2026届福建省莆田六中化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2026届福建省莆田六中化学高二上期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P2、常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COO－)<c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系3、如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是A．生铁块中的碳是原电池的负极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是:

Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀4、某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜05、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2品红均褪色两者漂白原理相同B向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX

和HY

中分别加入足量锌粒前者产生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者产生的气体多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D6、已知某化学反应A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应是熵增加的反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．该反应的活化能为E2D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和7、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔8、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A． B．C． D．9、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)10、已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-111、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢12、25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等13、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境14、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶 B．酸式滴定管C．封液漏斗 D．坩锅15、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（）A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键B．存在同分异构现象C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物16、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点二、非选择题（本题包括5小题）17、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某温度下，将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质＋H2＋2H2＋3H2氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。则NO分解为N2和O2的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为。②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是（填序号）。A．容器内气体总质量保持不变B．NO2的物质的量浓度不再改变C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是。19、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量20、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。21、某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol•L-1H2C2O4溶液、0.010mol•L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③2.0a4.025(1)完成该反应的实验原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g•mol-1。①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。通过上述数据，求得x=______________。下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。A．滴定终点俯视读数B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、C4、A5、C6、D7、D8、A9、D10、D11、D12、D13、D14、A15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、0.007mol·L－1·min－12050%正向小于1718、（1）放热（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。19、排除体系中的N2