2025初升高（新高一）化学暑假专项提升（人教版）物质的分类及转化

专题01物质的分类及转化

嫌内容早知道

“第一层巩固提升练（4大考点）

考点一根据物质的组成和性质分类

考点二分散系及其分类

考点三物质的转化

考点四四种基本反应类型

■第二层能力提升练

，第三层拓展突破练

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考点一根据物质的组成和性质分类

口积累与运用

同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。例如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同

素异形体；氧气和臭氧（03）是氧元素的同素异形体。

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

酸式盐：是可电而出氢离子的盐，通常是酸中的氢向子部分被中和的产物，如碳酸氢钠（NaHCS）、硫

酸氢钠（NaHSCU）等。

结晶水合物：是含有结晶水的画体化合物。

I.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是

选项物质物质类别

AKOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2.Cu(OH)2强碱

B盐酸、Fe（OH）3胶体、蛋白质溶液混合物

CNaHCCh、NaHSO4>H2co3、KHSO3酸式盐

DCO、CO2、SO2、M112O7酸性氧化物

【答案】B

【解析】A.Cu(0H)2不能完全电离出OH-,属于弱碱，A错误;

B.盐酸由HC1和水形成、Fe(0H)3胶体含Fe(0H)3和水、蛋白质溶液含蛋白质和水，都是由两种物质形成，

都属于混合物，B正确；

C.HKCh电离的阳离子全部是H+,属于酸，不属于酸式盐，C错误；

D.CO不能与水反应，也不能与减液反应，不属于酸性氧化物，D错误；

故选Bo

2.下列说法中不正确的是

A.酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应

B.若H3PCh在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2P02为正盐

C.按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

D.仅由一种分子组成的物质属于纯净物

【答案】C

【解析】A.酸性氧化物的定义为与碱反应生成盐和水的氧化物，A正确；

B.由于NaH2P不能再电离出氢离子，故NaH2P。2为正盐，B正确；

C.硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；

D.纯净物中只含有一种物质，D正确；

故选C。

3.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCCh、KH2PO4

等。已知H3PCh与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则下列说法中正确的是

A.KH2PCh属于正盐B.KH2P02中的P为+5价

C.H3P02和属于三元酸D.KH2PCh可以和KOH反应生成K3P02

【答案】A

【分析】H3P与足量的KOH反应只生成KH2P02一种盐，则说明KH2P02为正盐，且H3PO2为一元酸，

以此解题。

【解析】A.由分析可知，KH2P02属于正盐，A正确；

B.KH2P02中K、H为+1价，。为-2价，根据正、负化合价为0的原则可知，P为+1价，B错误；

C.由分析可知，H3P02和属于一元酸，C错误；

D.由分析可知，KH2PCh属于正盆，则KH2P02不可以和KOH反应，D错误；

故选Ao

4.下列叙述中正确的是

A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物

C.硫酸钠、碳酸钠都属于酸式盐D.NO?是HNO3的酸酎

【答案】A

【解析】A.碱性氧化物肯定是金属氧化物，故A正确；

B.酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：MmCh是酸性氧化物，故B错误；

C.硫酸钠、碳酸钠都属于正盐，故C错误；

D.HNO,的酸醉是N2O5,故D错误；

故选Ao

考点二胶体及其分类

□积累与运用

(1)分散系：是一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混介物.

卜溶液］胶体|浊液

01nm100nm分散质

粒子直径

⑵Fe(OH)3胶体的制备

①制备实验：在小烧杯中加入40ml蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCh饱和溶液。

继续煮沸至液体呈一红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

A

②反应的化学方程式为FcCh+3H2O=Fc(OHX胶体+3HQ

⑶丁达尔效应:是光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”的现象。

丁达尔效应可以用来区分且空和JS运。

5.下列说法正确的是

A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有

C.将饱和的FeCb溶液加入到NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体

D.溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物

【答案】A

【解析】A.胶体能产生丁达尔效应，但溶液不能，则丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，A正确；

