解析：2024年山东省青岛市中考自招化学模拟题（解析版）

第1页/共1页2024年山东省青岛市中考自招化学模拟题满分：80分考试时间：60分钟说明：1.本试题分为第卷和第卷两部分，共28题。第卷为选择题，共22小题，28分；第卷为非选择题和附加题，共6小题，52分。2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64，S-32，Na-23，Cl-35.5，Ba-137，Zn-65，Mg-24，Al-27，Ca-40，Fe-56，Ag-108，N-14，K-39第Ⅰ卷(共28分)一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.2023年3月22-28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是A.可以用肥皂水来区分硬水和软水B长期饮用蒸馏水有利于健康C.为了提农作物产量，要大量使用农药和化肥D.张家界雨水充沛，用水不必节约【答案】A【解析】【详解】A、水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故选项说法正确；B、人体通过喝水不仅补充水，还可以补充需要多种矿物质，蒸馏水只能补充水，长期饮用蒸馏水对人体健康无益，故选项说法错误；C、为了提农作物产量，应合理使用农药和化肥，故选项说法错误；D、淡水资源有限，日常生活中要节约用水，爱护水资源，故选项说法错误；故选：A。2.空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是（）A.N2化学性质不活泼，可作保护气 B.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用C.CO、NO2、CO2、臭氧等均属于空气污染物 D.稀有气体约占空气体积的0.94%【答案】C【解析】【分析】【详解】A、N2化学性质不活泼，可作保护气，说法正确，不符合题意；B、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，说法正确，不符合题意；C、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，说法不正确，符合题意；D、空气中各成分的体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，说法正确，不符合题意。故选C。3.“清明插柳，端午插艾”。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述正确的是A.黄酮素是一种氧化物 B.黄酮素由非金属元素组成C.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2 D.黄酮素分子中含有O2【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、由化学式可知，黄酮素由碳元素、氢元素和氧元素组成，由“石”字旁可知，碳元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氢元素和氧元素属于非金属元素，符合题意；C、黄酮素中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；D、黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，黄酮素分子中不含O2，不符合题意。故选B。4.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是选项事实解释A稀有气体化学性质稳定最外电子层是一种相对稳定结构BH2O2能杀菌而H2O不能分子构成不同，化学性质不同C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D金刚石和石墨物理性质不同碳原子排列方式不同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、稀有气体元素的原子最外电子层是一种相对稳定结构，所以稀有气体化学性质稳定，故选项解释正确；B、H2O2能杀菌而H2O不能，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确；C、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔（而不是大小）发生了改变，故选项解释错误；D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。故选C。5.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的A.烧制陶瓷 B.棉纱织布 C.甘蔗榨汁 D.伐木制舟【答案】A【解析】【详解】A、烧制陶瓷过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、棉纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、甘蔗榨汁过程中只是将汁液榨出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、伐木制舟过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：A。6.下面关于某反应微观示意图的说法正确的是(“”和“”分别表示两种不同原子)A.该反应中有两种化合物 B.反应前后各种元素的化合价都不变C.该反应属于化合反应 D.参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1【答案】C【解析】【详解】试题分析：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系是：A、由反应的微粒构成可知，只有丙分子是由不同种原子构成的，属于化合物．故A说法不正确；B、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化合价一定发生了变化．故B说法不正确；C、由反应微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故C说法正确；D、由各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1．故D说法不正确．故选C．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．7.“中国天眼”与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）的球面射电板是用铝合金板制作的。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，不正确的是A.铝原子核内有13个质子 B.铝元素的相对原子质量为26.98gC.铝原子易失去电子 D.铝元素位于元素周期表的第三周期【答案】B【解析】【详解】A、由铝原子结构示意图可知，铝原子核内有13个质子，故说法正确；B、相对原子质量的单位是1，不是“g”，通常省略不写，故说法错误；C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成阳离子，故说法正确；D、电子层数决定周期数，Al原子核外3个电子层，位于元素周期表的第三周，故说法正确。故选B。8.化学与生活密切相连。下列说法：(1)糖类、维生素、蛋白质都能给人体提供能量；(2)农业上硝酸钠可作氮肥，促进植物茎叶生长；(3)房间里着火应立即打开门窗；(4)霉变后的大米，要煮熟后再食用；(5)洗洁精、汽油都可用来清洗油污，但原理不相同；(6)石油是一种可再生能源。