湖南省邵阳市高三上学期第一轮复习阶段检测化学综合试卷（一）

20252026年湖南省邵阳市高三上学期第一轮复习阶段检测化学综合试卷（一）学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题（本大题共小题，共分）1．[4分]短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：p>qB．单质与水反应置换出氢气的能力：m<nC．最高价氧化物对应水化物的碱性：m<nD．元素p位于元素周期表第2周期族2．[4分]下列变化中，不属于化学变化的是（）A．铁钉生锈B．水的沸腾C．纸张燃烧D．食物腐败3．[4分]化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能D．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质相同4．[4分]中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确的是（）A．古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中水解使溶液呈酸性B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石(硝酸钾)和朴硝(硫酸钠)C“冬月灶中所烧薪柴之灰也以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的碱指D“出相州北山。磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，是利用磁性鉴别5．[4分]2022年是我国在世界舞台上大放异彩的一年,下列说法不正确的是()A．北京冬奥会制作吉祥物“冰墩墩”的原料有羊毛、聚酯纤维,二者均为天然高分子材料B．中国空间站可长期驻留宇航员,空间站的机械臂使用的是高性能合金材料C．我国新冠疫情防控保持全球领先地位,可用75%酒精、漂白液、5%过氧化氢溶液等杀菌消毒D．我国下水的第三艘航母,在海中航行可使用牺牲阳极的阴极保护法来防腐6．[4分]二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为CHClS，熔点为14．4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是（）A．芥子气的摩尔质量为159gB．标准状况下，1mol芥子气的体积为22．4LC．1mol芥子气中含有2NA个氯原子(NA表示阿伏加德罗常数的值)D．芥子气属于氢化物7．[4分]工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A．制备镁：海水B．制备溴：浓缩海水第1页，共9页D．制备纯碱：饱和食盐水8．[4分]晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量。生成的BornHaber循环如图所示。下列说法错误的是A．离子晶体稳定性：B．的第三电离能为C．断裂键消耗的能量D．9．[4分]氨是人类生命活动中的重要物质,其生产技术一直备受关注。一种新型的电化学合成氨装置如图所示(图中单向箭头表示液体流向)。下列说法正确的是A．电极M与电源的正极相连B．电极N发生反应:4OH+4e2HO+O↑C．电解一段时间后,KNO3储罐中pH保持不变D．硝酸盐电化学合成氨与传统合成氨相比具有条件温和、环境友好的优势10．[4分]实验室进行下列实验时,所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是()A．用含水酒精制备无水乙醇:①⑧⑨B．除去苯中的二甲苯:②④⑥⑦C．除去KNO3中少量NaCl:②⑤⑧⑨D．配制质量分数约为20%的NaCl溶液:⑧⑨⑩．[4分]一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是（）第2页，共9页A．该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在B．键角：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XD．第一电离能：Z>M>Y12．[4分]已知，现进行下列实验。（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析不正确的是（）A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．滤液b中C．实验（3）表明转化为D．实验可以证明的比的小13．[4分]CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。CsPbBr3的晶胞为ABC3立方型，其结构如图所示。容忍因子τ＝（r、rB和rC分别代表着A、B、C位离1，晶体结构越稳定，已知τ（CsPbBr）＝0.828。下列说法错误的是A．CsPbBr3晶体中Cs的配位数为12B．CsPbBr3晶体中Pb2填充在Br构成的正八面体空隙中C．若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略大于Pb2的离子取代Pb2＋D．若某ABC3立方型晶体中A、B位的离子均恰好与C位的离子相切，则该晶体的容忍因子τ＝114．[4分]向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是第3页，共9页B．时，溶液中C．总反应的平衡常数D．时，二、非选择题（本大题共4小题，共分）15．[8分]某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）B是收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取铜片和浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应停止时烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；实验中若有铜参加了反应，则有硫酸被还原，电子转移数目为（设②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是。（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次称第4页，共9页量的质量差即是吸收二氧化硫的质量。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化后生成硫酸钡沉淀的质量。实际上，方案一、二均不可取。方案一产生的气体中含有，使干燥管增加的质量偏大；也可能由于，使干燥管增加的质量偏小。方案二：由于与氯化钡溶液反应，使测定的结果偏大。16．[8分]某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI)的实验探究。回答下列问题：Ⅰ.制备PbI2的悬浊液(1)KI溶液和Pb(NO)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“雨”。①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。②生成PbI2的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。Ⅱ.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响(查阅资料)ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ⅱ.26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS·cm1。(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。甲乙①实验装置中仪器X的名称为。②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填序号)。A．连续逐滴加入B．分三次快速加入C．一次性快速加入③图乙中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I)＝2.5×103mol·L1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L1KI溶液。实验数据记录如表：第5页，共9页是。②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。③表格数据A－A1B－B(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。17．[14分]某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeCrO，含少量AlO3和SiO)为原料制备重铬酸钠(NaCrO)，其主要工艺流程如下：已知：①焙烧时，铬铁矿转化为NaCrO4和FeO；②NaCrO4在酸性条件下可转化为NaCrO(1)焙烧阶段，需加入碳酸钠和通入空气，写出主要反应的化学方程式。(2)常温下，水浸后调节pH，当调节溶液pH至4.0时，(已知Al(OH)3的K=1.3×1033)，计算此时溶液中Al3+的浓度为“除杂”过程中，滤渣的成分为。(3)酸化步骤中加入硫酸，需控制pH<2，使转化为，请写出NaCrO4转化为NaCrO7的离子方程式。(4)NaSO4和NaCrO7的溶解度随温度的变化曲线如图所示，为得到NaCrO7晶体，“系列操作”的具体步骤为：蒸发浓缩、趁热过滤、、过滤、洗涤、干燥。(5)上述流程制取的重铬酸钠样品通常含有一定的杂质，可用以下方法测定其纯度：称取重铬酸钠试样3.0000g配成100mL溶液，取出10.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.2000mol/LNaSO3标准溶液滴定(已知反应：I+2=2I+)。①判断达到滴定终点的依据是：。②若实验中共用去NaSO3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钠(NaCrO)的纯度为(保留两位有效数字)。(整个过程中其它杂质不参与反应)第6页，共9页已知:苯环上原有的取代基对新进入取代基与苯环相连的位置有显著影响,—CH3是邻、对位定位基团,—COOH是间位定位基团。回答下列问题:(1)E的分子式为,C→D的反应类型为。(2)A→B反应的化学方程式为。(3)不能将反应1和反应2顺序颠倒的原因为。(4)G含有3个六元环,1mol的G转化成H需要脱去2mol水,G的结构简式是。(5)酸性:CFCOOHCHCOOH(填“大于”或“小于”)。(6)若X的分子式比Q少2个C原子和4个H原子,则满足以下条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构);ⅰ.无环状结构;ⅱ.能发生银镜反应;ⅲ.能和碳酸氢钠溶液反应生成CO。其中,核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3311,则该结构简式为(不考虑立体异构)。第7页，共9页参考答案1D2B3B4C5．【答案】A6．【答案】C7B8B9D10DA12B13C14B151）①②D③稀硫酸不与铜反应（3）水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸16(1)①I会被空气中的O2氧化②2KI＋Pb(NO)2PbI↓＋2KNO3(2)①酸式滴定管②B③ab(或ba、de、ed、gh、hg、jk、kj)PbI2固体不断溶解(3)①产生金黄色沉淀(或产生亮黄色沉淀或产生黄色浑浊)②200③小于17(1)4FeCrO+8NaCO+7O28Na