江西省抚州市五校联考2025-2026学年高一上学期学科阶段性作业化学试卷 （解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省抚州市五校联考2025-2026学年高一上学期学科阶段性作业试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35Ca40Co59注意：所有答案必须填写在答题卡上，写在试题卷上的答案无效。一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，每小题3分，共计42分)1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直接冷制干冰C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.火药的发明与使用【答案】B【解析】A．“石胆能化铁为铜”本质是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，为化学变化，故A不符合题意；B．使用CO2跨临界直冷制冰过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化，故B符合题意；C．将CO2转化为淀粉或葡萄糖过程中生成了新物质淀粉或葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故C不符合题意；D．火药是用S、C和KNO3混合制取的，使用时发生反应：化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，为化学变化(属于氧化还原反应)，故D不符合题意；故选：B。2.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物电解质A熟石灰CaOBNaOHHClCCuONaClD纯碱KClHClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．不是电解质，属于非电解质，故A错误；B．所有物质都符合分类，故B正确；C．不是酸，而是盐，故C错误；D．纯碱不是碱，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。3.下列液体中，不会产生丁达尔效应的是①鸡蛋白溶液②血液③淀粉溶液④硫酸溶液⑤沸水中滴入饱和溶液A.②④B.③④C.②⑤D.④【答案】D【解析】丁达尔效应是胶体的特性。①鸡蛋白溶液（蛋白质胶体）、②血液（血清蛋白胶体）、③淀粉溶液（高分子胶体）、⑤沸水中滴入饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体，均属于胶体，会产生丁达尔效应；④硫酸溶液为溶液，不会产生丁达尔效应；只有④符合题意，选D。4.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．CO2→CO中，C的化合价从+4降至+2，发生还原反应，需还原剂，A错误；B．I-→I2中，I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确；C．HSO3-→SO2中，S的化合价均为+4，未变化，无需氧化剂，D．Fe2O3→Fe中，Fe的化合价从+3降至0，发生还原反应，需还原剂，D错误；故选B。5.下列电离方程式中书写正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A错误；B．氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：，B错误；C．氯化铝电离出铝离子和氯离子，电离方程式为：，C错误；D．硫酸铝钾电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；故选D。6.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是方案甲：方案乙：A.上述①~⑤五个反应包含了四大基本反应类型B.X一定是C.方案乙与方案甲相比，优点为：步骤少，纯度高，耗能低D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲二氧化碳排放少【答案】C【解析】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误；B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误；C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故选C。7.下列化学反应的离子方程式正确的是A.加入硫酸铜溶液中：B.氢氧化钡溶液与稀硫酸：C.醋酸与大理石：D.稀盐酸和一水合氨反应：【答案】B【解析】A．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误；B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B正确；C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为，C错误；D．一水合氨为弱碱，不能拆，正确离子方程式为H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案选B。8.常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.加入镁条生成的溶液中：、、、D.使酚酞变红的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．Fe3+在水溶液中呈黄色，与无色透明溶液矛盾，A不符合题意；B．Ca2+与SO42-会生成CaSO4沉淀，不能大量共存，C．加入镁生成H2的溶液呈酸性，CO32-在酸性条件下会与H+反应产生CO2，不能共存，D．使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、SO42-、Cl-在碱性条件下均两两之间互不反应，能大量共存，故选D。9.下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是ABCD过滤渗析萃取丁达尔效应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；C．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的过程，与粒子的大小无关，C符合题意；D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意；答案为C。10.已知有下列四个反应：①②③④下列有关说法正确的是A.反应②③④中的氧化产物分别是、、B.根据①②③可以得到还原性：C.不能发生反应D.在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为【答案】C【解析】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误；B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误；C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确；D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误；故选C。11.溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A.a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质B.b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小C.a点到b点的过程中，白色沉淀增多D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解【答案】D【解析】A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，故A正确；B．b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO的浓度最小，故B正确；C．a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，故C正确；D．b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，故D错误；选D。12.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是A.甲为，乙为，丙为B.甲为，乙为CuCl2，丙为C.甲为，乙为，丙为D.甲为，乙为，丙为【答案】C【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，A错误；B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，B错误；C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，C正确；D．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，D错误；故选C。13.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D.医院里用血液透析的方法治疗血液中毒【答案】A【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，A错误；B．烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳性质，B正确；C．胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，C正确；D．血液属于胶体，透析是胶体的渗透的性质，D正确；故选A。14.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B.可能含有Cl-C.一定含有K+ D.无法判断【答案】C【解析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+；(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误；B．Cl-一定含有，故B错误；C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确；D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。答案选C。二、非选择题(本题共4题，共58分)15.回答下列问题：（1）在下列化学物质中(用字母序号填空)a．；b．熔融；c．；d．；e．稀硫酸；f．固体；g。；h。蔗糖①能导电的电解质的是_______。②非电解质的是_______。③既不是电解质也不是非电解质是_______。（2）写出电解质在水溶液中的电离方程式：_______。（3）写出碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应方程式：_______。（4）配平方程式：_______。【答案】（1）①b②c、h③a、e（2）（3）（4）10、6、4、18、10、3【解析】【小问1】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐以及活泼金属氧化物属于电解质，熔融K2O、HCl、Ba(OH)2固体、NH4HCO3都为电解质，其中能导电的只有熔融K2O；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，二氧化碳由分子构成，在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，则CO和蔗糖为非电解质；单质和溶液既不是电解质，也不是非电解质，所以Na和稀硫酸，既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：b；c、h；a、e；【小问2】是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出NH4+、HSO3-，电离方程式为【小问3】碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，HCO3-与