其中正确的个数有A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】A【解析】【详解】（1）糖类、油脂、蛋白质都能给人体提供能量，但是维生素不能为人体提供能量，错误；（2）硝酸钠只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，则农业上硝酸钠可作氮肥，促进植物茎叶生长，正确；（3）房间里着火，立即打开门窗会导致更多的空气进入从而使火势更旺，错误；（4）霉变后的大米，含有有毒的黄曲霉素，煮熟后也不能再食用，错误；（5）洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，随水流冲走，而汽油能溶解油污，都可用来清洗油污，但原理不相同，正确；（6）石油是化石燃料，使用后在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，错误；一共有2个正确的；故选：A。9.现有如下五种含氮物质：，其中盐类物质中氮元素表现出的化合价共有种A.3 B.4 C.5 D.6【答案】A【解析】【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0。NH4NO3中，铵根的化合价为+1价、硝酸根的化合价为-1价，且其中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设其中氮元素化合价分别为x、y，则x+（+1）×4=+1、y+（-2）×3=-1，解得x=-3、y=+5。N2中氮元素化合价为0。设NO2中氮元素化合价为z，则z+（-2）×2=0，解得z=+4；NaNO2中，钠元素化合价为+1价，设氮元素化合价为a，则+1+a+（-2）×3=0，解得a=+3。HNO3中氮元素化合价为+5价。则氮元素表现出的化合价有-3、0、+3、+4、+5，共5种，其中属于盐类的物质是硝酸铵、亚硝酸钠，因此化合价是-3、+5、+3，共三种，故选A10.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是A.整个转化过程有两种氧化物B.该过程体现无机物与有机物可相互转化C.转化①②都为化合反应D.丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8【答案】C【解析】【分析】由甲转化为丁的微观过程可知，转化①②的方程式分别是：2CO2+6H2C2H4+4H2O、C2H4+H2OC2H5OH。【详解】A、由物质的组成可知，整个转化过程有CO2、H2O两种氧化物，选项正确；B、由物质的转化和组成可知，变化中二氧化碳与水最终生成了乙醇，该过程体现无机物与有机物可相互转化，选项正确；C、转化①生成物是两种物质，不属于化合反应，转化②由两种物质生成了一种物质，为化合反应，选项错误；D、丁为C2H5OH，其中碳、氢、氧的质量比=(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，选项正确，故选C。11.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）A.14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C.50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%D.水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1【答案】D【解析】【详解】A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，因此生成的二氧化碳质量为44g，选项A错误；B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，因为氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，不能确定含有氧元素，必须通过实验提供的数据计算才能确定是否含有氧元素，选项B错误；C、水的密度为1g/ml，50mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50mL盐酸的质量大于50g，根据计算稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，选项C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2∶1，故反应前氢氧原子个数比也为2∶1，选项D正确。故选D。12.已知时氢氧化钙的溶解度为x克，时氢氧化钙溶解度为y克，取时氢氧化钙的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至，滤去析出固体，滤液中的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则x<y，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则，则z<y，故选D。13.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁【答案】D【解析】【分析】充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。【详解】A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；

B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确；

C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；

D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。

故选D。14.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A分离硫酸钡和氯化钠固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶B除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸加入足量的碳酸钙，过滤C验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象D鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钡不溶于水，加足量水溶解，氯化钠溶于水，过滤得到硫酸钡固体，经洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡；氯化钠溶液经蒸发结晶得到氯化钠固体，不符合题意；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；C、将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，Al能置换出FeSO4溶液中的铁，而Cu不能，说明它们的活动性大小是Al＞Fe＞Cu，不符合题意；D、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液，将四种溶液分别取样，两两相互混合，可以观察到有两种溶液混合会产生沉淀，这组是氯化钡溶液和硫酸钠溶液；有两种溶液混合会产生有刺激性气味的气体，这组是氢氧化钠溶液和氯化铵溶液；但是不能具体区分它们，无法鉴别，符合题意。故选D。15.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是A.MgFeB.FeZnC.ZnMgD.AlFe【答案】B【解析】【详解】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，H~Cl，氢和氯的质量比为1:35.5，所以氯元素的质量为7.1g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的质量为：11.1g-7.1g=4g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g，一种质量大于4g；，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g；A、4gMg、Fe混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；B、4gFe、Zn混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；C、4gZn、Mg混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；D、4gAl、Fe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确故选B。16.向盛有和的混合溶液的烧杯中，先后滴加溶液、9.8%的溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A.a点对应溶液一定大于7

