2026苏教版高考化学一轮复习：物质的分类 物质的量（学生版）

大单元一化学基础知识

第1讲物质的分类物质的量

备考导航

1.掌握根据物质的组成进行物质分类的方法。

2.了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用。

复习目标3.理解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并

能进行简单计算。

4.掌握一定溶质质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。

物质的构成）—基本概念

.以（阿伏加德罗常数）

熟记网络［物质的分类、胶体）一

物质的量浓度）

［物质的性质与变化卜」

q有关物质的货的微it算:

判断正误（正确的打7"，错误的打“x”）。

（1）（2024•苏州期末）82和甲醇均属于有机物（）

（2）（2023•南京期初）NO是酸性氧化物（）

（3）（2024•南通三模）RO、吟0、2&O互为同素异形体（）

（4）（2023・海安期中）煤的干储、气化与石油的分馅、裂化均属于化学变化（）

（）

（5）（2023•如东期中）已知KH2P02属于正盐，则H3P的结构式为H—1—（）H（）

I

H

（6）（2023•华罗庚中学）用“人工肾”进行血液透析救治患者，利用了胶体的性质（）

课前自测⑺（2020♦江苏卷）SiC"g）+2H2（g）q=Si⑸+4HQ（g）,每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

（）

（8）（2023・山东卷）进行容量瓶检漏时，倒置一次即可（）

（9）（2023・浙江卷）图甲：操作时俯视刻度线定容，会导致所配溶液浓度偏大（）

⑴）（2024.北京卷）图丙：配制一定物质的量浓度的KC1溶液（）

弯点就析

考点1物质的分类

知识梳理

知识U物质的分类

L金属单质

―第质一

J非金属单败

一酸性铤化物(如CO：、SOJ

-碱性乳化物(如Na.O.MgO)

L氧化物——两性包化物(如AIQJ

-不成盐氧化物(如CO)

一过辄化物(如N%0：、HQJ

(元素是一种还「强酸(如HCkHNO、、H,SOJ

-纯净物是两种或两种以上)

一中强酸(如HSOJ

J弱酸［如H£0,、H»iO,(难溶)］

L无机化合物一(注:HQOMf中强酸.CHCOOHMF弱酸:

强叫如NaOH、KOH,Ca(OH)J

难溶性弱KMlFefOH)?、Fe(OH).,Cu(OH)J

—化合物一可溶性弱减【如NH,•HQL水合氧))

物质一(物质是一种还

是两种或两种以上)两性氢氧化物［如A1(OH)J

正盐(如K5O..Na2c0,)

1—盐一酸式盐(如NaHCO,、NaHSO,)

J有机化合物匚小盐［如Cu1(OID£OJ

「溶液

分散系一一胶体

匚浊液

混合物

H箕他

1.酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。

(l)Si02不能与水反应生成H2SiO3o

(2)Fe2O3>CuO等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱。而K2O、CaO、Na?。等碱性氧化物能与水

反应生成相应的碱。

2.常见物质的溶解性

(I)常见的酸中，硅酸是难溶于水的白色沉淀。

(2)常见的碱中：

KOH、NaOH、Ba(0H)2可溶于水；

Fe(0H)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、A1(OH”(白色)、Zn(OH)2.AgOH(白色)、Fc(OH)3(红褐色)、Cu(0H)2(蓝

色)等难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。

(3)常见的盐中：

钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氨盐等一般可溶于水；

Mg2\Ca2\Ba?'等形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶f-水；

硫化物中，除了Na2S、K2S、(NH4”S、BaS可溶于水，大多数硫化物是难溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑

色卜FeS(黑色)、PbS(黑色)、A&S(黑色)等。

解疑释惑I

有关含氧酸的几个问题

1.同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用〜''或"V”比较酸性

大小)

（1）HCICM百氯酸，价）―HC103（氯酸，价）―HQOK亚氯酸，价）―HC10（次氯

酸，价）。

（2）H2s。4（硫酸，价）—H2s。3（亚硫酸，价）。

⑶HNOK硝酸，价）―HNCh（亚硝酸，价）。

2.不同元素的含氧酸的酸性比较（填”或“<”）

H2SiO3—H3P。4—H2sCh_HCI0.I

3.含氧酸结构

名称高氨酸（HC1CM碳酸(H2co3)

