高中二年级化学2025年上学期练习试卷（含答案）

高中二年级化学2025年上学期练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气与臭氧的混合物B.碳酸钙C.氯化钠溶液D.空气2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.氯D.铁3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.化学键是原子间强烈的相互作用C.离子化合物中只存在离子键D.共价化合物中一定存在离子键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O5.下列关于原子的叙述，正确的是（）A.原子是最小的化学物质B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核内只有质子6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.H2O→H2O2B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓C.CaCO3→CaO+CO2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O7.下列说法中，正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学能可以转化为热能、电能等，但不能转化为光能D.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应条件有关8.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜是电解质，但它的水溶液导电性很差C.纯水是电解质，因为水能电离出氢离子和氢氧根离子D.碳酸钙是电解质，但它的水溶液导电性很差9.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B.实验室制取氧气，可以用KMnO4或KClO3与MnO2混合加热C.用酒精灯加热时，应使用外焰D.不慎将浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内有个质子，1个氢原子质量约为____g。12.用化学符号表示：3个氮原子____；2个氢分子____；氯化镁____；氢氧化铝____。13.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_________________________(2)碳酸钙高温分解：_________________________(3)氢氧化钠与盐酸反应：_________________________14.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH<7，请说明原因：_________________________15.根据元素周期表，第3周期第VIA族元素的名称是____，其原子最外层电子数是____，最高价氧化物对应水化物的化学式是____。三、简答题（每题5分，共10分）16.简述燃烧需要满足的三个条件。17.解释为什么钠保存在煤油中，而钠不能保存在空气中。四、计算题（共10分）18.将3.2g由CO和CO2组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液增重2.2g。求原混合气体中CO和CO2的质量各是多少？试卷答案1.B2.C3.B4.B5.B6.D7.B8.A9.A10.C11.1；1.67×10⁻²⁷12.3N；2H₂；MgCl₂；Al(OH)₃13.(1)3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H₂O14.盐酸中氢离子浓度远大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，混合后氢离子过量。15.硫；6；H₂SO₄16.可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。17.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，煤油能隔绝空气且与钠不反应。18.解：设混合气体中CO质量为x，CO₂质量为y。根据题意，有：x+y=3.2x+44y/44=2.2(CO₂与NaOH反应，CO不反应)解得：x=1.6g，y=1.6g。答：原混合气体中CO和CO₂的质量均为1.6g。解析1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A是混合物，C是混合物，D是混合物。2.根据元素周期表，带“石”字旁或气字旁的元素通常为非金属元素。氯元素符号为Cl。3.化学键是原子间强烈的相互作用。分子中可能不含化学键（如稀有气体分子），离子化合物中一定含离子键，共价化合物中一定含共价键。4.能和碱反应生成盐和水，且生成物只有一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。5.原子是化学变化中的最小粒子。原子中质子数等于核外电子数（原子不显电性），中子数不一定等于质子数。6.有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。D中C从-4价变为+4价，O从0价变为-2价。7.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。化学能可以转化为多种形式的能量。8.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。熔融NaCl电离出自由移动的离子而导电。氢氧化铜是电解质，但其水溶液浓度小，导电性差。纯水电离出离子浓度极低，导电性极弱。碳酸钙是电解质，但其饱和溶液中溶解度小，导电性差。9.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小；失电子能力减弱，得电子能力增强，非金属性增强。最高价氧化物对应水化物的酸性增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大；失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强（非金属性减弱）。最高价氧化物对应水化物的碱性增强（酸性减弱）。10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止放出热量过快导致液体飞溅。MnO₂是KClO₃加热制氧气的催化剂。不慎将浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液错误，应涂上稀碳酸氢钠溶液或小苏打溶液中和。11.氢原子核内只有1个质子。1个氢原子质量约为其相对原子质量（1）除以阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³），即1/6.02×10²³g。12.表示多个原子或分子时，在元素符号或化学式前加数字。3个氮原子：3N。2个氢分子：2H₂。氯化镁：MgCl₂。氢氧化铝：Al(OH)₃。13.(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄。(2)碳酸钙高温分解：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。(3)氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。14.pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。二者等体积混合时，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应生成水。但盐酸浓度远大于氢氧化钠溶液浓度（pH相差2），混合后盐酸过量，溶液呈酸性，pH<7。15.第3周期第VIA族元素是硫（S）。硫原子核外有3个电子层，最外层电子数为6。硫的最高价氧化物为SO₃，对应水化物为硫酸，化学式是H₂SO₄。16.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与可燃物接触的氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点。17.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，能与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，甚至可能发生爆炸。煤油能隔绝空气且与钠不反应，因此钠保存在煤油中。钠不能保存在空气中，因为会与空气中的