B.原溶液中和的质量比一定为C.b点的溶质一定只有一种D.所加溶液的溶质质量分数一定为9.0%【答案】B【解析】【分析】根据图示可知，硫酸镁与溶液中的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量不断增加，0-a过程沉淀质量发生改变，说明氢氧化钡反应完全，氢氧化钠继续与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀增加速率降低；a点时不再继续加入硫酸镁，开始加入硫酸，a-b过程沉淀质量不变，说明硫酸与溶液中剩余的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点时，溶液中的氢氧化钠恰好完全反应；b-c过程沉淀质量开始减少，发生的是硫酸与氢氧化镁的反应，生成硫酸镁和水，c点时氢氧化镁恰好完全反应，沉淀质量不再发生改变，剩余的23.3g沉淀是硫酸钡。【详解】A、根据分析可知，a点时溶液中仍含有氢氧化钠，溶液呈碱性，故pH＞7，不符合题意；B、反应结束生成硫酸钡的质量为23.3g，故可计算原溶液中氢氧化钡的质量为；生成氢氧化镁的质量为x5.8g氢氧化镁消耗的硫酸溶质质量为y氢氧化钠消耗的硫酸质量是设氢氧化钠质量为z故原混合液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为17.1g：12g=171：120，符合题意；故选B。C、根据分析可知b点时溶液中的氢氧化钡和氢氧化钠恰好都已反应完全，溶液中的溶质只含有硫酸钠，不符合题意；D、a-c过程减少的沉淀质量为氢氧化镁的质量，b-c过程生成的硫酸镁质量与0-a过程加入的硫酸镁质量相等；设生成的硫酸镁的质量为x，故硫酸镁的质量分数为，不符合题意；故选B。二、选择题(本题包括6个小题。每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)17.下列对某一主题知识归纳，正确的组别是A.生活常识B.物质鉴别人体缺钙元素—甲状腺肿大人体缺铁元素—贫血鉴别羊毛和化纤—点燃闻气味鉴别牛奶和面粉—用碘酒C.安全常识D.结论判断长时间堆放的柴草—要定期翻动食品保鲜膜—用聚乙烯塑料有盐和水生成的反应不一定是中和反应氮肥尿素[CO(NH2)2]加入熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【详解】A、人体缺碘，易患甲状腺肿大，人体缺钙元素会引起佝偻病或骨质疏松症，错误；人体缺铁元素易患贫血，正确；故A不符合题意；B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，化纤是合成纤维，燃烧有特殊气味，可以鉴别，正确；牛奶中富含蛋白质，面粉中富含淀粉，淀粉遇碘溶液变蓝，蛋白质没有此现象，故可鉴别牛奶和面粉（主要是淀粉）用碘酒，正确；故B符合题意；C、由于柴草要进行缓慢氧化，放出热量，避免发生自燃，所以要定期翻动，正确；聚乙烯塑料无毒，可用作食品保鲜膜，正确；故C符合题意；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确；尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生刺激性气味的气体，错误；故D不符合题意；故选BC。18.下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A.加热一定质量的高锰酸钾B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C.向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中【答案】D【解析】【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，开始不会立刻反应，一段时间后才会产生气体，反应结束后气体就不会产生了，故A正确；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠反应，pH值变大，恰好反应完pH达到7，碳酸钠溶液过量后，溶液就会显示碱性，故B正确；C、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的活动性大于铁，锌会首先反应完，但是金属过量，得到的气体取决于酸，而酸的量相等，最后的气体的质量相等，故C正确；D、浓硫酸敞口放在空气中会吸水，而质量分数会降低不会升高，故D不正确。故选D。19.鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验选项实验目的实验方案A检验敞口放置的NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液，观察颜色B除去NaC1溶液中少量的Na2SO4杂质加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤C鉴别化肥NH4C1和KNO3取样，分别加熟石灰研磨，闻气味D从KC1和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解､过滤､洗涤､干燥A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A、氢氧化钠变质是指与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠都先碱性都能使酚酞变红，因此加入酚酞试液无法检验氢氧化钠是否变质，选项错误；B、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽除去了硫酸钠但是生成了硝酸钠新杂质，未完成除杂，选项错误；C、氯化铵和熟石灰即氢氧化钙研磨能生成有刺激性气味的氨气，但硝酸钾不能与熟石灰反应，无明显现象因此加入熟石灰研磨能够鉴别，选项正确；D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，因此加水溶解，过滤然后干燥可以得到纯净的二氧化锰，选项正确；故选：CD。20.下列实验能达到目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究分子运动与温度的关系探究反应的热效应探究铁生锈的条件验证质量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、图中没有改变温度或有温度差别的对照，无法探究温度对分子运动的影响，错误；B、水和硝酸铵是溶解吸热，不是化学反应，不能探究反应的热效应，错误；C、实验中没有对比控制变量，无法探究铁在氧气和水的作用下会生锈，错误；D、在密闭容器中发生化学反应，装置密闭质量不变，可以验证质量守恒定律，正确。故选：D。21.下列说法错误的是A.金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加B.酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变C.碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小D.