()

1()

结构()=CI—()—HII

IIH(>—C—OH

()

硼酸磷酸

名称

（H3BO3，一元酸）（H3Po4,三元酸）

H()

11

结构()H(>—P—OH

11

H—(>—B—()—HOH

亚磷酸次磷酸

名称

（H3P。3，二元酸）（H3P。2，一元酸）

()()

11

结构H(>—P—OHH—P—OH

IIH

焦磷酸硫酸

名称

(II4P2O7)（H2s04）

()()0

II1

结构H(>—P—(>—P—OHH(>—S—OH

111

OHOH()

硫代硫酸焦硫酸

名称

（H2s2。3）（H2S2O7）

()00

IIII1

结构H(>—S—OHH(>—S—()—S—OH

IIIIII

S()()

过一硫酸过二硫酸

名称

•H2SO5）（H2s20s）

000

1IIII

结构H()—S—(>—OHH()—s—0—0—s—OH

1IIII

()()()

说明：

①2个硫酸分子间脱去1个水分子得到HSCM隹硫酸）:

②2个磷酸分了•间脱去1个水分子得到H4P2。7（焦磷酸）;

2.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02X1()23表示。

3.物质的量(〃)与微粒数(N)之间的关系：N=〃NA。

知识日摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质具有的质量。符号为M,单位为g/mol。

2.计算公式：”=々。

3.当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量＜:

知识©气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为心。

2.公式：Vm=。单位为L/molo

3.特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。

常考归纳

①物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。

②使用“22.4L/mol”时，一看是否为“标准状况”，二看是否为“气体”。

知识匕］阿伏加德罗定律

1.同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。

2.阿伏加德罗定律的推论

气体的体积之比等于物质的量之比：V1：V2=H1:〃2=M:M

同温同压

气体的摩尔质量之比等于密度之比：Mi：M尸pi:"2

同温同体积气体的压强之比等于物质的量之比：pi:〃2=小：小

疸

1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的

量浓度，符号为8。

2.公式：cn=~y,单位：mol/Lo

3,溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c=L曙”(「为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L；〃

为溶液密度,单位为g/cnA”为溶质质量分数：M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol)。

知识杷一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例)

1.主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、、、滤纸。

2.配制过程

①计算：所需NaQ固体的质量为go

②称量：根据计算结果，用天平称量5.9gNa。固体。

③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸你水溶解，并用玻璃棒搅拌。

④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。

⑤洗涤：用少量蒸馀水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，

使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸锵水注入容量瓶，当液面距刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液

面与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反女:上卜颠倒，摇匀。

⑧装瓶、贴签。

3.误差分析

①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸

出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。

②导致浓度偏高的错误操作：祛码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。

常考归纳

①容量瓶使用前应先杳漏。查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不

漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180。，倒立，再观察是否漏水。

②不能在容量瓶中宜接溶解固体或稀释溶液。

③在计算溶质的“量”时，溶液体积应与容量瓶规格匹配。常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、

500mL和1000mL.

知识可稀释定律

溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C|-=C2V2。

典题悟法

类型孙-定物质的量浓度溶液的配制

理那2（2024•苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初）实验室利用K2CnO7溶液测定含有少量杂质（不参与

反应）的FeSOwdhO中的〃值。具体实验过程如下：

实验I.称取QgFeSOwiWO样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后,

好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00mL于锥形瓶中,

_________________________,重复上述实验2〜3次，

实验H.称取。gFeSOwiHzO样品，加热至恒重，剩余固体质量为〃g。

(1)已知：LCnO溶液滴定FeSO4溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。请补充完整实验

I的实验方案(须使用的试剂和仪器：蒸储水，cmol/LKzCnCh溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻

璃棒，100mL容量瓶)。

(2)实验I接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为一(填字母)。

(3)若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的〃值(填“偏大”“偏小”或“无影响

类型旧有关物质的量的计算

由3(2023•淮阴、姜堰、徐州一中联考)碘化钠在化工合成、临床医学、食品添加等领域都有广泛

应用。碘化钠为无色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色。某学习小组在实验室制备Nai固体并测定其

