江西省景德镇市2024-2025学年高二下学期期末测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省景德镇市2024-2025学年高二下学期期末测试相关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是A.苯酚有毒，所以不能用于外科手术器械消毒 B.氯乙烷具有冷冻麻醉的作用C.甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 D.丙三醇可添加于化妆品中【答案】A【解析】苯酚虽有毒，但低浓度溶液可用于杀菌消毒，故A错误；氯乙烷气化吸热，能产生局部冷冻麻醉效果，常用于运动损伤冷冻麻醉处理，故B正确；甲醛的水溶液俗称福尔马林，能使蛋白质变性，可长期保存标本，故C正确；丙三醇俗名甘油，含有羟基，具有保湿性，广泛用于化妆品，故D正确；选A。2.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为C.5.6g丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为D.一定条件下，均为1mol的乙酸和乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子总数为【答案】C【解析】标准状况下，己烷为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；1个苯乙烯分子中仅含1个碳碳双键（乙烯基），因此1mol苯乙烯含碳碳双键数为NA，B错误；丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，总质量为5.6g时，物质的量为，每CH2单元含3个原子，总原子数为0.4×3×NA=1.2NA，C正确；酯化反应为可逆反应，无法完全转化，生成的乙酸乙酯分子数小于NA，D错误；故选C。3.下列说法正确的是A.丙炔的键线式：B.聚乙炔的链节：-CH-CH-C.的VSEPR模型：D.甲醛中键的电子云轮廓图：【答案】D【解析】丙炔的分子式为C3H4，键线式为：，A错误；聚乙炔的结构简式为，链节为-CH=CH-，B错误；SO3中含有3个成键电子对，没有孤电子对，sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，C错误；甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，D正确；故选D。4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)A.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏B.苯甲酸(泥沙，NaCl)：加蒸馏水，重结晶C.乙烷(乙烯)：通入酸性溶液，洗气D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，分液【答案】C【解析】加新制生石灰和水反应生成氢氧化钙、和乙醇不反应，蒸馏得到乙醇，故A正确；苯甲酸、氯化钠都溶于水，泥沙不溶于水，苯甲酸溶解度随温度变化大，NaCl溶解度变化小，因此重结晶可分离泥沙和NaCl，故B正确；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水洗气除杂，故C错误；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；故答案选C。5.下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+B.阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2OC.1-氯丙烷中加入NaOH溶液并加热：D.甲醛与银氨溶液混合并加热：【答案】D【解析】苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，A错误；已知酚羟基也能与NaOH溶液反应，故阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，B错误；1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热的反应为CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl，C错误；甲醛与银氨溶液反应生成碳酸铵，方程式为，D正确；答案选D。6.下列有关叙述不正确的是A.熔点：B.沸点：C.在中的溶解度高于在水中的溶解度D.键角：【答案】B【解析】卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔：I2>Br2>Cl2，故A正确；在分子内形成氢键，而易形成分子间氢键导致沸点更高，故B错误；是弱极性分子，水是极性溶剂，是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度高于在水中的溶解度，故C正确；的中心原子N原子的价层电子数为，为sp3杂化，无孤电子对，的中心原子O原子的价层电子数为，为sp3杂化，有一对孤电子对，的中心原子O原子的价层电子数为，为sp3杂化，有2对孤电子对，孤电子对数越多，则键角越小，因此键角：，故D正确；故答案选B。7.实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用所示装置能达到实验目的的是A.