B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径介于l~100nm之间，B错误；

C.将饱和的FeCh溶液加入到NaOH溶液中产生Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH为胶体，而制备Fe(OH)3

胶体是将饱和的FeCh溶液加入到沸水中，C错误：

D.溶液属于均一、透明、稳定的混合物，胶体属于多数均一、透明的介稳体系，浊液属于不均一、不稳定

的混合物，D错误；

故选Ao

二者之间，所以分散质粒子直径最大的是Fe(OH%悬浊液，A正确;

B.胶体属于介稳体系，所以Fc(OH%胶体在一定的条件下也能稳定存在，B正确;

C.把Fed、溶液滴入NaOH溶液中可制得Fc(OH)3沉淀，得不到胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

可得到红褐色的氢氧化铁胶体，C错误;

D.半透膜的直径小于胶体分散质微粒直径，胶粒不可透过半透膜、但氯离子等离子可以透过半透膜，故可

用如图装置即渗析法提纯氢氧化铁胶体，D正确;

故选以

9.下列说法正确的是

①Fe(OH)3胶体属于固溶胶

②用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中的泥沙

③分散质能通过半透膜的分散系田为胶体

④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应

⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质

⑥面粉工厂静电除尘现象说明肢体用电

A.①②⑤⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D.②⑤

【答案】D

【解析】①Fc(OH)3胶体属于液溶胶，错误；

②胶体可以通过滤纸，用过浓的方法可除去Fe(OH)3胶体中的泥沙，正确:

③胶体和溶液都可以通过半透膜，错误；

④胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；

⑤卤水指的是盐卤或石膏，它们能使豆浆胶体聚沉，从而制得豆腐，正确;

⑥面粉工厂静电除尘现象利用的是胶体的电泳，是胶粒带电，胶体为电中性，不带电，错误:

故选D.

10.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

实验1实验2实验3

I.制备Fe(OH)3胶体

实验实验操作丁达尔效应

1向40mL沸腾的蒸储水中滴入5滴饱和FeCh溶液(浓度约为30%)迅速出现

向40mL蒸偏水中滴入5滴10%FeCb溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴

2迅速出现

边搅拌

一段时间后出

3加热40mL饱和FcCb溶液

现

(1)实验］制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____________________________________________________

(2)实验2与实验］对比，优点是________________________________________________________(写出］条即可)。

(3)综合上述实验：制备Fe(0H)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或,控制反

应条件即可制得。

II.Fe(0H)3胶体的性质

(4)想证明Fe(0H)3胶体胶体已经制备成功，利用(最简单的方法)进行

鉴别。

(5)下列关于Fe(0H)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是

A.两者颜色相同B.两者稳定性相同

C.两者的分散质直径均大于lOOnmD.两者的本质区别是丁达尔效应

(6)提纯胶体的装置是可用下列中的(填选项)。

半透膜

蒸播水

△

【答案】(1)FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)不需要加热或FeCb溶液浓度小

(3)NaOH

(4)丁达尔效应

(5)A

(6)C

【分析】制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种,向40mL蒸储水中先滴入5滴10%井Ch溶液，再滴入1

滴IO%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(0H)3胶体，直接加热40mL饱和FeCh溶液，也可制得Fe(0H)3

胶体。

【解析】(1)向40mL沸腾的蒸缁水中滴入5滴饱和FcCb溶液，FeCb与H2O反应生成氢氧化铁胶体和

△

HCI,反应的化学方程式为FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(2)由实验操作可■知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，或实验1中为饱和FeCh溶

液，浓度约为30%,而实验2中为10%FeCh溶液，浓度小，故答案为：不需加热或FeCh溶液浓度小；

(3)通过实验I和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供0H-的物质可以是HzO或NaOH,故答案为：NaOH；

