大学五年级化学2025年上学期期中测试模拟试卷（含答案）

大学五年级化学2025年上学期期中测试模拟试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填在题后的括号内）1.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BCl3D.H2O2.在常压下，理想气体A（V1，P1，T1）等温膨胀至体积为V2，其压强为P2。若温度T1升高一倍，为使气体膨胀后仍保持体积为V2，压强P2变为P2'，则P2'与P1的关系为（）A.P2'=P1/2B.P2'=P1C.P2'=2P1D.P2'=P1/43.下列反应中，属于熵增加的过程是（）A.冰融化成水B.氯化钠晶体溶解在水中C.氢气和氧气反应生成水D.氮气和氧气在高温下反应生成氮氧化物4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.C2H5OHB.CH3COOHC.NaHCO3D.C6H65.对于一个放热反应，在恒温恒压条件下，其吉布斯自由能变（ΔG）与焓变（ΔH）的关系是（）A.ΔG=ΔH>0B.ΔG=ΔH<0C.ΔG<ΔH<0D.ΔG>ΔH>06.下列说法中，正确的是（）A.强酸和强碱反应的中和热一定等于-57.3kJ/molB.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量C.凡是放热反应都能自发进行D.升高温度一定能增大化学反应速率7.在一个密闭容器中，将1molN2和3molH2混合，在一定条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，其他条件不变，平衡将（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断8.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3OCH3D.CH3COOH9.根据价层电子对互斥理论（VSEPR），AB4型分子（A原子为中心原子，B原子电负性小于A原子）的空间构型是（）A.正四面体B.平面三角形C.直线形D.V形10.下列哪个过程主要受动力学因素控制？（）A.水的蒸发B.铁的生锈C.糖的溶解D.盐的结晶二、填空题（每空2分，共20分）1.写出磷元素（P）的基态原子价层电子排布式：________。2.写出甲烷（CH4）分子的中心原子C原子的杂化方式：________。3.在25℃时，0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液的pH约为3。请写出醋酸在水中的电离平衡常数表达式Ka=________。4.将2mol理想气体从状态A（P1,V1,T1）经过等温过程膨胀到状态B（P2,V2,T1），气体对外界做功W=________（请用P1,V1,P2,V2表示）。5.写出氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的化学方程式：________。三、简答题（每小题5分，共10分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。2.简述共价键的形成原理，并说明σ键和π键的区别。四、计算题（共10分）将0.5mol/L的盐酸（HCl）溶液200mL与0.4mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液100mL混合，假设混合后溶液的体积为300mL。请计算：（1）混合后溶液中H+或OH-的浓度（分别计算）；（2）混合后溶液的pH值（假设HCl和NaOH完全反应）。五、论述题（10分）简要论述化学平衡状态的特征。试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.D2.A3.A4.C5.C6.B7.A8.B9.A10.B二、填空题（每空2分，共20分）1.3s²3p³2.sp³3.c(H⁺)c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)4.-nRTln(P2/V2-P1/V1)或-nRTln(P2V1/P2V2)5.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O三、简答题（每小题5分，共10分）1.温度、浓度、压强（或催化剂）、反应物接触面积、光照等。2.共价键是通过原子间共享电子对形成的化学键。σ键是形成于原子轨道头对头重叠形成的，是轴对称的，是化学键中最稳定的一种。π键是形成于原子轨道肩并肩重叠形成的，是镜像对称的，比σ键不稳定。四、计算题（共10分）（1）n(HCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol混合后，HCl过量。剩余n(H⁺)=0.1mol-0.04mol=0.06molc(H⁺)=0.06mol/0.3L=0.2mol/Lc(OH⁻)=10⁻¹⁴/c(H⁺)=10⁻¹⁴/0.2mol/L=5×10⁻¹³mol/L（2）pH=-lgc(H⁺)=-lg0.2≈0.7五、论述题（10分）化学平衡状态的特征：①该可逆反应