第2章 海洋中的卤素资源（复习讲义）原卷版

第二章海洋中的卤素资源

复习讲义

A复习目标

1.深入理解氯、漠、碘等卤素元素在海水中的存在形式，精准掌握其物理性质和化学性质。

2.熟练掌握从海水中提取氯、浪、碘的工艺流程和化学原理，包括粗盐提纯中除杂试剂的

选择、加入顺序及原因；电解饱和食盐水的原理、电极反应式以及离子交换膜的作用；浪

和碘提取过程中的氧化还原反应原理。

复习目标

3.透彻理解氧化还原反应和离子反应的基本概念、本质特征和规律，能够准确判断氧化还

原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，熟练掌握氧化还原反应方程式的配平

方法。

4.正确书写离子方程式，准确判断离子反应的发生条件和离子共存问题。

重点：1.卤素单质的性质；卤素离子的检验

2.从海水中提取卤素的工艺流程。

3.氧化还原反应：准确理解氧化还原反应的基本概念；掌握氧化还原反应的本质是

电子的转移，能够根据化合价的变化判断氧化还原反应的发生；熟练掌握氧化还原反应方

程式的配平方法。

重点和难点

4.离子反应：理解离子反应的概念和本质，掌握离子反应的发生条件；能够正确书

写离子方程式；学会判断离子共存问题。

难点：1.氧化还原反应的本质及应用。

2.卤素单质及其化合物性质的递变规律与应用。

3.从海水中提取卤素工艺中的化学原理及优化

胸识点一粗盐提纯

粗盐中含有可溶性杂质：CaCh.MgCh＞硫酸盐。实际上是除去粗盐中的

除杂试剂的选择如下表所示：

杂质加入的试剂离子方程式

可溶性硫酸盐BaCL溶液

MgCl2NaOH溶液

CaCl2Na2cCh溶液_____________________________

加入试剂的顺序

为将杂质离子完全除去，要加入试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知

溶液要在溶液之后加入，通常有以下三种方案：

梢逆NaOH溶液

利起溶液雨8------------L端取流液Nil溶液

（•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••«••••••••••••••••••••••••••«•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

I易错提醒

IL检验SCV，必须先加稀盐酸，再加入BaCb溶液，试剂加入的顺序不能颠倒，也不能将盐酸换成稀硝

!酸或者将BaCb换成Ba（NO3）2.

!2.去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42一等杂质离子时，对加入试剂的要求是Na2c03溶液必须在加入BaCh

;溶液之后加入，以保证杂质离子完全除去，则加入的试剂必须过量。

13.判断杂质离子已经沉淀完全的方法（以SOF为例）：待沉淀完全后，取少许上层清液于洁净试管中，向

|试管中滴加2〜3滴BaCL溶液，若不出现浑浊，则表明SO4?一已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加

:BaCL溶液，直至SCh2一沉淀完全。

11■效果检测

A.操作I中需要进行搅拌，其目的是提高氯化钠的溶解度

B.试剂1、试剂2可以互换

C.沉淀b中共有三种物质

D.操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性

2.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2so』、MgCh.CaCh）和不溶性杂质（泥沙等），必须

进行分离和提纯后才能使用，粗也提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A.操作I、II均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒

B.过量溶液a（氯化锹）和过量溶液b（碳酸钠）的加入顺序可以调换

D.配制490mUmol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐

胸识点二电解饱和食盐水

氯碱工业——电解饱和食盐水制烧碱和氯气

1、原理：阴极：_______________________

CL»斗

阳极：________________________

总反应：_________________________________

2、现象及检验：

普塔翦1离子工换膜%2。（含少量NaOH）

离子交换膜法电解原理示意图

阳极：________________________________________

3、阳离子交换膜的作用

(1)将电解池隔成阳极室和阴极室，只允许正离子(Na+、H+)通过，而阻止负离子(Q、0H)和气体通

过

(2)既能防止阴极产生的山和阳极产生的C12相混合，而引起爆炸，又能避免C12和NaOH作用生成NaQO

而影响烧碱的质量

i易错提醒

|电解池阴极得到电子,产生氢气：阳极失去电子，产生氯气八阳离子交换膜只通过阳离子，阴离子交换

|膜只通过阴离子，质子交换膜只通过H,

L...........................................................................................................................................................................................

