上海市某校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1上海市某校2025-2026学年高一上学期9月月考试题(满分100分，时间60分钟)【注意】选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、原子结构与同位素1.某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是A.①②③是不同元素的原子 B.①②③之间的转变是化学变化C.①②③互为同位素 D.①②③具有相同的质量数【答案】C【解析】A．元素种类由质子数决定，①②③质子数均为1（核外电子数=质子数=1），属于同种元素（氢元素），A错误；B．化学变化不涉及原子核内中子数改变，①②③的转变是中子数变化，属于核反应，非化学变化，B错误；C．①②③质子数相同（均为1）、中子数不同（0、1、2），符合同位素定义，C正确；D．质量数=质子数+中子数，①为1、②为2、③为3，质量数不同，D错误；故选C。2.氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。（1）若某个三氢正离子由两个氕原子和一个氘原子组成，该离子的质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________。（2）研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是___________。A.普通 B.部分氘代H2D+C.部分氘代 D.全氘代（3）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，推测星际介质中H2D+比更___________(填字母)，理由是___________。A．常见B．不常见【答案】（1）①3②1③2（2）D（3）①A②天然氢元素中氕的丰度远大于氘和氚，H2D+中氕的质量分数大于【解析】【小问1】氕原子含有1个质子、没有中子和1个电子，氘原子含有1个质子、1个中子和1个电子，若某个三氢正离子由两个氕原子和一个氘原子组成，质子数为1+1+1=3，中子数为1，电子数为1+1+1-1=2。【小问2】普通的中子数为0，部分氘代H2D+的中子数为1，部分氘代的中子数为2，全氘代的中子数为3，研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，则最稳定的是全氘代，故选D。【小问3】天然氢元素中氕的丰度远大于氘和氚，推测星际介质中H2D+比更常见，故选A。3.自然界中氧有三种核素——16O、17O、18O。（1）自然界的水分子理论上有___________种。（2）由和16O组成的11克水中，含有中子的物质的量为___________mol。【答案】（1）18（2）5.5【解析】小问1】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成H2O，即存在3种水分子；17O可分别与H、D、T构成H2O，即存在3种水分子；18O可分别与H、D、T构成H2O，即存在3种水分子；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成H2O，即存在3种水；17O可分别与HD、DT、HT构成H2O，即存在3种水；18O可分别与HD、DT、HT构成H2O，即存在3种水；综上所述，形成的水分子种类共有3×6=18种。【小问2】含有1个质子和1个中子，和16O组成的11克水中，含有中子的物质的量为5.5mol。4.核反应和(已配平，反应前后总的质子数、中子数不变)为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法正确的是A.a=4，c=91 B.X原子的质子数大于中子数C.Q、R为质量数相同的不同核素 D.T是一种带负电荷的离子【答案】AC【解析】已知核反应，由质量数守恒：可知，电荷数守恒：可知，则W为He，X为N，Y为O，Z为H；已知核反应，由质量数守恒：，可知，电荷数守恒：可知，以此解答。A．由分析可知，a=4，c=91，A正确；B．由分析可知，中质子数为7，中子数为14-7=7，X原子的质子数等于中子数，B错误；C．由分析可知，与质量数均为234，二者质量数相同，质子数不同，为质量数相同的不同核素，C正确；D．T的质量数为0且带1个负电荷，则T为电子，D错误；故选AC。二、微粒的结构奥秘5.1911年卢瑟福进行了著名的粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。（1）其中绝大多数粒子按照上图中类似___________路径穿越金箔的。(填写字母编号)（2）在该实验中，粒子不可能出现的运动轨迹是___________。(填写字母编号)【答案】（1）b（2）a【解析】【小问1】原子内原子核很小，电子的质量小到可以忽略不计，绝大多数粒子按照上图中类似b路径穿越金箔的。【小问2】原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子不可能向原子核靠近，可能偏离原子核，即粒子不可能出现的运动轨迹是a。6.已知A、B、C、D、E为1～18号元素中的五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题：（1）A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是___________。（2）D原子的原子结构示意图为___________。（3）元素E的简单离子的电子式为___________。（4）元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为___________。（5）元素B有一种放射性核素，质量数为14，举出一种该核素的应用___________。