(4)该同学想证明Fe(OH),胶体己经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别；

(5)A.Fe(OH%胶体和Fe(OH%悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确：

B.Fe(OH%胶体比较稳定，而Fe(0Hb悬浊液不稳定，容易沉降，B错误；

C.Fe(OH)，胶体中胶粒直径小于lOOnm,Fe(()H%悬浊液中分散质粒子直径大于100nm,C错误；

D.两者的本质区别是分散质粒子直径不同，D错误；

故选Ao

(6)提纯Fe(OHb胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。

考点三物质的转化

D积累与运用

盐

和

氧

气

(1)常见的酸性氧化物中，除二氧化硅(SiO2)外均可直接和水反应对应的含氧酸。

P2O5+3H2CK热)=2H3Po4、S03+H?0=H2s。4、N2O5+H2O=2HNO3

(2)常见的碱性氧化物，只有,0、Na。BaO、CaO等少数几种碱性氧化物能与水直接化合生成可

溶性强碱。

CaO-FH?Q=Ca(QH)2、NazO+HbOZNaOH、BaO+H2O=Ba(OHb

(3)酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应，酸和碱中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱

的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例即可得到正盐或酸式盐.

CO2+2NaOH=Na2CQ3+H2P(82不足量)

CO?+NaOH=NaHCO3(CO2过量〕

11.下列物质间的每•个转化都能通过•步反应实现的是

HCI>co

A.H,O2^-^H2—B.CaCh溶液一^»CaCO]2

C.CuSO4溶液*_>Cu-^CuOD.Fe2O5—Fe—FeCl3

【答案】C

【解析】A.过氧化氢分解生成氧气而不是氢气，氧气和氢气点燃生成水，故A不符合题意：

B.由于盐酸的酸性比碳酸的强，则二氧化碳和氯化钙溶液不反应，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧

化碳气体，故B不符合题意；

C.硫酸铜溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和Cu,Cu与氧气在加热下反应生成CuO,能步实现转化，故C

符合题意；

D.氧化铁和CO高温生成铁单质，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而不是氯化亚铁，故D不符合题意；

故选C。

o+1+2+3+4碳元素化合价

A.b和c都是有毒气体B.能实现afbfcfd的转化

C.NaQH和c反应只生成一种盐D.可利用a的还原性除去冰箱中的异味

【答案】B

【分析】a为碳单质，b是CO,c是CO2,d是H2co3。

【解析】A.CO有毒，CO2无毒，A错误；

B.C不完全燃烧生成CO,CO燃烧或还原氧化物生成CCh,C02溶于水生成H2c0.3,能够实现转化，B正

确；

C.二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，c错误；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中异味，不是还原性，D错误；

答案选B。

13.某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五

连环''中有空缺的一环应填入的物质是

A.氧化钾B.氧气C.二氧化碳D.氧化钙

【答案】C

【蟀析】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2t»

HCI+NaOH=NaCl+H2O,CO2为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，CO:高温下和C反应生成一氧

高温

化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+C=2C0,且CO?和铁、稀盐酸不反应，故五连环”中有空缺的

一环应填入的物质为CO2,故C正确；

答案选C。

14.如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①〜⑤代表的物质分别是HC1、NaHCO3.

CO2、Cu、NaCKCaO>Fe和NaOH中的一种。下列说法正确的是

A.①代表Fe,③代表CaO,⑤代表NaHCO^

B.①和②反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

C.过量③与④反应的离子方程式：OH-+CO2=HCO;

D.②与④的反应属于化合反应

【答案】C

【分析】单质①与酸②反应，说明①是活泼金属，是Fe,②是HQ；氧化物③与碱④反应，说明③是酸性

氧化物，是CO2,碱④是NaOH；盐酸与氢氧化钠反应生成盐⑤(NaCl)。

【解析】A.根据分析①代表Fe,③代表C02,⑤代表NaCl,A错误；

B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl24-H2T,B错误；

C.过量的二氧化碳通入NaOH中，生成碳酸氢钠，离子方程式为OH-+CC)2=HCO,C正确；

D.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应，D错误；

答案选C。

15.阅读下列科普短文并填空。

①硬水，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是

②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2,它们往往是溶解于水中的③CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成