I■效果检测

1.13.电解是海水资源综合利用的重要手段。电解饱和食盐水的原理如图所示。

(1)电解饱和食盐水时，产生氢气的电极反应方程式是一O

(2)电极a接电源的—(填“正”或"负”)极。

(3)离子交换膜主要允许一离子(填化学式)通过。

2.食盐水也可以通过电解得到更多种类的化工原料。

(1)实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，饱和食盐水中滴有酚酰溶液。下列判断正确的

是_________O

I14545水

A.A极为正极，B为负极B.通电一段时间后，B电极附近溶液先变红

C.A电极上有H?产生，B电极上有C1?产生D.通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小

(2)氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为：:阴极气体产物的检验方法是。

(3)电解饱和食盐水得到的气体物质，在合成塔中发生反应生成X,X溶于水可得到重要的化工原料，合成

X的化学方程式是。

(4)氯碱工业测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60L,电解后溶液的体积恰好为50.0L,则溶液中

NaOH的浓度为o

胸识点三氯气的性质

应中的氧化剂为Ch，还原剂为C3为歧化反应，生成物中次氯酸(HC10)具有强氧化性，能杀死水中的

病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。

实验操作实验现象实验结论

JL

，有色布条

1上/一干燥包气

三号J有色相条

座3一新制氯水

6.。2与碱反应

(1)与氢氧化钠溶液反应

①化学方程式：—主要用来吸收多余C12

②高于方程式：__________________________________

(2)与石灰乳反应

化学方程式：_______________________________________

(3)。2与碱反应时：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1molCL与足量NaOH反应转移电子数

为.

i易错提醒:

jL常温下Fe不能干燥Ck反应，除非潮湿Ck。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

:2.氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是II2和CL混合后光照，反应瞬间完成，

|放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。|

|3.干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HC1O。:

14.在常温下，Ch与碱反应的化学方程式一般为：Ck+碱===次氯酸盐+金属氯化物+水。但在加热的条i

|件下，Ch与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H20(热碱溶液中)

果检测

1.下列关于氯气的性质说法正确的是

A.湿润的有色布条遇Cb褪色，说明。2具有漂白性

B.通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器

C.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，生成FcCL

D.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰

2.某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，卜列说法不正确的是

A.可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性

B.③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成/12

C.④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替

D.④中反应的离子方程式为C12+2OH=C1+C1O+H2O

■知识点四次氯酸和次氯酸盐

1.氯水的性质

+-

（1）新制氯水的成分：HC1O^^H+C1OH2O^^H'+OH'

三种分子：CL、H2O>HC1O；四种离子：H*、CL、CIO\OFT（极少量）

⑵氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质

①。2的氧化性:与还原性物质反应（C12是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替

CI2I

如：2FeCl2+Cl2=2FeCI3

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4

Na2so3+Ch+H2O=2HCI+Na2SO4

②HQ酸性：向NaHCCh溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性

如：Cl2+NaHCO3=NaCl+C02+HC1O

③HQO的强氧化性、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HC1O的氧化性。

如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红（H+作用的结果），后褪色（HC10作用的结果）

④的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的C「，现象是有

2.新制氯水、久制氯水、液氯的比较

新制氯水久制氯水液氯

区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态

分类混合物混合物纯净物

颜色浅黄绿色无色黄绿色

—

组成微粒——

多种成分，多重性质，如：有酸性（比新制氯水

性质仅表现C12的性质

酸性、漂白性、强氧化性强）、无漂白作用

原因Cl2+H2Ch=iHCl+HClO.2HQO^^=2HC1+O2T

3,次氯酸（HC1O）的性质

（1）次氯酸的三大性质

①弱酸性：次氯酸是于水的弱酸，比碳酸酸性,写离子方程式时不能拆成离子形式

如：NaQO溶液中通入少量CCh，化学方程式为：NaClO+C02+H2O=NaHCO3+HCIO

②不稳定性：2HC1O型=2HC1+O2T（氯水须现用现配，保存在中，置于冷暗处）

③强氧化性：次氯酸具有强氧化性，其氧化性比CI：,可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作

漂白剂

(2)次氯酸的漂白作用

①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质

②特点：被HC1O漂白的物质，久置后不再恢复原色

③应用范围：几乎所有的有色物质遇HC10都会褪色

4.次氯酸盐

⑴与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

①化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2

--

②离子方程式：Cl2+2OH-=C1-I-CIO+H2O

③漂白液的主要成分是,有效成分是,是混合物

(2)与石灰乳反应——制取漂白粉

化学方程式：2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(CK))2+2H2。一工业通常是将CL通入中用来制取漂白粉。

