高一化学2025年上学期月考模拟测试卷（含答案）

高一化学2025年上学期月考模拟测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列有关阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.标准状况下，22.4LH2O中含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1个碳原子含有阿伏伽德罗常数个电子D.1molH2中含有阿伏伽德罗常数个氢原子2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.石灰水3.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内不一定有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.同种元素的原子核内中子数一定相同D.原子中核外电子分层排布4.下列化学用语表示正确的是（）A.氖气分子：Ne2B.氧化铝：Al2O3C.氢氧根离子：OH-D.硫酸根离子：SO45.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O6.下列粒子半径大小比较中，正确的是（）A.O>FB.Na>MgC.Cl>ArD.Al3+>Mg2+7.下列关于燃烧的说法中，正确的是（）A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定有氧气参加C.燃烧一定放热D.自燃一定是缓慢氧化8.下列物质露置于空气中，不会发生化学变化的是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.氢氧化钙D.氯化钠9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-=H2O+Na+B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓+Na+C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓10.下列有关物质的性质与用途的对应关系中，正确的是（）A.氦气密度小——填充气球B.碳酸钙硬度大——用于建筑材料C.氧气化学性质活泼——供给呼吸D.铝制品耐腐蚀——用于制造电线二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：_________(2)氯离子：_________(3)氢氧根离子：_________(4)硅酸铝：_________12.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：_________(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：_________(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：_________13.判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）：(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子。_________(2)原子中，质子数等于中子数。_________(3)溶液都是无色的透明液体。_________(4)单质只含有一种元素。_________14.根据要求回答：(1)写出钠原子结构示意图（用圆圈和数字表示）_________(2)写出硫离子的结构示意图（用圆圈和数字表示）_________15.某溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，该溶液一定是_________溶液。三、简答题（请将答案写在答题纸上指定位置。共30分）16.简述质量守恒定律的内容及其微观解释。（8分）17.解释为什么钠和钾可以用水反应，而铜和铁通常不能？（6分）18.现有下列物质：①H2②O2③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2(1)属于单质的是_________（填序号）。(2分)(2)属于氧化物的是_________（填序号）。(2分)(3)属于酸的是_________（填序号）。(2分)(4)属于碱的是_________（填序号）。(2分)19.有一包不纯的碳酸钠粉末，其中可能混有氯化钠。请设计一个实验方案，验证该粉末中是否含有碳酸钠，并说明实验步骤、现象和结论。（8分）20.某学生用托盘天平称量固体氢氧化钠时，操作如下：调节天平平衡->在右盘放置一个空的烧杯->将氢氧化钠固体放入烧杯中->游码移至标尺左端“0”刻度->调节平衡螺母使天平平衡。(1)该学生操作中有两处明显错误，请指出错误之处并说明正确操作。(4分)(2)如果称量时使用了已潮解的氢氧化钠，则会导致称得的固体质量偏大还是偏小？请解释原因。(4分)四、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上指定位置。共30分）21.标准状况下，2.24L氧气（O2）的质量是多少克？（气体摩尔质量视为32g/mol）（10分）22.将8.4g碳酸钙（CaCO3）粉末加入足量的稀盐酸中，完全反应后生成二氧化碳（CO2）气体多少克？（写出化学方程式并计算）（10分）23.将一定质量的镁（Mg）粉投入到80g稀硫酸（H2SO4）中，恰好完全反应，生成氢气（H2）0.2g。求：(1)参加反应的镁的质量是多少克？（写出化学方程式并计算）（10分）(2)反应后所得溶液的质量是多少克？（假设反应后溶液质量不变）(5分)试卷答案一、选择题1.C2.A3.B4.B5.C6.B7.C8.D9.C10.B二、填空题11.(1)2N(2)Cl-(3)OH-(4)Al2SiO412.(1)C+O2→CO2(2)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(3)2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO413.(1)×(2)×(3)×(4)√14.(1)[Na]②①(2)[:]①8②15.碱性三、简答题16.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释是：化学反应的过程是反应物的分子（或原子）破裂成原子（或更小的粒子），然后原子（或粒子）重新组合成生成物的分子的过程。在反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。17.钠和钾属于非常活泼的金属，能与水迅速发生反应生成氢气和氢氧化物，并放出大量热量，足以使生成的氢气燃烧。铜和铁的金属活动性较弱，排在氢的后面，与常温下的水不发生反应，但在加热条件下，铜能与水蒸气反应，铁在高温下能与水蒸气反应。18.(1)①②(2)③④(3)⑤(4)⑥19.实验方案：步骤：取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸。现象：若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有碳酸钠；若无明显现象，则可能不含有碳酸钠。结论：产生气泡，澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸钠；否则，可能不含有碳酸钠。20.(1)错误一：将氢氧化钠固体直接放在烧杯中称量（应放在小烧杯或玻璃纸上称量）。正确操作：将氢氧化钠放在小烧杯或玻璃纸上称量。错误二：调节平衡螺母使天平平衡（应移动游码使天平平衡）。正确操作：将游码移至标尺左端“0”刻度，然后调节平衡螺母（或直接调节游码）使天平平衡。(2)偏小。原因：氢氧化钠潮解时会吸收空气中的水分，称量时称得的是氢氧化钠和吸收水分的总质量，实际氢氧化钠固体的质量小于称量值。四、计算题21.解：n(O2)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1molm(O2)=n(O2)*M(O2)=0.1mol*32g/mol=3.2g答：标准状况下，2.24L氧气的质量是3.2克。（评分说明：化学方程式正确得1分，n、Vm、M值及单位正确得2分，计算结果正确得1分，共5分；若气体摩尔质量视为约32g/mol，计算结果为约3.18g，可酌情给分，总分不超过5分）22.解：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑M(CaCO3)=100g/mol,M(CO2)=44g/molm(CaCO3)=8.4g,n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=8.4g/100g/mol=0.084mol由方程式知，n(CaCO3):n(CO2)=1:1n(CO2)=0.084molm(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=0.084mol*44g/mol=3.696g答：生成二氧化碳气体3.696克。（评分说明：化学方程式正确得1分，n(CaCO3)计算正确得1分，n(CO2)与n(CaCO3)关系正确得1分，m(CO2)计算正确得1分，共5分；若化学方程式错误扣1分，n(CaCO3)或n(CO2)计算错误扣1分，其他错误酌情扣分，最低得0分）23.解：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑M(Mg)=24g/mol,M(H2)=2g/molm(H2)=0.2g,n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol由方程式知，n(Mg):n(H2)=1:1n(Mg)=0.1molm(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0.1mol*24g/mol=2.4g(1)参加反应的镁的质量是2.4克。(2)反应后所得溶液质量=反应前溶液质量+