高中高一化学2025年上学期期末模拟冲刺试卷（含答案）

高中高一化学2025年上学期期末模拟冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大排列的是（）A.N>O>FB.Mg>Al>SiC.Na>Mg>AlD.Cl>Br>I2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化钠的电子式：Na₂OB.氢氧根离子：OH⁻C.硅酸钠的化学式：Na₂SiO₃D.氯化氢分子：H+Cl-3.下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学键的断裂和形成一定伴随着能量的变化C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.燃料的燃烧值越大，其燃烧效率越高5.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.读取量筒内液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.过滤液体时，玻璃棒下端靠在三层滤纸的一边6.下列关于物质的量（n）的说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子B.1gH₂所含的原子个数与1gO₂所含的分子个数相同C.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D.1molH₂O的质量是18g/mol7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列叙述正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.各物质的浓度不再改变C.正反应速率等于逆反应速率，且都等于零D.容器内压强不再改变8.将amolNa₂O₂和bmolCO₂混合于密闭容器中充分反应，最终容器内气体体积可能为（单位：L，气体摩尔体积为Vmol⁻¹）（）A.(a+b)VB.(a-b)VC.(a/2+b/2)VD.(a/2-b/2)V9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定二、填空题（请将答案填入横线上。每空1分，共20分）11.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝________(2)CaCO₃________(3)金属镁________(4)氯化铵________12.用化学符号或离子符号回答：(1)硫原子________(2)铝离子________(3)氧化镁中镁元素的化合价________(4)硫酸根离子________13.配平下列化学方程式（只写配平后的系数）：(1)__Fe+__O₂→__Fe₂O₃(2)__H₂+__Cl₂→__HCl14.简答题：(1)写出钠与水反应的化学方程式，并指出其中氧化剂和还原剂分别是______和______。(2)用化学方程式表示二氧化碳的化学性质（任写一条即可）______。15.计算题：(1)4.6g乙烷（C₂H₆）完全燃烧，生成多少克水？______。(2)将0.1mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH是多少？（假设混合后体积不变）______。三、简答题（请将答案写在答题纸上相应位置。共20分）16.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质有何特殊性，并举例说明这些元素的重要性。（6分）17.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥的空气中？（4分）18.写出用大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸制备二氧化碳气体的化学方程式，并简述该实验的操作步骤中需要注意的三个关键点。（6分）19.什么是氧化还原反应？判断一个反应是否为氧化还原反应，通常需要关注哪些方面？（4分）四、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上相应位置。共20分）20.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成5.6L氢气（标准状况下）。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。求：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少？（6分）(2)该镁铝合金中镁、铝的质量比是多少？（6分）21.将VLpH=3的盐酸稀释到10倍，再取其中10mL，稀释到1000mL，所得溶液的pH是多少？（4分）------试卷答案一、选择题1.C2.B3.B4.B5.C6.C7.B8.D9.C10.C二、填空题11.(1)Al(OH)₃(2)碳酸钙(3)Mg(4)NH₄Cl12.(1)S(2)Al³⁺(3)+2价(4)SO₄²⁻13.(1)432(2)11214.(1)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；还原剂是H₂O，氧化剂是H₂O(2)CO₂+H₂O=H₂CO₃或CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O15.(1)7.2g(2)7三、简答题16.性质特殊性：这些元素通常既具有金属性，又具有非金属性，常用作催化剂。重要性举例：如硅是半导体材料，锗是重要的半导体元素，硼用于制造硼砂、硼酸等。(6分)17.钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，而煤油能隔绝空气和水，且密度比钠小，不与钠反应，因此保存在煤油中。铁在干燥空气中发生缓慢氧化形成致密氧化膜，可阻止进一步腐蚀，因此可保存在干燥空气中。(4分)18.化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑操作步骤关键点：①检查装置气密性；②大理石在试管口应铺一层沙或小石子，防止反应剧烈时溅出；③导气管口应伸入到集气瓶底部，以收集较纯净的二氧化碳。(6分)19.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。判断时需关注反应前后各元素的化合价是否发生变化。(4分)四、计算题20.(1)n(H₂)=5.6L/22.4L·mol⁻¹=0.25molMg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑n(Mg)+n(Al)=n(H₂)×2=0.25mol×2=0.5molm(Mg)+m(Al)=n(Mg)×24+n(Al)×27=0.5mol×24+n(Al)×272n(Al)/3=n(H₂)-n(Mg)=0.25mol-n(Mg)n(Al)=(0.25mol-n(Mg))×3/2代入质量方程：0.5mol×24+[(0.25mol-n(Mg))×3/2]×27=0.5mol×24+n(Al)×27解得n(Mg)=0.12mol,n(Al)=0.18molm=0.12mol×24g/mol+0.18mol×27g/mol=7.92g(6分)(2)m(M