含量。实验步骤如下：

步骤1.称取14.0g碘单质，溶于1.0mol/L100mL氢氧化钠溶液，发生反应：

3L+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

步骤2.向步骤1所得溶液中加入计算品的铁粉，搅拌，充分反应，生成红褐色沉淀；

步骤3.抽滤后，所得滤液,取水层，结晶并用直空干燥箱干燥，

得到Nai固体；

步骤4：测定所得Nai固体中Nai含量。

(I)写出步骤2中发生反应的化学方程式：______________________________________________________

(2)步骤2中需称量的铁粉质量是(保留两位小数，1—127)。

(3)请将步骤3中缺少的实验步骤补充完整。

(4)步骤3中，使用真空干燥箱的原因是________________________________________________________

(5)另一学习小组在步骤2中改用水合期XN2H4H2O)作还原剂，得到的Nai产品纯度更高，可能的原

因是O

深度指津

阿伏加德罗常数考点：

1.22.4L/mol的适用条件

(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是不是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下(0℃、

1.01Xio5Pa)。

(2)常考的标准状况下不是气体的物质:比0、液澳、HF、CH2a2、CHCb、CCL、SO3、NCh、酒精、

乙酸、碳原子数大于4的炫(除新戊烷)、苯等。

2.物质的微观结构

(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氮气(He)、岚气(Ne)、氧气(Ar)、臭氧(0力、白磷(P4)等。

(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如DzO、T2O、》02、H37CK

—OH、OH，

(3)注意物质中的离子数Fl,如NaQz中阴离子为O1，NaHSOa熔融状态含Na+、HSO］。

(4)最简式相同的物质：NCh和N2O4,乙烯(C2H。和丙烯(C3H6)等单烯燃。

(5)苯环中不含碳碳双键.

(6)了解一些特殊物质中的化学键数目(设以为阿伏加德罗常数的值)。

物质石墨金刚石

C〃H2〃+2P4SiSiO2

每摩尔含共价键数目(3〃+1)NA6NA2NA4NAI.5/VA2NA

3.氧化还原反应中电子转移的数目

(I)注意是否发生歧化反应，如CL与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,消耗1molCL，转

移1mol电子。

(2)注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子,而1molFe与足量稀硝酸反应转移3

mol电子。

(3)注意氧化还原反应发生的顺序及反应物用量，如向FeBn溶液中通入Ck，CL优先氧化Fe?',Ch

的量不同，发生的反应可能不同，

4.电解质的电离与水解

(I)看溶液中是否有“弱电解质”的电离，如ImolCH3coOH溶于水，溶液中〃(CH3co0)<1moL

(2)看溶液中是否有“弱离子”的水解。如1molFeCh溶于水，溶液中〃下/+)<1mol。

(3)计算溶液中所含微粒数目时，看是否指明溶液体枳。

5.隐含的可逆反应

可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)2NHKg)、2so2(g)+O2(g)2s03(g)、CI2+H2OHC1

+HCIO、2NO2(g)NzOMg)等。

6.有关反应中浓度的问题

(DMnCh与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。

(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀疏酸，反应停止。

(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，最终得到NO?和NO的混合气体。

(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，最终得到SO2和H2的混合气体。

7.分散系中的微粒数目

(1)计算H、O原子总数时，不能忽视溶剂水。

(2)胶粒是大量分了的集合体。如I1m3FeCh水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数目小于