④CaCCh、⑤Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是⑥CH3co0H)

浸泡后除去。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是(填序号，下同);属于酸式盐的是;

属于混合物的是o

(2)将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生的化学反应方程式°

(3)写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知:CH3coOH是一元弱酸)

【答案】(I)⑤②①

(2)C02+Ca(OII)2=CaCO3j+H20

2+

(3)2CH?COOH+CaCO3=2CH.COQ-+Ca+CO,T+H:O

【解析】(I)硬水是混合物，Ca(HCOj2属于盐，是酸式盐，CaCO,属于正盐，Mg(OH%属于碱；答案

为⑤，②，①；

(2)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO?l+H2O；

(3)醋酸是一元弱酸，所以在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为：

2+

2CH,COOH+CaCO,=2CH5COO-+Ca+CO2T+H,O,

考点四四种基本反应类型

□积累与运用

1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：K2O.NazO、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他金属氧化物则不能。

2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应

不溶性碳酸盐高温分解:CaCO3=CaO+CO2T

不溶性碱受热分解:Cu(OH”:CuQhHzO(除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外，其他碱都能分解生成相应

的氧化物和水)

重要分解反应：双氧水分解、忘钵酸钾受热分解、氯酸钾受热分解等。

3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。

Fe+2HCI=FeC12+H#注意：这里指稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氧气。

4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

除去Cu粉中混有的少量CuO：CuO+2HCl=CuCb+IbO

Ca(OH,

16.以下是碳及其化合物的转化关系：C>C02—H2CO3：>CaCO.^CO2,其中涉及的基本

反应类型依次是

A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、复分解、分解D.置换、化合、分解、复分解

【答案】C

【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C+2CuO=2Cu+CO2f,CO2+H2O^H2CO3.

H2c0,+Ca(OH),=CaCO3J+2H2O、CaCO3CaO+CO?%各反应的基本反应类型依次为：置换反

应、化合反应、复分解反应、分解反应；

故选C。

17.碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中，两种制备碳酸钙的实验方案如下:

方案1：

方案2:

这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

【答案】A

【解析】反应①②③④⑤依次为CaCO1=CaO+CO,T、CaO+H2O=Ca(OH)2^

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCOR+2NaOH、CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tCaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,反应

①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意；答案

选Ao

18.铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O30ALO3+2Fe,该反应为

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

高温

【解析［2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A、

B、D错误；故选C.

19.下列反应中，小用干四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是

点燃△小

A.C+O,^=CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O,T

催化剂△

C.4N&+5O,4NO+6HQD.H2+CuO=Cu+H,O

A

【答案】C

【解析】A.符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A不符合题意；

B.符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B不符合题意；

C.有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C符合题意;

D.属于置换反应，故D不符合题意；

故答案选c。

20.锌、稀硫酸、NaOH溶液、硫酸铜溶液之间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）

表示物质间的反应，下列有关四个反应类型的说法正确的是

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

【答案】C

【解析】A、B、C、D四个反应的化学方程式分别为2NaOH+H2so产Na2so4+2H2O（复分解反应或中和反

应）;CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2l+Na2so4（复分解反应）；Zn+CuSO4=ZnS（）4+Cu（置换反应或氧化还原反应）;

Zn+H2so产ZnSCh+H2T（置换反应或氧化还原反应）：答案选C。

21.下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaC%、Na2co3、

HCI中的一种。

（1）写出下列反应的化学方程式：

甲和乙：O

丙和丁：O

（2）图中反应①属于基本反应类型中的反应。

【答案】（I）BaCh+Na2CO3=BaCO31+2NaClMg+2HCl=MgCL+H2T

（2）复分解

【分析】在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCh.Na2co3、

HCI）中只有HCI不和硫酸反应，所以丙为HC1；由氢氧化钙与乙反应，推出乙为Na2co3,而甲与乙反应，

甲为BaCb,丁为Mg；

【解析】（1）甲为BaCL,乙为Na2co3,氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，化学方程式为：Na2c。3

