2025北京高三（下）统练二化学试卷

2025北京清华附中高三(下)统练二

化学

注意事项：

1.本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。

2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铉根的矿物晶体

[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3-6H2O]o下列关于该晶体的说法和碰的是

A.受热时能逸出水蒸气B.溶于水后溶液呈中性

C.水分子的空间结构呈V形D.所含金属元素中，金属性最强的是Cs

2.下列化学用语或图示表达不尤卿的是

A.基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2

B.34SC的原子结构示意图:

c.CH2O分子的空间结构模型:

D.SO2的VSEPR模型:

3.表示下列变化的方程式不♦正•确•的是

+-2+

A.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合，生成白色沉淀:H+SO；+OH+Ba=H2O+BaSO4J

B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：A产+3HCO；=Al(OH)3J+3c02T

C.氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.纳与水反应，生成可燃性气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

4.配制10011止0.100111011一小22(：03溶液，部分过程示意图如下。

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下列说法正确的是

A.步骤1中称取的Na2co3固体为10.6g

B.步骤I中Na2cO3溶解后，应趁热进行步骤2

］

C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c（Na2CO3）＜0.1OOmolU

D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸储水至刻度线

5.研究氨的喷泉实验。

①用向下排空气法收集-烧瓶氨:

②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉,

瓶体积的4/5。

下列说法正确的是

A.把湿润的蓝色石蕊试剂放在烧瓶口可检验NH3是否集满

B.烧杯中的水进入烧瓶，说明NH?与H20发生了反应

C烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和

+

D.所得溶液中：NH3+H2OWNH3H2OUNH4+OH-

6.常温下，①2mL0.1mol-LT盐酸，②2mLO.lmoLLi醋酸，③2mLO.lmoLlJ氢氧化钠溶液。下列

说法不巧砸的是

A.证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢

B.向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制

C.②③混合后,所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3co0一）

D.①中。（OH）等于③中c（FT）

7.一种锂离子电池［电极材料分别为嵌锂石墨，钻酸锂（LiC。。?）］某时段的工作原理如下。

电源或用电器

总反应方程式：

©放电

Li17co0,+Li©LALiCoO,+C

vAAAA/'充电v

卧/'、/'///

Lip^CoO,隔膜Lig.

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下列说法正确的是

A.图示中的电池处于充电状态

B.放电时，嵌锂石墨作正极

C.充电时，阴极发生的反应为Cy+xir+xALiq

D.充电时，钻元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目

8.下列陈述I和陈述II不仔年因果关系的是

选项陈述I陈述II

A酸性：CF3COOH>CC13COOH电负性：F>C1

B升高温度，CH3COONa溶液的pH酿小升高温度促进了CH3coeT的水解

CNaCl固体与浓硫酸共热生成HCI气体挥发性：浓硫酸V盐酸

D匕在CCI4中的溶解度大于在H?O中的溶解度H2。是极性分子，L和CCL是非极性分子

A.AB.BC.CD.D

9.某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca"、Mg2+、SO：，进行如下实验。

粗盐水BaCU溶液①NaOH溶液一油浴卜

②Na2c热厂底'查b

-►漉液a

一滤液b稀盐酸A精制盐水

12

已知:/Csp[Mg(OH)2]=5.6xlO-0下列分析不氐碘的是

A.向滤液a中滴加BaCl?溶液，无明显现象，说明SO：已沉淀完全

B.滤渣b为Mg(OH),、CaCO3fnBaCO3

C.当滤液b的pH=12时，c(Mg2+)=5.6xl0-'°mol•[/

D.向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性

10.功能高分子P的合书路线如下

浓硝酸一cCV光照八OH-、水/△.八

A----------------------------►C----------------->0-1

(CH.)浓硫酸，△催化剂・工口1

-----------►——CH—CHH-

-I」“z-\

0H7A①^氨溶液/△>G八>hJ

E-----------------------------------------------COOCHr-£J-NO;

