《元素周期表和元素周期律的应用》课件

《元素周期表和元素周期律的应用》1.元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。同周期元素由左向右金属性_____，非金属性_____；同主族元素由上向下金属性_____，非金属性_____。一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律减弱增强增强减弱2.元素周期表的金属区和非金属区非金属性非金属金属金属性(1)金属性强的在周期表的____方，最强的是____(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的_____方(稀有气体除外)，最强的是___。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的_________，故元素的_______和_________之间没有严格的界线。左下Cs右上F金属性非金属性金属性非金属性3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合价＝________＝_____________。(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。主族序数最外层电子数(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性(

)(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强(

)(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素(

)(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价(

)(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数(

)×判断正误××××1.短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。气态氢化物稳定性最强的是____。2.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是A.13 B.14 C.15 D.16深度思考√解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。返回HClO4NaOHHF元素名称及符号溴(Br)原子序数35是金属还是非金属_______原子结构示意图

最高正价____最低负价____1.预测元素及其化合物的性质根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：二、元素周期表和周期律的应用非金属＋7－1中间价_____________预测依据______________________________最高价氧化物______最高价氧化物的水化物______酸性HClO4___HBrO4___H2SeO4稳定性H2Se___HBr___HCl还原性Se2－___Br－___Cl－＋1、＋3、＋5氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物Br2O7HBrO4>><<>>2.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质3.寻找有特殊用途的新物质1.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。应用体验ABAB①制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”①

②制催化剂的元素(b)金属与非金属元素的分界线附近②

③制制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素③

④地壳中含量较多的元素(d)过渡元素④

(b)(d)(a)(c)2.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si____Ge(用“>”或“<”表示)。②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_______________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___________。③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。>第四周期ⅣA族半导体材料锗(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液，__________和______________。原子最外层电子数都是3个NaOH溶液稀硫酸(或盐酸)返回1.(2019·东北育才学校高一月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系√123随堂演练知识落实45解析A对，金属与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，故可以寻找制备半导体材料的元素；B对，过渡金属元素具有特殊性，可在过渡元素中寻找制备催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素；C对，农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可在非金属元素区域寻找制备新型农药的元素；D错，地球上元素含量的分布与其在周期表中的位置无关。123452.下列元素最高正化合价依次增大的是A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、FC.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na1234√5解析B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。3.(2019·青岛高一月考)已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是A.单质有氧化性B.最高正价一定为＋7价C.是非金属元素D.同周期元素中原子半径最小√12345解析某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D说法正确。123454.(2019·安徽省示范高中高一联考)四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是A.W的氢化物比R的氢化物稳定B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.W和Q的原子序数相差101234√5解析T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期主族元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。A对，由于元素的非金属性：S>P，则氢化物的稳定性：H2S>PH3；B错，T是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，属于弱碱；C对，Q(C)处于第二周期，T(Al)处于第三周期，则原子半径：C<Al；D对，W(S)的原子序数是16，Q(C)的原子序数是6，二者的差值是10。123455.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_____周期______族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_____(填序号)。①它与硅位于同一主族②它位于周期表中金属与非金属分界线附近③它位于边界线附近④它是两性物质1234四ⅣA5②解析根据元素周期表的