内蒙古全国名校联盟2026届高三上学期联合开学摸底考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1内蒙古全国名校联盟2026届高三上学期联合开学摸底考试试题考试时间75分钟，总分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：B-11O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是A.煤的干馏是物理变化 B.Pb、Zn均属于有色金属C.天然气属于纯净物 D.稀土元素位于周期表ⅠB族2.下列化学用语或表述正确的是A.的空间结构：三角锥形 B.的电子式：C.中子数为34的硒原子： D.分子极性：3.黄铁矿燃烧是工业制硫酸反应之一：。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每消耗1mol转移电子数为B.6.4g中含分子数为C.11.2L含氧原子数目为D.0.1mol溶于水所得溶液中含的数目为4.下列有关物质的工业制备涉及反应错误的是A.制NaOH：B.制粗硅：C.冶炼铝：(熔融)D.制硫酸：5.为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是A.分子式为 B.0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应C.该物质中含有5种官能团 D.该物质与饱和溴水仅发生取代反应6.下列实验不能达到预期目的的是A．鉴别溶液和胶体B．观察某些离子的定向移动C．探究温度对化学平衡的影响D．演示和的取代反应A.A B.B C.C D.D7.某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是A.第一电离能：X<Y<Z B.原子半径：W<X<Y<ZC.非金属性：X>Y>Z D.Q(ZW)2可溶于浓氨水中8.乙叉降冰片烯()是乙丙橡胶的第三单体。下列有关乙叉降冰片烯的说法正确的是A.分子中所有碳原子共平面 B.分子中含有2个手性碳原子C.不能与乙烯共聚 D.碳原子杂化方式均9.实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是气体制备原理除杂试剂检验试剂A溶液溴水BNaOH溶液溶液C(浓)饱和食盐水、浓硫酸湿润淀粉-KI试纸D碱石灰湿润蓝色石蕊试纸A.A B.B C.C D.D10.NaBH4和经复合可形成高电导率的固体电解质，其晶胞结构如图。下列说法错误的是A.该晶体化学式为 B.和中H均为价C.距离最近的有8个 D.空位的产生有利于钠离子传输11.臭氧氧化技术可用于处理煤化工废水中的氨氮。下列说法错误的是A.随着反应进行，溶液pH增大B.氨主要转化为、C.该过程中作催化剂D.氧化为的离子方程式：12.某“人造树叶”利用太阳光将转变为甲酸盐，并得到和的装置如图所示。下列说法正确的是A.该装置中光能和化学能均转化为电能B.理论上的生成量是的2倍C.阳极发生反应为D.离子膜可为阴离子交换膜13.一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是A.“调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量B.“氧化”时存在反应：C.“调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+否沉淀完全D.“滤液”中大量存在的阳离子有Na+和14.实验室在恒容条件下，测定苯加氢反应动力学曲线如下图所示，其中分别在、、、时刻补充氢气。下列说法错误的是A.为防止催化剂中毒，需净化处理 B.降低温度可提高反应的平衡转化率C.至，反应速率与分压成正比 D.之后，反应速率与苯的浓度有关15.某工业酸性废水(含、、、)可采用流过石灰石滤床法处理。在不同酸碱条件下的溶解平衡体系中pH与关系如下图所示，c为、、的浓度，单位。A、B、C点均近似达溶解平衡。下列说法错误的是A. B.①是pH与关系曲线C.的数量级为 D.时，约为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.三氧化二铬可用作着色颜料、陶瓷添加剂和有机合成催化剂。一种从铬渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中分离回收的流程如下：已知：焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂；的化学性质与类似。回答下列问题：（1）铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是___________。（2）“焙烧”时铬元素转化为，则发生反应的化学方程式为___________。（3）“滤渣”的主要成分除外，还有___________(写化学式)。（4）“还原”中发生反应的离子方程式为___________。（5）“除铁”反应的平衡常数___________(写表达式)。（6）“调pH”中，时铬的沉淀率减小的原因是___________。（7）100kg矿渣中得到80kg纯度为95%的，若整个过程中Cr元素的损失率为20%，则矿渣中Cr的质量分数为___________。17.三氯化硼的熔点为℃，沸点为12.5℃，极易发生水解，主要用作有机反应催化剂，也可用作铸镁及合金时的防氧化剂，其制备原理为。利用如图装置制取少量(夹持装置略)。已知：溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色金属颗粒。回答下列问题：（1）仪器甲的名称为___________，按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→___________。（2）连接装置，检验装置的气密性，装入药品，打开，通一段时间，关闭，加入适量浓盐酸，加热管式炉。装置A中发生的反应浓盐酸体现酸性及___________，判断装置C中反应结束的现象为___________，实验过程中装置B中发生反应的离子方程式为___________。（3）测定产品的纯度①准确称取mg产品，加入稍过量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液；②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；③向其中加入稍过量的100mLc1mol⋅L④滴入3滴指示剂X溶液，用KSCN标准溶液，滴定过量的溶液，至滴定终点消耗标准溶液为20.00mL。已知：3Ag++FeSCN3指示剂X可用___________溶液(填化学式)，该产品中的质量分数为___________。下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是___________。A．准确量取25.00mL溶液时，先仰视后俯视B．加入硝基苯的量太少，导致未完全覆盖沉淀C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成18.NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一。（1）根据氧化NO的实验现象，化学家提出了如下反应机理：Ⅰ．(快反应)Ⅱ．(慢反应)实验发现的生成速率随温度升高而降低，可能原因为___________。（2）光催化转化NO为成为研究热点。BiOCl不同晶面催化反应进程如下：BiOCl___________晶面[填“(001)”或“(010)”]催化性能更好，原因为___________。（3）可以通过还原生成法解决NO对环境和大气的危害，去除CO与NO两种大气污染物时发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①已知，则___________。②CO与NO在Rh催化下反应，浓度与温度关系曲线如下。该催化剂的最佳使用温度约为___________。③一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO和CO，发生反应Ⅰ(反应Ⅱ忽略不计)，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n2.000.800.500.300.200.20n0.720.600.570.550.540.54则该温度下反应Ⅰ平衡常数___________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是___________(写出一种即可)。19.莫沙必利(K，分子式为)是一种胃动力药，其合成路线如下：已知：①+RNH2→②+R3NH2→(为烃基，、为烃基或H)③回答下列问题：（1）B的结构简式为___________。（2）C→D的化学方程式为___________。（3）反应中涉及到两种官能团的保护，分别为___________和___