【答案】（1）（2）（3）（4）CS2（5）考古测年代、医学诊断（如幽门螺杆菌检测）、科研示踪（如化学反应机理研究）以及水文地质分析（写一种）【解析】已知A、B、C、D、E为1～18号元素中的五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，A为H元素，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，最外层有4个电子，倒数第二层有2个电子，B为C元素，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，第一层含有2个电子，第二层含有8个电子，第三层含有4个电子，D为Si元素，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，E为S元素。【小问1】H、O元素形成的液态化合物H2O2可以转化为H、O形成的另一种液态化合物H2O，此反应的化学方程式是：。【小问2】D为Si元素，核外含有14个电子，原子结构示意图为。【小问3】E为S元素，简单离子S2-的电子式为：。【小问4】元素C和元素S按质量比3：16形成化合物中，个数比为，分子式为CS2。小问5】C有一种放射性核素，质量数为14，为14C，14C的应用有：考古测年代、医学诊断（如幽门螺杆菌检测）、科研示踪（如化学反应机理研究）以及水文地质分析等领域‌。7.Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下：核素符号相对原子质量丰度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10（1）原子核外能量最高的电子位于___________层。A.K B.L C.M D.N（2）Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：___________。（3）Si元素的相对原子质量为___________(计算结果保留两位小数)。【答案】（1）C（2）最外层电子数相同（3）2809【解析】【小问1】原子核外有3个电子层，原子核外能量最高的电子位于M层，故选C。【小问2】Si原子结构示意图为：，C的原子结构示意图为：，故Si和C为同一主族元素，Si和C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是最外层电子数相同。【小问3】元素的相对原子质量等于该元素各种天然稳定核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，硅元素的相对原子质量=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.09。三、天气瓶制作8.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.矿泉水、自来水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥浆、石灰乳、汽水【答案】A【解析】A．泥水是悬浊液（固体颗粒分散），汽油和水的混合物是乳浊液（两种不混溶液体），碘酒是溶液（碘溶解于酒精），顺序符合题意，A正确；B．矿泉水是溶液（含溶解矿物质），自来水是溶液（含溶解物质），肥皂水是乳浊液（含乳化油脂），顺序不符合题意，B错误；C．牛奶是乳浊液（脂肪液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳溶解），石灰水是溶液（氢氧化钙溶解），顺序不符合题意，C错误；D．泥浆是悬浊液，石灰乳是悬浊液（氢氧化钙固体过量），汽水是溶液，顺序不符合题意（缺少乳浊液），D错误；故选A。9.为了鉴别KNO3和NH4Cl，设计了如下方案，可行的是A.取样，分别滴加酚酞溶液B.取样，分别加适量稀盐酸C.取样，溶解，用洁净的铂丝分别蘸取溶液放在火焰上灼烧D.取样，分别加水溶解，再滴加硝酸银溶液【答案】CD【解析】A．酚酞在中性或酸性溶液中不变色，KNO3和NH4Cl溶液均不显碱性，无法鉴别，A错误；B．稀盐酸与KNO3和NH4Cl均无明显反应，无法鉴别，B错误；C．焰色反应（焰色试验）可检测K+，KNO3含K+，灼烧时透过钴玻璃呈紫色，NH4Cl无此现象，可以鉴别，C正确；D．取样，分别加水溶解，再滴加硝酸银溶液，NH4Cl中的Cl-会生成AgCl白色沉淀，KNO3无Cl-，不反应，可以鉴别，D正确；故选CD。10.配制溶液时，采用固体研碎、液体搅拌等方法的作用是___________。【答案】提高溶解效率，确保溶液快速、均匀地形成【解析】在配制溶液时，将固体物质研磨成细粉末，增加了固体的表面积，使溶质与溶剂的接触面积增大，从而加快溶解速率，通过搅拌使溶质和溶剂充分混合，减少溶液的浓度梯度，促进物质扩散，从而加快溶解速率。这些方法都旨在提高溶解效率，确保溶液快速、均匀地形成。11.天气瓶是一种通过溶液结晶变化来预测天气的装饰瓶，其制作步骤如下：已知：樟脑是一种白色晶体，易溶于酒精，难溶于水。（1）根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是___________。A.环境温度 B.乙醇质量C.环境相对湿度 D.溶质溶解度（2）将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，猜想发生该现象的原因：___________。【答案】（1）AD（2）KNO3和NH4Cl的反应是吸热的，温度降低，樟脑在乙醇中的溶解度减小，有固体析出【解析】【小问1】天气瓶是混合溶液c冷却至室温后密封在玻璃瓶中的，有大量溶质结晶析出时，溶剂不变(水、乙醇质量均不变)，降低温度，溶质的溶解度发生变化，而瓶内溶质结晶析出可以反映出的天气要素是温度，瓶内溶质大量结晶析出时，环境温度发生变化，由于天气瓶内密封的，环境相对湿度不影响溶质结晶析出，故选：AD。【小问2】温度降低，樟脑在乙醇中的溶解度减小，将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，说明温度降低，KNO3和NH4Cl的溶解是吸热的。