2026届高三化学一轮复习++元素周期律+复习教学设计

元素周期律一、教材分析

本节内容选自高中化学必修教材《物质结构与元素周期律》章节，是高考化学的核心考点之一。元素周期律是认识元素性质及其变化规律的重要工具，贯穿整个高中化学学习。本节课以“位—构—性”为认知模型，系统复习原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质之间的关系，帮助学生构建知识网络，提升综合分析与推理能力。二、学情分析1.知识碎片化：学生已初步掌握周期表结构、元素性质等基础知识，但知识呈碎片化状态，未能有效整合到“位—构—性”系统模型中。2.微观理解薄弱：对电离能、电负性等抽象概念的理解停留在记忆层面，难以从原子结构（电子排布、有效核电荷）的微观角度解释其变化规律及特例（如N>O）。3.迁移应用困难：具备单一知识点的应用能力，但面对真实情境（如由Se推性质）时，类比迁移和综合推理能力不足，容易陷入套路化解题误区。4.复习需求明确：作为一轮复习，学生迫切需要构建知识网络，掌握分析问题的思维模型，以提升综合应用能力应对高考。三、教学目标1.通过构建并应用“位—构—性”认知模型，从元素在周期表中的位置推断其原子结构与核心性质，建立系统化的知识网络。2.通过分析比较微粒半径、电离能、电负性的递变规律与特例，从原子结构的微观层面理解并解释元素性质变化的本质原因。3.通过典型元素（如Se）的案例探究与迁移，从价类二维图等工具中推理元素金属性、非金属性规律，提升综合分析与知识迁移应用的能力。四、教学重难点教学重点：“位—构—性”模型的建立与应用；微粒半径、电离能、电负性的比较方法；元素金属性、非金属性的判断依据。教学难点：第一电离能的特例分析（如ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA）；从“位”推“性”的综合应用；非金属性与最高价含氧酸酸性强弱的逻辑关系。五、教学思路

本节课的教学设计遵循“模型建构—模型解构—模型应用”的逻辑主线，以“硒（Se）”这一典型元素作为贯穿始终的教学载体，通过任务驱动和问题链引导学生层层深入，最终实现知识体系化与能力素养的提升。其核心逻辑如下：1.统领全局，明确认知模型课程开头，直接点明“位—构—性”是统领元素周期律复习的核心认知模型。通过回顾1-18号元素，快速唤起学生已有知识，为学生后续的思维活动提供统一的分析框架。这确保了整个教学过程目标明确、思路清晰。遵循认知逻辑，分解模型应用模型的应用不是一蹴而就的，因此教学设计将其分解为四个循序渐进的阶梯式任务，体现从基础到综合的认知逻辑：任务一（由构推性）：首先从最直观的“结构”（原子结构示意图）出发，训练学生比较“微粒半径”这一基础性质。此举旨在巩固“结构决定性质”的唯物主义观点，为模型应用打下最坚实的基础。任务二（由位推构）：接着，将视角转向“位置”。通过定位Se在周期表中的位置，反向推断其原子结构和化合价。这一步建立了“位置”与“结构”之间的强关联，训练了学生的逆向思维，完善了模型的链条。任务三（由性推律）：

然后，进入更复杂的“性质”推理阶段。利用Se的“价类二维图”，引导学生从其化合物性质（如酸性强弱、氢化物稳定性）中归纳出元素金属性、非金属性的比较规律。这一步实现了从“个例性质”到“普遍规律”的飞跃，是模型应用的深化。任务四（微观探因）：

最后，深入到理论层面，学习“第一电离能”与“电负性”。这两个概念是“结构决定性质”的定量体现和微观解释，旨在引导学生从电子排布和能量角度理解前三个任务中所有规律的本质原因，完成从宏观现象到微观探析的升华。3.循环上升，实现能力内化在巩固练习环节，精选综合性题目，要求学生自主选择并灵活运用“位—构—性”模型中的任一路径进行分析解题。这是对模型完整性的检验与综合应用，实现从“跟着老师用模型”到“自己会用模型”的关键转变。课堂小结再次回归“位—构—性”模型图，强调三者间的辩证统一关系，使学生的知识网络得以巩固，形成稳定的化学学科思维。总结：