金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小【答案】B【解析】【详解】A、金属与酸发生置换反应，参加反应的金属的质量一定大于生成氢气的质量，溶液质量一定增加，不符合题意；B、酸与碱发生中和反应，溶液质量不一定不变，如氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液质量增加，符合题意；C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，一定有沉淀或气体生成，故溶液质量一定减小，不符合题意；D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，如锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，溶液也可能减小，如铁与硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意。故选B。22.下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】pH=4的溶液说明溶液中含有氢离子，据此分析【详解】A、钠离子、铜离子、氯离子和氢离子互相化合无气体、沉淀或水生成，则能大量共存且都无色，符合题意；B、氢氧根离子和氢离子结合为谁，碳酸根离子和氢离子结合为碳酸分解出水和二氧化碳，故不能共存，不符合题意；C、铜离子是蓝色的故不符合题意；D、钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，故不能共存，不符合题意；故选：A

第Ⅱ卷(共52分)三、非选择题(本题包括5个小题，共42分)23.最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。（1）用粮食发酵酿酒属于___________氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。（2）由图1可知酒精度数为___________度时，白酒口感最醇厚。（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：___________。（4）酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式___________。（5）下列说法正确的是___________(填字母序号)。A.乙醇汽化时分子的间隔变大 B.青少年饮酒有害健康C.48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D.白酒的度数越大，粘度越大（6）用来封杯的外带塑料膜属于___________材料。【答案】（1）缓慢（2）55.9（3）能在较短时间杀死病毒（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（5）AB（6）有机合成【解析】【小问1详解】粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；【小问2详解】由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；【小问3详解】依据图2知，当酒精的浓度为75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；【小问4详解】酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；【小问5详解】A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大，乙醇汽化时，分子间的间隔变大，正确；B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，正确；C、48度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为48%，错误；D、由图可知，白磷的粘度随白酒的度数先增大后减小，则并不是白酒的度数越大，粘度越大，错误。故选AB；【小问6详解】用来封杯的外带塑料膜属于有机合成材料。24.无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开“化学反应可视化”的项目式学习。【任务一】证明反应物的减少或消失（1）实验一：一体化实验该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。步骤1：关闭，打开，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。步骤2：拉动注射器B的活塞至18mL刻度处，关闭。步骤3：打开，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，充分振荡，观察现象。通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是_______；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。（2）实验二：数字化实验按照图2所示进行实验，则图3中的曲线______（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是_______。【任务二】证明有新物质生成（3）实验三：产物转化法实验完成下列表格：第一组第二组步骤1向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳步骤2向上述溶液中_______向上述溶液中滴加足量的稀盐酸实验现象有白色沉淀生成有气泡产生实验结论氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是________。（4）实验四：绿色化实验查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。进行实验：如图4所示，取2mL40%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，观察现象。实验现象：________。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。【答案】（1）①.注射器B的活塞慢慢向左移动②.（2）①.B②.做对照（3）①.加入BaCl2溶液[或CaCl2溶液等]②.氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡(或稀盐酸较稀，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应产生气泡，合理即可）（4）试管中的溶液变浑浊或产生沉淀【解析】【小问1详解】实验过程中二氧化碳气体被消耗，注射器内压强减少，若观察到注射器B的活塞慢慢向左移动，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；【小问2详解】由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，压强降低更大，所以氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线应为B，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是作对照，排除二氧化碳溶于水对实验的干扰；【小问3详解】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向上述溶液中滴加氯化钡溶液(或氯化钙溶液)，碳酸钠与氯化钡(或氯化钙)反应生成碳酸钡沉淀（或碳酸钙沉淀）和氯化钠，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应；实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，原因是氢氧化钠过量，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，产生气泡；【小问4详解】取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠微溶于乙醇，若观察到试管中的溶液变浑浊，说明氢氧化钠与二氧化碳反应了。25.