广东省珠海市斗门区金砖四校2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省珠海市斗门区金砖四校2024-2025学年高一上学期10月第一次月考试题（考试时间60分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H：1B：11N：14O：16Na：23Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分，共42分。）1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是A.防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物C.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂【答案】A【解析】A．生石灰或硅胶是干燥剂，用于防潮，不能防止氧化，A错误；B．石膏（CaSO4·2H2O）是结晶水合物，属于纯净物，B正确；C．铁生锈是铁被氧化的过程，涉及氧化还原反应，C正确；D．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，体现其还原性，可用作抗氧化剂，D正确；故选A。2.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是①鸡蛋白溶液②稀豆浆③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤氢氧化铁胶体⑥水A.②⑥ B.①③ C.④⑥ D.④【答案】D【解析】①②③⑤是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应，⑥为纯净物，不属于分散系，D项符合题意，故选D。3.下列物质中，属于电解质且能导电的是A.石墨 B.氯化钠晶体 C.硫酸溶液 D.熔融氯化钾【答案】D【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。A.石墨能导电，但是石墨是单质，不是电解质，故A错误；B.氯化钠晶体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能够导电，故B错误；C.硫酸溶液为混合物，不是电解质，故C错误；D.熔融氯化钾属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确；故选D4.下列电离方程式书写正确的是A.把放入水中：B.把放入水中：C.加热至熔化：D.把放入水中：【答案】B【解析】A．H2SO4在水中完全电离为2H+和SO42-，H2+的写法错误，应为2H+，应该写为：H2SO4=2H++SO4B．Ba(OH)2是强碱，在水中完全电离为Ba2+和2OH-，电荷守恒且形式正确，B正确；C．熔融NaHSO4电离为Na+和HSO4-，正确的写法为：NaHSO4=Na++HSO4D．CaCl2电离应生成Ca2+和2Cl-，正确的写法为：CaCl2=Ca2++2Cl-，D错误；故选B。5.下列说法正确是A.固体不导电，所以不是电解质B.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C.熔融的能导电，所以是电解质D.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】A．KNO3固体不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，A错误；B．NH3溶于水生成的NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，能导电，但C．熔融的MgCl2能离解为Mg2+和Cl⁻，导电且为电解质，C正确；D．NaCl溶于水时自发电离，无需通电，通电是电解过程的条件，D错误；故选C。6.下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A.溶液溶液，溶液溶液B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液【答案】C【解析】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；答案选C。7.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．为蓝色，不符合题意无色透明，A错误；B．棕黄色且与氢氧根会生成难溶性弱碱氢氧化铁，同时不能在酸性溶液中大量共存，B错误；C．和会生成难溶物碳酸钙，且碳酸根不能在酸性溶液中大量共存，C错误；D．各离子均为无色且能在酸性溶液中大量共存，D正确；故选D。8.下列变化不能通过一步化学反应的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．H2SO4与CuO反应可直接生成CuSO4，一步实现，A正确；B．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应再与碱反应，不能一步实现，B错误；C．KOH与SO2反应可生成K2SO3，一步实现，C正确；D．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，一步实现，D正确；故选B9.下列变化必须加入适当的氧化剂才能完成的是A.B. C.D.【答案】B【解析】A．CuO→Cu中Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂，A不符合题意；B．Fe→FeCl2中Fe的化合价从0升至+2，被氧化，必须加入氧化剂，B符合题意；C．H2SO4→H2中H的化合价从+1降至0，被还原，需加入还原剂，C不符合题意；D．Cl2→Cl⁻中Cl的化合价从0降至-1，被还原，需加入还原剂，D不符合题意；故选B。10.下列单、双线桥的表示方法正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O由-1价变为-2、0价，转移电子数为2e-，，故A错误；B．钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确；C．该反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低为Cl2中0价，转移电子数目为5e-，，故C错误；D．该反应中O2由0价降低为-1价，Na由0价升高为+1价，转移电子数为2e-，，故D错误；答案选B。11.下列离子方程式中正确的是A.稀硫酸滴加在铜片上：B.将石灰乳与稀盐酸混合：C.碳酸镁与稀反应：D.碳酸氢钠和盐酸反应：【答案】C【解析】A．稀硫酸与铜不反应，因为铜的金属活动性低于氢，A错误；B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊物，不能拆为，正确写法应为，B错误；C．碳酸镁难溶于水，与稀硫酸反应时保留化学式，生成的Mg2+和CO2正确，离子方程式书写正确，C正确；D．碳酸氢钠中的HCO3-不能拆为CO32-，正确离子方程式应为故选C。12.高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。下列有关说法错误的是A.高铁酸钠铁的化合价为＋6B.由上述反应可知，的氧化性强于C.上述反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3D.处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】C【解析】A．高铁酸钠中氧为-2价，总电荷为-2，根据化合物化合价代数和为0的原则，计算得Fe为+6价，A正确；B．ClO⁻是氧化剂，FeO42-是氧化产物，氧化剂的氧化性更强，C．根据方程式计量系数可知，ClO⁻（3mol）为氧化剂，Fe(OH)3（2mol）为还原剂，二者物质的量比为3:2，C错误；D．Na2FeO4消毒后生成Fe3+，水解形成Fe(OH)3胶体吸附杂质，D故选C。13.NaBH4(B为+3价)被称为万能还原剂，它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.反应中每转移8个电子，生成4个H2D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1【答案】D【解析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中的B为+3价，H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，据此分析解答。