天津市和平区2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市和平区2024-2025学年高二下学期6月期末考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷(选择题共24分)选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.测定密度 B.对固体进行X射线衍射测定C.观察外形、测定熔、沸点 D.测导电性2.下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是A. B. C. D.3.下列说法中，正确的是A.处于最低能量原子叫做基态原子B.4p表示4p能级有4个轨道C.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小D.1s、2s、3s能级的轨道数依次增多4.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是A.K、Na、Mg B.C、N、O C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na5.下列关于的化学性质的判断不正确的是A.无顺反异构B.能被银氨溶液氧化和能使酸性溶液褪色C.1mol该物质能与1molHBr发生加成反应D.1mol该物质只能与1mol发生加成反应6.下列物质中，与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是A.(苯)和(甲苯)B.和C.和(苯酚)D.和(对羟基苯甲酸)7.下列关于键和键的说法中，错误的是A.键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠C.两个p轨道不能形成键，只能形成键D.H只能形成键，O可以形成键和键8.下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A. B.C. D.9.关于CO2和SO2的说法中，正确的是A.C和S上都没有孤电子对B.C和S都是sp2杂化C.都是AB2型，所以空间结构都是直线形D.CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形10.下列叙述中，正确的是A.是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心B.是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心C.是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央D.是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央11.由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是A.取代反应 B.还原反应 C.加成反应 D.氧化反应12.向盛有硫酸铜溶液试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是A.反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为C.在中，提供空轨道D.向反应后的溶液加入乙醇，因为与乙醇发生反应有晶体析出第Ⅱ卷(非选择题共76分)注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108二、填空题(共17分)13.配合物广泛存在于自然界中，跟人类的生活有密切关系。（1）在配合物中，阴离子的空间结构是___________，与之间形成的化学键称为___________，的结构式为___________。（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中，中心离子是___________，配体是__________，提供孤电子对成键原子是___________。14.已知H与O可以形成和两种化合物、请完成下列空白：Ⅰ．（1）内的O-H键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。（2）的VSEPR模型名称___________，O原子杂化类型是___________。（3）可与形成，中H—O—H键角比中的___________，原因为___________。（4）冰是分子晶体，其密度小于水的原因是___________。Ⅱ．分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。（5）的电子式是___________。（6）能与水混溶，却不溶于，其原因是___________。三、简答题(共19分)15.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。（1）维生素C含氧官能团的名称是___________，维生素C的分子式为___________。（2）维生素C易溶于水，可能的原因是___________。（3）写出维生素C加聚反应的方程式___________。16.下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651熔点/℃-90.2-70.45.2120.5根据表中的数据，回答下列问题：（1）NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点逐渐降低的原因是___________。（2）、、、熔点逐渐升高的原因是___________。（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是___________。17.A、B、C、D是4种有机化合物，它们的分子中均含有4个碳原子，其中A和B是直链烃。A中所有氢原子的化学环境相同，B中有2种化学环境的氢原子，B与HCl反应生成C，C与NaOH溶液共热，可生成D。（1）写A的结构简式___________，其名称为___________。（2）写B的结构简式___________，其名称为___________。（3）写C的结构简式___________，其名称为___________。（4）写D的结构简式___________，其名称为___________。四、实验题(共18分)18.随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。19.辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。工艺流程图如下：已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛的沸点为177℃，密度为0.848，不溶于水。②。（1）在如图三颈烧瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用的适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是___________。（2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法___________。（3）操作Ⅱ的名称是___________；固体A的摩尔质量为322，固体A的化学式为___________。（4）利用减压蒸馏操作获取产品，温度计示数一定___________177℃(填“高于”“等于”或“低于”)。五、推断题(共22分)20.元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。（1）A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为___________。（2）B的基态原子的价电子排布图___________，E的基态原子的电子排布式___________，C与D形成的的空间构型为___________，C与D可形成的的VSEPR模型为___________(用文字描述)。（3）C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。（4）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。21.氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路