山东省泰安肥城市2025-2026学年高三上学期开学学情诊断化学

高三化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Sn119Pb2071．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A．用明矾净化黄河水 B．用食醋去除水壶中水垢C．用漂白粉漂白蚕丝制品 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂2．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是A．联合制碱 B．高炉炼铁 C．海水提溴 D．工业制取硫酸3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是A．硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中B．白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中4．下列物质属于酸性氧化物且可作为食品添加剂的是A．P2O5 B．SO2 C．NO2 D．Mn2O75．鉴别浓度均为0.1mol∙L1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂C．滴加饱和Na2CO3溶液D．滴加0.1mol∙L1KI溶液6．用草酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数7．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是A．常温下，pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同B．向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大C．0.2mol·L1醋酸与0.1mol·L1醋酸中电离度之比小于1:1D．浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH)]8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，受=下列有关说法错误的是A．正极上的电极反应式为PbSO4+2e=Pb+SOeq\o\al(2－,4)B．可用LiClKCl的混合水溶液作电解质C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转9．用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+10．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性C．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性D．Z、W组成的化合物能与水反应11．完成下列实验所用部分仪器选择正确的是实验内容仪器或材料A钠在空气中燃烧坩埚、泥三角B加热浓缩NaCl溶液表面皿、玻璃棒C称取1.6gNaOH固体，配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液500mL容量瓶、胶头滴管D量取25.00mL稀H2SO425mL移液管、锥形瓶12．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+，电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A．充电时a极的电极电势大于b极B．放电时另一步负极电极反应式：BiHxxe=xH++BiC．放电过程中转移1mole⁻，正极区H⁺减少1molD．充电时，b极区H2O的物质的量增大13．菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了Ksp的不同14．工业制取丙烯腈反应为CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+将一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得C3H6的转化率如图所示。下列说法正确的是A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态B．在C点时若使用催化剂2，v(正)＞v(逆)C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高D．若温度T1、T2、T3对应该反应的平衡常数为K1、K2、K3，则K3＞K1＞K215．K2CrO4是常用的沉淀剂和指示剂，K2Cr2O7是常用的氧化剂，二者的转化反应为2CrOeq\o\al(2－,4)(aq,黄色)+2H+(aq)⥬Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq,橙色)+H2O(l)298K时，向K2CrO4溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时c(CrOeq\o\al(2－,4))、c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))的关系如图所示。A．L1代表c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))与pH的关系B．a→d点，CrOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度变化为0.03mol·L1C．298K时该反应的平衡常数K=108三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（1）NaH中氢为_____价。图1中①可做供氧剂，其电子式为_______________。（2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为______________。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下：反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为_________；反应II的氧化产物为______。（4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：________________；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5:2，则消耗的Cl2与生成的Cl的物质的量之比为__________。（5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯（ClO2）的“有效氯”为________%。17．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）铁元素在元素周期表中的位置是__________________；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_________（用化学方程式表示）。（2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：①检验FeCl3溶液中混有Fe2+选用的试剂为_________溶液；②反应Ⅱ的化学方程式为______________；③实现反应Ⅲ的转化，可选择_________（填序号）。A．盐酸B．氢碘酸C．稀硝酸D．氯气（3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：Cu、Fe、Ag等离子能与NH3、H2O、OH、SCN等形成可溶性配合物。①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是__________________；“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_________；②“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)；③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为__________________。18．完成下列各题。（1）检验废气中存在SO2可用___________（填试剂名称）。（2）工业上将废气通入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。（3）煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS2)处理的基本原理如图：①写出含硫物质FeS2转化的离子方程式___________；②电解过程中，当有120gFeS2被氧化时，混合溶液中H+的物质的量将增大______mol（不考虑溶液中水的体积变化）。（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收。吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。①A为_____离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式___________；②根据以上事实判断H2SO3的Ka1·Ka2________Kw（填“＞”“＝”或“＜”）。19．（12分）四氯化锡可用作分析试剂、有机合成脱水剂，工业上用熔融态的金属锡与氯气反应制得，利用如图所示装置制备无水SnCl4（夹持和控温装置省略）：化学式熔点/℃沸点/℃性质Sn2322270较活泼金属，能与O2、HCl等反应SnCl2247623具有还原性，可被氯气氧化为SnCl4SnCl433114易水解生成固体SnO2·xH2O（1）仪器X的名称为__________，装置甲中反应的化学方程式为________________。（2）实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到_________________现象后，再加热丁装置；若无乙装置可能导致的安全问题是__________；若无己装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致____________（用化学方程式表示）。（3）Cl2和Sn反应产物可能会有SnCl2。为保证戊中收集到较纯净的SnCl4，除通入过量氯气外，应控制丁装置加热的温度范围为______________。（4）：取0.4000g产品，加入稀盐酸溶解，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L1的碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗碘酸钾标准溶液6.00mL。反应原理为3Sn2++IOeq\o\al(－,3)+6H+=3Sn4++I+3H2O。滴定终点的现象为_________。SnCl4产品的纯度为%(结果保留2位小数)。若滴定结束读数时仰视凹液面，会使测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(已知：IOeq\o\al(－,3)+5I+6H+=3I2+3H2O，Sn2++I2=Sn4++2I)。20．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3，反应的化学方程式为______；已知该反应ΔH＞0，则该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。氨气的脱附是过程__