+BaCl2=BaCO3l+2NaCl;丙为HQ,丁为Mg,镁和HC1溶液反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为:

Mg4-2HCl=MgC12+H2t：（2）反应①为酸碱中和，属复分解反应。

故选D。

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1.分别将6滴饱和FeCh溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸储水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；

③5mL2fTC蒸储水中，然后再加入适晨0.1mcl/LNaOH溶液.用激光笔照射所得到的二种分散系，只有②

中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是

A.分散质粒子直径：③>②>@

B.仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开

C.②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液

D.向三种分散系中加入稀硝酸酸化的AgNOa溶液后，只有①中会产生白色沉淀

【答案】A

［分析】分别将6滴饱和FeCh溶液滴加到卜列试齐I」：①5mL20c蒸储水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；

③5mL20℃蒸锵水中，然后再加入适吊0.1mol・U的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③

形戊的浊液，据此判断。

【解析】A.分散质微粒直径大小为浊液,胶体〉溶液，分散质粒子直径：①V②〈③，A正确：

B.①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体：③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能

够区分，B错误；

C.胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故

②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误；

D.①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴

入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，

滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误；

故答案选A。

2.下列关于物质分类的组合正确的是

选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ACaOHC1NaHCO.CuOSO2

BKOHCH,COOHNa2sNa,Oco2

CBa(OH)2CH4NaHSO,AI2O3SO3

DKOHHNO3NaClNa2O2co

【答案】B

【解析】A.CaO为碱性氧化物，不属于碱，故A错误；

B.根据分析中定义，表中所有物质一一对应，故B正确；

C.酸指溶于水电离出的阳离子只有H+的化合物，CM不属于酸，故C错误；

D.CO是不成盐氧化物，故D错误：

故答案选B。

3.下列说法正确的有

①“卤水点豆腐黄河入海口处三免洲的形成”都与胶体的性质有关

②在制备Fe(OH入胶体实验中，可以长时间加热

③何Fc(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液

④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)：、胶体

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关

⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】B

【解析】①"卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成“与胶体的咬粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子

使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；

②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚

沉，②错误；

③向Fb(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，Fe(OH%沉

淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；

④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶

体，④错误；

⑤因为胶粒是比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以股体不能用过滤的

方法把胶粒分离出来，⑤错误；

⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；

⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微

粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误：

正确的有①③⑥，答案选B。

4.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质问可以按下图所示直接转化的是

物质AT物质B■川物质屋

A.Fe->Fe2O3-*FeSO4->FeB.CACO2TH2c5—CO

C.NaOH—NaCl-Na2c03―NaOHD.HC1-CuCL—BaCL-HC1

【答案】D

【解析】A.Fe2O3TFeSO4不能一步实现转化，故A不符合题意；

B.H2cO3-CO不能一步实现转化，故B不符合题意；

C.NaCl-Na2cCh不能一步实现转化，故C不符合题意；

D.HC1能够与Cu(0H)2反应生成CuCL；Ba(0H)2与C11CI2反应生成BaCh；H2so4和BaCb反应生成HC1,

能一步实现转化，故D符合题意c

综上所述，答案为D。

5.下列说法正确的是

A."可04能电离出氢离子，溶液显酸性，所以NaHSO4是酸

B.Na?O?与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na?。?是碱性氧化物

C.N0?与NaOH反应生成NaNO,、NaNO2,所以NO?是酸性氧化物

D.FeO、FeQ、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物

【答案】D

【解析】A.NaHSCUt电离出H+,同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSCh是盐，故A错误；

B.NazCh与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成

了氧气，所以NazOz不是碱性氧化物，故B错误；

C.NO?与NaOH反应生成NaNO,、NaNO2,生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO?不是

酸性氧化物，故C错误；

D.FcO、FeQi与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以FcO、Fe］。、都是碱性氧化

物,故D正确；

故选Do

6.回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C^HQH、COrFe2OvFeClPKOH五种

物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是,所属基本反应类型的是反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离•子方程式

