2025北京高三（上）开学考化学试卷

2025北京和平街一中高三(上)开学考

化学

可能用到的相对原子质量：HlC12016Mn55

第一部分单选题

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

A.甲醇低温所制氢气用B.笊、瓶用作“人造太C.偏二甲腓用作发

D.开采可燃冰，将其作

射“天宫二号”的火

于新能源汽车阳''核聚变燃料为能源使用

箭燃料

A.AB.BC.CD.D

2.NaHSO«在水溶液中能够电离出H+、Na+.和SO：，下列对于NaHSOa的分类中不正确的是

A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSCh是钠盐D.NaHSO」是酸

3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体②蔗糖溶液③有尘埃的空气④CuSO4溶液

A,®<2)B.①③C.②③D.②④

4.下列物质•不•属•于电解质的是

A.HNO3B.Ba(OH)2C.K2s。4D.Cu

5.F列产生固体的实验中，与物质溶解度•无•关的是

A.向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀

B.向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2,析出沉淀

C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体

D.冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体

6.侯氏制碱法部分工艺流程图如图，卜处说法不止确的是

CO,

碳

精制酸

吸澄清NaHCO3

化NaCO

蜘I-氨,,沉淀一烧23

食盐水

母液

A.精制饱和食盐水呈.中性

B.吸氨过程中混合液的pH升高

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C.母液呈强酸性

A

D.燃烧时2NaHC0iNa2CO3+CO2t+H2O

7.下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使NazO?固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

8.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol羟基中含有IONA个电子

B.常温常压下，18g比0中含有NA个水分子

C.1molL”的(NH4»SO4溶液中含有NA个SO；

D.ImolNa被完全氧化为Na2O2,失去2NA个电子

9.5列方程式与所给事实不相符的是

A.海水提澳过程中，用氯气氯化苦卤得到浪单质：2Br+Cl2=Br2+2CF

B.用绿研(FeSO4-7H2O)将酸性工业废水中的C4Og转化为

3+3+

C产:6Fe2++C1q；+14H-=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%小a2so4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO；+Ba2+=BaSO4

2+

D.汨Na2c0,溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO,：Ca+COt=CaCO3J

10.下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是

反应及其离子方程式评价及分析

+

A硫酸与氢氧化钠溶液混合：OH+H=H2O止确

B向碳酸钙中加入稀盐酸：CO^+2H'=CO2T+H2O错误，碳酸钙不应写成离子形式

+3+

C铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T正确

+

D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO^-+2H=CO2?4-H2O错误，碳酸氢根不应拆开

A.AB.BC.CD.D

11.Na2cO3溶液吸收烟气中的SO;,溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是

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A.Na2cO3溶液，NaHCOa溶液均呈碱性

B.曲线1表示Na2c03，曲线2表示NaHCO3

C.“0〜a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

D.Na2sO3溶液吸收SCh的反应为：Na2SO,+S02+H2O=2NaHSO3

12.反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是

-i2molA(g)2molB(g)

反应过程

A.hnolA式g)和Imo叫(g)的内能之和为qkJ

B.该反应每生成ImolAB,放出能量方kJ

C.该反应每生成2个AB分了，吸收能量(a-6)kJ

D.反应A2(g)+B2(S)=2AB(g)吸收的能量>(。-6)kJ

13.实验表明：少量的「可以催化H?。？分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无「存在下H?。?

分解的能量变化示意图。

A.H2O2分解是放热反应

B.i发生反应：H2O2+F=IO+H2O

C.反应速率：ii<i

D.加入r不会改变H2O2分解反应的焙变

14.向少量AgNOj溶液中佟44口△足量下表中的试剂，观察现象并记录如下:

试剂

①NaCl溶③NaBr溶④Na2s20%溶⑤KI溶⑥Na2s溶⑦浓硝

②氨水

液液液液液酸

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（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不♦正•确•的是（填字母）。

a.反应B的能量变化是电能一化学能或光能一化学能

b.物质转化中0、H原子的利用率均为100%

c.不用NazCh作供氧剂的原因可能是NazCh不易实现循环利用

（4）用CO2（g）+2H2（g）=^C（s）+2H2O（g）代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一

