2026高考化学实验专项训练：化学反应与能量（一）原卷版+解析

专题07化学反应与能量（一）

目录

实验1化学反应的吸热和放热现象

实验2中和反应反应热的测定

实验3原电池的工作原理

实验4电解池的工作原理

实险1化学反应的吸热和放热现象

实验梳理

1.放热反应

实验装置

实验原理Mg+2HQ==MgCL+H2TA//<0

实验用品2mol/L的盐酸、镁条；温度计、试管、砂纸。

在一支试管中加入2mL2moi/L的盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨

实验步骤

光亮的镁条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

实验现象试管中有________产生，试管壁________,溶液的温度________。

实验结论镁和盐酸的反应是_______反应。

2.吸热反应

实验装置1L

化学兄“*岛假①林。1.片X的米m储期

实验原理

Ba(OH)z*8112O+2NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H2O△H>0

实验用品Ba(OH)2-8H2O晶体、NH4C1晶体；烧杯、玻璃片(或小木板)、玻璃棒。

将20gBa(OH)2*8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴

实验步骤水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧壁下部，试

着用手拿起烧杯，观察现象。

实验现象有少许_________________的气体产生；烧杯变________，木片和烧杯底部________________o

实验结论①Ba(OH)2・8m0晶体和NH4C1晶体的反应是________反应。②反应产生了________。

核心考点

考点1正确判断吸、放热反应

1.放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不

一定难发生，如盐酸与碳酸氢钠的反应在常温下就能发生。

2.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如

Ba(OH)2-8H2O晶体和NH4cl晶体的反应。

3.放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应;

吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。

考点2微观角度理解反应热

1.化学反应的实质和特征

化学键和时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

由F特征1物质变化由r

反.物|---------------性Jjg物

吸收特征2能量变化放出

能量--------------能量

|旧化学1断裂|——~d新化学键形成

2.以H2(g)+C12(g)=2HQ(g)反应的能量变化为例说明，如图所示:

键断裂（⑪

436kJ-mol-'H[H

能量x+

243kJ・mo^^犍।

键

能量形形

成成

431kJ-mol431kJ-moh'

能量”'能量

（键能：在25°C和101kPa下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。）

△”=（436+243）kJ-mo「1一（431+431）kJmoF^-183kJmol_1,bH=总键能一__________总

键能。

变式实验

变式1变药品、变装置、变考法

【例11化学兴趣小组选用如图所示装置进行实验（实验前U形管里液而左右相平），U形管中液面发生

加图所示变化，试管里加入的物质可能是（）

A.生石灰和水D.盐酸和碳酸氢钠

【强化训练1・1】把下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内

预先装有少量水（为便于观察，预先将水染成红色），如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质

可能是（）

A.NaOH固体B.浓H2s04D.Na2(h固体

【强化训练1-21下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

C反应开始后，甲处液面低于乙处液面

氏频破酸1

D反应开始后，针筒活塞向右移动

笄粒.

【强化训练2-2】为探究Na2cO"NaHCOa与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学进行了下

列实验（盐酸浓度相同，每项实验各做3次，取平均值）。

实验序号试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃

a35niL水2.5gNaHCO.i20.018.5

b35niL水3.2gNa2cOa20.024.3

盐酸

c35mL2.5gNaHCO320.016.2

d33mL盐酸3.2gNa2c520.025.1

（1）设计a、b组实验的目的是。

（2）通过上述实验可得出结论：Na2cCh溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热"，下同）反应：

NaHCCh溶液和盐酸的反应是反应，NaHCCh溶液和盐酸反应的能量变化对应的图像是（填

字母）。

实验2中和反应反应热的测定

II实验梳理］

一环形玻璃搅拌棒

―温度计

实验装置

碎泡沫塑料

强酸与强碱中和反应的实质是：_____________,反应放出的热量会引起溶液温度的变化。在一

绝热的容器里加入一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，通过测定反应前后溶液的温度，再利用比热