本教学思路通过

“一个模型贯全程，一个元素串知识点，四个任务台阶，多重循环促内化”

的设计，确保教学过程逻辑连贯、层次分明，有效促进学生化学核心素养的达成。六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图一、导入新课1.展示1-18号元素的原子结构示意图。

2.提问：“从这些结构示意图中，你能发现哪些规律？”

3.引出本节课核心：“位—构—性”认知模型。1.观察图示，回顾元素周期表结构。

2.思考并回答教师提问，如电子层数、最外层电子数的变化规律。

3.明确本课学习主线。通过直观图示和问题导入，唤起学生已有知识，明确复习主题，建立“位置-结构-性质”的认知框架。二、任务一：微粒半径比较1.出示比较题组：

-r(O),r(S),r(Se)

-r(Na⁺),r(Mg²⁺),r(O²⁻),r(F⁻)等。

2.引导学生总结比较微粒半径的三条规则。

3.点评并板书规则。1.独立或小组讨论，运用规律进行比较。

2.归纳并表述比较微粒半径的方法：

-层多径大

-同层序大径小

-同层同序，核电荷数多径小。通过具体实例训练学生的比较与归纳能力，将抽象规律转化为可操作的方法，强化“结构决定性质”的微观理解。三、任务二：由位推态1.指出Se在周期表中的位置（第四周期ⅥA族）。

2.提问：“如何根据位置写出Se的价电子排布？推测其常见化合价？”

3.讲解“8-主族序数”规则推负价，最高正价等于主族序数。1.写出Se的价电子排布式：4s²4p⁴。

2.推测Se的常见化合价：-2,0，+4,+6。

3.理解并应用价态规律。训练学生由“位置”推“结构”，再由“结构”推“价态”的逻辑链条，巩固“位-构-性”模型的应用。四、任务三：由性推律1.展示Se的价类二维图，引导学生类比硫的化合物书写化学式。

2.提出问题：

-“比较H₃AsO₄和H₂SeO₄的酸性强弱？”

-“非金属性与氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性有何关系？”

3.引导学生总结金属性/非金属性的判断依据。1.小组合作，完成Se的价类二维图中常见物质的化学式填写。

2.讨论并解释酸性强弱的原因，得出“非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强”的结论。

3.归纳金属性/非金属性的变化规律及判断方法。通过价类二维图和问题链，引导学生建立“性质-规律”之间的逻辑联系，培养证据推理与模型认知素养。五、任务四：电离能与电负性1.讲解第一电离能（I₁）的定义与周期性规律，强调特例（如Be与B、N与O）。

2.讲解电负性的概念与变化规律。

3.出示练习题：比较C、N、O的电负性与第一电离能。1.理解I₁和电负性的概念与规律。

2.分析特例成因，从电子排布稳定性角度解释。

3.完成练习，巩固对规律的理解。深化对周期律中“例外”现象的理解，培养学生从微观结构解释宏观现象的能力，提升思维深度。六、巩固练习1.出示4-5道高考真题或模拟题（如PPT中练习题）。

2.组织学生小组讨论，巡视指导。

3.针对共性问题进行集中讲解。1.独立或小组合作完成练习题。

2.阐述解题思路，相互纠错。

3.提出疑问，聆听教师讲解。通过真题演练检验学习效果，培养学生综合应用知识解决问题的能力，贴近高考要求。七、课堂小结1.总结“位—构—性”模型的核心思想。

2.强调知识间的逻辑关联与高考中的重要性。1.回顾本节课的核心内容与思维方法。

2.整理笔记，形成知识网络。强化模型认知，帮助学生构建系统化的知识体系，实现从“点”到“网”的复习提升。七、板书设计元素周期律复习——“位-构-性”模型一、微粒半径比较1.层多径大2.同层序大径小3.