北京市2021-2025年高考生物试题分类汇编：化学实验探究（原卷版）

专题10化学实验探究

〃5年考情•探规律7

考点五年考情（202L2025）命题趋势

2025•北京卷近5年北京卷在选择题中对还行实

考点01化学实验探究2022•北京卷脸探究的考查属于高频考点。总体

（5年3考）2021•北京卷难度不算很大，突出对考查的化学

2021•北京卷实验探究核心素养的考查。

〃5年真题•分点精准练少

1.（2025•北京卷）25℃IM，在浓NaOH溶液中通入过量充分反应后，可通过调控温度从反应后的固

液混合物中获得NaQ和NaQO固体。已知:NaOH、NaClO.NaCl溶解度（S）随温度变化关系如下图。

(

W

B

O

O

a

S

下列说法不无硬的是

A.通入Q2后开始发生反应：CI2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O

B.25c时，随反应进行NaQ先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

2.（2022•北京卷）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不用证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNO,分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2sO,生成SO?品红溶液褪色

C浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3酚献溶液变红

DCHgHBrCHa与NaOH乙醇溶液生成丙烯澳水褪色

3.（2021・北京卷）下列实验中，均产生白色沉淀。

/Al^SO）溶液、yCaQ溶液、

U-Na2cO3溶液UNaHCC）3溶液1Na2cO3溶液口NaHCC^溶液

下列分析不正确的是

A.Na2c03与NaHCCh溶液中所含微粒种类相同

B.CaCL能促进Na2co3、NaHCO?水解

C.A12（SO4）3能促进Na2co3、NaHCCh水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

4.（2021•北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2c用试管收集SO2后进行如下实验。对实验

现象的分析正确的是

A.试管内液面上升，证明SCh与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：S02+H9WH2so3、H2so3=H++

HSO3、HSORH+ISO；

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

«——年模拟•精选模考题少-----

I.（2025年朝阳一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。

精

制

饱

和煨烧Na,CO、

食

盐

水

下列说法不走晒的是

A.向饱和食盐水中先通入NH.再持续通入CO?,有利于生成HCO；

B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO,的直接析出

C.母液1吸氨后，HCO；+NH3H2O=NH；+COJ-+H2O

D.“冷析”过程析出NH4C1,有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解

2.（2025年朝阳一模）依据反应292$0式5）+（20；网）—又2€：0心）+$0；（叫），实验模拟去除锅炉水垢中

的CaS。,：①向CaSO4固体中加入一定量pH=12的Na2c（%溶液，测得pH随时间变化如图所示;②pH不

变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入BaCl?溶液，无明显变化。

[2.0----------------------------------

11.5-------------------------------

11.0--------------------------

”.5—-----------------------

10.0-----------------------------------

9.5--------------_____

9.0|T-----

0500100015002000

t/s

5

资料：Ksp(CaSO4)=4.9xl0-,Ksp(CaCO；)=3.4x10。。

下列分析正确的是

A.把CaSO4转化为CaCOi的原因是要减小Ca"的浓度

B.反应a正向进行，需满足，一4>—xlO4

c(COf)34

C.溶液的pH不变时，反应a未达到平衡状态

D.①中加入Na2co；溶液后，始终存在:c（Na+）ic（H+）-c（0H）I2c（SO：）I2c（COj-）ic（HCO；）

3.（2025年朝阳二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。

现象：i.a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热：b中充满红棕色气体

ii.烧杯液面上方无明显变化

下列关于该过程的分析不正确的是

A.a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性

B.b中气体的颜色比a中的浅，与2NO?1^0,正向移动有关

C.NaOH溶液吸收NO2的反应为3NO2+2NaOH=2NaNO.+NO+H2O

D.a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为1.204x1（）23

4.（2025年朝阳二模）用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2，、Mg?+和SO；,流程如下:

□L滤渣

i.BaQ2溶液ii.NaOH______

一福—iii.饱和Na2c03溶液'过滋**iv.稀盐酸操作a励士卜

粗盐水虑液-----------------►精盐

卜列有关实验操作的说法不正碰的是

A.步骤i中检验BaC%过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量

B.步骤i静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验Ba?♦是否过量

C.步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性

D.操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热

5.（2025年东城区二模）实验：向两支试管中分别加入NaOH溶液和稀盐酸，再加入铝片（过量），开始均

未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。

下列分析不正州的是

上3片7

NaOH稀盐酸

溶液

A.两支试管中反应生成的气体均为氢气

B.开始没有明显现象，说明铝与NaOH或盐酸反应的速率G

C.两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等

D.生成白色沉淀的反应有人产+3[&（014）/-=4人1（014）3>1

6.（2025年东城区二模）实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡

产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不走硬的是

A.依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应

B.实验中产生的气体能使带火星木条复燃

2

C.溶液变蓝的方程式有CU+H2O2+2K=CU*+2H2O

D.“产生大量气泡”，说明C/+起到了催化作用

7.（2025年海淀区二模）小组同学设计如下实验探究AgNO；溶液与S的反应。

资料i.溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2s、Ag2sO3或Ag2SO4

资料ii.Ag2s不与6mol-L-'盐酸反应，Ag2sol和Ag2SO4在6mol•L盐酸中均发生沉淀的转化。

少量KMnC\溶液

I

无色溶液a紫红色溶液

10mL0.04moiL」充分反应pH=l

AgNCh溶液足量6moiL“盐酸

和0.01g硫粉

水浴加热固体c

无气体产生1.足量BaCk溶液

过滤2.出。2溶液

固体b

»无明显

变化

无色溶液d

根据实验推测，下列说法不正确的是

A.无色溶液a中不含SO；或H2sO,

B.固体b和c均为Ag2s

C.银元素的价态不变，推测Ag，对S的氧化还原反应无影响

D.若增大AgNO,溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2sO,

8.（2025年海淀区二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是

y浓硝酸

铜片.

A.滴入浓硝酸后，无需加热即可反应

B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性

C.反应消耗0.05molCu时,转移电子数约为6.02x1022

D.若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu

9.（2025年海淀区一模）以电石渣［主要成分为Ca（OH）,］为原料制备KOO?的流程如图1。

HQCl2KCI

.HLJL_I

电石满T打浆f氧化T过滋T转化f.....►KClOilHM

滤清

图I

已知:

i.加热氯化时会生成Cal。。〉Ca(QO)1可进一步转化为Ca(QO)。

ii.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。

温度《

图2

下列说法不正确的是

A.氯化时生成Ca(CIO)的反应为3Ca(ClOk■Ca(ClO3)2-F2CaCl2

B.适当降低通入Cl?的速率并充分搅拌，可提高C12的利用率

C.若滤渣中无CaCl「滤液中〃[Ca(ClOjJn(CaC12)约为1:2

D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KC1O]粗品

10.(2025年头沟区一模)某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与HQ,溶液的反应。下列说法不亚娜的

是

实验编号试剂现象

溶液立即变为棕黄色，稍

经酸化的

后产生气泡，向反应后的测得反应后溶液

I0.5mol-L-'FeSO

4溶液中加入KSCN溶液，pH=0.9

5滴试剂溶液(pH=0.2)

1溶液变红。

溶液立即变为棕黄色，产

-,

F0.5molLFeSO4生大量气泡，并放热，反测得反应后溶液

11

溶液(pH=3)应混合物颜色加深且有pH=1.4

浑浊。

国。2溶液现象与n相同，同时生成

(pH=5)OSmolL-FcCL溶刺激性气味气体，该气体测得反应后溶液

III

液1pH=3)能使湿润的蓝色石蕊试pH=2.0

纸变红但不褪色。

2+

A.实验I中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为：2Fe+HQ?+2FT=2Fe"+2H,0

B.实验I、II、HI中产生气泡的原因可能为含铁物质催化H2O2分解产生O?

C.实验II中溶液变浑浊是由于Hq?溶液氧化Fe?+消耗H+导致的

D.实验HI中产生的刺激性气味的气体是H。

11.（2025年头沟区一模）以菱铁矿（主要成分为MgCO-含少量Si。？、FjO,和AIQ3）为原料制备高纯镁砂

的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有Si。2、Fe（OH）3和Al（OH）3。

氯化铉1溶液滤f液

菱镁矿工也*轻烧粉f浸出一A浸出液一＞沉镁f氢氧化镁一吆■►高纯镁砂

TT十

废渣氨气氨水

下列说法不无俄的是

A.“浸出镁”所需的温度比“沉铁”温度高

B.分离M/+、R?♦与AI"，是利用了它们氢氧化物的Kp大小不同

C.在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的

D.氯化铉溶液浸出镁是利用氯化镀溶液显弱酸性

12.（2025年平谷区一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催

化制硝酸的流程示意图。下列说法不*正确的是

硝酸

A.合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率

B.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

C.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

D.尾气中含有能形成酸雨的成分

13.（2025年石景山区一模）某小组测定食用精制盐（NaQ、KI0,、抗结剂）的碘含量（以I计，mg/kg）o

I•准确称取,噌食盐，加适量蒸储水使其完全溶解：

II.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO,与KI反应完全；

HI.以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0xl（r3mo].L、的Na2s?0：溶液10.00mL,恰好反应完全。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