段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是o

16.以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2,PbSO,等）为原料制备PbO,实现铅的再生利

用。流程示意图如下：

PbO

盐酸、NaCl溶液ns,过量NaOH

Pb°2-

含豺_.加热，浸出液及.、一）滤液磬

1二滤液2

废料粉碎溶浸,趁热过滤结晶

母液

资料：i.25℃时，KSp（PbCL）=1.7x10-5Ksp（PbSOj=2.5x10-8

2-

ii.PbCl2+2CP^[PbCl4]AH>0

⑴溶浸：Pb、PbO2.PbO2.PbS（\均转化为[PbClJ,

①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有粉碎、加热和O

②Pb转化为PbCL的反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2T,。

（2）结晶

①结晶时所得PbCl2中含有少量Pb（OH）Cl,原因是（用方程式表示）。

②同母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重任操作的结果如下：

循环次数01234

铅回收率/%85.493.595.897.198.2

PbCI2纯度/%99.499.399.299.196.1

循环3次后，PbC%纯度急剧降低，此时向母液中加入（填试剂），过滤，滤液可再次参与循环。

（3）脱氯

PbO在某浓度NaOH溶液中的溶解度曲线如图所示。请结合图a,简述脱氯的操作：。

20406080100120

温度/℃

图a

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17.以菱钵矿(主要成分为MnCCh、CaCOj.MgCCh、SiCh和少量FcCO?等)为原料提纯MnCO=的一种流程

示意图如卜。

已知：i.浸出渣C的主要成分为Si02、CaCCh、FezO?.

ii.常温时，部分物质的Kp如下表所示：

物质

MnCOsMn(OH)2MgCChMg(OH)2

1362

Kip1.8X10/11.9X106.8X10-5.6X10'

iii.ImokL」的NH4HCO3溶液pH*8,c(COj-)^3.3XlO^molL'1

(1)将菱锦矿“研磨”的目的是。

(2)写出MnCCh在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：•

(3)用的NH4HCO3溶液“沉镭”时浸出液pH对产品中钵元素的质量分数和镐的回收率的影响

％(

)

褥

邳

回

§

品

6.06.57.07.58.0

pH

产品中锌元素的质量

注:隘的回收率=xlOO%

浸出液B中镒元素的质量

①“沉钵”反应的离子方程式是O

②分析浸出液pH=X时，MnCCh产品中存在的杂质可能是,说明判断依据。

(4)该流程中可以循环利用的物质有。

(5)检测产品中镒元素的质量分数，取agMnCCh产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL加

入稍过量的NH4NO3溶液，使MP氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热使NH4NO3分解。冷却后用

bmol・L」(NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定,消耗cmL(NH4)2Fe(SCh)2溶液。

①产品中铳元素的质量分数为O

②若未充分加热，则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

18.我国科研人员发现，中药成分黄苓素能明显抑制新冠病莓的活性。黄苓素的一种合成路线如下：

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oo

OHO

黄苓素

已知:

催化剂

®R-Br+CHjONa加热>R-OCHj+NaBr

0

co一定条件）

③][+IIR-CH=C-C—R”+H2O（R、R'、R''为危基或H）

瑟L0一£tR'—CH.—C-R"

~R,

回答下列问题：

（1）A中所含的官能团为,A-B的反应类型为o

（2）B-D中反应i的化学方程式为o

（3）E与F反应生成G的化学方程式为。

（4）H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为°

（5）下列关于黄苓素的说法中，正确的是（填字母序号）。

A.分子中有3种含氧官能团，所有碳原子均为sp?杂化

B.能与Na2cCh溶液反应，能与Br2发生取代反应和加成反应

C.存在含苯环、碳碳三键和叛基的同分异构体

D「HT黄苓素”反应中通入N2的目的可能是防止黄苓素被氧化

（6）有文献指出，C的另外一种合成方法如下：

I---1I---1IIII催化剂I---1

|D|+|I|+CH3-C-O-C-CH3-------「Gk2cH3coOH

I与NaHCCh溶液反应产生气体，其结构简式为—（不考虑立体异构）。

19.某小组对C%0的性质进行研究。

已知：CuCl是不溶于水的白色固体，［CuCI寸无色，［Cu04］2-黄色。

（1）预测Cu的性质

①从氧化还原角度分析：。

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②从物质分类角度分析：Cll?。属于金属氧化物，可能和酸反应。