(3)①漂白粉的主要成分是,有效成分是,漂粉精的主要成分是

②漂白反应原理.：Ca(CIO)2+CO2+H2O=(强酸制弱酸，用盐酸也能反应)

③Ca(C10)2易于CO2、H2O反应，生成的HC1O见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都要包装，避光、

隔潮存放。

④漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂

(4)①Ca(ClO)2与浓HCI反应：Ca(QO)2+4HCl(浓)=CaC12+2C12T+2H2。

Ca(C10)2与稀HC1反应：Ca(C10)2+2HQ(稀)=CaC12+2HC10

|njNaCI和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCI+NaClO+H2SO4=Na2SO4+ChT+H20

②漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式

Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3l+2HC1O

2HC1O^^=2HC1+O2T

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2T

5易错提醒

•14•

i1.光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，川逐渐减小

：I

i2.实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密i

：：

1封保存。

1••a

i3.漂白液和漂白粉不直接用次氯酸的原因：次氯酸盐比次氯酸更稳定，便于运输、保存。

I1«1

••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••M•

I峥［果检测

1.关于84消毒液(有效成分是NaQO)的下列说法不止确的是

A.将消毒液放在阴凉、避光的地方B.84消毒液可用于漂白

C.在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D.可与洁厕剂混合使用

2.下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥的氯气，C

中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是

A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液

C.浓氢氧化钠溶液D.乙酥溶液

■知识点五氧化还原反应

1、定义：有电了转移（得失或偏移）的反应都属于氧化还原反应。

实质：____________

判断依据：__________________

没有电子转移的反应，则属于非氧化还原反应。

2、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物

①氧化剂：（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价:氧化剂具有

反应时本身被,得到.

②还原剂：（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价;还原剂具有

反应时本身被,得到o

③氧化产物：还原剂经化合价升高发生反应而得到的产物（化合价升高的

④还原产物：氧化剂经化合价降低发生反应而得到的产物（化合价降低的）,

化合价升高，失去ne,被氧化

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）

化合价降低，得到ne,被还原

3.常见的氧化剂和还原剂

①常见的氧化剂及产物预测

氧化剂还原产物

2+-

KMnO4Mn（酸性）；MnOz（中性）；MnO?（碱性）

3+

K2Cr2O7（酸性）Cr

浓硝酸

N02

稀硝酸NO

-

X2（卤素单质）X

OH-（碱性）；HO（酸性）

H2O22

Na2O2NaOH（或、a2co3等）

NaClO（或CQ）C「、Ch

NaCIOj。2、QCh等

2+

PbO2Pb

②常见的还原剂及产物预测

还原剂氧化产物

Fe2+Fe"（酸性）；Fe（OH）3（碱性）

2--

SO2（或H2so3、SO3）SO?

S2-（或H2S）S、SO2（或SOT）、SO42-

H2C2O4CO2（酸性）；CO32-（碱性）

0

H2O22

r（或HI）12、Q-

coCO2（酸性）；832一（碱性）

ZM+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）

金属单质（Zn、Fe、Cu等）

Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+）

4.氧化还原反应中电子转移的表示方法

（一）单线桥法

（1）步骤：用一条线桥来表示氧化还原反应中元素原子间的电子转移方向和数FI的方法。基本步骤为：

第一步：定——正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升

降关系，进而确定转移电子数目。

第二步：连一——箭头从还原剂中化合价升高的元素出发,指向氧化剂中化合价降低的元素。

第三步：标——标出电子转移的总数。

（2）特点：

①从中一电子的元素指向中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子

间情况。

②箭头已标明电子转移的,因此再标明“得”或“失”，只标明电子转移.如图：

ne

还原剂剂一氧化产物-还原产物

（二）双线桥法

（1）含义：表明同一元素原子或电子的情况.