下列说法正确的是

A.KIO3与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：I

B.食盐中含有l.OxlO'iol的K0

c.in中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色

D.所测精制盐的碘含量是黄mg/kg

14.（2025年石景山区一模）某小组同学制备深蓝色的［Cu（NH）］S0,溶液，实验如下。

①②③

将浊液a过滤，洗涤，加入过

向2mol/LCUSO4溶液中滴加向2mol/LCUSO4溶液中滴加NaOH

>6mol/L氨水，仍有沉淀剩

6moi/L氨水，产生蓝色沉淀，再向溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液

余，再滴加几滴（NHJSO,溶

浊海中继续滴加过量6moi/L氨水，（标记为浊液a）中加入过量

液，沉淀溶解，得到深蓝色溶

沉淀溶解，得到深蓝色溶液。6moi/L氨水，仍有沉淀剩余。

液。

下列说法不无碘的是

A.①中生成蓝色沉淀的离子方程式是C/++2NH,-H2O=Cu（OH）2J+2NH；

B.②中生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2。氏=CU（OH）2J

C.根据实验推测：（NHJSO,能促进CU（OH）2转化为［CU（、H3）J+

D.沉淀溶解的离子方程式是Cu（OH）2+4NH3=［Cu（NHjJ+

15.（2025年通州区一模）某小组探究六价铝盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。

已知：C/♦（绿色）、Cr（OH%（灰绿色，难溶于水）、CrO；（黄色）、

2mL3%

山。2溶液

加入稀硫酸,

A加入2mLi0%士……

再加入3%

实验i：［\——»无明显NaOH溶液>产圣，H,O,溶液.溶-液_先__变__为__橙_色,

目变化水浴加热溶液上为黄色二苜爸‘不壶

2mL0.1mol•L1

CMSOJ溶液

加入2mL10%

NaOH溶液通入02、

--------------------->溶液未变为黄色

水浴加热

2mL0.1mol,L1

CMSOJ溶液

实验适装置操作及现象

按图组装好仪器，电流表

指针不偏转，向左池中加

入较浓NaOH溶液，左池

中有灰绿色沉淀产生，电

流表显示电子从左向右

运动，一段时间后指针指

向0

C^SOJ溶液耳。2溶液

下列说法不•正•确•的是

A.实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是5(*+8H++3HQ2=2C产+30/+7H。

B.实验ii的目的是排除溶液中3对H82氧化+3价辂元素的干扰

C.依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价格大于H9?.碱性条件下Hq?大于+6价珞

D.实验iii指针指向。后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动

16.(2025年通州区一模)常温下，实验I和实验II中均有气体产生。

1mL饱和1mL饱和

/NaHCO,溶液/BaCU溶液

2mL饱和2mL饱和

^NaHSOj溶液审NaHSO?溶液

实验I实验II

己知：饱和NaHSOj溶液pH±4

下列分析小走硬的是

A.饱和NaHSO,溶液中c(&SO3)<c(SO；)

B.饱和NaHCO］溶液中：c(Ncr)=c(COf)+c(HCO；)+c(H,C0,)

C.II中产生白色的BaSO1沉淀

D.I和II中溶液的pH均逐渐增大

17.(2025年西城区一模)KMnO"在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO」的原理示意图如下。

下列说法不本砸的是

A

A.I中反应的化学方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O

B.II、III和IV均需过滤

C.制取KMnO4的过程中，MW?和KOH均可循环利用

D.K?MnO,在碱性条件下比在酸性条件下更稳定

18.(2025年西城区二模)实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、

Mg)制备Ga2。”一种流程如卜。

2moiL“

L沉淀1

NaOH溶液过滤

LED生产废料滤液2

、—硫酸过滤

80℃H,滤液

力口执

Ga(OH)3-^Ga2O3

已知：Ga和In均为第IHA族元素，In难溶于NaOH溶液。

下列说法不氐破的是

A.Ga元素位于元素周期表的p区

80℃r1人

B.I中，GaN生成[Ga(OH%「的反应：GaN+OH-+3H2O=[Ga(OH)4]+NH3T

C.从沉淀I中可以提取In和Mg

D.IIH中，为使Ga(OH%充分沉淀，需加入过量的硫酸

19.(2025年西城区二模)探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。

浸有溶液c

的棉团

溶液b

下列说法正确的是

A.反应中浓硫酸只体现了氧化性

B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高铳酸钾溶液

C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSOi溶液

D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气

20.（2025年通州区一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。

硫黄土萨/化氤》瑞广

s%so?«2SO4

空气/____________

已知：步骤II中S02的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。

平衡时SO?的转化率/%

温度

/℃0.10.51510

MPaMPaMPaMPaMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

下列说法不止硬的是

A.步骤【中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤II,会导致硫的利用率降低

B.步骤H中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率

C.从节能角度考虑，步骤II中实际生产中应选择450C和0.1MPa

D.步骤in中用HQ吸收SO」

21.（2025年人民大学附属中学三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BI-Ch.淀粉溶液

CSOJ'稀盐酸、氯化钢溶液

DNH：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

故选Bo

22.（2025年人民大学附属中学三模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

实

验

方

案

实

验试纸中心区域变黑，边黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中镒元素仅以Mi?+

现缘变红存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

象

A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性

c.由n可知，浓硫酸具有强氧化性D.由n可知，浓硫酸具有吸水性

23.(2025年人民大学附属中学三模)氧化铀(CeO?)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铀矿(CeFCO^,

含BaO、SR等杂质)为原料制备CcO?的工艺如下图。