(CHO)④H

24高分子P

已知：RCHO+R2cH,CH0T_fH,0+\((R\R?表示炫基或氢)。下列说法正确的是

"R,CH=CCHO

A.H中含有碳碳双键B.F的结构简式为CH3cH=CHCHO

C.C-D为消去反应D.仅用蒸福水不能区分A和E

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13.用计算机模拟常温下，SO?均匀通入10mL1.0m。l•L7Na2C03溶液时（忽略体积变化），溶液pH和各

离子浓度随n（SC>2）的变化如图所示（immol=1x10'mol）。

z5

32

L5

一

！1

¥

5

S

O

//（SOjymmol

下列说法不正砸的是

A.当n（SO?）为（）时，溶液中c（Na）>c（CO^）>C（OFT）

B.①代表c（HCO；）,②代表c（SO，）

C.当n（SC）2）由20-25mmol时，c（H2sO?）增大

D.过程中存在反应：so2+co；=so；-+co2

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.甲胺铅碘［（CHsN&Hbb］和甲眯铅碘［（NH2cH=NH2）Pbh］均可用作太阳能电池的功能材料。

（1）电负性：CN（填“V”或“>”），从原子结构的角度说明理由：o

（2）与NH?相比，CH3NH2中N原子结合H+能力更强，原因是o

（3）下列说法正确的是C真序号）。

a.g2Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，属于p区元素

b.H—N—H键角：CH.NH；>CH,NH,

C.已知NH2cH=NH；中所有原子位于同一平面，则N的杂化方式均为sp2

（4）两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。

①“O”代表CH3NH；或NH2cH=NH；,则“•”代表（填“Pb"”或“「”）

②）与“O”距离最近且相等的有个。

③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子（如下）代替晶体表面部分NH2cH=NH；,可提升电池的防潮性

能，旦效果：a<boa、b效果不同的可能原因是。

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16.己二酸［HOOC（CH2）4COOH］是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。

（1）方法■:环己醉与硝酸反应制备己二酸，如图（加热及夹持装置略）。反应的化学方程式为：

+8

QrOH+8HNO3霏N°2T+5凡。。

尾气吸收

4

步・冷凝水

QA芸）/环己醉、硝酸

①该反应中体现硝酸的性质是。

②装置中的硝酸也可能发生分解反应，化学方程式为。

③制得等量己二酸时，加入Hz。？可减少硝酸的用量。因为H2。？具有氧化性，可能起到两方面作用:

a.H2O2直接氧化环己醇；b.—。

（2）方法二：电化学法制备己二酸，实验装置如图（电极材料均为Pl）。

K

Hi——

KCr（SC）4）2溶液

稀硫酸

和稀硫酸

质子交换膜

水浴加热条件下完成实验，步骤和现象如下。

i.闭合K,一段时间后，阳极液由蓝绿色（CP+）变为橙色（er2。；），断开K；

ii.向阳极液中滴加环己醉，溶液立即变为蓝绿色，再继续滴加一定量环己醇：

iii.闭合K,一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K：

iv.将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。

①用电极反应式解释步骤i中溶液颜色的变化：。

②结合电极反应式说明阴极室中稀硫酸浓度的变化情况：o

③步骤iii的主要目的是。

④若阴极产生22.4L气体（标准状况），理论上最多生成已二酸的物质的量为mole

16.奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。

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（1）A是乙烯的同系物，A为

（2）B-C的化学方程式为o

（3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的垢构简式为

（4）下列关于试剂X说法正确的是（填序号）。

a.-CN的电子式为・C”N：

b.分子中至少有8个原子位于同一平面

HNfN

c.与■2X>=<互为顺反异构体

H2NCN

（5）F中不存在环状结构，其结构简式为。

（6）已知：RLCOOR2-g^RI-CCOH。H的结构简式为，J的结构简式为。

•111VZ

R3

18.氢氟化珞［Cr（OH1］常用作油漆颜料，利用铭铁矿（主要成分CEO3、FcO、A12O3,Fe。）制备氢

氧化铝的一种流程如下。

Ba（NO3）2~►滤液b

~~滤液a„—

NaOH►L►滤液d

溶液、。2步骤nJ铭酸钢乙醇、硝酸氨水

铝铁矿滤液c

步骤I（BaCiO4）步骤山步骤IV

—富铁渣—►氢氧化格

（1）用化学式表示滤液a中A1元素的存在形式：。

（2）请给出富铁渣后续处理的合理建议（用化学方程式表示，写出一条即可）：

（3）研究表明，步骤I中加入NaNC）3可提高相同时间内格的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ii的

