《物质的量在化学方程式计算中的应用》拓展课件

《物质的量在化学方程式计算中的应用》解析化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。题组一物质的量在化学方程式中的应用1.物质在发生化学反应时A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比课时对点练12345678910√A组

基础对点练2.一块表面被氧化的钠的质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g√12345678910根据反应：4Na＋O2===2Na2O可知，被氧化的钠的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol，被氧化的钠的质量为0.2mol×23g·mol－1＝4.6g。解析设产生0.2g氢气需钠的质量为x。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46g

2gx

0.2g12345678910解得x＝4.6g，则氧化钠的质量是10.8g－4.6g＝6.2g，解析2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol

67.2L

n(NaOH)

33.6L3.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为A.1.0mol·L－1

B.2.0mol·L－1C.1.5mol·L－1

D.3.0mol·L－1√123456789104.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.1∶212345678910√解析依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)＝1mol。2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2mol

3mol1mol

n(H2SO4)得：n(H2SO4)＝1.5mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

2mol1mol

n(NaOH)得：n(NaOH)＝1mol。两溶液体积相等，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。123456789105.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g√1234567891012345678910解析由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3mol，且已知生成H2的体积比为1∶2，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。与0.3mol盐酸完全反应的Al为2.7g，则由生成H2的体积比为1∶2可知，反应的Al的量之比也为1∶2，即与NaOH溶液反应的Al为5.4g。解析根据题意n(Fe)＝0.375mol，n(S)＝0.25mol。由S＋FeFeS可知Fe过量，按S的量计算，反应生成的n(FeS)＝n(S)＝0.25mol，所以m(FeS)＝22g。12345678910题组二化学计算中的常用方法6.21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁的质量为A.33g B.24g C.29g D.22g√7.有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7√1234567891012345678910解析铁的氧化物与稀盐酸反应可能生成FeCl2、FeCl3和H2O。通入Cl2后Fe2＋被氧化为Fe3＋，则溶液中溶质最终只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧化物中的氧与盐酸中的H＋结合生成H2O，可由盐酸中的n(H＋)求n(O)；再由

求得铁的氧化物的化学式。n(Cl)＝5mol·L－1×0.14L＋2×

＝0.75mol；n(H＋)＝5mol·L－1×0.14L＝0.7mol，所以解析根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2被还原为Cl－转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。8.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.9312345678910√9.(2019·南昌十中期末)向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3√1234567891012345678910解析设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，由化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4得到Fe2O3～Fe2(SO4)3～Fe～3FeSO4，可见ymol的Fe2O3参加反应转化为3ymolFeSO4，同时消耗ymol的Fe；又由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，(x－y)mol的Fe与硫酸反应产生(x－y)mol的FeSO4和(x－y)molH2；则有[3ymol＋(x－y)mol]∶(x－y)mol＝4∶1，整理得y∶x＝1∶2，故合理选项是C。10.已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是

g。1234567891010.6则碳酸钠的质量为19g－8.4g＝10.6g。12345678910解析设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：168g

106g

62gm

3.1g(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是

L。123456789103.36解析剩余固体为碳酸钠，质量为19g－3.1g＝15.9g，根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为0.15

mol×22.4L·mol－1

＝3.36L。1.将5g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L，则这三种金属的物质的量之和为A.0.25mol B.0.125mol

C.0.1mol D.0.5mol√B组综合强化练12345678解析Mg、Zn、Fe均用R表示，这三种金属与稀硫酸反应符合通式R＋H2SO4===RSO4＋H2↑，故这三种金属的物质的量之和等于氢气的物质的量，为

＝0.125mol。2.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：①取a

g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为bL(标准状况下)；②另取ag样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为cL(标准状况下)。则c∶b等于A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶4√1234567812345678解析该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氧化铁反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如下关系式：2Al～Fe2O3～2Fe，2Al～3H2，2Fe～2H2，故c∶b＝2∶3。3.现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1mol·L－1盐酸的体积至少为A.0.05L B.0.1L

C.0.2L D.1L√12345678解析剩余固体比原混合物减少的质量即为原混合物中O的质量，则n(O)＝

＝0.05mol。原混合物与盐酸反应，生成氯化物和水，则n(H＋)＝2n(O)＝0.05mol×2＝0.1mol，n(HCl)＝0.1mol，则1mol·L－1盐酸的体积至少为

＝0.1L。4.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是√12345678解析根据反应的化学方程式，采用差量法可求出该样品中Na2CO3的质5.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A.铁

B.锌

C.铝

D.镁12345678√解析已知10g金属与足量盐酸反应产生标准状况下11.2LH2，要确定金属的组成，有以下几种方法：解法1

(关系式法)：由M～

H2(M为Fe、Zn、Al或Mg，n为M与盐酸反应形成氯化物时M的化合价的绝对值)可以算出，产生标准状况下11.2LH2时，需要各金属的质量分别是m(Zn)＝32.5g，m(Fe)＝28g，m(Mg)＝12g，m(Al)＝9g<10g。即只有当Al与其他任意一种金属混合时才合理。解法2

(平均相对原子质量法)：先假定所有金属发生反应后的化合价均为＋2，列比例式求出混合物的平均相对原子质量，即则

＝20，Ar(Zn)、Ax(Fe)、Ar(Mg)均大于20。铝视为＋2价时，相对原子质量可折算为27×＝18<20，则必含Al。12345678解析n(HCl)＝0.05mol·L－1×0.1L＝0.005mol，加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀时，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.005mol，则n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.005mol，所以c(NaOH)＝0.005mol÷0.1L＝0.05mol·L－1。6.(2019·太原期末)将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05mol·L－1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol·L－1

B.0.2mol·L－1C.0.05mol·L－1 D.无法计算√123456787.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。①外观暗灰色，表皮光滑；②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H28.96L；④另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H28.96L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是

(填元素符号)；可能含有下列元素中的

(填字母)。a.Ag b.Mg c.Na d.Fe12345678Cu、Ala解析火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。12345678(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是

。12345678m(Al)∶m(Cu)＝18∶7解析该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。2Al～3H22mol

3molm(Cu)＝10g－7.2g＝2.8gm(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。8.(2020·湖北麻城一中高一检测)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________________。12345678解析设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则xmol＋ymol＝1mol·L－1×0.02L、2xmol＋ymol＋zmol＝1mol·L－1×0.045L、106g·mol－1×xmol＋84g·mol－1×ymol＋40g·mol－1×z

mol＝