为。

④用洁净的烧杯取25mL蒸镭水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,

加热至液体呈纤褐色.得到的分散系称为.写出制备此分散系的化学方程式0鉴别该分

散系和原饱和溶液所采用的方法是观察是否能发生效应。

（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题,

可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO?、SiOrSOrSO,都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCON+H2。，可完成SO,与NaOH反应

的离子方程式为。

（2）NaHCO3,NaHSOrNaHS都屉于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO,+HC1=NaCl+I^O+CO2T及

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,完成NaHS与NaOH反应生化学方程式为。

3+

【答案】（1）DBD复分解反应Fe2O.+6H*=2Fe+3H2O胶体

FeCh+BHq白Fe（OH）a（胶体）+3HCI丁达尔

（2）SO.+2OH=SO^+H,ONaHS+NaOH=Na2S+H2O

【解析】（1）①D相连的FeQ,和KOH都是电解质，B相连的CO?和Fez（）3都是氧化物；

②D相连的FcCh和KOH能发生反应：FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl,发生的反应类型为复分解反应；

③根据题目要求，在这些物质中，Fe2（）3能与HC1反应生成Fe。：、，反应的离了•方程式为：

+6H>=2Fe3++

Fe:O33H2O；

④问盛有沸水的烧杯中滴加饱和的FeCh溶液，发生反应FeC13+3HqaFe（OH）3（胶体）+3HCl,得到红褐色

的胶体，能发生丁达尔效应，能用于鉴别胶体的溶液；

（2）①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以SO3与NaOH反应的离子方程式为：SO3+2OH=SOj+H2O；

②弱酸形成的酸式盐能与碱反应生成止盐和水，所以NaHS与NaOH反应的化学方程式为

NaHS+NaOH=Na2S+H?O0

7.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca（OH”的四条化学性质

（如下图所示），即Ca（OH”可与下图中四类物质能够发牛.化学反应。

（1）图中M所属的物质类别是。

（2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）利用图中：Ca（OH）2能与反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。

（4）利用图中④：Ca（OH”与盐反应的性质中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，请写出该反

应的化学方程式o

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。

(5)Fe(CrO2)2中铭元素是+3价，则其中铁元素是价，CrO；是一种酸根离子，则Fe(CQ2)2属于—

(选填序号)。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

(6)明胶的水溶液和K2so4溶液共同具备的性质是(选填序号)。

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.分散质粒子都可以通过滤纸

C.二者均能产生丁达尔现象

【答案】(1)酸

(2)放出

(3)某些非金属氧化物

(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

(5)+2C

(6)B

【解析】(I)Ca(OH)2属于碱，碱能与酸碱指示剂、酸、某西非金属氧化物、盐发生反应，则图中M所属

的物质类别是酸。

(2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应属于化合反应，能放出热量。

(3)利用图中：Ca(OH”能与某些非金属氧化物反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就

变硬”的现象。

(4)利用图中④:Ca(0H)2与盐反应的性质中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，则此盐为Na2co3,

该反应的化学方程式为Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH。

(5)Fc(CrO2)2中铭元素是+3价，氧元素是-2价，则铁元素是+2价，CrO；是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2

属于盐，故选C。

(6)A.胶体和溶液都比较稳定，密封放置不会产生沉淀，A不正确；

B.溶液和胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，都可以通过滤纸，B正确；

C.明胶的水溶液属于胶体，K2s04溶液属于溶液，则只有明胶的水溶液能产生丁达尔现象，C不正确；

故选B。

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1.Br0nsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸：凡是能与

质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸=田+碱，其中左边的酸是右边碱的共枕酸，而

右边的碱则是左边酸的共挽碱，彼此联系在一起叫做共扼酸碱对。共扼酸的酸性越强，其共聊碱就越弱。

相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO.>Na2SO4,以下说法小爪确的是

A.根据该理论，NaHCO，既属于酸，也属于碱

B.物质酸性由强到弱：NaHSO4>HCIO>NaHCO,

C.物质酸性由强到弱：