高中一年级化学2025年上学期模拟试卷（含答案）

高中一年级化学2025年上学期模拟试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.氦气、空气B.碳酸钙、冰水混合物C.氢氧化钠溶液、乙醇D.氮气、二氧化氮2.下列化学用语正确的是（）A.氢氧根离子：OH⁻B.铝原子结构示意图：[Ne]3s²3p¹C.氧化钠的电子式：Na⁺O²⁻D.甲烷的比例模型：3.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.氟D.铍4.下列说法正确的是（）A.所有原子最外层电子数都达到8个（氦除外）的分子一定是稳定分子B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.分子间作用力越大，分子的稳定性越强5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.NO₂D.Na₂O6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与Cu片反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑7.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学平衡状态一定处于动态平衡8.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能改变反应的焓变D.催化剂只能加快化学反应速率9.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到平衡，下列判断正确的是（）A.若温度升高，平衡向正向移动，则正反应为放热反应B.若m+n>p，则增大压强平衡一定向正向移动C.若加入催化剂，平衡常数一定增大D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定发生移动10.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，该溶液的pH=11D.氨水溶液的pH小于7，说明氨气不是碱性气体11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.SiO₂D.NaHCO₃12.下列实验操作正确的是（）A.用滴管向容量瓶中加水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加B.进行焰色反应时，可以直接将稀盐酸滴在火焰上C.称量固体NaOH时，可以将它放在托盘天平的右盘上D.分液漏斗使用前，必须检查其塞子是否漏水13.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH最有可能为（）A.7B.8C.10D.1414.下列说法正确的是（）A.电解水时，与电源正极相连的电极上发生还原反应B.铁在潮湿的空气中容易生锈，主要是发生了吸氧腐蚀C.烧碱溶液能导电，是因为其中存在自由移动的离子D.金属的冶炼通常都是利用金属单质与化合物反应制取15.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.Y与Z形成的化合物中只含离子键C.X与Z形成的化合物中只含共价键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强二、填空题（本题共5小题，共30分。16.（5分）用化学用语填空：(1)氢氧根离子：____________；(2)铝离子：____________；(3)氮气分子：____________；(4)硫酸钠：____________；(5)离子化合物氯化钠：____________。17.（6分）X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，且Y原子核外电子总数为10。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)X、Y、Z三种元素分别是____________、__________、__________（填元素符号）。(2)Y与Z形成的化合物中，化学键类型为____________。(3)X与Y形成的化合物中，含有____________键，其电子式为____________。18.（6分）(1)写出下列反应的化学方程式：①氢氧化钠与盐酸反应：_______________________________________；②铁在氯气中燃烧：_______________________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应：____________________________________________；②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：____________________________________。19.（7分）已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在一个密闭容器中达到平衡。(1)该反应的正反应是____________反应（填“放热”或“吸热”），依据是____________。(2)下列措施中，能使平衡向正向移动的是____________（填字母）。a.升高温度b.降低压强c.使用催化剂d.充入过量O₂(3)若升高温度，平衡常数K将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)该反应达到平衡时，下列说法正确的是____________（填字母）。a.正逆反应速率相等b.各物质浓度不再改变c.各物质质量不再改变d.混合气体密度不再改变20.（6分）按要求回答下列问题：(1)实验室用固体NaOH配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体____________g。将称好的NaOH固体放入烧杯中溶解时，应使用____________（填仪器名称）进行搅拌。(2)用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法是____________。(3)将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H⁺)与c(OH⁻)的浓度之比为____________。三、简答题（本题共2小题，共20分。21.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。(2)将一小块钠投入足量的硫酸铜溶液中，请写出可能发生的两个主要反应的化学方程式，并说明其中一种反应的化学名称。(3)比较Fe²⁺和Fe³⁺的氧化性，并用化学方程式解释。22.（10分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：(1)写出二氧化碳通入澄清石灰水中的化学方程式和离子方程式。(2)写出碳酸钠溶液与足量盐酸反应的化学方程式和离子方程式。(3)写出硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.A解析：氦气（He）是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物。2.A解析：氢氧根离子带一个负电荷，正确表示为OH⁻；铝原子核外有13个电子，结构示意图错误；氧化钠是离子化合物，电子式为Na⁺[:O:]²⁻；甲烷的比例模型应体现各原子的大小关系和空间构型。