2025年下学期高一化学章节小测（第三章）

2025年下学期高一化学章节小测（第三章）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于水的电离平衡的说法正确的是（）A.升高温度，水的电离程度减小B.向水中加入少量NaOH固体，水的离子积常数Kw增大C.常温下，纯水中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积为1×10⁻¹⁴D.向水中加入AlCl₃溶液，水的电离平衡不移动下列物质属于弱电解质的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，下列说法正确的是（）A.HA是强电解质B.该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/LC.加水稀释后，HA的电离程度减小D.向溶液中加入少量NaA固体，c(H⁺)增大下列操作会促进水的电离的是（）A.向水中通入HCl气体B.向水中加入NaOH固体C.升高温度D.向水中加入NaCl固体常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐C.碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.加热FeCl₃溶液，其水解程度增大下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H₂O⇌HCOO⁻+H₃O⁺B.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.HS⁻+H₂O⇌S²⁻+H₃O⁺常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.3B.7C.11D.14下列事实与盐类水解无关的是（）A.用NH₄Cl溶液除铁锈B.配制FeSO₄溶液时加入少量铁粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.加热AlCl₃溶液，溶液变浑浊已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，向含有等浓度Cl⁻和Br⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先沉淀的是（）A.AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.达到电离平衡时，分子不再电离B.电离平衡常数只与温度有关C.加水稀释，电离平衡常数增大D.加入相同离子，电离平衡向右移动常温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)D.c(CO₃²⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H₂CO₃)＞c(OH⁻)下列实验操作能达到目的的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质C.配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸抑制水解D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液一定温度下，水的离子积常数Kw=1×10⁻¹²，该温度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为（）A.2B.10C.12D.无法计算下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率为0C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl溶液，AgCl的溶解度不变二、填空题（每空2分，共30分）水的电离方程式可表示为______，其电离过程是______（填“吸热”或“放热”）过程。常温下，纯水中c(H⁺)=mol/L，Kw=。写出下列物质的电离方程式：（1）H₂SO₄：；（2）NH₃·H₂O：；（3）NaHCO₃：______。常温下，pH=2的盐酸中，c(H⁺)=______mol/L，由水电离出的c(H⁺)=______mol/L；pH=12的NaOH溶液中，c(OH⁻)=______mol/L，由水电离出的c(OH⁻)=______mol/L。（1）FeCl₃溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）；（2）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合会产生白色沉淀和气体，该反应的离子方程式为。三、简答题（共10分）用化学平衡原理解释下列现象：（1）为什么加热纯碱溶液，其去污能力增强？（4分）（2）为什么配制SnCl₂溶液时，需加入少量盐酸？（6分）四、计算题（共15分）常温下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，测得稀释后溶液的pH=3。（1）计算稀释前CH₃COOH溶液的pH；（5分）（2）计算CH₃COOH的电离平衡常数Ka。（10分）参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）C2.C3.B4.C5.C6.B7.C8.B9.B10.B11.B12.B13.C14.B15.A二、填空题（每空2分，共30分）H₂O⇌H⁺+OH⁻；吸热；1×10⁻⁷；1×10⁻¹⁴（1）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（2）NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（3）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻0.01；1×10⁻¹²；0.01；1×10⁻¹²（1）酸；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺（2）Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑三、简答题（共10分）（1）纯碱溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2分），水解反应为吸热反应，加热促进平衡正向移动，c(OH⁻)增大，去污能力增强（2分）。（2）SnCl₂溶液中存在水解平衡：Sn²⁺+H₂O⇌Sn(OH)Cl↓+H⁺（3分），加入盐酸，c(H⁺)增大，平衡逆向移动，抑制SnCl₂水解，防止溶液变质（3分）。四、计算题（共15分）（1）设稀释前溶液中c(H⁺)=x，稀释后c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，稀释倍数为10倍，则x=1×10⁻²mol/L（3分），pH=-lg(1×10⁻²)=2（2分）。（2）稀释后c(CH₃COOH)=0.01mol/L，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)=1×10⁻³mol/L（4分），Ka=(\frac{c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)}{c(CH₃COOH)})=(\frac{(1×10⁻³)²}{0.01})=1×10⁻⁴（6分）。命题说明本试