实验原理

容公式一即可计算出该反应的反应热，最后再换算成生成1mol水所放出的热量，即

得该反应条件下的中和热。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液；大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）

实验用品

两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拦棒。

①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），便放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小

烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，

正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。

②用•个量筒量取50mL0.50moi/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。缴

后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下

表。

④把套有盖板的温度”和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把展筒中的NaOH溶液-

次性倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混

实验步骤

合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

⑤重复实验步骤②〜④三次。

⑥计算反应热。

温度起始温度终止温度温度差

实验次数hCCi2rc

HC1NaOH平均值

1

2

3

通常条件下，强酸与强碱溶液反应的中和热约为57.3kJ/molo巳知生成Imol水时的反应热

实验结论

为：△〃=-（）.418（；2-h）/0.（）25kJ/moL取接近的温度差值的平均值代入进行计算。

①本实验成败的关键在于容器的_____________及_______________的准确。因此，若用上述仪器

进行组装，则要严格按照操作进行，也可以用保温杯等其他绝热较好的容器代替进行。

实验说明

②酸碱溶液的混合要迅速，以减少________的损失。

③为了保证盐酸完全被碱中和，使______稍过量，

核心考点

考点1中和反应反应热的测定（以稀盐酸与稀NaOH溶液反应为例）

1.测定原理

通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。

2.实验步骤及装置

实验装置实验步骤

①测量反应物的温度

温度计（_玻璃

、搅拌器②测量反应后体系温度（记录反应后体系的_______温度）

内筒7^4尸杯盖③重复步骤①、②两次

隔热层、甘④数据处理：取三次测量所得温度进行计算,测得的数值取平均值.

匹y•外壳....口、1（〃?1+/〃2）-c-）X103

生成］molH2O时放出的热量为----------77777；----------kJ

n1rl2l>/

大量实验测得：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O

时，放出kJ的热量。

3.注意事项

⑴为保证酸完全中和，采取的措施是。

（2）因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热,实验中若使用弱酸或弱碱则测得的反应热数值

考点2中和热测定实验的关键

I.隔热关。如量热计保温层内隔热填充材料要填满，故泡沫塑料板和碎泡沫塑料（或纸条）的作用是保

温：盖板上的两孔只需要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可：倒入NaOH溶液要迅速，尽可能减少实验

过程中的热量损失。中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用金属丝搅拌

棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。

2.准确关。如配制溶液的浓度要准确；NaOH溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确：对温度计的

读数要读到最高点。为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过最。

3.中和热是强酸强碱的稀溶液生成ImolH2O放出的热量，为57.3kJ,弱酸弱碱电离时吸热，生成Imol

H2O时放出的热量小于57.3kJ。若用浓硫酸发生中和反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。

4.计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。

变式实验

变式1变考法

【例1】某实险小组用50mLD.50molLNaOH和50mL0.55moi•H盐酸进行中和反应的反应热测量（装

置如图所示），下列有关说法正确的是（）

A.因玻璃仪器易碎，可将玻璃搅拌器换成铜丝搅拌器

B.为减小误差，可将盐酸分多次加入到NaOH溶液中

C将盐酸替换为等浓度的硫酸，会使测量结果偏大

D.此实验应多次测量取平均值，以减小误差

【强化训练17】实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，

说法正确的是（）

A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度

B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C.为了加快反应速率，减小实验误差，使用玻璃搅拌器搅拌

D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和Ba（OH）2稀溶液

【强化训练1-2］用50mL0.50mol-L^1盐酸与50mL（）.55niokL-'NaOH溶液在如图所示的装置中进行

中和反应。下列说法不正确的是（）

A.隔热层的作用是减少热用散失

B.a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）

C.若盐酸的体积改为60mL,与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不用等

D.若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小

变式2变装置

【例2］利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

祝度、计玻璃搅拌器

①用量筒量取50ml.0.50mobl/'盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度：

②用另一量筒量取50mLO.55molL/NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母。

A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmolL-'的稀盐酸恰好完全反应,

、

其反应热分别为AH】、AH2SAH3,则AHIAH2>AH3的大小关系为。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g-cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kJ・kf・℃L

