江西省新余市2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省新余市2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试卷面总分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16P：31Co：59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是A．战国初期竹木简牍B．三星堆青铜神树C．金沙太阳神鸟金饰D．三国青瓷羊形烛台A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为1的氦的核素：B.三氟化硼()的VSEPR模型：C.用电子式表示的形成过程：D.用电子云轮廓图示意键的形成：3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中的数目为B.与含有的共用电子对数目均为C.常温常压下，中所含的数目为D.与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为4.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置进行中和热的测定B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水D.用丁装置加热熔融NaOH固体5.下列反应中，离子方程式书写正确的是A.向氢氧化铁中滴加氢碘酸：B.泡沫灭火器的灭火原理：C.溶液滴入溶液中：D.水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2+CO2↑+H2O6.下列实验方案、现象及结论均正确的是选项实验方案现象结论A向溶液中滴加溶液出现白色沉淀促进了的电离B将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色具有漂白性C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮银镜该有机物为醛类D量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液浓度大的NaClO溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D7.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于A分子的说法正确的是A.分子中所有原子均可共面 B.分子中的C、N原子均为sp2杂化C1mol探针A最多能与3molNaOH反应 D.该分子能与浓溴水发生取代反应8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻。含有这4种元素和氢(H)元素的一种配合物结构如图所示(图中短横线表示共价键、配位键或者氢键)。下列说法错误的是A.W原子的杂化方式为sp3B.W、X、Y、Z的第一电离能依次增大C.基态Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态D.Y与W、Z与H之间的短横线表示的分别是配位键和氢键9.有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是A.在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成B.增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2C.在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成D.该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O10.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是A.充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B.晶胞2中S与S的最短距离为C.结构1化学式可表示为 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体11.是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是A.a电极为电源的负极B.生成和的物质的量比为C.转移电子后，阴极区加入可复原D.二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为12.铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是A.将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液B.“酸浸”时发生反应C.分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D.“氧化”时发生反应的离子方程式：13.甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有：I．II．将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应I只在低温下自发B.在700℃时，容器中生成的CO的物质的量为1.6molC.800℃时，副反应II进行程度很小D.在700℃时，氧气的反应速率为14.常温下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pM-pH关系如图所示，已知，M为溶液中的浓度，。下列说法不正确的是A.表示曲线B.cC.向a点对应的悬浊液中加入固体，可以达到b点D.CaCO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.六水合碘酸钙为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备，然后加入制备六水合碘酸钙。回答下列问题：Ⅰ．六水合碘酸钙制备。i．将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液；ii．按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品；iii．打开，缓慢向装置A中滴加浓盐酸制备氯气；iv．当装置C中黄褐色的碘液变为无色时，关闭，停止制备氯气；v．打开活塞，向装置中通入一段时间；vi．打开玻璃塞M，向装置C中缓慢加入固体，至溶液接近中性；vii．充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。（1）碘化钾能够增大单质碘在水中的溶解度的原因为_______(用离子方程式表示)。（2）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；试剂X为_______。（3）装置C中氯气将氧化为碘酸的化学方程式为_______。（4）步骤v的目的为_______。（5）证明步骤vii中沉淀已洗涤干净的方法为_______。Ⅱ．产品中碘酸钙晶体含量的测定。i．准确称取粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的溶液，配制成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。ii．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。已知：；。（6）碘酸钙晶体[，]的纯度为_______；若未进行空白实验，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：已知：①具有强氧化性。②，。（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。（2）在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。（3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。（4）①“除钙镁”后，滤液中时，___________。②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。（5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。17.咖啡酸钠是一种抑制恶性肿瘤细胞增殖的药物。它的一种合成路线如下：已知：(、为氢原子或烃基)。回答下列问题：（1）C的名称是___________；J中官能团除了羟基外还有___________(填名称)。（2）写出D→E的化学反应方程式：___________。（3）E→F的反应类型是：___________；G中碳原子的杂化方式为：___________。（4）试剂X可能是___________(填字母)。A.NaOH B.NaC.D.（5）G与盐酸反应的产物K有多种同分异构体，①能与发生显色反应②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀则符合上述条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的所有同分异构体的结构简式为：___________。18.硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下：；（1）COS的结构式为：___________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO、、气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。A.气体总压强不变时达到平衡状态 B.达到平衡时再充入CO，的平衡转化率增大C.使用FeOOH可以提高的平衡转化率 D.平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50%Ⅱ．利用和反应制备。已知：分以下两步进行：(a)(b)（3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[η=nArnH2S]关系如图其他条件相同，投料比减小，平衡转化率减小的原因是___________。温度下，该反应的平衡常数___________(结果保留2位小数)。提示：用分压计算的平