(2)探究Cu2。和酸的反应

实验加入的试剂现象

固体缓慢溶解•，一•段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现

12mol/LHNO

‘红棕色气体

21mol/I.H2SO.溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体

固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时

32mol/LHC1

间保持无色

46mol/LHCl固体迅速溶解，得到黄色溶液

①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因o

②写出实验2中反应的离子方程式。

③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因o

④查阅资料：。2可以将盐酸溶液中的［CuC%］—氧化为［Cud,广，写出反应的离子方程式。对比

实验3和4,分析实验3中［CuC［］未被氧化的原因：

假设1：c(H1较低，。

假设2：c(C「)较低，［Cud?1的还原性较弱。

补充实验证实假设1和假设2均成立。

序号实验加入试剂现象

I,试剂a溶液变黄

C=3

II同一实验3b溶液变黄

日反应后溶液

a是。b是。

(3)检验Cu2。

实验室久置的CL。呈暗黑色，设计实验证实C%0未完全变质(填实验操作和现象)。

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参考答案

第一部分单选题

1.【答案】B

【洋解】A.甲醇低温制氢气过程中，甲醉分解生成新物质氢气，有新物质生成，属于化学变化，不符合

题意,A错误：

B.汽、瓶用作核聚变燃料时，发生的是原子核内的变化，不属于化学变化研究的范畴(化学变化中原子

种类不变)，符合题意，B正确；

C.偏二甲腓用作火箭燃料时，与氧化剂发生燃烧反应，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，C错

误；

D.可燃冰主要成分为甲烷，作为能源使用时燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不

符合题意，D错误；

故答案选B。

2.【答案】D

【详解】A.盐是金属离子或核根离子(NHJ)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSS在水溶液

中能够电离出H+、Na\和SO；可知，NaHSCU是盐，故A正确:

B.由NaHSCh在水溶液中能够电离出H+、Na*可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；

C.由NaHSCb在水溶液中能够电离出Na'可知，NaHSCh是酸式盐，故C正确：

D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NallSCU在水溶液中能够电离出H，Na+可知，

NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；

故选D。

3.【答案】B

【详解】①Fc(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，②蔗糖溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效

应，③有尘埃的空气具有胶体的成分，能够发生丁达尔效应，④CuSOq溶液是溶液不是胶体，不能发生

丁达尔效应，综上所述可知，①③会出现丁达尔效应，故答案为：B。

4.【答案】D

【详解】A.HN03的水溶液能导电且是化合物，所以HN03是目解质，故A不符合题意：

B.Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2都导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故B不符合题意；

C.K2s04的水溶液或熔融态的K2SO4都导电且是化合物，所以K2so4是电解质，故C不符合题意；

D.Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故D符合题意；

答案为D。

5.【答案】C

【详解】A.向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，氯离子浓度增大，使氯化钠结晶析出，减小了氯化钠

的溶解，与物质溶解度有关，A不符合：

B.向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2,牛成核离子、碳酸氢根离子，由干碳酸氢钠在该条件

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下溶解度最小，故形成过饱和溶液而结晶析出，与物质溶解度有关，B不符合；

C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体，发生物埋变化，有液态转变为固态，与物质溶解度无关，C符合；

D.苯甲酸的溶解度随温度下降而减小，则冷却苯甲酸的热饱和溶液可析出苯甲酸晶体，与物质溶解度有

美,D不符合；

答案选C。

6.【答案】C

【详解】A.精制饱和食盐水中只含氯化钠一种溶质，氯化钠溶液呈中性，故A正确：

B.吸氨过程中，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，混合液的pH升高，故B正

确；

C.母液是析出碳酸氢钠后的溶液，含氯化钱和碳酸氢钠，碳酸氢钠在强酸性溶液中放出二氧化碳，所以

溶液不可能呈强酸性，故c错误；

A

D.煨烧时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式是2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O,故