（2）①标价②画箭头（物指向物）③算数目④说变化。示例：

得到2e

+I20-I0+】

CU（）+H2-CU+H2（）

L_____f

失去2Xe

（3）使用注意事项：

①箭头必须由反应物指向生成物，目两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。

③电子转移数用4X加一形式表示，。表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去

的电子数，当4=1或8=1时，要省略。

5.氧化还原反应方程式的配平

（一）氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则

（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价总数=化合价总数；

（2）质量守恒：反应前后原子的和不变；

（?）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数

（二）“五步骤”配平氧化还原反应方程式

（1）标变价：标明反应前后变价元素的：

（2）找升降：根据化合价的变化值，列出变价元素；

（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数；

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的—数，观察法配平其他物质的数;

（5）查守恒：检查、、是否守恒。

（三）氧化还原反应配平的思维模型

第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、剂、产物、还原产物；

第二步：按“氧化剂+____剂一还原产物+产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述物质；

第三步：根据电荷守恒和反应物的性，在方程式左边或右边补充、或等；

第四步：根据质量守恒配平反应方程式；

第五步：检查、、是否守恒。

（四）缺项型氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些物或物的分子式没有写出来，一般为、或0

①配平方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒

进行配平。

②补项原则

条件补项原则

酸性条件下缺_____或多_____补H）少_____补H20（水）

碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补_____,少0（氧）补_____

6.氧化还原反应的基本规律及应用

（一）守恒规律及其应用

（1）规律

氧化还原反应遵循以下二个守恒规律：

①守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

②守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，

也是有关氧化还原反应计算的依据。

③守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还

原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（错误），2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2

+（正确）。

（2）应用

・①直接计算反应物与产物或与转移电了•的数量关系。如用铜电极电解Na2s04溶液，其阳、阴极产物及转移

«电子关系式为：Ci!?*〜2e~Hz〜20H

,②配平氧化还原反应方程式

（二）价态规律及其应用

1）高低规律

（1）内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于时，只

有氧化性（如KMn04、HNCh等）;元素处于最低价态时，只有（如S?一、「等）:元素处于时，

既有氧化性又有还原性（如Fe2+、SO?等）“

（2）应用：预测物质的和o

2）价态归中规律

（1）内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态一一＞,即“只靠拢，

不交叉”“就近变价

（2）图示表达如下：

归中正.倩中L价中间价量%优sM

白中正.中间价看最公价.

xf

■杜正—，一--i____上一」—x

・《刖中间侑中间价最高价.

虹带帙匕1_上Q.__

・低价中H价中间价谖询价

（3）应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。

3）歧化反应规律

（1）内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价。歧化反应时，某元素的中间

价态►态+低价态。

（2）应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。

（三）强弱规律及其应用

1）规律

（1）物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的，与得失电子的无关。

（2）根据氧化还原反应方程式进行判断

还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物

（强还原性）（强氧化性）（弱氧化性）（弱还原性）

还原性：还原剂还原产物；

氧化性：氧化剂氧化产物。

2）应用

（1）判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下反应：以Zn为例，Zn可以与Fe2+、SM+、H\

Cu>等发生置换反应，但不能与Mg2+、AF+等反应。

（2）同一氧化剂与多种还原剂混合时，的先被氧化。例如，已知还原性：「>Fe2->Br,当把氯气

通入FeBn溶液时，氯气的量不足时首先氧化；把氯气通入Feb溶液时，氯气的量不足时首先氧化一。

同一还原剂与多种氧化剂混合时，的先被还原。例如，在含有Fe3+、CM+、H+的溶液中加入铁

粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H'，所以铁粉先与反应，然后再依次与反应。

（四）先后规律及其应用

1）规律

（1）同时含有几种还原剂时加△蔓势剂将按照还原性由到的顺序依次反应。如：在FeBn溶液

中通入少量。2时，因为还原性F/3Br,所以先与Cb反应。

（2）同时含有几种氧化剂时加△照剂将按照氧化性由到的顺序依次反应。如：在含有Fe3

+、Cu2\H'的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3">Cu2+>H+,所以铁粉先与反应，然后依次为CM+、