A．NaBH4还原剂，H2O是氧化剂，A错误；B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，B错误；C．结合分析，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，根据反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，每生成4个H2转移4个电子，C错误；D．反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，D正确；故选D。第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题共3小题，除标注外，每空2分，共58分。）14.请完成以下题目：现有下列12种物质：①盐酸②硫酸铜固体③④熔融的NaCl⑤CaO固体⑥⑦硫酸⑧⑨蔗糖⑩溶液⑪Cu⑫石墨，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）属于碱性氧化物的有______（填序号），属于电解质的是______（填序号）。（2）请写出一种与⑫石墨互为同素异形体的物质：______（填名称或化学式）。（3）向⑩溶液中滴加②硫酸铜的水溶液，反应离子方程式：______。（4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑥）能治疗胃酸汁多，请写出其反应的离子方程式：______。（5）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。①若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______（填字母）。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液②写出制备胶体的化学方程式：______。（6）向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能力，横坐标为时间）如图中的______（填序号），写出对应的离子反应方程式：______。A．B．C．D．【答案】（1）⑤⑧②④⑤⑥⑦⑧（2）金刚石、C60等（3）Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（5）BFeCl3+3H2OFe(OH)3↓(胶体)+3HCl（6）A2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓【解析】【小问1】与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，有⑤CaO固体、⑧Fe2O3；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，有②硫酸铜固体、④熔融的NaCl、⑤CaO固体、⑥Al(OH)3、⑦硫酸、⑧Fe2O3；【小问2】与⑫石墨互为同素异形体的物质为金刚石、C60等；【小问3】向⑩Ba(OH)2溶液中滴加②硫酸铜的水溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；【小问4】服用适量的胃舒平(主要成分为⑥Al(OH)3)能治疗胃酸汁多是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小问5】①若将饱和FeCl3溶液分别滴入沸水中，加热到红褐色，能形成氢氧化铁胶体，故答案为：B；②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓(胶体)+3HCl；【小问6】氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸水溶液，发生反应2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，刚好反应完时，导电能力几乎为0，硫酸过量后，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为A；离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。15.回答下列问题：（1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅰ的离子方程式为：______。②反应Ⅱ属于______反应。（填四种基本反应类型之一）（2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子为表中的某一种，阴离子为表中的一种（离子在物质中不重复出现）。阳离子、、、阴离子、、、ⅰ.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；ⅱ.若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：①A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______。②写出D与足量醋酸溶液反应的离子方程式：______。③写出D溶液中阴离子的检验方法：______。【答案】（1）置换反应（2）BaCl2AgNO3CuSO4取少量D溶液于试管中，加入适量盐酸，若生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，则D中含有碳酸根【解析】（1）反应I为HCl与CuO反应生成H2O与CuCl2，反应II为CuCl2与O2发生置换生成Cl2和CuO；（2）由i得C盐显蓝色，所以C盐的阳离子为Cu2+，由于四种均为可溶性盐，所以含Ag+的盐只能为AgNO3（AgCl、Ag2CO3、AgSO4均为难溶盐），此时含Ba2+的盐只能为BaCl2（BaCO3、BaSO4均为难溶盐），由于CuCO3为难溶盐，所以剩下两种盐为Na2CO3与CuSO4，B与盐酸反应生成沉淀，B为AgNO3，D与盐酸反应生成无色无味的气体，为CO2，D为Na2CO3，则A为BaCl2，C为CuSO4，据此解答。【小问1】①反应I的离子方程式为；②反应II属于置换反应。【小问2】①由分析得，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4；②D为Na2CO3，与足量醋酸反应的离子方程式为；③检验碳酸根的方法为，取少量D溶液于试管中，加入适量盐酸，若生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，则D中含有碳酸根。16.氧化还原反应在生产、生活和科学研究中应用广泛，回答下列问题：（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，还原剂是______，还原产物是______（填化学式）。（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。①在上述反应中，氧化性：______（填“>”或“=”或“<”）。②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是______（填字母）。a．b．c．KId．③在上述反应中，每生成1个分子，转移______个电子。实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：（3）用双线桥标出上述反应的电子得失情况______。（4）在该反应中浓盐酸表现出______（填“氧化性”或“还原性”）和酸性，若该反应生成的的质量是142g，则被氧化的HCl的质量为______g。（5）从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用，请完成下表。序号化学方程式作用①________②________③既做氧化剂又做还原剂（6）某同学设计如下实验研究的性质（已知：淀粉遇变蓝。）：序号实验实验现象ⅰ向溶液中滴加酸性a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生ⅱ向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝能证明具有还原性的实验是______（填序号）。可作为证据的实验现象是______（填字母序号）。【答案】（1）CK2S和N2（2）>bc2（3）（4）还原性146（5）作还原剂作氧化剂（6）ⅰa