四川省德阳市绵竹中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

化学试题注意事项：满分分；考试时间分钟。1：第一部分选择题共分)一、选择题本题共个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共分)1.下列包装标识贴错了的是（）选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。2.下列实验有关的图标与说明不匹配的是A．护目镜B．用电第1页/共14页C．灼伤D．明火A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．该图标是护目镜标志，表示在实验中需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不选；B．该图标用电标志，表示实验中需要注意用电安全，B不选；C．该图标是洗手标志，表示需要洗手，而不是灼伤标志，C选；D．该图标是明火标志，表示实验中需要注意明火安全，D不选；故选C。3.下列有关电解质的说法正确的是①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质⑤CHOH(乙醇)化合物，所以它是电解质⑥BaSO、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质A.①②B.①④C.①③⑤D.②④⑥【答案】B【解析】水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④是电解质；⑤属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；⑥虽然和是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。故选：B。第2页/共14页4.下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是A.ZnO→ZnB.C.→D.→【答案】A【解析】【详解】A．锌化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意；B．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，B不符合题意；C．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C不符合题意；D．高锰酸钾加热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，不需加入还原剂，D不符合题意；故选A。5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、、B.遇酚酞变红的溶液中：、、、C.碱性溶液中：、、、D.无色透明溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H+与能够发生反应不能大量共存，A不合题意；B．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH，OH与、、、均不反应，能够大量共存，B符合题意；C．碱性溶液中含有大量的OH，OH与、均能反应而不能大量共存，C不合题意；D．无色透明溶液中不可能含有大量的，且与将发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；故答案为：B。6.下列化学反应中电子转移分析错误的是第3页/共14页A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e个电子，C元素从0价升高到+4价，失去4e，上述双线桥表示正确，A正确；B0价升高到+23×2eN元素从+5价降低到+22×3e线桥表示正确，B正确；C．硫化氢中硫元素从2价升高到0价，失去2e个电子，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e个电子，，C错误；D．氧元素从2价升高到0价，失去6×2e个电子，氯元素从+5价降低到1价，得到2×6e个电子，上述双线桥表示正确，D正确；故选C。7.类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是A.醋酸和NaOH溶液B.稀盐酸和澄清石灰水C.和溶液D.稀盐酸和【答案】B【解析】【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，A不符合题意；BB符合题意；C．和溶液生成硫酸钡沉淀和水，C不符第4页/共14页合题意；D．氢氧化铜沉淀，不能拆，D不符合题意；故选B。8.下列反应能用离子方程式表示的是A.碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳B.醋酸与碳酸钾溶液反应C.硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应D.稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙为难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，故A错误；B，故B错误；C．碳酸氢钠为弱酸酸式酸盐，保留形式，离子方程式：，故C错误；D．稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应，离子方程式：，故D正确；答案选D。9.2022年4月16射时发生的反应为：，下列说法正确的是A.肼在反应中作氧化剂B.反应中每生成1个转移4个电子C.在反应中被氧化D.该反应中既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】【详解】A．肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，故A错误；B．反应中每生成1个转移2个电子，故B错误；C．中N元素化合价降低，在反应中被还原，故C错误；D．中N元素化合价由+4降低为0，中N元素化合价由2升高为0，该反应中既是氧化产物又是还原产物，故D正确；第5页/共14页10.正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A纯碱HClCaOCO2液氮BNaOHNaHSO4COCO2FeCNaOHHClCaOCO2N2D氨水HClCuOCO2H2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱为NaCO，属于盐，不属于碱，A错误；BNaHSO4COCOB错误；C．选项中各种物质分类均正确，C正确；D．氨水是弱碱一水合氨的水溶液，是混合物，不属于碱，D错误；故选C。下列离子方程式中不正确的是A.向硝酸银溶液中加入铜粉：B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：C.氧化铁与稀盐酸混合：D.向澄清石灰水中通入少量：【答案】A【解析】【详解】A．向硝酸银溶液中加入铜粉离子反应方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A项符合题意；B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀，故B项不符合题意；C．氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水，故C项不符合题意；第6页/共14页D．向澄清石灰水中通入少量CO，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，故D项不符合题意；故本题选A。12.某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A.一定含有B.可能含有C.一定含有D.一定不含【答案】A【解析】【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加或是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。【详解】A．一定含有，A正确；第7页/共14页B．可能含有，一定存在，B错误；C．一定含有，可能存在，C错误；D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误；故答案为：A。13.