2）应用

'①可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序

«②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱

.③判断某氧化还原反应能否正常进行

3）常见的强弱顺序

2+2+2-

氧化性：MnO3（H+）>CL>Br2>Fe3+稀H2SO4>S,还原性：Mn<Cr<Br-<Fe<r<SO2（SOr）<So

7.信息型氧化还原方程式的书写

①“信息型”氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序

根据电子转移数或常见化根据根据溶液的根据根据原子

合价确定未知产物中元素电子酸碱性确定电荷守恒确定

->—►—>—>

的化合价；根据溶液的酸守恒参与反应的守恒并配平其

碱性确定未知物的类别配平H'或OH配平他物质

②熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

KMnO4(H+)、

氧化剂C1202浓H2s04HNO?Fe31KCIO3、CIO-H2O2

MnO2

还原产物C1O2NO、NO2Mn2+Fe21

so2crH2O

S2SO2、\

还原剂r8、CFe2+NH3H2O2

(H2s)sor

3+2

氧化产物I：sCO2FeNO、N2SO402

③掌握书写信息型氧化还原反应亿学（离子）方程式的步骤（4步法）

第I步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

第2步：按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原

剂、还原产物、氧化产物的相应化学计展数。

第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H'或0K的形式使方程式的两端的

电荷守恒。

第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H?0（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。

:易错提醒

\L在氧化还原反应里，有元素失去电子，必然有元素同时得到电子，而且失去电子的总数必定等于得到

\电子的总数。

I2.配平方程式时，正确标变价元素化合价，注意电荷守恒，原子守恒，得失电子守恒。

i3.缺项配平时，酸性环境，缺氢加氢离子，缺氧加水；碱性环境，缺氢加水，缺氧加氢氧根。

陋威果检测

1.硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCh和CuCb的混合

溶液中可回收S,其转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应中，FeChsC11CI2作催化剂

B.步骤①、②均发生了氧化还原反应

A.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

B.乙静发生了还原反应

胸识点六离子反应

（一）电解质的电离

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

常见的酸、碱、盐都是电解质。如：O

2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

如：等化合物。

3、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

4、强电解质：实验证明，在水溶液里可以全部电离为的电解质叫做强电解质

强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，例如，等。

5、弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为o

同浓度的强碱、强酸溶液中的自由移动的，比同浓度的弱酸，弱碱溶液中的自由移动的离子

浓度大，所以它们的导电能力也。

弱酸（如醋酸、碳酸、氢硫酸等），弱碱（如氨水等）是弱电解质。水能发生微弱的电离，所以水是极弱的

电解质。

6.电离方程式：电解质的电离过程可以用电离方程式（表示电解质电离的式子）表示。

①强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“一”

如：H2so4=、NaOH=、NaCI=>Ba（0H）2=

②弱酸、弱碱的电阳方程式的书写方法：弱酸、弱碱（如CHjCOOH.NHjJhO）溶于水后,在水分子的作用

下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、正离子，因此书写电离方程式时用“一”

如：CH3co0HNH3H2O

③多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+）,但以笫一步电离为主

+

如：H2CO3^-H+HCO3-（主要）决定H2cCh的酸性

HC03（次要）

④多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”

如：CU（OH）2___________________________

（二）离子反应

1、离子反应的概念

有参加的化学反应称之为离子反应。

2、离子方程式的概念

用参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

3、离子反应的类型

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：Ag++Cl=AgCll

②离子和分子之间的非氧化还原反应

2+

如：CO2+Ca+2OH=CaCO31+H20

③有单质和离子参加的氧化还原反应

如：C12+2OH=C1+CIO+H2O

4.离子方程式的书写步骤：__________________________

以电解饱和食盐水反应为例，说明书写离子方程式的步骤。

第一步：写出反应的化学方程式：

第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，其他物质写化学式,

如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。上述化学方程式可改写为：

第三步：删去两边未参与反应的离子，即为：

第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒。

5.离子能否大量共存的判断

I.概念：儿种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。

H.离子不能大量共存的原因

（1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba2\Ca2\Pb2'cor.soM、so/、sior>por