用图1所示装置可证明苯与液溴发生取代反应生成HBrB.用图2所示装置制取并检验的性质C.用图3所示装置中的分水器分出生成的水可提高反应物的转化率D.用图4所示装置可验证发生了消去反应【答案】C【解析】溴单质易挥发，溴蒸气、溴化氢都能与硝酸银反应生成浅黄色溴化银沉淀，不能用图装置验证苯与液溴反应生成HBr，A不能达到实验目的；电石中含有其他杂质，与水反应还会产生H2S、PH3等还原性气体，它们也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的检验，因此应先除去H2S，再检验乙炔具有还原性，B不能达到实验目的；乙酸与正丁醇在浓硫酸的催化下反应产生酯和水，分水器可以将水分离体系，平衡正向移动，提高反应物的转化率，C能达到实验目的；挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验溴乙烷消去反应是否有乙烯产生，D不能达到实验目的；故答案选C。8.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为在实验室可用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备贝诺酯(沸点)，实验中利用环己烷-水共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)。下列说法不正确的是A.以共沸体系带出水促进反应正向进行B.该装置中温度计应插入反应混合液中C.锥形瓶中会出现分层现象D.不能用NaOH溶液除去贝诺酯混杂的有机酸【答案】B【解析】由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带出水分可以促使反应正向进行，反应产品贝诺酯的沸点为453℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷水的共沸体系的沸点为69℃，所以反应时水浴温度可控制在69℃~81℃之间。由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A项正确；实验中产品贝诺酯的沸点为453℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷－水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷-水的共沸体系带出水分，因此该装置中温度计应测量蒸气的温度，B项错误；蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，C项正确；贝诺酯、有机酸均可以和氢氧化钠反应，则不可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸，D项正确；故答案选B。9.由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃是稠环芳香烃，几种稠环芳香烃的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是A.四种稠环芳香烃均易溶于水B.苯并[a]芘的分子式为C.四种稠环芳香烃均可发生取代反应，并能发生氧化反应D.并四苯的一氯代物有3种【答案】A【解析】烃难溶于水，四种稠环芳香烃均难溶于水，故A错误；苯并[a]芘的分子式为，故B正确；四种稠环芳香烃分子中均含H原子，均可与卤素单质发生取代反应，并能发生氧化反应生成二氧化碳和水，故C正确；并四苯结构对称，有3种等效氢，一氯代物有3种，故D正确；选A。10.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法不正确的是A.异山梨醇分子有4个手性碳B.异山梨醇分子中所有碳原子共面C.碳酸二甲酯与乳酸互为同分异构体D.聚碳酸异山梨醇酯含有三种官能团【答案】B【解析】连接四个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇分子中存在4个手性碳原子，如图中所示，A正确；异山梨醇中C原子均是饱和碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能都共面，B错误；碳酸二甲酯(C3H6O3)与乳酸(C3H6O3)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C正确；聚碳酸异山梨醇酯含有羟基、醚键、酯基共3种官能团，D正确；故选B。11.有机物B是合成某种治疗白内障的药物的中间体，有机物A→有机物B的转化如图所示，这是该药物合成路线中重要的一步。下列说法不正确的是A.有机物A的分子式为B.有机物B中所有碳原子的杂化方式均为C.试剂b的结构简式为D.在一定条件下，有机物B不可发生缩聚反应【答案】D【解析】根据A的结构简式可知A的分子式为C10H5NO6，A正确；有机物B中所有碳原子都为sp2杂化，B正确；根据A和b反应生成B和水可得b的结构简式正确，C正确；有机物B中含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，D错误；故选D。12.