3=S4O6+2r

卜列说法错误的是

A.II中发生的反应有Mn()2+2r+4H'=Mn2，+l2+2HQ

B.n中避光、加盖可抑制「被o?氧化及L的挥发

C.III中消耗的Na2s2O3越多，水样的COD值越高

D.若【中为酸性条件，测得含C「水样的COD值偏高

【答案】C

【分析】I中KMnCh与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnCh，溶液中剩余有KMnC%,H中在

酸性条件下KMnCh、MnCh与「反应得到L单质和Mi",III中生成的L再用Na2s2O3滴定。

【解析】A.II中MM),和MnOz在酸性条件下与过量的KI反应得到h和MM+,存在

+2+

MnO2+2r+4H=Mn+h+2H2O,A正确；

B.n中避光防止12升华挥发，加盖防止「被氧气氧化，B正确：

C.整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnO」得电子数目相等,

HI中消耗的Na2s2O3越多，说明生成的L单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的

COD值越低，C错误；

D.若I中为酸性条件，C卜会与KMnC)4反应，水样中的COD值偏高，D正确；

答案选C。

17.(2024•甘肃卷)兴趣小组设计了从Ag。中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是

2+

AgCl-^>[Ag(NH3)2f-^->|CU(NH3)4]浓盐酸aCuCh6A溶液①

+反应①++

AgNH4CICu

A.还原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

C.反应①的离子方程式是[CU(NH3)+4H+=CU2++4NH：

D.溶液①中的金属离子是Fe?-

【答案】C

【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜

和氮化锭的混合液,向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用.并涌入氧气可将亚铁离子

氯化为铁离子。

【解析】A.金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到

弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确；

B.由电子转移守恒可知，1molFe可以置换1molCu,而ImolCu可以置换2moiAg,因此，根据按

上述方案消耗1molFc可回收2molAg,B不正确；

C.反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化镂，该反应的离子方程式是

2+2+

[CU(NH3)4]*+4H=CU+4NH；,C正确；

D.向氯化铜和氯化铉的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe“，然后Fe?+被通入的氧气氧化为F5+，

氯化铁水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁

离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是Fe'+，D不

正确；

综上所述，本题选C。

18.(2023•广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性

B.H中品红溶液褪色，体现SO?的还原性

C.在I和HI的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

【答案】C

【分析】【中发生反应Sq:+ZH'nSJ+SOzT+H。，二氧化硫进入II中使品红溶液褪色，二氧化硫进

入HI中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚献褪色。

【解析】A.1中试管内发生反应S2O；-+2H+=SJ+SO2T+^O，氢元素化合价不变，H+不体现氧

化性，故A错误；

B.II中品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，故B错误；

C.I试管内发生反应SQ:+2FT=S1+S02T+Hp,HI试管内发生反应2s+S0?+2HQ=3SJMOFT,

i和in的试管中都出现了浑浊现象，故c正确；

D.撒抻水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误：

故选c。

19.（2022•江苏卷）室温下，下列实验探究方案不用达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯

AF02+具有还原性

水，观察溶液颜色变化

向盛有30?水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液

BSO?具有漂白性

颜色变化

Br2的氧化性比h的

C向盛有淀粉・K1溶液的试管中滴加几滴溟水，振荡，观察溶液颜色变化

强

CH3co0H是弱电

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小

解质

【答案】D

【解析】A.向盛有FeSOJ容液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,

溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；

B.向盛有SO2水溶液的试管中滴加儿滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色,

说明so2具有漂白性，B正确；

C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溪水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比马的强，C

正确：

D.用pH计测最醋酸、盐酸的pH用以证明CH3coOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质

的量浓度相同，D错误。

故选D。

20.（2025•山东卷）用朋••（此也）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO「反

应原理如图所示。下列说法正确的是

+

N2H4N2,H

2+(

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

2+

A.N?是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe

C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是Cu"

【答案】C

【分析】由图中信息可知，N2H4和Cu"反应生成的[CMMHJF是N2H4和FeQ,反应的催化剂，

[CU(NJL)2r是中间产物，该反应的离子方程式为

[Cu(N,H)r.,

1J2+

N2H4+2Fe3O4+12H*--N2T+6Fe+8H2O,N2H,是还原剂，FeQ,是氧化剂，Fe?+是还

原产物。

【解析】A.该反应中，N2H&中N元素的化合价升高被氧化，因此，电是氧化反应的产物，A不正确;

B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为\2H4>Fe2+,

B不正确；

C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+，处理后溶液的pH增大，C正确：

D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2HJ?/,D不正确；

综上所述，本题选C。

21.(2024•北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热

化学方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJmo「。下图所示为该法的一种催化机

理。

下列说法不正确的是

A.Y为反应物HC1,W为生成物H/3

B.反应制得ImolJ,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被。2氧化制C12的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

【答案】B

【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCI、02、CuO、CL、H2O；CUO

与Y反应生成CU(0H)C1,则Y为HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2,则W为H2O；CuCb分解

为X和CuCl,则X为CI2;CuCl和Z反应生成Cu20cl2，则Z为O2：综上所述，X、Y、Z、W依次

是Cl2、HC1、02、H20°

【解析】A.由分析可知，Y为反应物HCI,W为生成物H?0,A正确；

B.CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；

C.总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，c正确：

D.图中涉及的两个氧化还原反应是CuC^fCuCl和CuClfC%OCLD正确；

故选Bo

考点六氧化还原反应的应用

22.(2025・陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系圻图。常温常压下G、J均为无色气体，J具

有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

C.M和N溶液中的离子种类相同D.ImolG与足量的J反应，转移电子数为NA

【答案】D

【分析】

根据转化关系：G1H°2J°2rK______>L，常温常压下G、J均为无色气体,

J具有漂白性，J为SO2,K为SCh,G为H2S,H为S,M为NaHSCh,N为Na2sO3,L为Na2so

【解析】A.H2s和SCh均能与NaOH溶液反应，A正确；

B.S和Na2sCh中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；

C.M为NaHSCh,N为Na?SCh,二者的溶液中离子种类框同，C正确：

D.ImolH2s和足量的SO?反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S1+2H2O,ImolIhS参加反应，转移2mol

电子，转移2NA个电子，D错误：

答案选D。

23.(2022•北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSCX.溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)?的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO,溶液中加入少量CuSO,溶液，生成蓝绿色沉淀［CqOH)2co

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

【答案】D

【解析】A.向NaHS04中加入少量BaCb溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钏离子，忽略体积

变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；

B.向NaOH和FC(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其

方程式为4Fc(on)「2ih。十c>2=4Fc(on)3,该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离了的浓度，pH会

变大，B错误；

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，牛.成蓝绿色沉淀［Qi2（0H）2co力其中没有元素的化合

价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；

D.向H2s中通入氯气生成HC1和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。

故选D。

24.（2022•辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色;

加入CC14,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A.褪色原因为k被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为「被氧化

【答案】D

【解析】A.Zn比Fc活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与“发生氧化还原反应，故溶液褪色原

因为k被Zn还原，A项错误；

B.液体分层后，12在CC1,层，CCL的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；

C.若镀层金属活泼性大于Fc,则Fc不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fc更易生锈，由

于活泼性：Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈，C项错误：

D.漂白粉的有效成分为Ca（CIO%,其具有强氧化性，可将「氧化，D