12.下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据回答问题：温度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）图1中，可表示NH4Cl溶解度曲线的是___________。A．曲线aB．曲线b（2）某同学进行如图2所示实验，烧杯①中的溶液为氯化铵的___________溶液。A．饱和B．不饱和（3）烧杯③的溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。（4）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。A.溶质质量分数：硝酸钾<氯化铵 B.溶质质量：硝酸钾=氯化铵C.溶剂质量：硝酸钾>氯化铵 D.溶液质量：硝酸钾<氯化铵【答案】（1）B（2）A（3）2：5（4）D【解析】【小问1】分析表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，在溶解度曲线图中曲线较陡，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，在溶解度曲线图中曲线较平缓，所以a为硝酸钾的溶解度曲线，b为氯化铵的溶解度曲线，故选B。【小问2】t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，由此可以计算出150g水中最多可以溶解氯化铵的质量为，所以烧杯①中溶液恰好为氯化铵的饱和溶液，故选A。【小问3】烧杯③中有溶质析出，说明烧杯③中为t1℃时氯化铵的饱和溶液，因此溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5。【小问4】A．温度由t2℃降低到t1℃后得到的是t1℃时硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，此时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，A错误；B．t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液中，硝酸钾的溶剂质量小于氯化铵（溶解度大则溶剂质量小），降温至t1℃后，溶剂质量不变，溶质质量=溶剂质量×t1℃溶解度/100，故硝酸钾溶质质量小于氯化铵，B错误；C．温度由t2℃降低到t1℃的过程中，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，虽然会有溶质析出，但溶剂质量却不变，所得溶液中溶剂的质量等于由t2℃等质量饱和溶液中溶剂的质量，由t2℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，等质量饱和溶液中溶剂的质量硝酸钾比氯化铵小，C错误；D．将t2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，都会有溶质析出，由于硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化铵的溶解度变化较小，所以硝酸钾溶液析出的溶质比氯化铵溶液析出的溶质多，则所得溶液质量氯化铵比硝酸钾大，D正确，故选D。四、铁的冶炼与金属反应13.铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如下图所示：（1）“酸浸”中，使用的酸是___________。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）“沉淀”过程发生的反应为2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，X的化学式为___________。（3）FeOOH中，Fe的化合价为___________。【答案】（1）A（2）H2O2（3）+3【解析】菱铁矿(主要成分为FeCO3)酸浸后得到FeCl2溶液和不溶于水的滤渣，使用的酸是HCl，FeCl2溶液沉淀转化为FeOOH，FeOOH煅烧后得到H2O和Fe2O3，以此解答。【小问1】由分析可知，“酸浸”中，使用的酸是HCl，故选A。【小问2】“沉淀”过程发生的反应为2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，由原子守恒可知X的化学式为H2O2。【小问3】FeOOH中O为-2价，H为+1价，由化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3价。14.铁矿石有多种，赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)是常见的铁矿石。（1）写出磁铁矿中主要成分与CO反应的化学方程式：___________。（2）冶炼2900t含80%Fe3O4的磁铁矿，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是___________t(结果精确到0.1)。【答案】（1）Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2（2）【解析】【小问1】磁铁矿中的主要成分与CO在高温下反应生成Fe和，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2；【小问2】设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x，则：即，解得。15.含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为___________g。【答案】0.5【解析】据题意，含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与稀硫酸充分反应后，剩余6g固体。