下列由实验所选用的试剂和操作及对应的现象和结论均正确的是实验试剂和操作现象和结论A检验某有机物是否为醛类取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热产生光亮的银镜，该有机物为醛类B检验苯中是否含有苯酚向溶液中滴加少量浓溴水，振荡无白色沉淀，溶液中无苯酚C检验溴乙烷中的溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入过量稀硝酸溶液，再滴加，溶液若生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含溴元素D探究己烷与氯水在光照条件下是否反应将己烷与氯水的混合液至于光亮处，一段时间后氯水褪色说明己烷与在光照条件下发生了取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】银氨溶液水浴加热产生银镜只能说明有机物含有醛基，但醛基可能存在于甲酸、甲酸酯、葡萄糖等非醛类物质中，A错误；苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，但苯作为有机溶剂会溶解三溴苯酚，导致无法观察到沉淀，无法证明不含苯酚，B错误；溴乙烷在NaOH溶液中水解生成Br⁻，加过量稀硝酸中和NaOH后，AgNO3与Br⁻反应生成淡黄色AgBr沉淀，则说明溴乙烷中含溴元素，C正确；光照褪色，可能是因为Cl2与水发生反应生成HClO，HClO见光分解造成Cl2与水持续反应，D错误；故选C。13.磷酸属于中强酸，当反应物为强酸环境下容易降解的物质时，磷酸有机溶剂更有利于反应的发生。某团队选择85%磷酸甲苯体系研究化合物Q脱Boc叔丁氧羰基)的反应，如图所示。下列说法正确的是A.化合物Q分子中碳原子杂化方式有3种B.基态P原子核外电子空间运动状态有15种C.化合物Q在酸性条件下完全水解，最终可生成2种有机物D.1molR在Cu或Ag作用下发生反应可生成含有醛基的有机物【答案】C【解析】饱和碳原子为sp3杂化，苯环、碳氧双环、碳碳双键中的碳原子均为sp2杂化，因此化合物Q分子中碳原子杂化方式有2种，故A错误；基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其核外电子占据9个轨道，故基态P原子核外电子的空间运动状态有9种，故B错误；化合物Q分子中含有2个酯基、1个酰胺基，在酸性条件下完全水解，即从虚线处断裂，，最终得到2种有机物和H2CO3，故C正确；连有羟基的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，不会生成醛基，故D错误；故答案选C。14.一种吡啶基苯甲酰胺(化合物3)的连续流合成路线如图所示。已知吡啶()与苯的结构、性质相似；、、的碱性与吡啶环上氮原子电子云密度有关，且吡啶环上氮原子电子云密度越大，对应物质的碱性越强。下列说法正确的是A.化合物1能与饱和溴水发生加成反应B.化合物2与足量氢气发生加成反应后的产物中有2个手性碳原子C.吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道D.、、中碱性最弱的是【答案】C【解析】结合题干信息可知，化合物1存在大π键，不存在碳碳双键，不能与饱和溴水发生加成反应，A错误；化合物2与足量氢气发生加成反应后的产物为，该结构中六元环是轴对称结构，则其中不存在手性碳，B错误；结合信息可知，吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，C正确；Br是吸电子基团，吸电子能力越强，碱性越弱；甲基是推电子基，导致碱性增强，则碱性最弱的是，D错误；故选C。二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分，除特殊标记外，每空2分)15.呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。Ⅰ．实验原理：Ⅱ．实验装置：Ⅲ．相关信息：物质相对分子质量状态熔点/℃沸点/℃溶解性呋喃甲醛96油状液体161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚呋喃甲酸112白色晶体130易升华难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇98液体171溶于水、乙醇、乙醚Ⅳ．实验步骤：①向三颈烧瓶中加入15mL呋喃甲醛，滴加20mL43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在，持续回流40min。②冷却后，向三颈烧瓶中加入适量水使其完全溶解。③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有机相(乙醚萃取液)和水相。④向有机相中加入无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品7.5g。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，三颈烧瓶最适宜的规格为_______(填字母)。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（2）反应开始后体系温度极易上升，原因是_______。步骤①中反应温度保持在，应采用的措施是_______。（3）步骤③中少量多次加入乙醚的目的是_______。（4）步骤④中加入硫酸镁固体的作用是_______。（5）纯度测定：称取1.3000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的KOH标准溶液。计算该产品中呋喃甲酸的纯度为_______(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.B（2）①.呋喃甲醛与氢氧化钠溶液反应时放热②.