D正确；

选C。

7.【答案】B

【详解】A、二氧化碳使Na?。?固体变白，发生反应2co2+2Na202=0?+2Na2c0：,,CO?的化合价没有发生改变，过

氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元

素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溟发生了加成反应，Br元

素化合价降低，Be被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使A1CL,溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程

中化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。

g.【答案】B

【详解】A.每个羟基中含9个电子，1mol羟基中含有9NA个目子，A错误：

B.18gH2。对应物质的量为Imcl,含有NA个水分子，B正确；

C.溶液体积未知，无法计算，C错误；

D.Na被完全氧化为NazCh,Na元素化合价从0价升高至+1价，则1molNa被完全氧化为NazCh,失去

NA个电子，D错误；

答案选B。

9.［答案】D

【详解】A.氯气氟化苦卤得到澳单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；

B.5。歹可以将Fe?+氧化成Fe",离子方程式正确，B正确；

C.SO：结合Ba?+生成BaSOq沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；

D.Na2cO3与CaS(\反应属于沉淀的转化，CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaSO「CO；-

=CaCO3+S(9；-,D错误；

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本题选D。

10.【答案】C

【详解】A.硫酸与强碱氢氧化钠中和生成水，离子方程式正确，评价合理，A正确；

+2+

B.碳酸钙难溶，应保留化学式：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,评价正确，B正确；

+2+

C.铁与稀硫酸反应生成Fe?+而非Fe3+：Fe+2H=Fe+H2T,离子方程式错误，但评价却认为正确，

评价不合理，C错误；

D.碳酸氢根应写为HCO；而非CO；：H++HCO；=H2O+CO2T,评价正确，D正确；

综上，答案是C。

11.【答案】c

【详解】A.Na2c03溶液，NaHCO3溶液滴加酚献，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确；

B.二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完.碳酸氢钠

达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳利亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2c03,曲线

2表示NaHCCh,故B正确；

C“0〜a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：

2Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+2NaHCO3,故C错误；

D.Na2s03溶液吸收SO?,反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,故D正

确。

综上所述，答案为C。

12.【答案】D

【分析】反应A?(g)+B2(g)=2AB(g),lmo1A2(g)+】mo叫(g)生成2moiAB(g)吸收akJ能量，据此

分析；

【详解】A.akJ是ImolAzlgj+lmolB?(g)生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量，不是ImolAjg)和

ImolBjg)的内能之和，A错误;

B.该反应每生成ImolAB,吸收能量色"kJ,B错误；

2

C.根据图像判断，该反应每生成2moiAB分子，吸收能软(a-b)kJ,C错误；

1

D.A2(g)+B2(s)=2AB(g)AH=xkJmor，反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)

AH=(a-b)kJ-mor,,固体B转化为气体B为吸热过程，故吸收的能量＞(a-b)kJ,D正确：

故选Do

13.【答案】C

【详解】A.由图2可知，反应物总能量高于产物总能量，因此H2O2分解是放热反应，A正确；

B.根据图1,i步琳为H2O2与卜反应生成10-和中间产物X(结合总反应推测X为HzO),反应方程式为

H2O2+I=IO+H2O,B正确；

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C.反应速率取决于活化能，活化能越低反应速率越快。图2中，i步骤的活化能（第一个峰的高度）高于

ii步骤（第二个峰的岛度），贝iji步骤活化能更大，反应更慢，故反应速率ii>i,C错误；

D.焰变（AH）由反应物和产物的总能量差决定，与反应路径无关，I-作为催化剂不改变焰变：D正确；

故选C。

14.【答案】D

【详解】A.②中加氨水后氯化银沉淀溶解，生成[Ag（NH3）o]*,发生反应：

AgCl+2NHrH2O=[Ag（NHJ[+C「+2H2O,A正确；

B.沉淀向着溶解度更小的方向转化容易实现，根据实验中沉淀的转化过程，可知同温度下，溶度积Ksp

大小关系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S,B正确；

C.Br可与[Ag（NH）T反应生成AgBr沉淀，AgBr沉淀又可溶于Na2s2O3溶液，说明与Ag+配位的

能力由强到弱依次为：s?o；-、C正确；

NH3,

D.浓硝酸具有强氧化性，Ag2s沉淀溶于稀硝酸过程中发生了氧化还原反应，D错误；

故选D。

第二部分非选择题

15.【答案】（1）-164.9

（2）①.加压、降温、提高原料气中H2的比例②.前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利

于平衡正向移动，增大CO2的转化率

（3）b（4）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果（或催化剂中毒）

【小问1详解】

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJmo「，②CH4（g）+2Ch（g）=2H2O（g）+CO2（g）

△H=-8（）2.3kJ-moL,则反应①义2-②可得反应A,根据盖斯定律可得反应A的△〃=（-483.6kJmoLx2）-（-

802.3kJ-mor,）=-164.9kJmorl；

【小问2详解】

①反应A为CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）,该反应为气体分子数减少的反应，可通过增大压强的方法

使得平衡正向移动，从而提高CCh的平衡转化率；根据图象分析，升高温度，比0的物质的量分数减小，

说明升温该反应逆向进行，该反应为放热反应，因此采用降温的方法也可以使得平衡正向移动，从而提高

CO?的平衡转化率；或合理提高原料气中lb的比例，使得反应更加充分，从而提高C02的平衡转化率；

②若反应的温度过低，化学反应速率慢，不利于反应的进行，由①可知，该反应是放热反应，若温度过

高，平衡逆向移动，导致C02的平衡转化率将低，故为前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利

于平衡正向移动，增大CO2的转化率：

【小问3详解】

a.反应B为HaO光解/电解得到6和H2的过程，能量变化为电能/光能一化学能，a正确：

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b.物质转化过程中，有甲烷和氧气产生，因此H原子的利用率没有达到100%,b错误；

c.NazCh作供氧剂时，消耗之后无法再产生，不可循环利用，c止确；

故选bo

【小问4详解】

用CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间

后，生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果，从而催化剂的催化效果会明显下降。

16.【答案】⑴①.加入NaCI增大c(C「)②.Pb+PbO2+4HCl=2PbC12+2H2。

2-+

(2)©.［PbCl4］+H2O-Pb(OH)Cl+H+3Cr②.CaJ或BaCk

(3)向PbC%中加入一定量NaOH溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到PbO固体

【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbCh、PbSO4等)为原料,制备PbO,含铅废料加入

盐酸、氯化钠、加热反应过滤得到PbCL粗品，加入过量氢氯钠溶液脱氯得到PbO,据此分析解题；

【小问1详解】

①溶浸Pb、PbO、PbO,、PbSO,均转化为［PbClJ-,粉碎、加热、加入NaCl增大C(C1［均能增大船

的浸出^4"

②Pb和盐酸直接反应可转化为PbC%,也可以和PbO2一起反应生成PbC%；反应有：

Pb+2HCl=PbCl2+H2T,Pb+PbO2+4HCl=2PbCl2+2H2O；

【小问2详解】

①由于［PbCL/的水解，［PbClJ"+H?0=Pb(OH)Cl+H++3C「，所得PbJ中含有少量

Pb(OH)CI；

②循环3次后，PbCQ纯度急剧降低，可向母液中加入Cad2(或BaC",过滤，滤液可再次参与循环；

【小问3详解】

PbO在某浓度NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大，脱氯的操作为向PbCl2中加入一定量NaOH溶

液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到PbO固体。

17.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行

焙烧人人

(2)MnCO,+2NH4Cl^=MnCl,+H.O+CO,T+2NH,T

2+

(3)①.Mn+2HCO；=MnCO31+H2O+CO2T②.MgCOj③.MnCCh和Mn(OH)2中铳元素的

质量分数均大于38%,推知必有含镁难溶杂质

⑷CO2、NH3、NHQ

(5)①•丝迦xlOO%②.偏大

a

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【分析】菱钵矿(主要成分为MnCCh、CaCCh、MgCCh、SiCh和少最FcCCh等)研磨后与氯化镂固体氧化焙

烧，尾气未NM和CO2,固体A加水浸铳，浸出渣C的主要成分为SiCh、CaCO3>Fe2O3,浸出液B主要

为氯化锌与氯化镁，加入碳酸氢钱沉锦，得到碳酸猛，滤液D为NHK1,气体E为C02,据此回答。

【小问1详解】

将菱钵矿''研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；

【小问2详解】

MnCCh在“氯化焙烧”时与氯化俊反应生成氯化镒、C02>N%、生0,方程式为：

焙烧

MnCO3+2NH4Cl^=MnCl2+H2O+CO2T+2NH5T；

【小问3详解】

①沉钵时，氯化钵与碳酸氢钱反应生成碳酸钵、二氧化碳、水、氯化铉，离子方程式为：

2+

Mn+2HCO；=MnCO3J+H2O+CO2T；

6RX]()-6

②根据题中各沉淀的Ksp数据可知，形成MgOh沉淀时，c(Mg2+)*91O'm。1.L」；同理可

1

1Vx1()-,

得，形成MnCCh沉淀时，c(Mn2+)=-------------^xlOAnolL1；形成Mn(OH)2沉淀时，c(Mn2+)=

3.3x10-3

1.9x10-35.6xl0-12

(Ge/=1.9x10」molL“；形成Mg(OH)2沉淀时，c(Mg2+)=(埼二/=5.6molU；沉淀时所需的

浓度越小，越易形成，MnCCh产品中存在的杂质可能是MgCCh；

③已知在碳酸钵中，Mn%=——-——x100%=47.8%,在氢氧化钵中Mn%=

55+12+48

-^—x100%=61.8%,MnCCh和Mn(OH)2中锌元素的质量分数均大于38%,推知必有含镁难溶杂

55+34

质；

【小问4详解】

根据分析可知，CO2、NH3可以回到流程沉镒循环，NHK1可以回到流程氧化焙烧循环；

【小问5详解】

①NH4NO3溶液使MM+氧化为[MMPO/r，(NH4”Fe(SO4)2溶液又能将[Mn(PO4)2r还原为Mn",则10mL

溶液中n(Mn2+)=n[[Mn(PO4)2]3']=bcx10'3mol♦m(Mn)=bcx10?molx55g/mol=0.055g,则100mL溶液中千元素

"O.O55bcx1OOmL0.55bc

的质量分数为=10mLx]00%=一;—x100%；

a

②若未充分加热，过量的NH4NO3溶液会消耗(NH4)2Fe(SO,)2溶液标准液，使得(NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液

体积偏大，镒元素的质显分数偏大。

18.【答案】(1)①.羟基②.取代反应

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⑵+4CHONa催'剂「CH307A

3yOC%+3NaBr+CH30H

Br、

0CH3

OH

F。丫'。5OhCy

choyOCH3

人C—CH=CH-+HO

⑶QL-x士匕H/2

CH300DCHjO

o

JO

(4)Ji||(5)ABCD

CH3O0

(6)〈~\-CH=CH-COOH

OH

【分析】由信息②，结合A的分子式C6H60,推得A是1J，

A和溪发牛.取代反应生成B,由黄苓素的

OH0H

结构简式逆推，B是1J；由信息①可知D是1;由信息②可知E是

1cH3

Br

OHCHO

CHSO^A/OCHSJ、，E和F生成G,G是

1_厂:根据信息③可知，F是

cCH3

CH3O0

。町丫、0叫

HO/、C—CH=CH—G和氧气反应生成H,11分子中布二个六元环状结构，根据11

CH30BJ

Oi

的分子式可知，H是|。

H0人广/

CHQO

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【小问1详解】

OH

A是「人、，所含的官能团为羟基，A-B是

，反应类型为取代

反应；

【小问2详解】

和CNONa反应生成

+3NaBr+CH3OH；

OCH3

【小问3详解】

【小问4详解】

根据以上分析,H分子中有三个六元环状结构.其结构简式为

【小问5详解】

A.分子中有羟基、段基、酸键3种含氧官能团，所有碳原子均为sp?杂化，故