《气体摩尔体积》拓展课件

《气体摩尔体积》解析对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。题组一气体摩尔体积1.(2019·福建师大附中期中)现有下列四种因素：①温度

②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是A.③④

B.①②③

C.①②

D.全部课时对点练12345678910√111213142.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是A.标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB.22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是

该值D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L√1234567891011121314解析标准状况下，水是非气态，1molH2O的体积远远小于22.4L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273℃、202kPa时，气体摩尔体积也是22.4L·mol－1，C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，D正确。12345678910111213143.下列物质的体积约为22.4L的是A.标准状况下1molSO3B.20℃、101kPa时36.5gHClC.常温常压下17gNH3D.标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体√1234567891011121314解析A项中SO3在标准状况下为固态，B、C中气体都为1mol，但不处于标准状况下。4.标准状况下，若11.2L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.4N

B.3N C.2N D.N12345678910√11121314解析该气体的物质的量为4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩尔质量为14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。5.有一份气体样品的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是A.28.4g B.28.4g·mol－1C.71g·mol－1

D.14.2g·mol－1√1234567891011121314题组二阿伏加德罗定律6.标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是A.CO2

B.O2 C.N2

D.CH412345678910√11121314解析相同状况下，气体的质量相同时，其摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大。甲烷的摩尔质量最小，体积最大。解析根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。压强情况未知，分子数不一定相等，A错误；体积未知，分子数不一定相等，B错误；质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误；体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确。7.(2019·福建福清高一检测)下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A.温度相同，体积相同的O2和N2

B.温度相等，压强相等的CO和N2C.压强相同，质量相同的O2和O3

D.体积相同，密度相等的CO和N2√12345678910111213148.(2019·河南济源四中期中)同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是A.①②③④

B.①②③④⑤C.③④

D.③④⑤12345678910√11121314解析同温同压下，等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，①根据m＝nM可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，二者密度不相等，故②错误；⑤CO分子与CO2分子含有的电子数目不相等，二者物质的量相等，含有的电子数不相等，故⑤错误。12345678910111213149.(2019·泸州高一检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LArC.150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02×1022个O3√1234567891011121314B项，没有注明2.24LAr所处的状况；C项，同温同压下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；123456789101112131410.(2019·山西范亭中学期中)同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A.质量比4∶3 B.电子数比1∶1C.密度比4∶3 D.氧原子数比2∶312345678910√11121314解析1molSO2和O3，所含的电子数分别为32NA、24NA，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为32NA∶24NA＝4∶3，故B错误。11.(2020·黑龙江铁人中学质检)下列说法正确的是A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比12345678910√11121314解析本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。A项，未指明是气体，错；1234567891011121314C项，未限定温度与压强，无法判断。12.(2020·贵州独山调研)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)1234567891011121314√123456789101112131413.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中一氧化碳的质量是

。(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是

。(3)混合气体在标准状况下的密度是

(精确到0.001)。12345678910111213147g5.6L1.607g·L－1解析燃烧后二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，设原混合气体中一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，x×28g·mol－1＋y×44g·mol－1＝18g，x＋y＝0.5mol，解得x＝0.25mol，y＝0.25mol，一氧化碳的质量为0.25mol×28g·mol－1＝7g，标况下，混合气体中二氧化碳的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L，原混合气体的密度为18g÷11.2L≈1.607g·L－1。123456789101112131414.(2019·济南高一检测)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。12345678910解析标准状况下，混合气体(CO和CO2)的物质的量为

＝0.4mol。0.4molCO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4mol，即0.4NA。111213140.4NA(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为

_____。12345678910解析将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。1112131428g·mol－1②气球中收集到的气体中，电子总数为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。123456789101