由于铜不与硫酸反应，因此剩余的6g固体中包含3.2g铜。根据金属活动性顺序“远距离先置换”的原则，剩余的2.8g固体是未反应的铁粉。因此，与硫酸反应的金属是6.5g锌粉、2.8g铁粉和1.8g铝粉。锌粉与硫酸反应生成氢气的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6.5gZn生成的氢气质量为，铁粉与硫酸反应生成氢气的反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2.8gFe生成的氢气质量为：=0.1g，铝粉与硫酸反应生成氢气的反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1.8gAl生成的氢气质量为：=0.2g，因此，生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g，所以，生成氢气的总质量为0.5g。16.向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。（1）bc段(不含两端点)析出的金属是___________(填化学式)。（2）若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系___________。A.m1<m2 B.m1=m2 C.m1>m2【答案】（1）Cu（2）A【解析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜＞银，根据硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银(ab段)，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜(即bc段)，待硝酸铜反应完全，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(即cd段)，以此解答。【小问1】bc段发生的是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，故析出的金属是铜，化学式为Cu。【小问2】bc段发生的是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，cd段表示的是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，设两反应中析出的固体质量都为1g，根据方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，，则m1=，根据方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，，则m2=，m1和m2的大小关系为m1＜m2，故选A。五、皮蛋制作中的化学许多家务劳动中蕴含若化学知识。17.下列劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是选项劳动内容化学知识A冰箱内放置活性炭包活性炭能与异味物质发生反应B用食醋除水垢(主要成分CaCO3)CaCO3可溶于酸C制作凉拌皮蛋时放醋可以除去皮蛋中的碱性物质D给植物施KNO3营养液KNO3属于复合肥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．活性炭通过吸附作用去除异味，属于物理性质，而非与物质发生反应，A错误；B．食醋中的醋酸与CaCO3反应生成可溶性物质，可用食醋除水垢，正确描述，B正确；C．醋的酸性中和皮蛋的碱性物质，符合酸碱反应原理，C正确；D．KNO3含K和N两种营养元素，属于复合肥，D正确；故选A。18.兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。步骤一：配制皮蛋粉在老师的指导下，兴趣小组将生石灰、纯碱、食盐和水按照一定比例混合制成皮蛋粉。（1）下列有关上述材料说法正确的是___________；A．生石灰可做干燥剂B．纯碱属于碱C．以上材料中有三种氧化物（2）写出上述过程中所发生的复分解反应的化学方程式___________。步骤二：浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。（3）制作过程中一定要戴上胶皮手套，浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是___________(写化学式)，浸出液中还含有哪些溶质？___________。【答案】（1）A（2）（3）①NaOH②NaOH、NaCl【解析】【小问1】A．生石灰是CaO，CaO能够和水反应生成Ca(OH)2，可做干燥剂，A正确；B．纯碱是Na2CO3，属于盐，B错误；C．氧化物是氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，以上材料中生石灰和水两种材料是氧化物，C错误；故选A。【小问2】生石灰是CaO的俗称，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，纯碱是Na2CO3的俗称，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为。【小问3】由于氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是氢氧化钠，化学式为NaOH；由于皮蛋浸出液是生成的氢氧化钠和没反应的食盐，所以皮蛋浸出液中的溶质有氢氧化钠、食盐，化学式为NaOH、NaCl。19.兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。实验步骤现象结论第1组取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl有