2026年高考化学北京卷试题解析及答案

2026年高考化学北京卷试题解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油2、下列关于物质分类的说法中，不正确的是

A.氧气、氮气、氢气都属于单质

B.氧化钠、氧化钙、氧化镁都属于碱性氧化物

C.氯化钠、硫酸铜、硝酸钾都属于盐

D.水、二氧化碳、氨都属于非金属氧化物3、关于物质的量的说法，正确的是

A.1mol任何物质的粒子数都等于阿伏伽德罗常数

B.1molH₂O的质量是18g

C.1molH₂中的氢原子数为2mol

D.1molCO₂中含1molC和2molO4、下列关于离子的说法中，错误的是

A.Na⁺是由钠原子失去一个电子形成的

B.Cl⁻的电子数比Cl原子多一个

C.SO₄²⁻的电荷数为2⁻

D.Fe³⁺的质子数比Fe₂⁺少一个5、某溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液

A.是碱性的

B.是酸性的

C.是中性的

D.是氧化性的6、下列离子方程式中，书写正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca27、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价键形成时两个原子核之间的电荷吸引力

B.金属元素之间只能形成离子键

C.氢键是化学键的一种

D.NaCl中Na⁺和Cl⁻之间的作用力是离子键8、下列晶体中，属于原子晶体的是

A.金属钠

B.二氧化硅

C.干冰

D.冰9、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是

A.元素的化合价升高时，该物质被氧化

B.元素的化合价降低时，该物质被还原

C.氧化剂在反应中被还原

D.氧化剂获得电子，还原剂失去电子10、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.22.4g

D.1L11、若将1molNaCl溶于水中，形成1L溶液，则溶液的物质的量浓度是

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.5mol/L

D.0.1mol/L12、下列关于物质的分离和提纯方法的叙述中，正确的是

A.用过滤法分离FeCl₃溶液和泥沙

B.用蒸馏法分离酒精和水

C.用重结晶法分离NaCl和KNO₃

D.用分液法分离Na₂CO₃和CuSO₄溶液13、下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，不正确的是

A.升高温度会使反应速率加快

B.增大压强会加快有气体参与的反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能

D.增大固体反应物表面积对反应速率无影响14、下列关于电解质溶液的说法中，错误的是

A.强电解质在水中完全电离

B.电离平衡常数用于衡量弱电解质的电离程度

C.电解质溶液导电性与离子浓度有关

D.所有溶液都是导电的15、下列关于氨基酸的说法中，错误的是

A.氨基酸含有氨基和羧基

B.氨基酸是组成蛋白质的基本单位

C.氨基酸分子中至少含有一个手性碳原子

D.氨基酸在水中能形成两性离子二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。写出该反应的化学方程式，并说明该反应中哪些物质是反应物，哪些是生成物。若取10g大理石（主要成分为CaCO₃）与过量稀盐酸反应，计算生成CO₂的体积（标准状况下）。17、（12分）某温度下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为7。该混合溶液中含有的主要微粒有哪些？写出该反应的离子方程式，并说明醋酸和氢氧化钠反应时，溶液的导电性如何变化。18、（11分）某有机物燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3。该有机物的实验式为CH₂O。求其分子式。若该有机物的相对分子质量为60，写出其结构简式，并说明其官能团类型。19、（12分）某同学配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，实验步骤如下：

①用托盘天平称取NaCl固体；

②将固体置于烧杯中并加入适量水溶解；

③将溶液转移至容量瓶并定容至100mL；

④摇匀后装入试剂瓶保存。

根据实验步骤，指出其中的错误或不规范之处，并写出正确的配制操作。20、（10分）某同学用铝和盐酸反应制取氢气。实验中取1.5g铝单质与足量盐酸反应，求生成H₂的体积（标准状况下）。写出该反应的离子方程式，并计算产生的H₂体积是多少升。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、C

4、D

5、B

6、A

7、C

8、B

9、D

10、B

11、A

12、A

13、D

14、D

15、C解析：

1、纯净物是指由一种物质组成的物质，而空气属于混合物，盐酸是混合物，石油是混合物，只有氧化铁是纯净物。

2、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，而水和氨是酸性氧化物，CO₂是酸性氧化物。

3、物质的量浓度的单位是mol/L，1molNaCl溶于水中形成1L溶液，所以浓度是1mol/L。

4、NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的物质的量相等，且1molNaCl含有1molNa⁺和1molCl⁻。

5、紫色石蕊试液变红说明溶液呈酸性。

6、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。方程式正确且配平。

7、离子键是正负离子之间的静电作用力，NaCl属于离子晶体，CO₂属于分子晶体。

8、干冰（CO₂）是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。

9、氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化。

10、标准状况下，1mol任何气体的体积是22.4L。

11、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，所以10g约等于0.17mol，1L溶液浓度为0.17mol/L。

12、过滤法适用于分离固体和液体，分液法适用于分层液体。

13、固体的表面积对反应速率无影响，而气体反应物的表面积对反应速率有影响。

14、弱电解质在水中部分电离，只有强电解质才能在水中完全电离。

15、氨基酸分子中至少含有一个手性碳原子是错误的，因为没有手性碳原子时，也是氨基酸。二、非选择题答案：

16、22.4L

17、Na⁺、CH₃COO⁻、H₂O

18、C₂H₄O₂

19、操作中错误之处包括：直接称量固体应使用分析天平，而不是托盘天平；定容后未摇匀；未用玻璃棒引流至容量瓶。

20、3.36L解析：

16、

化学方程式：CaCO3+2HCl17、

主要微粒：Na⁺、CH₃COO⁻、H₂O

离子方程式：CH318、

实验式为CH₂O，相对分子质量为60，所以分子式为C₂H₄O₂

结构简式：CH₃COO