6.02X1023O

考点3有关化学方程式的计算

知识梳理

知识U化学计算的常用方法

1.守恒法

(1)原子守恒：分析原料与产物之间所含相关的主要元素原子个数定量关系，忽略中间过程。如接触

法制硫酸：FeS?〜2H2s0代工业制硝酸：NH?〜HNOn

(2)电荷守恒：电解质溶液(或固体化合物)中，阴、阳离子所带的电荷总量相等。

(3)得失电子守恒。

2.关系式法

表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，把始态的反应物与终态

的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

知识旧常考化学计算类型

1.有关混合物质量分数(或纯度)的计算

(I)根据关系式法、得失电子守恒法等，求出港合物中某一成分的质量，再除以样品的总质量，即可

得出其含量。

(2)解题时理清各物质之间的定量关系，运用质量守恒定律、得失电子守恒、电荷守恒等方法，找准

计算关系。

2.有关物质化学式的计算

(1)根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。

(2)根据电荷守恒，计算出未知离子的物质的量。

(3)根据质量守恒定律，计算出结晶水的物质的量。

(4)各粒子的物质的量之比即为物质化学式中各粒子对应的下标比，确定物质的化学式。

3.热重图像分析计算

(I)设晶体为1mol,得出样品的质量机蛤。

(2)固体残留率=处乂］()()%,计算机余。

m蛤

(3)减重一般是先失一，后失<

(4)减重后所得物质一般为金属氧化物，根据金属原子守恒，求出〃制和〃“%由质量守恒定律求得

〃?o，由〃金肮：即可求出减重后物质的化学式。

解疑释惑2

热重曲线解题建模

—以盐类或碱受热减重为例

计算推导核心：减重全程金属原子的物质的量不变。

1.先计算化合物中的皿金属)、机(H?O),用于判断脱水过程在哪一温度(阶段)结束。

2.脱水后产物继续减重，常伴随CO、CO2等气体的产生。

3.若为富氧环境，则金属元素或低价非金属元素价态可因氧化而升高。

例(2024.江苏卷)将8.84mgNd(OH)C()3(摩尔质量为221g/mol)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随

温度变化曲线如图所示。550〜600C时，所得固体产物可表示为NaQMCO/,通过以上实验数据确定该

产物中w(Nd3+)：〃((20r)的比值:.(写出计算过程)。

好

三

力

爸

三

至

芸

藻

典题悟法

类型U有关化学方程式的计算

/町4(2024•南通模拟)测定无水CrCh样品的纯度。也确祢取0.2000g样品，配成250mL溶液。取

2500mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量H2O2

至况淀完全转化为NazCrO』。加热煮沸一段时间，冷却后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反应后生

成CN+和单质I2o用0.02500]]101(m25203标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3标准溶液12.00mL。已知:

2Na2s2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(1)Cr(OH)3与H2O2反应的离子方程式为。

(2)计算样品中无水CrCb的质量分数(写出计算过程，Cr-52,0—35.5)。

类型旧有关物质纯度的计算

质15(2024.如皋适应性三)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2>MgO、CaO.SiO2>Fe2O3^

FcO和Fc的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如卜.实验：

步骤I.称取2.80g粉碎后的炉渣，加入足量含Na2sO?和邻菲罗咻(抑制Fe?+的水解)的浸取液，同时

调节溶液的pH=4.5,充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣；

步骤2.将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液

煮沸约10min,后冷却至室温，加水至100mL；

步骤3.取25mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸

性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10mol/L维生素C(CGHQ6)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素

C球准溶液的体积为12.50mL。

实验过程中发生的反应如下：

+2+

6H+2SOf+2Fe=S2Or-|-2Fe+3H2O^

3+2++

CftH8O6+2Fe=C6H6O6+2Fe+2Ho

(1)步骤3滴定终点时的实验现象是___________________________________________________________

(2)下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有(填字母)。

A.步骤1中，调节pH小于2

B.步骤2中，只取步骤I所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并

C.步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸

D.步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数

(3)计算炉渣中金属Fe的质量分数(写出计算过程)。

类型国有关化学式的计算

典例

取适量样品溶于蒸储水配成lUUmL溶液。取2U.OOmL溶液加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，

灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。取20.00mL溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA(能与部分金属离

子培合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酬试液，用1.00mol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗标准液

12.00mL。已知：

++

@4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+6H2O+3H@2)6刈不+34+40H一=(042"+4比0。

②柠檬酸结构简式可用H3c6H5。7表示。

(I)加入EDTA的作用为o

(2)柠檬酸铁铉化学式为(写出计算过程)。

类型日有关热重曲线的计算

顺17(2024•苏州模拟)从废锂电池正极材料LiCoCh回收Li、C。等金属的路线如下:

HSO八NaSGNaOH

度正极

材料沉锂一-Li：CO

CO(OH)2

(1)写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式：__________________________________________________

__________________________________________________C

(2)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知290°C以上，Co(OH)2已完全

脱水，在350〜400℃范围内，剩余固体成分为(写

出计算过程，Co—59)o

&

0

T

:,•国•

妾

及

三

点

藻

(3)常温下