3.B解析：同一周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIA族元素、第VA族元素第一电离能反常增大。氧元素（O）在第VA族，其第一电离能大于同周期的碳（C）元素。4.D解析：分子稳定性主要取决于化学键的强弱，与分子间作用力无关；共价键可以存在于金属原子之间（如：AlCl₃）；分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如：SiO₂（分子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体）；分子间作用力越大，分子越稳定。5.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。SO₂能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。CO不与碱反应；NO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；Na₂O是碱性氧化物。6.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓错误，未体现生成氢氧化钡；Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺错误，电荷不守恒；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑正确。7.B解析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据（ΔG=ΔH-TΔS），放热反应（ΔH<0）若熵减（ΔS<0），低温下也可能不自发；升高温度通常增大活化分子百分数，反应速率加快；增大反应物浓度通常增大反应速率，但若反应物是固体，则影响不大；化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。8.B解析：催化剂通过降低反应的活化能来改变反应速率，不改变反应的焓变（ΔH）和平衡常数（K）；催化剂对正逆反应速率影响相同，不能改变平衡移动方向。9.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应；若m+n≠p，增大压强平衡不一定向正向移动；催化剂改变反应速率，不改变平衡常数；升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡是否移动取决于正逆反应的活化能大小差异。10.C解析：pH=3的溶液呈酸性，pH=5的溶液呈酸性，pH越小酸性越强，故前者酸性更强；pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，碱过量，所得溶液呈碱性；c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，溶液呈碱性，pH=11；氨水（NH₃·H₂O）电离出OH⁻，溶液呈碱性。11.D解析：铝（Al）是两性金属，能与酸、碱反应；氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，能与酸、碱反应；二氧化硅（SiO₂）是酸性氧化物，只与强碱反应；碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸酸式盐，能与酸、碱反应。12.A解析：向容量瓶中加水接近刻度线时，应改用胶头滴管逐滴加入，防止液面超过刻度线；焰色反应前应将铂丝（或nichrome丝）在酒精灯火焰上灼烧至无色，以除去杂质；称量易潮解、腐蚀性的药品应放在左盘的小烧杯或称量纸上；分液漏斗使用前必须检查塞子是否漏水及是否匹配。13.B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全中和，生成水，但水的电离被抑制，溶液呈中性，pH=7。但考虑到水的电离，混合溶液的c(H⁺)会略小于1×10⁻⁷mol/L，pH略大于7。故最有可能为8。14.B解析：电解水时，与电源正极（阳极）相连的电极上发生氧化反应，失电子；铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，正极O₂得电子；烧碱溶液能导电，是因为其中存在自由移动的Na⁺和OH⁻离子；金属的冶炼方法多样，活泼金属用电解法，较不活泼金属用热还原法或热分解法。15.C解析：X为C元素（最外层4电子，次外层2电子），Y为Be元素（最外层2电子，次外层2电子），Z为O元素（最外层6电子，次外层2电子）。同周期自左而右原子半径减小，故半径顺序为C>Be>O；BeO中含离子键；CO₂、BeO中只含共价键；非金属性O>Be，则Z的最高价氧化物对应水化物（H₂CO₃）的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物（Be(OH)₂）的酸性强（注意Be(OH)₂为两性）。二、填空题（本题共5小题，共30分。16.（5分）(1)OH⁻(2)Al³⁺(3)[Ne]3s²3p⁴或N≡N(4)Na₂SO₄(5)Na⁺[:O:]²⁻或NaCl17.（6分）(1)C、N、O(2)离子键(3)共价键；[:O:]⁻[:]⁺[:O:]⁻解析：Y原子核外电子总数为10，则Y为N元素（7号），X原子最外层电子数是次外层的2倍，且原子序数小于N，则X为C元素（6号）；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，且原子序数大于N，则Z为O元素（8号）。N与O形成的化合物如N₂O₅，含离子键（N-O）和共价键（N=O）。C与N形成的化合物如N₂O，含共价键，电子式为[:O:]⁻[:]⁺[:O:]⁻。18.（6分）(1)2NaOH+HCl=NaCl+2H₂O；2Fe+3Cl₂(点燃)=2FeCl₃(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓解析：化学方程式需满足质量守恒和电荷守恒。离子方程式需将可溶性盐、强碱、强酸、水拆成离子，难溶物、弱电解质、单质、气体、氧化物等写化学式。19.（7分）(1)放热；升高温度平衡向逆反应方向移动，降低了生成物SO₃的浓度，说明正反应是放热反应。(2)cd(3)减小(4)ab解析：根据ΔH<0判断正反应放热。使平衡向正向移动应增大压强（反应气体分子数减少）、增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度（吸热方向）。升高温度平衡常数K减小。平衡状态是动态平衡，特征是v(正)=v(逆)，各组分浓度、质量、密度等不再随时间改变。20.（6分）(1)2；玻璃棒(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡比较(3)1×10⁵:1解析：m=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。NaOH溶解放出热量，需用玻璃棒搅拌散热。pH试纸不能用水湿润。pH=3的盐酸c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。等体积混合，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，但总体积增大一倍，所以混合后c(H⁺)=1×10⁻³/2=5×10⁻⁴mol/L，c(OH⁻)=2×10⁻³/2=1×10⁻³mol/L。则c(H⁺):c(OH⁻)=5×10⁻⁴:1×10⁻³=1:2。三、简答题（本题共2小题，共20分。21.（10分）