湖南省邵阳市联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省邵阳市联考2024-2025学年高二下学期7月期末本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Pb—207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起了一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是A.小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点低的特点B.小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料C.小米SU7的电池为三元锂电池，储氢合金电池也可应用于电动汽车，储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料D.小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料2.下列化学用语的表示正确的是A.基态As的简化电子排布式：B.氮原子轨道的电子云图：C.正盐的阴离子结构可以表示：D.反-1，2-二氟乙烯的结构式：3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是A.原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线B.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时，所放出的热量叫做该物质燃烧热C.酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机化合物，其中绝大多数是蛋白质D.冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子4.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，中含有的原子总数为B.中含有键的数目为C.的溶液中，阳离子数目小于D.与足量NaOH溶液反应生成NaBr和，转移5mol电子5.下列有关反应的方程式错误的是A.氨水溶解：B.溶液中加入：C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：D.含有酚酞的溶液中通入当溶液由红色变为无色：6.类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是已知方法结论A是三元酸类比是三元酸B熔点远高于的熔点推理分子间作用力前者大些C“杯酚”分离和推理“杯酚”与、形成化学键的强度不同D离子液体具有良好的导电性推理离子液体的粒子全都是带电荷的离子A.A B.B C.C D.D7.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A.试剂a是甲醛B.化合物C分子中核磁共振氢谱有两组峰C.合成M的聚合反应是加聚反应D.1mol高分子M与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH8.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.可用于制备明矾晶体B.制备无水C.纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)D.制备溴苯并验证有HBr产生A.A B.B C.C D.D9.我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.简单氢化物的沸点：C.简单氢化物的稳定性：D.同周期主族元素中第一电离能大于W的元素有2种10.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是实验操作实验现象解释或结论A.在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水溶液蓝色褪去氯水具有漂白性B.在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶具有各向异性C.苯中混有的少量苯酚，加入适量的浓溴水，过滤产生白色沉淀可用于除去苯中混有的少量苯酚D.将二氧化硫通入氯化铁溶液中(是红棕色)溶液先变红棕色，一段时间后又变成浅绿色与氧化还原反应速率比配位反应速率快且平衡常数大A.A B.B C.C D.D11.微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电极a上发生的是氧化反应B.电极c上的电极反应式：C.右池中的通过质子交换膜从c移向dD.处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子12.某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是A.使用稻草的优点是其来源广泛且可再生B.矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有C.“沉铁”时，加入调节pH值促进的水解D.“沉钴”后上层清液中13.在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是A.b线所示物种为气相产物B.小于温度时热解反应的平衡常数C.温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为D.温度时，向容器中加入a线所示物种，平衡时逆反应速率不变14.常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示[例如]下列说法不正确的是A.曲线III表示的变化情况B.的电离平衡常数C.时，D.时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氰化钠(NaCN)易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢，它是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：副反应：利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水的含量。[实验一]实验室通过如图所示装置制备；（1）仪器X的名称是_______，中-2价氧与-1价氧的个数比是_______。（2）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒（3）反应完毕，将仪器X中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。（4）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______。[实验二]测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：，，AgI呈黄色，且优先与反应实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶，滴加几滴KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，重复2-3次，消耗溶液的平均体积为2.00mL。（5）滴定终点现象是_______。（6）处理后的废水中氰化钠的浓度为_______。16.三盐基硫酸铅简称三盐，不溶于水及有机溶剂，可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）步骤①“转化”的目的是_______。（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_______。（3）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______(任写一条)。（4）若步骤④沉铅后的滤液中，则此时_______。[已知]（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。（6）某种含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。该化合物的化学式为_______，Cs与Pb之间的最短距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)。17.低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）反应Ⅳ：_______，反应Ⅲ自发进行的条件是_______；（2）时，反应Ⅲ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线m、曲线n。①时，向2L的密闭容器中充和此时_______(填“>”“<”或“=”)；②图中曲线m变为曲线p改变的条件可能是_______。（3）在500kPa条件下，起始投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。①随着体系的温度升高，平衡物质的量分数先增大后减小的原因是_______。②若维持体系温度为715K，的平衡转化率为_______(以百分数形式表示即可)，反应I的_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。18.新型单环内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：回答下列问题：（1）的化学名称是_______，C中官能团名称是_______；（2）B→C的反应类型是_______；（3）在一定条件下反应③的化学反应方程式是_______；（4）关于化合物H的说法正确的是_______；A.化合物H中所有原子共平