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是A.Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能B.Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm100nm之间C.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应D.制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A．胶体具有吸附作用，故Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能，A正确；B．胶体中分散质粒子直径在1100nm之间，B正确；C．胶体和溶液最本质特征是分散质粒子直径的不同，C错误；D．氢氧化钠与氯化铁反应直接生成氢氧化铁沉淀，D正确；答案选C。14.下列反应的离子方程式书写错误的是A.氨水与稀硫酸反应：B.溶液与足量稀硝酸反应：C.溶液与溶液反应：D.铝片与稀盐酸反应：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．一水合氨是弱碱，氨水与稀硫酸反应：，A错误；B．溶液与足量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳：，B正确；第8页/共14页C．溶液与溶液反应生成氯化银沉淀：，C正确；D．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：，D正确；答案选A。15.固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是A.a离子，b离子为B.的电离方程式为：C.该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动D.加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变【答案】A【解析】A成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误；B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确；C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确；故选A。第二部分非选择题共分)16.有以下物质：①②③纯碱④胶体⑤⑥⑦稀盐酸⑧烧碱⑨CuSO·5HO⑩氨水碳酸氢钠溶液第9页/共14页（1）以上物质中属于碱的是_____(填序号，下空同)，属于非电解质的是_____，属于电解质的是_____。（2）写出的电离方程式_____。（3）往①溶液中通入足量⑥的离子方程式_____。（4）在强酸和强碱溶液中都不能大量共存，请用离子方程式说明：_____；_____。（5）③溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_____。（6）⑦与⑩反应的离子方程式_____。【答案】（1）①.①⑧②.⑤⑥③.①③⑧⑨（2）NaHCO=Na++（3）OH−+CO=（4）①.+H+=CO↑+HO②.+OH−=+HO（5）+Ca2+=CaCO↓（6）H++NH·HO=+HO【解析】【小问1详解】碱属于化合物，属于纯净物，电离产生的阴离子只有OH，以上物质中属于碱的是①、⑧烧碱(NaOH)；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是⑤、⑥；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是①、③纯碱、⑧烧碱、⑨CuSO·5HO。【小问2详解】NaHCO3在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO=Na++。【小问3详解】向溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH−+CO=。【小问4详解】在强酸和强碱溶液中都不能大量共存，是因为既可以和H+反应生成CO2和HO，又可以和OH反应生成和HO，离子方程式分别为：+H+=CO↑+HO、+OH−=+HO。第10页/共14页【小问5详解】③纯碱(NaCO)与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为：+Ca2+=CaCO↓。【小问6详解】⑦稀盐酸和⑩氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H++NH·HO=+HO。17.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl、SO、NO中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量HSO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是___________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl；②Cl、NO同时存在；③只存在NOAgNO3NaOH中是否存在Cl的实验方法：___________。（4Ag+Ba2+Cu2+COOHCl三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。【答案】（1）、（2）①.Mg2+＋2OH=Mg(OH)↓②.Ba2+＋=BaSO↓（3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成（4）Cl、OH、【解析】【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量HSO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl或，据此分析。【小问1详解】分析可知，溶液中一定不存在、。【小问2详解】第11页/共14页根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO↓。【小问3详解】Cl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl，反之则无。【小问4详解】AgCl、Cu(OH)、AgOH、AgCO、CuCO、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，OHCu(OH)2和AgOHC1只生成AgClOH生成Cu(OH)2生成BaCO3离子的先后顺序是、、。18.按要求回答下列各题：已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO，据此回答下列问题：（1）氧化剂是_____(填写化学式)；还原剂是_____(填写化学式)；氧化产物是_____(填写化学式)；还原产物是_____(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是_____。（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____。（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO【答案】（1）①.MnO2②.HCl③.Cl2④.MnCl2⑤.1：2（2）MnO+4H++2Cl−Mn2++Cl↑+2HO（3）【解析】第12页/共14页该反应中MnO2的Mn元素化合价由+4价下降到+2价，HCl中部分Cl元素由1价上升到0MnO；还原剂是HCl；氧化产物是Cl；还原产物是MnCl；氧化剂和还原剂个数比是1：2。【小问2详解】离子方程式中强酸、强碱和可溶性盐需要拆开，该实验室制取氯气反应离子方程式为MnO+4H++2Cl−Mn2++Cl↑+2HO。【小问3详解】该反应中MnO2的Mn元素化合价由+4价下降到+2价，HCl中部分Cl元素由1价上升到0表示电子转移的方向和数目为：。19.I.完成下列问题。（1）下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦硫酸氢钠(NaHSO)；⑧Fe(OH)3____________________________(填序号)（2）现有下列4组物质：A.CaO、MgO、CO、CuOB.H、Cl、N、CC.O、Fe、Cu、ZnD.HCl、HO、HSO、HNO3填写表中空白。组别A组