江西省2026届新高三第一次大联考化学试卷

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省2026届新高三第一次大联考试卷试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Si28P31K39Ni59Cu64Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是A.Cu位于元素周期表的d区B.铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.青铜的熔点比铜高，硬度比铜小2.一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是A.为极性分子B.的球棍模型：C.分子只含有非极性键D.HCl中含有键3.体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是A.篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得B.塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体C.乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为D.竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料4.某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是A．制备乙炔B．除去乙炔中的C．干燥乙炔D．收集乙炔A.A B.B C.C D.D5.化学在促进人类文明可持续发展中发挥着重要的作用，是揭示元素到生命奥秘的核心力量。下列化学知识说法正确的是A.新能源汽车中的电子仪器使用了半导体，半导体的主要成分为B.的沸点高于是因为分子间的范德华力大于C.金属具有良好的延展性是因为金属含有无方向性和饱和性的离子键D.常用作膨松剂的主要原因：6.二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.二甲基锌是一种离子液体B.二甲基锌水解会生成乙烷C.1mol基态Zn原子s能级电子总数为D.15g甲基含有的电子数为7.水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是A.“中和反应器”中发生反应的离子方程式为B.“聚合反应器”中发生了氧化还原反应C.实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机D.水溶性聚磷酸铵不属于高分子8.赣南茶油是江西省赣州市特产，是中国国家地理标志产品，赣南茶油的特征香气与有机物X有关，X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是A.分子式为B.含有两种官能团C.可以发生消去反应D.1molX与NaOH溶液反应，最多能消耗1molNaOH9.合成云母是一种重要的非金属绝缘材料，其主要成分为。U、V、W、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中W、X、Z为金属元素。U为地壳中含量最多的元素，基态V原子未成对电子数为1，W、X、Y同周期且相邻，Z元素的焰色为紫色，下列说法错误的是A.第一电离能：B.简单氢化物的稳定性：C.Z在过量的中燃烧的产物既含有离子键又含有共价键D.X的氧化物可用作耐高温材料10.味精(主要成分为谷氨酸钠)在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备谷氨酸钠(用NaGA表示)的原理如图所示，为离子交换膜。下列说法正确的是A.a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜B.阴极的电极反应式为C.阳极室内溶液的pH逐渐增大D.标准状况下，理论上每生成1molNaGA的同时阳极会产生5.6L气体11.某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是A.试剂x可选择浓NaOH溶液B.饱和食盐水用于吸收中HCl，防止干扰实验C.一段时间后，1和2处棉团均会褪色D.3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：12.时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是A.内，A的平均消耗速率为B.C.内，A的消耗速率主要由反应②决定D.反应①的活化能比反应②的活化能小13.微波介质陶瓷M因具有超低的介电损耗而受到越来越多的关注，其四方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数分别为，a的分数坐标为。下列说法正确的是A.M的化学式为B.b分数坐标为C.距离最近的有8个D.该晶胞的密度为14.25℃时，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH随滴加的溶液体积的变化曲线如图所示。c点时，溶液较为浑浊，整个过程无气泡产生，下列说法正确的是已知。A.a点呈碱性的原因是水电离出的B.b点溶液中：C.c点溶液中：D.总反应的离子方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.江西省是中国重要的有色金属生产基地，江西的镍资源主要集中在赣州市。一种利用铜镍矿氧压硫酸浸出液(主要含有的离子为)回收镁和制备胆矾的工艺如图所示。已知：①；②Lix984萃铜时发生反应，其中表示有机相、表示水相。请回答下列问题：（1）的中心原子杂化轨道类型为___________；的VSEPR模型与其空间结构不相同，原因是___________。（2）“萃铜”所得的萃余液的pH___________(“>”“<”或“=”)1.43；实验室模拟“萃铜”时需要使用到的仪器为___________(填字母)。（3）使用MgO中和黄钠铁矾法沉淀除铁的沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其他离子损失。“沉铁”时生成的铁矾渣为，该反应的离子方程式为___________；若往沉铁后液中加入___________(写化学式)溶液，溶液变红，说明溶液中还含有。（4）常温下“沉镍”时，当时，溶液的___________；写出一种可替换MgO调“沉镍”的试剂：___________(写化学式)。（5）试剂X为___________(填化学式)溶液；从反萃水相中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤等。（6）若铜镍矿氧压硫酸浸出液中含量为，“萃铜”时铜的萃取率为，“反萃”时，铜的反萃率为，则理论上以浸出液为原料，能制备___________mol胆矾。16.溴乙烷可用作制冷剂、熏蒸消毒剂。实验室制备溴乙烷的实验步骤如下：a．按图(夹持装置和加热装置已省略)组装好装置，圆底烧瓶中加入乙醇(过量)及9mL水，在不断振荡下慢慢加入19mL浓硫酸。b．冷却至室温后，加入15.45g研成粉末状的溴化钠，稍加振荡混合后加入几粒沸石。c．将圆底烧瓶放在电热套上加热蒸馏。先用小火加热，约20min后，慢慢升高温度，直至反应结束。d．将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层置于25mL干燥的锥形瓶中，在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质。e．用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏。用干燥的锥形瓶作接收器，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得10.9g产品。已知：溴乙烷弱极性分子，其沸点为。请回答下列问题：（1）仪器甲的名称为___________；步骤a中使用的圆底烧瓶的规格应为___________(填字母)。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（2）乙醇沸点高于溴乙烷的主要原因是___________；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，该反应的化学方程式为___________。（3）步骤c反应结束的现象为___________；若收集到的馏出物有较多水分，则会导致最终的产率降低，原因可能是___________。（4）步骤e中分离硫酸层和有机层的操作名称为___________。（5）该实验中，溴乙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。17.研究热分解特性和动力学参数，对回收氟元素具有重要的理论支撑作用。已知：①；②；③。（1）基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________；中心原子的杂化类型可能为___________(填字母)。A．B．C．D．（2）___________。（3）反应①自由能的变化随温度的变化如图所示，则反应①的___________(列出计算式即可)。（4）T℃时，在恒压密闭容器中加入和，仅发生反应①，下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.体系中的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体中，Ar的体积分数不再改变D.消耗的物质的量与生成的物质的量相等（5）在体积为的恒容密闭容器中加入，仅发生反应①，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。①590℃，th时反应达到平衡，则内，反应的平均速率___________；590℃时，反应①的平衡常数___________。②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，则590℃达到平衡时，的物质的量可能为___________(填“a”“b”或“c”)。18.F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。请回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。（2）由B生成C的反应类型为___________。（3）A生成B的化学方程式为___________。（4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。（5）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是________