专练06 十四道选择题+主观实验题-备战高考化学考前手感保温训练（新高考卷）（解析版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）专练0614道选择题+主观实验题完卷时间：40分钟题号1234567891011121314答案CDCBBBBCBBCDCB一、选择题（只有1个正确选项）1．中国地大物博，化学与全国各地丰富的资源息息相关，下列说法错误的是A．江西景德镇又名瓷都，陶瓷属于硅酸盐材料 B．辽宁鞍山又名钢都，钢属于合金C．云南个旧又名锡都，灰锡属于金属晶体 D．四川自贡又名盐都，氯化钠属于电解质【答案】C【解析】A．陶瓷属于硅酸盐材料，故A正确；B．钢主要含有铁，还含有碳等，属于合金，故B正确；C．灰锡的晶体结构类似于钻石、硅和锗，是一种钻石型晶体结构，其原子间形成共价键，电子不能自由转移，因此灰锡没有任何金属性，不属于金属晶体，故C错误；D．氯化钠属于电解质，故D正确；故选C。2．下列描述不正确的是A．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键【答案】D【解析】A．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表，故A正确；B．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础，故B正确；C．由葡萄糖的链状结构和环状结构可知，-CHO与第五个碳原子上的-OH加成而将链状结构变成了环状结构，故C正确；D．氢键不是化学键，故D错误；故选D。3．反应用于制备火箭推进剂。下列说法正确的A．含有非极性键 B．中的化合价为“”C．的电子式： D．的球棍模型：【答案】C【解析】A．只含有N-H极性键，不含非极性键，A错误；B．中的化合价为+1，B错误；C．是离子化合物，电子式为，C正确；D．的球棍模型：，D错误；故选C。4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的硫酸溶液中，含氢离子数目为B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于C．21g分子中含σ键数目一定是D．在中，每生成3mol，转移的电子数为【答案】B【解析】A．的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A不正确；B．在常温常压下，，11.2L物质的量小于0.5mol，则含氧原子数目小于，故B正确；C．21g分子的物质的量为0.5mol，但有两种结构：丙烯()和环丙烷(△)，前者含有8个键，后者含有9个键，则0.5mol分子中含极性键数目不一定是，故C不正确；D．在反应中，中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3mol，转移的电子数为，故D不正确；答案选B。5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．可用装置①测量反应产生气体的体积 B．可用装置②分离NH4Cl和NaClC．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银【答案】B【解析】A．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，故A错误；B．NH4Cl热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题中装置可以分离NH4Cl和NaCl，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶液，S2-与过量Ag+反应生成Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，故D错误；答案为B。6．室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。下列说法正确的是A．广泛试纸测得溶液的值应为7B．混合过程中，会发生反应：C．滤液中存在大量的：D．溶液中：【答案】B【解析】A．FeSO4是强酸弱碱盐，FeSO4溶液显酸性，pH应该小于7，故广泛pH试纸测得FeSO4溶液的pH值应小于7，A错误；B．混合过程中，会发生反应：，B正确；C．会反应，故滤液中不可能存在大量的，C错误；D．根据物料守恒可知，溶液中：，D错误；故答案为：B。7．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A．Z分别与F、Cl形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大B．中含有配位键C．冰的分子间氢键D．在该物质中Z有，的两种杂化方式【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。【解析】A．NF3、NCl3中心N都采取sp3杂化，N上都有1对孤电子对，F的电负性大于Cl，导致氮氟键的共用电子对偏离程度大于氮氯键的共用电子对，偏离程度大，键角越小，与F形成的分子键角更小，A错误；B．Al经过sp3杂化以后，还有一个空p轨道，可接受孤电子对形成配位键，B正确；C．氢键形成的条件：⑴与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。水分子中的氧原子有2对孤电子对，可以分别与另外2个水分子形成2个氢键，氧原子形成的1个氢键如图(与另一个水分子中的氢原子间的氢键未画出省略了)，C错误；D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则在该物质只有Z有杂化方式，D错误；故选B。8．某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是A．存在顺反异构体 B．可与发生显色反应C．1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D．与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子【答案】C【解析】A．碳碳双键两端的碳原子上连有两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由结构可知，该化合物存在顺反异构，A正确；B．该物质含有酚羟基，可与发生显色反应，B正确；C．分子中含有酚羟基以与NaOH反应，酰胺基、酯基水解后生成的羧基也可以与NaOH反应，原结构还有1个羧基，知己水解后还有一个酚羟基，1mol该有机物最多与6molNaOH反应，C错误；D．与足量加成后的产物分子的结构简式为：，含有6个手性碳原子，D正确；故选D。9．二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形C．该分子是极性分子 D．【答案】B【解析】A．根据化合物化合价代数和为0，O为-2价，Cl为-1价，可求得S的化合价为+4价，A正确；B．中心原子S的价层电子对数，是sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，B错误；C．分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C正确；D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为SO2和HCl，故化学方程式为：，D正确；故选B。10．