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度ti/℃终止温度t2/°C

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=(结果保留一位小数)。

⑸若计算生成1mol比0时的放出的热量小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

e.使用玻璃搅拌器搅拌不均匀

f.实验中用铜丝搅拌器代替波璃搅拌器

【强化训练2・1】.用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：100mLO.50moi.L「盐酸、

50mL0.50mol-L'NaOH溶液、5()niL0.5()mol-L1氨水。已知:弱碱电离时吸热。

温度计

内筒7

、杯盖

隔热乂、I

、外壳

回答下列问题:

(1)从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，其能否用铜制材料替代?(填“能”或“不能”)，理由是

(2)将浓度为0.50molL—i的酸溶液和0.50mol-L-'的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g-mL'),

生戌的溶液的比热容c=4.18J・glcr,测得温度如下：

反应物起始温度/)/℃最高温度t2/r

甲组(HCl+NaOH)15.018.3

乙组(HC1+NH3H2O)15.018.1

①两组实验结果存在差异的原因是。

②HCl(aq)+NH3-H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O⑴的A〃=(结果保留一位小数)。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热△”偏大，则可能的原因是(填字母)。

A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B.做该实验时室温较高

C.杯盖未盖严D.NaOH溶液一次性迅速倒入

【强化训练2-21某实验小组用0.50mol-L-1NaOH溶液和0.50moll"硫酸溶液进行中和反应反应热的

测定。实验装置如图所示:

(1)仪器A的名称为o

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白:

起始温度℃

ti/终止温度温度差平均值

12/℃(℃

H2s04溶液NaOH溶液平均值12-11)/

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似认为0.50mol-L-'NaOH溶液和0.50molL"硫酸溶液的密度都是1g-cnr3,中和后生成溶液的比

热容c=4.18Jg-c-i.则中和反应反应热AH=（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与-57.3有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中

c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

（3）实验中改用3（）mL0.50moll/1的硫酸溶液跟60mL0.50moll/1的NaOH溶液进行反应,与卜述实验

相比，所放出的热量_______（填“用等”或"不相等”）。

实验3原电池的工作原理

实验梳理

与

A

”电源表7

7

实验装置CuSO,溶液

*■7s、：LJeu

■

JFy、ZnSO,港;（八

IR514-1锌铜原电池示范图

锌片（负极）：Zn—2e=ZM+（氧化反应）；铜片（正极）：Cu2++2e=Cu（还原反应）；

实验原理

总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+

实验用品ZnSCM溶液、CuSCh溶液；锌片、铜片、大烧杯、导线、电流表、盐桥。

如图4-1所示，将置有锌片的ZnS04溶液和置有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接起来，然后

实验步骤将锌片和铜片用导线接起来，并在中间串联•个电流表，观察现象。取出盐桥，观察电流表的

指针有何变化。

有盐桥存在时，锌片表面逐渐失去光泽，铜片上逐渐覆盖一层光泽的亮红色物质，电流计指针

实验现象

偏转。没有盐桥时，电流计指针回零，锌片和铜片上均无变化。

盐桥中的电解质将两个烧杯中的溶液连成一个通路，并使氧化反应和还原反应完全分开在两个

实验结论

不同的区域进行，避免了电流损耗。

①盐桥通常是装有饱和KC1琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。

实验说明

②单液锌铜原电池实验，除了上述现象外，溶液的温度会略微升高，化学能转化为电能和热能。

核心考点

考点1原电池工作原理(以铛铜原电池为例)

1.现象：锌片,铜片上_______________生成，电流表指针发生.