Fe3+、CM+、Fe2+OH，S2\CO?、HCO3、SiO?、AIO2

AI3+、7n2+OFF、COM、HCOr.SiOFxAIOJ

H+SiO-、AIO2

（2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子不能大量共存的离子

+-

HS2or>COM、SOM、HCO「HSO晨S2-、HS

OH-NHi（浓溶液并加热）

（3）生成难电离物质（水、弱酸、•水合氨等）的离子不能大量共存

①H+与CH3coeT、COr.S2-、SOF.CKT等生成弱酸不能大量共存：

②0H一与NH"稀溶液）生成弱碱不能大量共存；

③酎与OFF生成水不能大量共存。

IH.离子能否大量共存的判断思路

（1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大

量共存等要求。

（2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步

3+22+

①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4-,Fe,Fe\Cu

②在酸性溶液中、pH=l、pHV7、紫色石蕊试液变红的溶液中

③在碱性溶液中、pH=13、pH>7、紫色石浇试液变蓝、酚配变红的溶液中

（3）看能否发生复分解反应。可分三步进行：

①查H+,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等

②查OFF,主要看是否有NH；、酸式酸根离子和金属离子

③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐（包括微溶性盐）

（4）注意正确理解“透明溶液"，如:NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSCh溶液、FeCb溶液是有

色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。有限制条件，如：无色溶液、酸性溶液中等。

6.离子方程式正误判断——“七看”

①看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3cli”=2Fe3'+3Cu,Fe参加反应实际上生成

的是Fe2+。

②看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH=H20,CH38OH不能拆为H+。

③看符号使用是否正确。要注意"='”'=±”"「'1’等符号的正确使用。

④看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：AI+Cu2+=AP++Cu,电荷不守恒。

⑤看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钢溶液反应：SOr+Ba2，=BaSO4,漏写了Fe?'与OK的反

应。

⑥看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钢溶液反应：H++SOr+Ba2++OH-=

BaSOQ+FhO,实际上H+与SOF是按2：1参加反应，Ba2十与0H一是按1：2参加反应。

⑦看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的

影响。

!即［果检测

A,烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色

2.下列反应能发生旦离子方程式书写正确的是

易错提醒

L电解质应是•定条件下，自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。但SO?、NH」、C0?等物质，虽然|

它们的水溶液也能导电，可是它们溶于水后，溶质发生了变化，其自由移动的离子是由生成物电离产生，j

因而SO?、Nlh、CO2等物质属于非电解质。像蔗糖、酒精等物质，在水溶液里和熔融状态都不发生电离，|

不能产生自由移动的离子，故它们的水溶液和熔融状态都不能导电。|

2.①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHC03===Na++HC03;

②虽酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NallSO^Na++ir+SO.2（水溶液中）:

+

③虽酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHSOJ==Na+HSOr（熔融状态）:

3.强电解质溶液导电性不一定强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关（成正比关系）；i

!

难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCG、BaCO3等均为强电解质。

4.①能拆写成离子的物质：强酸（如HNCh、H2so八HCKHBr、HI、HC10Q、强碱（如NaOH、KOH、i

Ca（0H）2、Ba（OH）2）、可溶性盐（如钾盐、钠盐、硝酸盐、铁盐等）。!

②不能拆写成离子的物质：单质、气体、氧化物、难溶性物质（如AgCkBaSO4、CaCCh等）、难电|

离物质:水、弱熟如CHbCOOH等）、弱碱（如NH3H2。等）。

③特殊物质的拆与不拆：在溶液中的NaHSCX应拆写成Na、H和SO,NaHCCh应拆写成Na'和HCO、j

对微溶物，如Ca（OH）2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成和。H一的形式，如果是生成物或是

石灰乳等，则保留化学式Ca（0H）2、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化筱与氢氧化钙的反应。|

5.①溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：CM+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe?+|

［浅绿色）、MnO4（紫红色）c

②在强酸性溶液中，OH及弱酸负离子（如CO32、SO3?、S?等）不能大量存在。i

在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NIV、A13+、Fe3+等）不能大量存在。I

HC03、HS等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。

瞰识点七卤素单质的性质

1、原子结构

卤族元素原子的最外电子层上都有个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，按氟、氯、溟、碘的

顺序依次，另外它们的原子半径也随着核电荷数的