中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热C．总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)D．该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O【答案】B【解析】A．由能量变化图可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应，A正确；B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，B错误；C．由反应机理和能量变化图可知，总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，C正确；D．由能量变化图知，HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步，D正确；故选B。11．水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是A．放电时，电解液中的从石墨层间脱离B．充电时，右侧可能发生电极反应C．a和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过D．水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料【答案】C【分析】充电时，石墨连接电源的正极，是阳极，锌连接电源的负极，是阴极，所以放电时，石墨是正极，锌是负极。由图可知，充电时，嵌入石墨中，Zn2+嵌入金属锌中，所以放电时，从石墨中脱离，Zn2+从金属锌中脱离。【解析】A．根据分析知，放电时，电解液中的从石墨层间脱离，A正确；B．充电时，右侧是阴极，可能是水中的H+放电，即，B正确；C．根据充电时的示意图知，a是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，b为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，C错误；D．根据分析可知，水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料，D正确；故选C。12．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是选项实验操作现象结论A将样品溶于稀，滴加KSCN溶液观察到溶液变红样品已氧化变质B将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水溶液未变蓝淀粉已经完全水解D向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀结合氢离子的能力比强A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．酸性条件下能把Fe2+氧化为Fe3+，将样品溶于稀，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，可能是把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明样品已氧化变质，故A错误；B．将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，产生的气体中可能有SO2，SO2、乙烯都能使溴水褪色，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误；C．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，故C错误；D．向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，发生反应++H2O=Al(OH)3↓+，证明结合氢离子的能力比强，故D正确；选D。13．室温下，向0.1mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X)(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．曲线d表示A3-B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6C．n点：D．pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A-【答案】C【分析】0.1mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，然后根据水解平衡常数、盐溶液中离子浓度大小关系分析解答。【解析】A．根据上述分析可知曲线d表示的为A3-浓度变化与溶液pH的关系，A正确；B．根据分析可知：a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，图中几个曲线交点从左到右依次表示=1、=1、=1、与溶液pH的关系，结合电离平衡常数表达式，可知H3A的三级电离平衡常数分别Ka1为10-3.13；Ka2为10-4.76，Ka3为10-6.40，A3-水解平衡常数Kh1==，B正确；C．n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误；D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应HA2-+H+=H2A-，D正确；故合理选项是C。14．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的配位数为12B．每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中C．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心D．若晶胞参数为anm，则晶体的密度是【答案】B【解析】A．由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确；B．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误；C．若位于晶胞的体心，则K+位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确；D．由均摊法可知，1个晶胞中含有Mg2+的数目为，F-的数目为，K+的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确；故选B。二、主观题16．（14分）氯亚铂酸钾()是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组以氯铂酸钾()为原料制备，相关物质性质如下表：物质性质黄色粉末，溶于热水，微溶于冷水，几乎不溶于乙醇红色固体，溶于水，不溶于乙醇，高温易分解取10.00g氯铂酸钾()溶于热水，置于装置D中，按下图所示组装实验仪器(加热与夹持装置均已省略)，在加热条件下还原可得。(1)质量分数为70.0％的浓硫酸密度为，其物质的量浓度为。(2)为使仪器A中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为。(3)仪器B的名称为，装置C的作用是。(4)装置D中反应的化学方程式为，装置E中的试剂可选用(填序号)。A．氨水

B．NaOH溶液