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)金属的应用和防护（1）“航母”螺旋桨由特制铜合金制造，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因___________。铜合金比铜的硬度___________(填“大”或“小”)。（2）“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是___________。（3）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应方程式为___________。(二)磁性Fe3O4的制备复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。（4）具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。（5）反应①中，可观察到固体逐渐溶解、___________、溶液由无色变为浅绿色等现象。（6）反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe(OH)2↓+Na2SO4，X的化学式为___________。（7）反应③中通入O2的作用是___________。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于___________时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。【答案】（1）①.活动性铜小于铁②.大（2）C在高温下与氧气反应产生二氧化碳（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）物理性质（5）产生无色气泡（6）NaOH（7）①.使氢氧化亚铁转化为氢氧化铁②.45：107【解析】【小问1详解】铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是活动性铜小于铁，铁易于水、氧气等反应，而铜不能；合金的硬度大于其组分的硬度，故铜合金比铜的硬度大；【小问2详解】石墨是碳元素组成的单质，阳极区使用的石墨易消耗，是因为C在高温下与氧气反应产生二氧化碳；【小问3详解】“曾青得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【小问4详解】具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，利用四氧化三铁能被磁铁吸引的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用四氧化三铁的物理性质；【小问5详解】反应①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象是固体逐渐溶解、产生气泡、溶液由无色变为浅绿色；【小问6详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Fe、1个S、4个O，反应后有1发个Fe、1个S、6个O、2个Na、2个H，则2X中有2个O、2个Na，2个H，X的化学式为NaOH；【小问7详解】氢氧化亚铁、水与氧气反应生成氢氧化铁，反应③向溶液中通入O2，以使生成的Fe（OH）2部分转化成Fe（OH）3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比=（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107。26.I.五氧化二氮(N2O5)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N2O5为白色固体，可溶于二氯甲烷(CH2Cl2)等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。信息：从物质所含元素的化合价是否发生变化(升高或降低)的角度看，、、，这三个化学反应可以划分为同一类型—氧化还原反应。（1）1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：___________。Ⅱ.某化学兴趣小组设计用臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2.(已知常温常压下，NO2为红色气体，且2NO2⇌N2O4)（2）推测装置A的作用是_______；装置D的作用是______；装置E的作用是_______。（3）实验时，先将三口烧瓶C浸入_______(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。a.热水b.冰水c.自来水d.饱和食盐水（4）C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是___________。（5）判断C中反应已结束的简单方法是___________。（6）该装置存在一处明显缺陷，请指出___________。【答案】（1）2Cl2+4AgNO3=2N2O5+O2+4AgCl（2）①.制取NO2②.安全瓶，防止倒吸③.防止水蒸气进入C中（3）b（4）吸收溶解N2O5，便于充分反应（5）C中红色消失（6）缺乏尾气处理装置，会造成污染【解析】【小问1详解】将干燥氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5，该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，硝酸银中元素为-2价，可被氧化，则该氧化产物为氧气，即氯气和氯化银反应生成氯化银、五氧化二氮和氧气，化学方程式2Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+O2；【小问2详解】用臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2，常温常压下，NO2为红色气体，且2NO2⇌N2O4，推测装置A的作用是制取NO2；装置D中的两导管均短，可作为安全瓶，防止倒吸；装置E中为浓硫酸，具有吸水性，其作用是防止空气中的水蒸气进入C中；【小问3详解】实验时，先将三口烧瓶C浸入b冰水中，使生成N2O4，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气；【小问4详解】常温下N2O5为白色固体，可溶于二氯甲烷(CH2Cl2)等有机溶剂，C中二氯甲烷（CH2Cl2）的作用是溶解生成的N2O5和使反应物充分混合，便于充分反应；【小问5详解】装置C中，NO2溶于CH2Cl2使溶液变为红棕色，故当C中红色消失，可推断C中反应已结束；【小问6详解】氮氧化物属于空气污染物，则原装置存在一处明显的错误为无尾气处理装置会造成空气污染。27.A~G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互反应关系(部分物质和反应条件未标出)。请完成下列问题：（1）写出B的化学式___________。（2）A和D反应的基本类型是___________，写出C和D的反应化学方程式___________。（3）写出C和E反应的化学方程式___________。（4）写出F→E反应的化学方程式___________。【答案】（1）AgNO3（2）①.置换反应②.Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O（3）（4）【解析】【分析】A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁；A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同；C会转化成铁，所以C可以是氧化铁；D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸；B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银；盐酸会转化成F，E会与氧化铁反