OH-反应生成CO32-和，离子反应方程式HCO3-+OH【小问4】首先分析元素化合价变化：Al从0价升高到+3价，每个Al原子失去3个电子；N从+5价降低到

0

价，每个N2分子得到10个电子。根据得失电子守恒，Al的化学计量数为

10，N2的化学计量数为

3，再根据原子守恒和电荷守恒配平其他物质，得到配平后的方程式：，故答案为10、6、4、18、10、3。16.化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥⑦乙酸⑧盐酸⑨固体⑩。回答下列问题：（1）上述物质中③属于_______(填字母)。A.化合物电解质C.酸性氧化物D.碱性氧化物（2）上述物质中②_______电解质(填“是”或“不是”)。（3）和物质⑥是氧元素的_______。（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_______分类法。（5）写出④溶于水的电离方程式_______。（6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_______。（7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的一个化学方程式为_______。（8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的离子方程式_______。【答案】（1）AC（2）是（3）同素异形体（4）交叉（5）（6）（7）或或（8）【解析】【小问1】③SO3溶于水生成H2SO4，属于酸性氧化物以及化合物，三氧化硫由分子构成，本身在水中不能电离出离子，属于非电解质，故选AC。【小问2】②为水，水微弱电离，属于弱电解质。【小问3】O2与O3均为O的同素异形体。【小问4】从不同的角度对物质进行分类属于交叉分类法。【小问5】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：。【小问6】与胃酸反应的方程式为。【小问7】H++OH-=H2O为强酸与强碱中和的离子方程式，上述物质中⑤NaOH溶液与⑧盐酸反应，或⑨Ba(OH)2溶液与盐酸反应，或④NaHSO4与NaOH溶液反应符合题意，对应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。【小问8】NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1时，混合后溶液为中性，发生离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H217.高铁酸钾，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。回答下列问题：（1）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)：过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。【答案】（1）①还原②③物理（2）杀菌消毒、净水（3）①②③④【解析】小问1】由图可知，过程①中，杀灭活细菌时，被还原为，则表现强氧化性，活性菌表现了还原性，该过程的是还原产物；过程③中，Fe(OH)3胶体吸附河水中的悬浮颗粒物并沉降，属于物理变化，故答案为还原；；物理。【小问2】由图可知，过程①中杀灭活细菌，被还原为，在过程②中水解生成Fe(OH)3胶体，在过程③中吸附河水中的悬浮颗粒物并沉降，故的作用有：杀菌消毒(氧化)、净水(胶体有吸附性)，故答案为杀菌消毒、净水。【小问3】①由（未配平）可知，Cl元素的化合价由中的+1价变为中的-1价，将Fe(OH)3氧化为，为氧化剂，为氧化产物，说明在碱性条件下，氧化性大于，故答案为+1；-1；>。②铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素从+1价降低到-1价，依据化合价升降法配平后的方程式为，电子转移的数目为6e-，则用双线桥法表示该反应的电子转移情况为。18.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中几种。请作答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