2.工作原理(以上述原电池为例)

电极Zn电极Cu电极

电极名称——

得失电子________电子________电子

电子流向电子流________电子流________

电极反应式Zn_2e=Zn"Cu24+2e=Cu

总反应式CuS04+Zn==ZnSCh+Cu

3.双液原电池中盐桥的组成和作用

(1)盐桥中装有等溶液和琼胶制成的胶冻。

(2)盐桥中离子移向：盐桥含,移向正极，移向负极

(3)盐桥的作用：A.导电：连接内电路，形成；B.平衡电荷，使原电池不断产生

C.隔离：使相互反应的物质。

考点2单液原电池和双液原电池对比

比较项目单液原电池双液原电池

相同点正负极，电极反应，总反应式，电极现象

不能量变化化学能转化为______能和______能化学能只转化为_____能

同

反应区域两极反应在区域两极反应在区域

点

变式实验

变式1变装置

I.原电池的工作原理简图

l\|e-e-e-J\,

坪［负［正极］还原

反应1IJ阳离子_IJ反应

—阴离彳

——［电解质溶液］—

电子移动方向从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，离子只能在电解质溶液中

离子移动方向

移动，不能在导线上移动

若有盐桥盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区

若有交换膜离子可选择性通过交换膜，如阳离子可通过阳离子交换膜移向正极

2.原电池中正、负极的判断方法

沿导线流入的二（电流方副沿导线流出的一极

［发生£化反应I反应:类型N发生还‘原反应）

III

aII

aaI

।ai

阴离子移向的二离子’流向川阳离子或向的一极

I

,------------------2-----------------------------------：-----增重或有气泡

［溶解的一极I实验现象］-放出的一极

【例1】某兴趣小组为了提高电池的效率设计了如图所示的原电池。请回答下列问题。

电流表

AllJ盐桥］|leu

n型

XY

（1）若X是AlCh溶液，Y是稀硫酸，写出电极名称及对应的电极反应式：

八］片（）,01片（）o

（2）若X是浓硝酸，Y是Na。溶液，写出电极名称及对应的电极反应式：

AlK（），Cu片（）

【强化训练1-1］卜.列有关说法中错误的是（盐桥是浸满饱和KC1溶液的琼脂）（）

6

J

S

3=

=

C=

JL|

II-

Zn盐

桥

二

二

一

♦

二

.二

一

二

-二

ZnSO«溶液CuSO4溶液

A.锌是负极，发生氧化反应B.铜电极的电极反应式为：Cu2++2e=Cu

C.电子经盐桥从锌电极流向铜电极D.盐桥中K，流向右侧烧杯

【强化训练1・2】控制适合的条件，将反应2Fe3'+21=^2Fe2'+l2设计成如图所示的原电池，请回

答卜.列问题：

灵敏电流表

—@-

石墨/石墨

盐桥

FcCh

KI溶液

溶液

甲乙

（1）反应开始时，乙中石墨电极上发生（填“氧化”或"还原''）反应，电吸反应式为

。甲中石墨电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为

（2）电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCL固体，则乙中的石墨作（填“正”

或“负”）极，该电极的电极反应式为3

变式2变考法

设计制作化学电源

以2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12为例

【例1】设计原电池装置证明Fe3+的氧化性比C/+强。

（1）写出能说明氧化性Fe3+大于C『+的离子方程式：

（2）若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：

①负极;②正极。

（3）在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

①不含盐桥②含盐桥

【强化训练2・1】⑴请设计原电池，证明还原性:Cd（镉）>Co（钻）〉Ag（银），氧化性：Ag+>Co2+>Cd2\

在下面的方框内画出原电池的装置图（带盐桥），标出原电池的电极材料和电解质溶液。

（2）运用原电池原理设计实验，验证I?、Fe3+氧化性的强弱，请在下面的方框内画出实验装置图（带盐桥）

并写出电极反应。

【强化训练2・2】⑴利用反应Cu+2FeCh=CuCl2+2FeC12设计成如图所示的原电池，回答下列问题:

灵敏电流表

Y溶液

①写出电极反应式

正极：;负极：。

②图中X是,Y是。

③原电池工作时，盐桥中的（填“阳''或"阴"）离子向X溶液方向移动。

（2）利用反应2CU+O2+2H2so4=2CUSO4+2H2O可制备C6O4,若将该反应设计为原电池，其正极反

应式为。

实验4电解池的工作原理

实验梳理

r&U

阴眦i

实验装置

生成CuJ科生成Ch

阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）；阳极：2Cr-2e-=CLT（氧化反应）；

实验原理

总反应：CuCl2=^=Cu+Cht

实验用品25%CuCh溶液；碘化钾淀粉试纸、导线、电流表、U型管、直流电源、石墨电极。

在U型管中注入25%CuCL溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与

实验步骤

直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。

通电一段时间可观察到阳极碳棒附近有气泡产生，并有刺激性气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,

实验现象

证明产生的气体是氯气；阴极碳棒底部有红色的固体覆盖。

①CuCk溶液在电流作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2o

实验结论

②电解过程电能转化为化学能。

核心考点

考点1电解池的工作原理

I.电极名称及电极反应式（电解CuCb溶液为例）

电源

考点2电解过程的三个流向

1.电子流向：电源极-电解池极；电解池的极-电源的极;

2.离子流向：阳高子T电解池的极，阴离子一电解池的极。

3.电流方向：电源____极一电解池极一溶液-电解池极一电源极。

变式实验

变式1变药品

电解溶液溶液复

类型实例电极反应式

对象pH变化原方法

阳极：2H2O-4e-=4H'+O2T减小

含氧酸H2so4阴极：4H，+4L=2H2T

中解

总反应：2H20叁驾2H2f+O2T

-

阳极：4OH-4e=2H2O+O2t增大

电解-

强碱NaOH阴极：4H2O+4e=2H2t+4OH-水加水

水型中解

总反应：2H,O*^2H)T+O，T

活泼金阳极：2H2O-4e=4H++。2T不变

阴极：4H2O+4e==2Ht+4OH-

属的含KNO32

由解

氯酸盐总反应：2H2。皇曼2H2f+O2T

阳极：2Cr-2e-=C12tHCI增大通入

无氧酸

+-

阴极：2H4-2e=H2tHC1气

（氢氟酸HC1

总反应：2H++2CL"^H2T+体

电解除外）

Ch?

电解

不活泼阳极：2。一一2—=021CuCl2力口CuCh

质型

金属的阴极：Cu"+2e-=Cu固体

CuCh

无氟酸总反应：Cu21+2C1==Cu+

盐Cl2T

阳极：2Cr-2e-=Cl2f增大通入

放氢活泼金-NaCl

阴极：2H2O+2e=H2f+20H-HC1气

生碱属的无NaCl和

体

总反应：2C「+2H2。*^比1+

型氧酸盐H2O

C12T+2OH

不活泼AgNO3减小加入

放氧阳极：2H2O-4e=4H*+04

和HjO

金属的+Ag2O固

生酸AgNOs阴极：4Ag+4e^=4Ag

含氧酸体

中解

型总反应：4Ag-+2H2。----4Ag+

盐

O2f+4H*

【例1】用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关

系均正确的一项是（）

直流电源

选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论

A正极Na2s溶液U形管两端滴入酚配后，a管中呈红色

B正极AgNCh溶液b管中电极反应式是4OH-4e=O2t+2H2O

C负极CuCL溶液b管中有气体逸出

D负极NaOH溶液溶液pH降低

【强化训练L1】四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装有如下电解质溶液，电解一段时间后，测定

其pH变化，所记录的结果正确的是（）

选项ABCD

电解质溶液HC1CuSO4KOHBaCh

pH变化减小增大增大不变

【强化训练1・2】用惰性电极进行电解，卜列说法正确的是（）

A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀NaOH溶液，要消耗OFT,故溶液pH减小

C.电解Na2sCh溶液，在阴极I：和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2

D