离子方程式是

（4）步骤III中，当投料n（C2HQH）:n（BaCrO4）=3：4,其他条件相同时,充分反应,硝酸投入量对铭

转化率和辂还原率的影响如下。

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0o1O

OO

8O

8o

O兴

、

6o6O耕

联

氏

4O4盗

202345620

”（HN03）

zj（BaCrO4）

n（反应后液体中倍元素）n（反应后液体中Cr"）

注：注转化率二应前铭兀珞还原率二

BaCgtB\________________L_x1on%

n（反应后液体中铭元素）

2+

已知BaCr。」的溶解还原经过两步：第一步：2BaCrO4+2H*2Ba+Cr2O^+H2O；第二步：

3C,HQH+2CnO；+16H+=3CH,COOH+4c产+11HQ。

XuLfJL

①步骤HI中生成lmolCp+,消耗H+的物质的量为.mol。

②当n志（HNWO,=）2时，格转化率较低，但格还原率较高，可能的原因是

（5）下列说法正确的是（填序号）。

a.步骤1适当增加氧气的压强可梃高格的浸出率

b.步骤IV中反应的方程式为Cr*+30H-=Cr（OH）3J

c.滤液d可分离出Ba（NC）3）2,循环使用

19.对比CuSOq与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。

编号溶液A现象

aNai溶液产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色

2mL0.2mol-L'1

j溶液A

bNa2s溶液产生大量黑色沉淀

-_2mL0.2mol-L-1

目-CuSOj溶液

cNa2sO3溶液溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀

己知：Cu+（aq）不稳定，达到一定浓度时会歧化为Cu和Ci?，十1价铜的沉淀或配离子较稳定，如Cui

（白色），［CuChr（溶液显棕黄色）等。

（1）证实a中有I?生成：取a的上清液，滴加,溶液变蓝。a中反应的离子方程式是。

（2）确定b中黑色沉淀的成分：根据CuS和Cu2s的不同，进行X射线衍射实验，期得谱图表

明，黑色粉末含CuS,不含C%S。

（3）经检测c的棕黄色沉淀中含Cu+、Cd，SO；-,不含SO1。

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稀硫酸

［实验1］

洗净的棕沉淀完全溶解，得到浅蓝逐渐析出

黄色沉淀色溶液，产生刺激性气味红色固体

［BaC］溶液口稀盐酸_

J嬴*U赢g静置H

［头睑2］洗净的棕无明显变化沉淀立即完全溶解，逐渐出现

黄色沉淀得到蓝绿色溶液,白色浑浊

产生刺激性气味

①可证实棕黄色沉淀中含SO：的实验现象是。

②对比实验1和2,解释实验2中未出现红色固体的原因：o

③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含CY+，不含SOj,理由是o

(4)己知相同条件时还原性：S2->SO^->r,但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。

推测沉淀反应对Cu2+的氧化性有影响，基于半反应Cd++e-UCu+进行分析。

①a中加入Nal,，使半反应正向进行的趋势增大.Cd+氧化性增强八

476

②三知Ksp(CuS)=10"2,Ksp(Cu2S)=10,解释b中末发生氧化还原反应的原因：当

c(S2-)=0.1mol-l/时，,使半反应正向进行的趋势减小，Cu?+氧化性减弱。

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参考答案

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1234567891011121314

BAACDBCBCBCDCD

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(1)①.V②.C与N电子层数相同，核电荷数C<N,原子半径C