冷水浴（3）提高呋喃甲醇的萃取率（4）干燥有机相（5）77.5%【解析】呋喃甲醛在碱性条件下发生歧化反应生成呋喃甲酸钠和呋喃甲醇，呋喃甲醇易溶于乙醚，加入乙醚萃取分液，得到含呋喃甲醇的乙醚溶液和呋喃甲酸钠的水溶液；呋喃甲醇的乙醚溶液蒸馏得到呋喃甲醇；呋喃甲酸钠的水溶液加入浓盐酸，冷却，结晶后可得呋喃甲酸。【小问1详析】由图知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶中加入了15mL呋喃甲醛，又滴加了20mL43%的NaOH溶液，液体一共35mL，根据三颈烧瓶内的液体不低于三分之一不多于三分之二，应选择100mL的三颈烧瓶，故选B。【小问2详析】呋喃甲醛与氢氧化钠溶液反应的，即反应放热，则反应开始后体系温度极易上升。步骤①中反应温度保持在，则可采用冷水浴的措施，冷水浴能较好地吸收反应放出的热量，控制温度。【小问3详析】步骤③中少量多次加入乙醚萃取，能更充分地将呋喃甲醇转移到萃取剂中，可以提高呋喃甲醇的萃取率。【小问4详析】无水硫酸镁固体是有机实验中常见的干燥剂，步骤④中向有机相中加入无水硫酸镁固体可以干燥有机相。【小问5详析】呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故25.00mL溶液中呋喃甲酸的物质的量等于滴定消耗的KOH的物质的量，100mL溶液中含呋喃甲酸，呋喃甲酸的质量为，则呋喃甲酸的纯度为。16.从某种植物中可以提取下列甲、乙两种物质。（1）甲的分子式为_______。（2）乙分子中碳原子的杂化方式是_______，乙分子中最多有_______个原子共面。（3）由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)：①设计步骤Ⅰ的目的是_______。②Y的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应类型为_______。③写出乙与新制的的化学方程式为_______。（4）M是比甲少1个碳原子的有机物，M的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。a．能与的溶液发生加成反应b．遇溶液会发生显色反应【答案】（1）（2）①.②.19（3）①.保护碳碳双键不被氧化②.③.消去反应④.（4）19【解析】甲和氯化氢发生加成反应生成，目的是保护碳碳双键不被氧化，然后该物质被氧化为醛，最后通过发生消去反应生成乙。【小问1详析】甲的分子式为。【小问2详析】苯环和碳碳双键中的碳原子是杂化，醛基中的碳原子杂化类型为杂化，甲基中的碳原子是杂化，所以乙分子中碳原子的杂化方式是杂化。乙分子含有苯环（12个原子共面），碳碳双键（6个原子共面）、醛基（3个原子共面）以及甲基（最多提供一个氢原子共面），根据此情况可知，该分子最多有19个原子共面。【小问3详析】①由于碳碳双键容易被氧化，所以步骤Ⅰ的目的是保护碳碳双键不被氧化。②被氧化为醛：。步骤Ⅱ是该有机物在氢氧化钠、醇溶液中发生消去反应，生成乙。③乙中的醛基被氢氧化铜氧化，方程式为：。【小问4详析】M是比甲少1个碳原子有机物，能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键；遇溶液会发生显色反应，说明含有酚羟基。其结构分别是、、，以上各有邻、间、对三种同分异构体，一共有9种；另外还有一种，有10种同分异构体，故一共有19种同分异构体。17.有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与我们的日常生活密切相关。按要求回答下列问题：（1）已知：烯烃(其中R代表烃基)通过臭氧氧化并经锌和水处理可得到醛或酮，例如：若烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到X、Y，X、Y互为同系物且X的相对分子质量大于Y，X的核磁氢谱存在2组峰且峰面积之比为，则M的结构简式为_______(不考虑立体异构)。（2）分子式为且能够使溴水褪色的有机化合物共有_______种(包括立体异构)。（3）已知：Diels-Alder反应为共轭二烯烃与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或可由A()和E经Diels-Alder反应制得。写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。（4）要把转化为可加入_______(填化学式)。（5）乙二醇是重要的工业产品，可以作为合成聚酯纤维的基础材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18-冠-6(如图)理论上需要乙二醇的数目为_______。【答案】（1）（2）4（3）（4）（5）6【解析】【小问1详析】由题目信息及M的分子式可推知X为，Y为，逆推出M为；【小问2详析】分子式为且能够使溴水褪色有机化合物共有4种，分别为：（顺式）、（反式）、、；【小问3详析】根据题目信息推知E为，E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为；【小问4详析】中含有醇羟基、酚羟基和羧基，酚羟基和羧基都具有酸性，均与、反应，根据强酸制弱酸原理，只与羧基反应，不和酚羟基反应，故答案为；【小问5详析】如图可知，1个含有6个乙二醇单体，所以合成1mol的18-冠-6理论上需要乙二醇的数目为6。18.呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