专练10 十四道选择题+主观实验题-备战高考化学考前手感保温训练（新高考卷）（解析版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）专练1014道选择题+主观实验题完卷时间：40分钟答案速查题号1234567891011121314答案BDADDBCBCBACDC一、选择题（共42分，只有1个正确选项）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物【答案】B【解析】A．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A正确；B．硇水可以溶解银块，醋酸不能溶解银块，所以硇水是硝酸，B不正确；C．铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，C正确；D．蚕丝属于蛋白质，是有机高分子化合物，D正确；答案选B。2．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是A．Fe与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化B．向NaAlO2溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失C．Na2SO3溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHSO3，但滴入过量稀盐酸生成SO2D．葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但纤维素(多糖)不能发生银镜反应【答案】D【解析】A．Fe是比较活泼金属，能够与稀硫酸发生置换反应产生FeSO4、H2，但浓硫酸主要以酸分子形式存在，具有强氧化性，在室温下遇到浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，符合“量变引起质变”的哲学观点，A不符合题意；B．向NaAlO2溶液中滴入盐酸先发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，反应产生Al(OH)3白色沉淀，该物质是两性氢氧化物，当盐酸过量时，又发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，因此看到反应产生的沉淀又逐步溶解，直至沉淀消失，符合“量变引起质变”的哲学观点，B不符合题意；C．H2SO3是二元弱酸，向Na2SO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，生成了NaHSO3；但当滴入过量稀盐酸时，又发生反应：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，因此又生成SO2气体。HCl的量不同，反应产物不同，符合“量变引起质变”的哲学观点，C不符合题意；D．葡萄糖(单糖)的分子中含有醛基，能被弱氧化剂银氨溶液氧化而能发生银镜反应，但纤维素(多糖)分子中无醛基，不能发生银镜反应，因此不符合“量变引起质变”的哲学观点，D符合题意；故合理选项是D。3．由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是A．X是一种五肽 B．组成X的氨基酸有5种C．X含有4个手性碳原子 D．X不能使溴水褪色【答案】A【解析】A．根据结构图可知，该分子中含4个肽键，为五肽，A正确；B．化合物X水解后可形成4种氨基酸，分别为、、和，B错误；C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X分子中含3个手性碳原子，,C错误；D．化合物X分子中含酚羟基，可与溴水发生取代反应导致溴水褪色，D错误；答案选A。4．下列离子方程式书写正确的是A．向NaOH稀溶液中通入过量气体：B．向溶液中滴加稀硝酸：C．向溶液中滴加澄清石灰水：D．向中加入浓盐酸：【答案】D【解析】A．向NaOH稀溶液中通入过量气体生成碳酸氢钠：，A错误；B．电荷不守恒，应该为，B错误；C．澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式，即，C错误；D．高锰酸钾和浓盐酸反应：，D正确。答案选D。5．下列有关物质的结构与性质说法正确的是A．第二、三周期B、Al的第一电离能高于相邻元素，N、P的第一电离能低于相邻元素B．键能：F-F大于Cl-ClC．O3是极性分子，它在水中溶解度高于在四氯化碳的溶解度D．甲醇分子间的氢键键能大于水分子间的氢键键能【答案】D【解析】A．处于全满、半满轨道的电子稳定性强，因此第二、三周期B、Al的第一电离能低于相邻元素，N、P的第一电离能高于相邻元素，A错误；B．由于F－F的键长短，使两核间的斥力及电子层间斥力增大，使F-F的键能减小，F－F的键能小于Cl－Cl的键能，实际F－F的键能为157kJ/mol，Cl－Cl的键能为242.7kJ/mol，B错误；C．虽然O3是极性分子，但它在水中溶解度低于在四氯化碳的溶解度，C错误；D．CH3OH分子中CH3-是推电子基团，分子中O原子的电负性最大，整个分子负电和主要集中在O原子周围，因此甲醇分子中O原子带上明显负电，而水分子中O原子周围的负电荷密度则相对小些，因此甲醇分子间氢键键能更大，例如甲醇分子的氢键键能为25.9kJ/mol，而水分子间的氢键键能为18.8kJ/mol，D正确；答案选D。6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1mol/LKI溶液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1mol/L的H2SO4溶液30℃条件下出现蓝色的时间较短其他条件相同时，温度越高，反应速率越大C向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去1-溴丁烷发生消去反应，有1-丁烯生成D向20mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体有白色沉淀产生酸性：H2SO3>HClOA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．反应中NaOH过量，再加4滴0.1mol/LCuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，不能证明发生沉淀转化，A错误；B．实验中变量为温度，30℃条件下出现蓝色的时间较短，说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越大，B正确；C．挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，C错误；D．次氯酸具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离子形成沉淀，不能确定二者的酸性强弱，D错误；故选B。7．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是A．催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成B．催化释放氢反应除生成外，还生成C．在催化剂表面解离键比解离键难D．催化释放氢的热化学方程式为：【答案】C【解析】A．转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误；C．由图可知，II→III过程中断裂O-H键，III→IV过程中断裂C-H键，III→IV的活化能大于II→III的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难，C正确；D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，故D错误；本题选C。8．氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是A．试剂X可以是碱石灰或生石灰B．装置的连接顺序为I→III→II→IVC．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞【答案】B【分析】装置Ⅰ制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置Ⅳ干燥氨气，据此解答。【解析】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I→IV→II→III，B错误；C．需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确；D．由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确；答案选B。9．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为，硼八面体中键的键长为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该硼化钙的化学式为 B．与原子等距最近的B原子数目为6C．点原子的分数坐标为 D．该晶胞的密度为【答案】C【解析】A．根据晶胞结构，Ca有1个，而硼原子组成正八面体得结构为B6，且位于晶胞顶点，个数为，所以其化学式：，A错误；B．每个顶角的正八面体中都有3个B与原子等距最近，所以个数因为24个，B错误；C．N点所在的正八面体的体心为原点坐标，键的键长为，N点到原点的距离：，晶胞参数为，N点坐标参数：，所以N点坐标：，C正确；D．根据晶胞结构，Ca有1个，而硼原子组成正八面体得结构为B6，且位于晶胞顶点，个数为，则晶胞密度：，D错误；答案选C。10．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是A．四点中只有点达到平衡状态B．正反应的活化能小于逆反应的活化能C．D．，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变【答案】B【分析】Cl2的消耗速率表示正反应速率，SCl2的消耗速率表示逆反应速率，当时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B和D点。【解析】A．A点，未达到平衡，故A错误；B．随着温度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，C点温度最低，则K最大，故，故C错误；D．300℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，故D错误。故选B。11．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有键的数目为B．和的VSEPR模型完全相同C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为【答案】A【解析】A．中含有键的数目为，故A正确；B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误；D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误；答案选A。12．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法错误的是A．选择的三颈瓶规格为1000mLB．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为【答案】C【解析】A．三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为，A正确；B．将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B正确；C．开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO2量较少，消耗的标准碘液也少，所测结果偏低，C错误；D．反应中消耗I2的体积为0.4mL+1.0mL-0.2mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01mol/L=1.2×10-5mol，根据关系式I2~SO2知，n(SO2)=1.2×10-5mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.000768g，样品为10.00g，因此SO2的含量为，D正确；答案选C。13．利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是A．银网电极与电源负极相连B．双极膜b侧应该用质子交换膜C．阴极电极反应为：D．双极膜中有0.1mol电离，则阳极附近理论上产生0.05mol【答案】D【分析】根据示意图，右侧生成CO，发生还原反应，为阴极区，即Ag网为阴极，与电源的负极相连，阴极的反应式为：；Ni网为阳极，电极反应式为：，双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，OH-向左侧移动，a为阴离子膜。【解析】A．由上述分析可知，银网电极为阴极，与电源负极相连，故A正确；B．双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，故B正确；C．阴极的电极反应式为：，故C正确；D．根据阳极反应式，产生0.05mol会消耗0.2molOH-，双极膜中有0.2mol电离，故D错误。答案选D。14．为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．的B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：C．时，溶液中D．时，溶液中【答案】C【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。【解析】A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，故A错误；B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，故B错误；C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，故C正确；D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1mol/L，则溶液中，故D错误；故选C。二、主观题16．（14分）无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解生成，液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯气反应制备无水，请回答有关问题：(1)四氯化锡分子的空间结构为。(2)A中盛放晶体的仪器名称为，在其中发生反应的化学方程式是。(3)整个实验装置的连接顺序是A→→B→C→（装置可重复选用），若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为。(4)收集器C中收集到的液体略显黄色，原因是，C中上方冷水的作用是。(5)除氯后测定最后产品的纯度。量取，ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用bmol/L的NaOH标准液滴定，消耗标准液（接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色）。滴定到达终点的实验现象为，产品的纯度为%。【答案】(1)正四面体形（1分）(2)圆底烧瓶（1分）（2分）(3)E→F（1分）F→D（1分）（2分）(4)有氯气溶在了液态四